山东省枣庄市届高三上学期期末检测 化学.docx
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山东省枣庄市届高三上学期期末检测化学
二○一二届高三第一学期期末检测
化学
2012.1
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第1卷l至4页,第Ⅱ卷5至8页。
全卷100分。
考试时间90min。
第1卷(选择题共44分)
注意事项:
1.答第1卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A或B)用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
3.考试结束,将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24A127Si28Fe56Cu64
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是
A.酒精B.Cl2C.S02D.NH4N03
2.将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列,正确的是
A.硫酸、纯碱、石膏、臭氧B.硝酸、烧碱、绿矾、干冰
C.碳酸、乙醇、醋酸钠、水D.磷酸、熟石灰、苛性钾、过氧化钠
3.下列说法不正确的是
A.硅、二氧化硅、硅酸钠是工业上制造光导纤维的主要原料
B.复合材料是将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的
C.浓硫酸、氯化钙、五氧化二磷、碱石灰等常用作干燥剂
D.氧化铝、碳酸氢钠既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应
4.下列关于药品的使用和保存,仪器选用正确的是
A.实验室中保存浓硝酸B.准确量取9.50mL稀硫酸
C.用托盘天平称量NaOH固体D.实验室中保存Na2CO3溶液
5.下列概念的分类标准正确的是
A.强酸和弱酸:
电离的H+离子数目
B.强电解质和弱电解质:
溶液的导电能力强弱
C.浊液、胶体、溶液:
分散剂粒径大小
D.氧化剂、还原剂:
在化学反应中元素的化合价变化
6.下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.生铁、普通钢和不锈钢耐腐蚀性依次减弱
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
7.下列叙述正确的是
A.溶液是电中性的,胶体是带电的
B.因为SO2具有还原性,所以不能用浓硫酸干燥SO2
C.本饮品由纯天然物质配制而成,绝对不含化学物质,对人体无害
D.含碘食盐可防止甲状腺肿大
8.下列有关化工生产和物质的性质应用,说法正确的是
A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石和黏土
B.工业上金属Na、Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C.食盐、Br2、Mg(OH)2都可以从海水中提取
D.氯气、漂白粉、明矾都可以用于自来水的消毒
9.气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。
已知X通人硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀,若将X通人澄清石灰水中没有沉淀产生。
则下列有关气体X的成分的说法正确的是
A.一定含有溴化氢、二氧化碳B.一定不含二氧化碳
C.一定不含氨气、氯气D.可能含有二氧化碳和氯气
10.将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份,一份跟足量的NaOH溶液反应,另一份跟足量稀硫酸反应,最终产生的H2一样多,则铁与硅的物质的量之比为
A.2:
1B.4:
1C.1:
lD.3:
l
二、选择题(本题包括8小题。
每小题3分。
共24分。
每小题有l一2个选项符合题意。
若有两个选项的,只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分。
)
11.下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是
A.在400℃左右且有催化剂存在的条件下,用氨把一氧化氮还原为氮气
B.工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜
C.工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉
D.实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
12.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去Cl2中的少量HCl:
通过饱和NaCl溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeC3:
加入足量铁屑,充分反应后过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液过滤
13.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA
B.1molFeCl3制成胶体,所得胶体粒子数目为NA
C.pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA
D.5.6g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA
14.下列事实能用同一原理解释的是
A.SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
B.NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体
C.S与Fe、Cu反应均生成低价态硫化物
D.ClO-S2-、H+均不能大量共存于同一溶液
15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
它无色,在潮湿的空气中能发生下列反应:
3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。
下列说法正确的是
A.反应中NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2:
l
C.若反应生成0.2molHNO3,则反应中共转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象
16.取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。
下列判断正确的是
A.加入NaOH溶液,微热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则试样中—定有NH4+
B.加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则试样中一定有
C.加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,则试样中一定有
D.加入盐酸,产生白色沉淀,则试样中一定有Ag+
17.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通人FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
18.在给定条件下,可以大量共存的离子组是
A.含有0.1mol·L—1Fe3+的溶液中:
H+、Fe2+、Na+、Br-
B.强碱性溶液中:
K+、Al3+、Cl—、SO
C.在pH=1的溶液中:
Mg2+、Na+、ClO-、NO3-
D.加入强碱再加热,既有气体放出又有沉淀生成的溶液:
Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-
二○一二届高三第一学期期末检测
化学
2012.1
第II卷(非选择题共56分)
注意事项:
1.第II卷共4页,用0.5mm黑色签字笔直接答在试卷上。
2.答题前,将密封内的项目填写清楚。
题号
19
20
21
22
总分
分数
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64
得分
评卷人
19.(14分)X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物,它们能实现
II
III
I
如图所示的转化关系:
XY
Z
(1)若X是一种金属单质,X、Z分别与一种阴阳离子均为10电子物质的溶液反应都能生成Y。
①写出Y的化学式______________________,
②写出单质X与铁红反应的化学方程式________________________________________,
③写出反应I的离子方程式___________________________________________________。
(2)若Y是一种黄绿色气体,X是黑色粉末,Z是一种呈碱性的钠的化合物且能用于漂白物质。
①写出II的离子方程式______________________________________________________,
②反应I中若有0.1molX参加反应,生成Y气体的体积是____________(STP),
(3)X、Y、Z三种物质中含有同一种元素,Z为非金属单质,Y为气体,则Z为________,反应II的化学方程式为_______________________________________________________。
得分
评卷人
20.(12分)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(反应条件、部分反应物质已略去),它们的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠,NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。
(3)写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。
(4)氨碱法制纯碱的工艺流程为:
由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。
工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3(再通入CO2)的目的是:
____________________
___________________________________________________________________________。
(5)请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强:
_________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
得分
评卷人
21.(14分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
请回答下列问题:
(1)请列举海水淡化的一种方法__________________________。
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。
(3)步骤I已经获得Br2,步骤II又将Br2还原为Br—,其目的是_____________________
___________________________________________________________________________。
(4)写出步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
(5)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。
(6)将MgCl2·6H2O直接加热能否得到MgCl2固体?
_________。
用化学方程式解释出原因_______________________________________________________________________。
得分
评卷人
22.(16分)现有以下实验装置供实验时挑选使用。
(1)利用Cu和浓硝酸反应制备NO2,用过氧化氢溶液和MnO2制取O2,根据反应原理应选用___________装置(填序号,从A、B、C中选取)。
(2)某同学设计下列四种制备NH3的方法,不合理的是_________(填序号)
(3)欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体,将你所选的仪器按气体由左向右方向连接,连接顺序为______________→G→___________________。
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________
____________________________________________________。
(4)某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO,设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①检验这一装置气密性的方法是________________________________________________
__________________________________________________________________________,
②反应开始前通入N2的目的是______________________________________________,
③反应结束,若H瓶中溶液体积为100mL,从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂,用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定,两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98%mL和17.0.2mL,则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。
若实验测得NO的体积为95.2mL(已折算成标准状况),请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中是否有NO产生____________________________________________________
___________________________________________________________________________。
二○一二届高三第一学期期末检测
化学参考答案及评分标准
2012.1
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其他正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,书写不规范,都不得分。
3.化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.C2.B3.A4.D5.D6.B7.D8.C9.C10.A
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。
每小题有1~2个选项符合题意,若有两个选项的,只选一个且正确的得1分。
多选、错选均不得分)。
11.B12.BC13.AD14.C15.D16.A17.B18.AD
19.(14分,每空2分)
(1)①Na[Al(OH)4]
高温
②2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(没有条件扣1分)
③2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]—+3H2↑
点燃
(2)①Cl2+2OH—Cl-+ClO-+H2O②2.24L
③CCO2+2Mg2MgO+C(没有条件扣1分)(其他合理答案均得分)
20.(12分,每空2分)
(1)物理变化
点燃
(2)H2+Cl22HCl(条件不正确扣1分)
通电
(3)2Cl—+2H2O2OH—+H2↑+Cl2↑(没有条件不得分)
△
(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(没有条件扣1分)
因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性,再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
(5)配制0.1mol·L—1(或等物质的量浓度)的两种溶液,则其Ph,Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液,说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强(或其它合理答案)
21.(14分,除注明外,其余每空2分)
(1)蒸馏法(或电渗析法)
(2)CCl4(1分)分液漏斗
(3)浓缩、提纯溴元素(或富集溴元素)(4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO
+2Br—
(5)氯化镁或MgCl2
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