浙江省嘉兴市届高三选考模拟化学试题不含答案.docx
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浙江省嘉兴市届高三选考模拟化学试题不含答案
浙江省嘉兴市2018届高三9月选考模拟
化学
可能用到的相对原子质量:
HlC12N14O16Na23Cl35.5K39Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个各选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱性氧化物的是
A.Ca(OH)2B.SO2C.Na2OD.Na2CO3
2.仪器名称为“冷凝管”的是
3.下列属于电解质的是
A.氯化钠B.铝C.酒精D.二氧化碳
4.下列有水参加的反应中,属于氧化还原反应但水既不是氧化剂也不是还原剂的是
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2O
C.Na2O+H2O=2NaOHD.Cl2+H2O
HCl+HClO
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.HClB.(NH4)2SO4C-Na2CO3D.NaCl
6.下列说法不正确的是
A.氢氧化铁胶体具有吸附性,常用于净水
B.海水中含有丰富的碘元素,但目前工业上不直接用海水提取碘
C.工业上炼铁用焦炭做还原剂
D.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
7.下列表示正确的是
A.酒精的分子式:
CH3CH2OHB.KCl的电子式:
C.N2的结构式:
N-ND.CCl4的比例模型:
8.下列不能使KI-淀粉溶液变蓝的是
A.SO2B.O3C.氯水D.碘水
9.在下列自然资源的开发利用中,发生了化学变化的是
A.利用海水提取镁B.将石油分馏得到汽油、煤油等产品
C.利用太阳能电池板发电D.用分离液态空气的方法制氧气
10.下列说法正确的是
A.酒精灯失火用干抹布扑灭
B.先向装置中加入试剂(药品),再进行气密性检查
C.测溶液的pH时直接将pH试纸浸入试液中
D.易燃的有机溶剂使用时必须远离明火和热源
11.下列说法不正确的是
A.通常人们所说的C-12原子是指质子数和中子数都是6的碳原子
B.分子式为'C2H6O的物质有两种,它们互称为同分异构体
C.乙二醇(
)和甘油(
)互为同系物
D.干冰和CO2是同一种物质
12.用2molCO和4molH2在一定条件下合成乙醇:
2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-akJ/mol(a>0),下列说法不正确的是
A.达到化学平衡状态时,放出的热量为akJ
B.升高反应的温度,正逆反应速率均增大
C.达平衡时,反应物和生成物的浓度不再发生变化
D.若反应在绝熟密闭容器中进行,达平衡时容器中温度不再改变
13.下列离子方程式不正确的是
A.碳酸钙溶于醋酸:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B.往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水:
2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C.制作印刷铜电路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D.往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
14.短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下图所示,其中W元素族序数等于周期序数的2倍。
则下列说法正确的是
A.X、Y、R、W四种元素的原于半径依次增大
B.Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物
C.R、W、Z的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
D.Z的氢化物的沸点一定高于X的氢化物的沸点
15.下列说法正确的是
A.C4H9Cl有3种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同
B.
和
互为同分异构体,苯分子存在碳碳单键和碳碳双键的结构
C.从煤焦油中可分离得到苯,苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.乙炔、乙烯均能使溴水褪色,其褪色原理相同
16.下列说法正确的是
A.用牛油制肥皂,当在反应液中加入热的饱和食盐水并搅拌后,会发现烧杯底部有固体物质析出
B.用含淀粉的物质可以酿酒,利用植物秸秆可以制造酒精
C.在蛋白质溶液中加入任意一种无机盐溶液,均会使蛋白质发生盐析
D.人体内的氨基酸不能彼此结合构成人体组织所需要的蛋白质
17.甲醇燃料电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2十4H2O,电解质溶液为稀硫酸,其工作原理如右图所示,下列说法不正确的是
A.b电极是正极
B.a电极上甲醇发生氧化反应
C.b电极的电极反应式:
O2+4e一+2H2O=4OH-
D.电解质溶液中H+流向b极
18.常温下,关于浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法正确的是
A.n(NH3·H2O) B.氢氧化钠溶液中水的电离程度更大 C.在氨水中,c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) D.0.1mol/L的盐酸分别与等体积的氨水和氢氧化钠溶液恰好完全反应,氨水消耗的盐酸体积少 19.根据能量变化示意图,下列说法正确的是 A.形成2molH2O(g)中化学键,共吸收1852kJ能量量 B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=-484kJ/mol C-2H2(g)+O2(g)=2H2O (1)△H=-572kJ/mol D.1molH2和0.5molO2的能量之和比1molH2O(g)的能量高484kJ 20.下列说法不正确的是 A.加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力 B.二氧化硅和干冰晶体类型不同,但晶体中的化学键类型相同 C.H2O(液)=H2O(气)△H=+44kJ/mol,说明H-O键键能为22kJ/mol D.冰醋酸晶体溶于水的过程中既破坏了分子间作用力,也破坏了部分化学键 21.O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。 已知: O3的起始浓度为0.0216mol/L。 下列说法正确的是 A.pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是H+ B.在30℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为1.00×10-4mol.(L.s)-l C.据表中数据,可知O3的分解速率随温度升高而增大,随pH增大而减小 D.据表中数据的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率大小关系为: 40℃、pH=3.0<30℃、pH=7.0 22.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,2.24L己烷含有的碳原子数为0.6NA B.足量铜与l00mL18moI.L-1的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为1.8NA C.常温常压下,100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA D.78g乙炔和苯的气态混合物中含有的C-H键数目为6NA 23.右图为常温下0.2000mol/LCH3COOH溶液逐滴加入到25.00mL0.1000mol/LNaOH溶液中pH的变化曲线,下列说法不正确的是 A.在c~d区间内某点,两溶液恰好完全反应 B.反应过程中溶液中阴,阳离子总数: b点小于c点 C.a~c区间内(不包含a、c两点)可能存在: c(Na十)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) D.d点时溶液中: c(N十)+c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1000mol/L 24.实验室中用氯气与粗铜(杂质只有Fe)反应,制备CuCl2·2H2O晶体的流程如下 已知: 氯化铜从水溶液中结晶时,所得晶体CuCl2·xH2O与温度关系如下 下列说法不正确的是 A.制备氯气的反应: 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O B.由溶液乙制备纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为: 加少量盐酸、蒸发浓缩、冷却到室温结晶、过滤、洗涤、干燥。 C.固体乙是氢氧化铁 D.此流程中溶解固体甲的的酸只能是盐酸 25.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br一、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1mol/L。 往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。 某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验: 则关于原溶液的判断中正确的是 A.无法确定原溶液中是否存在Cl- B.肯定存在的离子是SO32-、Br一,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 C.肯定不存在的离子是Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证 D.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响 26.(6分)下图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。 已知: (1)F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%; (2)A是光合作用的产物,G为高分子化合物。 回答下列问题: (1)①的反应类型为__________。 (2)有机物C中含有的官能团名称是_____________。 (3)写出D→E的化掌方程式: ____________。 (4)下列说法正确的是____________。 A.有机物A、E均可以与新制银氨溶液反应 B.有机物D、G均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.反应①在碱性条件下反应更彻底 D.有机物B、C、F可用溴水鉴别 27.(6分)化合物甲在工业上大量用于面粉的消毒与漂白,某研究小组探究其相关性质如图。 已知: 12.05g甲完全分解后得到的混合气体乙(由A、B两种单质组成),通过足量NaOH溶液,充分反应后剩1.40gA(标准状况下为1.12L)。 请回答: (l)甲的化学式__________。 (2)气体B与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________。 (3)化合物甲与水反应的化学方程式___________________。 28.(4分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 请回答: (1)能说明NaHCO3生成的实验现象是____________;由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验步骤依次为_______、洗涤、灼烧。 (2)最终制得的Na2CO3固体往往含有少量的NaCl和NaHCO3,请设计一个实验方案,用化学方法验证含有的杂质___________。 29.(4分)用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。 实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液50.00mL,每次实验均充分反应。 实验记录如下: 实验次数 样品质量/g 沉淀质量/g 1 1.716 2.758 2 2.574 4.137 3 3.432 5.516 4 4.290 5.516 回答下列问题: (1)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是__________mol/L (2)混合物中n(NaHCO3): n(K2CO3)为__________。 30【加试题】(12分)I. (1)往Al与NaOH溶液反应后的溶液中滴入NiaHCO3溶液,产生白色沉淀,写出离子方程式_________________________。 (2)下列各组反应若产生等物质的量的氮氧化物,转移电子数多少的关系正确的是________。 ①NO2和H2O②氧化炉中NH3和O2③Fe和HNO3(稀)④碳和浓HNO3 A.④>②>①>③B.②>④>③>①C.②>③>①>④D.②>①>③>④ Ⅱ.我国是一个多煤少油的国家,科学家致力于以煤为原料生产重要的化工原料烯烃,目前已取得重大突破,制乙烯的原理如下: 反应①: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ/mol 反应②: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H2 反应③: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+HZO(g)△H3=-23.9kJ/mol 反应④: CH3OCH3(g) C2H4(g)+H2O(g)△H4=-29.1kJ/mol (1)反应①能自发进行的条件是__________(填“高温”或“低温”)。 (2)温度为T1时,向2L密闭容器中投0.20molCO和0.40molH2,发生反应②,CO的物质的量与时间的关系如图所示,则该温度时反应的平衡常数K=________: 在原图上画出升高温度至T2时CO的物质的量与时间的关系图。 (3)根据已知条件求算下列反应的反应热 2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)△H=_________kJ/mol。 (4)某课题研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的催化剂,研究温度对甲醇转化率和乙烯产率的影响,得如下图像,则下列结论不正确的是________。 A.制乙烯的同时还发生了其它反应 B.一段时间后甲醇转化率下降是由于反应逆向进行了 C.乙烯的产率随温度升高而增大 D.制乙烯比较适宜的温度是400-450℃ 31【加试题】(9分)苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料,可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得,反应式为: 已知: 苯甲醛、苯甲酸的有关物理性质如下: 状态 密度(g/cm3) 相对分子质量 苯甲醛 无色液体 1.04 106 苯甲酸 鳞片状或针状结晶 1.27 122 不同温度下苯甲酸在水中的溶解度为0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、6.80g(95℃); 某研究小组在实验室取10.20mL苯甲醛制备苯甲醇与苯甲酸,反应结束后对反应液按下列步骤处理: : 重结晶过程: 溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥。 请根据以上信息,回答下列问题 (1)萃取剂不可改用乙醇,原因是_____________。 (2)写出盐酸酸化时所发生反应的化学方程式_______________。 (3)抽滤装置的主要仪器除抽气泵、安全瓶、布氏漏斗外,还有__________(填仪器名称)。 (4)烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时,杯壁上往往还粘有少量晶体,需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗,下列液体最合适的是_________。 A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.冷水D.滤液 (5)趁热过滤的目的是___________、_______________。 (6)实验结束后,称重苯甲酸晶体得4.600克,则苯甲酸的产率为______________。 32【加试题】(9分)以丙烯为原料合成抗炎药物布洛芬和机体免疫增强制剂中间体F的合成路线如下(部分反应条件和产物已经略去): 已知 回答下列问题: (1)下列说法不正确的是_________。 A.A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.化舍物C的含氧官能团是羟基 C.D为2.溴丙烷D.F能发生消去反应 (2)写出布洛芬的结构简式__________。 (3)写出A→B的化学反应方程式______________。 (4)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式_______________。 ①分子中含有苯环且与 直接相连; ②1H-NMR谱表明苯环上有1种氢原子 (5)已知: ,结合上述流程中的信息,设计以 制备 的合成路线(用流程图表示)________________。
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