江苏省南京师范大学第二附属初级中学届九年级单元练习化学试题附答案753033.docx

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江苏省南京师范大学第二附属初级中学届九年级单元练习化学试题附答案753033

南师大第二附属初级中学2016秋学期

九年级化学单元练习（2016.12）

（考试时间100分钟，满分100分）

本卷中可能用到的相对原子质量：

Fe:

56;O:

16;S:

32;H:

1;Cu:

64;Mg:

24;Cl:

35.5;

第Ⅰ卷（选择题共40分）

一．单项选择题（本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。

每小题2分，共30分）

1.．2016年9月30日，扬州市正式获得2021年世界园艺博览会的举办权，2021年扬州世园会的主题是“绿色城市，健康生活”，下面不符合这主题的行为是

A．爱护花草树木B．随意排放废水C．分类回收垃圾D．绿色低碳出行

2．下列变化中，有一种变化与其他三种变化存在本质上的差别，这种变化是

A．石蜡熔化B．酒精挥发C．火柴燃烧D．电灯发光

3图中不同的小球代表不同种元素的原子，其中表示化合物的是

4如图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是

A．化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变

B．X物质中碳元素的质量分数为75.0%

C．该反应的化学方程式：

CH4+O2

CO2+H2O

D．该反应中反应物X、Y的分子个数比为1：

2

5.过氧化氢可作为采矿业废液的消毒液，清除采矿业废液中的氰化物，化学反应为：

KCN+H2O2+H2O→A+NH3↑（该反应没有配平）。

试推测生成物A的化学式为

A.K2CO3B.O2C.KHCO3D.H2CO3

阅读以下材料，据此回答6～7题．2015年8月，天津一危险品仓库发生爆炸，轰动全国，也使氰化钠（NaCN）这种化学品成为人们热议的话题．氰化钠的性质如下：

①是一种白色结晶颗粒或粉末②有微弱的苦杏仁气味③易溶于水④有剧毒．

6．已知氰化钠中氮元素的化合价为﹣3价，则碳元素的化合价为

A．+4B．+2C．﹣4D．﹣2

7．上述氰化钠的性质中，属于化学性质的是

A．①B．②C．③D．④

8.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是

①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类．

A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦

9.我国古代哲学认为物质是“阴阳”组成的对立统一体，阴阳之间既相互对立，又相互统一，既相互依存，又相互制约。

下列的化学知识点最能体现“阴阳”对立统一体

A．质量守恒定律B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质

C．化学变化前后元素原子种类个数不变D．氯化钠中元素化合价代数和为“零”

10.下列关于金属的说法正确的是

A．硫酸铜溶液可以盛放在在铁制容器中B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强

C．合金含两种或两种以上金属

D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

11.如图，硒被誉为“抗癌大王”．根据提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是

A．硒属于金属元素

B．硒的相对原子质量是78.96g

C．硒的原子结构示意图中x=4

D．硒的原子序数是34

12.通过下列实验可以得出的结论，其中不正确的是

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻划出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大

B．乙实验说明分子在不停地运动着

C．丙实验能说明二氧化碳能与水反应生成碳酸

D．丁实验说明一氧化碳既具有还原性，又具有可燃性

13.过氧化氢（H2O2）是常见的过氧化物，下列物质也属于过氧化物的是

A．MnO2B．CaO2C．NO2D．SiO2

14.右图是实验室炼铁的过程中，通入CO质量与红色粉末质量的关系．根据图示，下列说法不正确的是

A．b点表示通入CO一段时间后加热，反应开始发生；

B．c点表示红色粉末已充分参加反应；

C．可根据通入CO的质量计算出红色粉末的质量

D．d点表示反应结束后仍需继续通入CO；

15、在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表．已知甲的相对分子质量为丁的2倍．则下列说法不正确的是

甲的质量/g

乙的质量/g

丙的质量/g

丁的质量/g

反应前

64

10

1

16

t时刻

32

a

反应后

0

54

b

0

A．乙和丙为生成物B．a等于32

C．b等于37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：

2

二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

多选或错选均不给分。

）

16.右比例图表示某陨石样品中各种元素含量，此陨石样品中可能含有的化合物是

A．Al2O3 B．SiO2

C．CaCO3D．KOH

17.下列有关金属的描述不正确的是

A．地壳中含量最多的金属元素是铝B．车船表面涂油漆可防止生锈

C．生铁可全部溶解于过量稀盐酸D．可以通过看颜色区分铁和铜

18.如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。

由此我们可以得到启发：

从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确的是

A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出

C．沿墙角俯低身子迅速爬向门外D．打开窗户跳出

19.向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：

Fe质量/g

5.6

11.2

16.8

22.4

28

Cu质量/g

6.4

12.8

19.2

22.4

22.4

根据信息，下图所示关系正确的是

20.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是

次数

实验前

第1次

第2次

加入稀盐酸的质量/g

0

50

50

剩余固体的质量/g

5

3

2

A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完

C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中镁的质量分数为40%

第II卷（非选择题60分）

三、填充题（本题共包括2小题，每空1分，共33分）

21．化学用语是学习化学的重要工具：

⑴以下内容请你用最合适的化学符号填空：

（1）地壳中含量最多的非金属元素　　▲　　；

（2）3个亚铁离子　　▲　　　　；

（3）能保持二氧化硫化学性质的微粒　▲　　　；（4）调味品食盐的阳离子　　▲　；

（5）相对分子质量最小的氧化物　　▲　　；（6）温度计中填充的液态金属　　　▲　　；

（7）﹣2价的硫元素　　▲　　；（8）3个二氧化碳分子　　▲　．

⑵写出下列反应的化学方程式

①硫在氧气中燃烧▲；

②镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色物质__▲__

③炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应：

___▲_____；

22.生活处处皆化学。

学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要求回答下列问题：

Ⅰ.“低碳生活，绿色出行”。

下图为仪征市公共自行车。

请回答下列问题：

①公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有_▲__性。

②车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与_▲_接触而生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，标出氧化铁中铁元素的化合价__▲。

防止公共自行车链条生锈的有效措施是_▲_。

③公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_▲_。

废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及__▲____。

Ⅱ.生活中的燃烧

①着火点比较：

蜂窝煤▲小木条（填“＞”、“＜”或“=”）．生煤炉过程中，不断扇入空气目的是　　▲　。

②用水灭火的原理是　　▲　　　　，新型水成膜泡沫灭火剂扑灭油类火灾时，析出的液体和泡沫在油面上铺展形成一层水膜，进而灭火，原理是　　　▲　　　．

Ⅲ.金属在生活中用途广泛

①图示生活用品，主要是由金属材料制成的是　　▲　　　　；

②用铁锅烹饪食物时，会有少量铁屑在胃部（胃酸的主要成分为盐酸）转化为可被吸收的Fe2+，反应的化学方程式为　　▲　　　，是　　▲　　反应（填基本反应类型）．

③铝具有“自我保护”功能，主要是因为铝的表面会生成　　▲　；

④铜具有很好的___▲_____性，故可作导线．近代湿法冶金的先驱是指____▲_________（填化学方程式），铜和空气中的O2、H2O及____▲___会生成铜锈[Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式是__▲_______。

Ⅳ.氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的的味道。

下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，生成物中都有氯化钠。

图1图2

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，氯化钠由▲构成（填微粒名称）。

由图1知，元素的化学性质与原子结构中的▲（填字母序号）有密切的关系。

A．最外层电子数B.内层电子数C.质子数

②图2所示四种物质属于氧化物的是▲（填化学式），请写出图2中反应的方程式：

▲。

四．分析说明题（本题包括2小题，每空1分，共13分）

23.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字①的仪器名称▲．

（2）实验室用双氧水制取并收集较为纯净的氧气选用的装置组合最好是▲．请你写出该反应的化学方程式：

▲．

（3）F是一种可用于洗气、集气等多种功能的装置．小强想用分解氯酸钾和二氧化锰的方法制取较干燥的氧气，他选择上述装置中的A和F进行组装，写出该反应的化学方程式▲，加热时试管口要略向下倾斜的原因是▲，验满的方法是▲．

（4）实验室也常用A装置制备甲烷（CH4）气体，推测其反应物是▲（填序号）．

A．醋酸钠和碱石灰的固体混合物B．Na2CO3固体和水C．CO2和H2

24.小鹿同学利用如图装置验证可燃物燃烧的条件，试回答以下问题。

【查阅资料】

（1）在相同条件下，气体的相对分子质量越大，其运动速度越慢，反之亦然。

（2）白磷，熔点为44.1℃，沸点为280.5℃，

着火点为40℃。

白磷的燃烧产物为五氧化二磷，其烟雾刺激黏膜，对皮肤有刺激和灼烧作用。

【实验原理】可燃物燃烧一般需要同时满足以下条件：

①▲；

②▲；

【实验操作】①将试管放入80℃的热水中；②将试管放入冰水中；③将试管放置在空气中恢复至室温（10℃）；④取下橡皮塞，将试管敞口放置足够长时间；

请选择必需的实验操作，组成最合理的实验步骤：

_____▲__________________（填序号）；

【实验反思】

①从实验安全快捷的角度看，气体X宜选择下列中的▲（填字母）；

A．CO2B．N2C．CO

②按照最合理的实验步骤进行实验，本实验仍存在的一个重要缺陷是：

▲。

五．综合探究题（本题包括一小题，除有特殊说明外，其余每空1分，共14分）

25.钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

．铁的应用

（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是▲（填字母，下同）。

A．铁钳B．铁锅C．刀具

（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的▲。

．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。

请回答下列问题：

（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：

▲；

（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能▲；

Ⅲ．实验探究炼铁原理：

工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用右图装置进行实验探究，请按要求填空：

①A处发生的现象分别是▲

②实验过程中，CO的作用有___▲_（填序号）

①CO气体作为反应物

②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

③停止加热后，防止A中生成物被氧化

④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中

⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO2与反应液充分接触而反应

③为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否要先断开A和B的连接处？

▲（填“需要”或“不需要”），理由是___________▲_________________。

④为了回收利用一氧化碳，需除去尾气中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，c处酒精灯换作下列装置中的__▲___最为合理．

⑤实验时准确称取4.8克纯净的Fe2O3固体按图1进行实验，当固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却．将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生．

查阅资料：

a．铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解．

b．Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

Fe2O3

Fe3O4

Fe

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：

①Fe3O4；②　FeO　③　▲　．

小明称取了反应后的固体，为4.64克，试通过计算确认固体的成分．（写出计算过程）（3分）

反思：

一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可采取的措施有　▲　（写一种）

化学12月练参考答案

第Ⅰ卷（选择题）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

B

C

D

C

C

B

D

A

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

C

B

C

D

AB

C

AC

BC

CD

-2

第Ⅱ卷（非选择题）

21、

（1）、O、3Fe2+、SO2、Na+、H2O、Hg、S、3CO2

+3

（2）化学方程式略

22、Ⅰ、①延展性②氧气、水；Fe2O3；涂油③耐腐蚀、保护金属资源

Ⅱ、①〈；提供充足的氧气，使燃料充分燃烧

②降温至着火点以下；隔绝氧气

Ⅲ、①AC；②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，；置换；③致密的氧化膜

④导电性；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CO2；

2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3

Ⅳ、①离子；A

②ClO2；Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2

23、

（1）长颈漏斗；

（2）BD；方程式略；

（3）方程式略；防止固体表面湿存水冷凝回流炸裂试管；

将带火星木条放在b导管出口处，若复燃，氧气已集满；

（4）A

24、与氧气接触；温度达到可燃物的着火点；①③②④③①；

B；缺少对生成物的处理；

25、Ⅰ、B；氧气和水；

Ⅱ、方程式略；提供热量，维持炉温；

Ⅲ、①、红棕色固体逐渐变黑；

②、①②③④⑤

③、不需要；停止加热后，还需继续通入一氧化碳

④、C

⑤、Fe3O4和FeO；

计算：

4.8克纯净氧化铁中铁元素的质量：

4.8克×70%=3.36克

4.64克反应后固体中氧元素的质量：

4.64克-3.36克=1.28克

反应后固体中铁、氧原子个数比为：

3.36/56∶1.28/16=3∶4

反应后固体为：

Fe3O4

方法合理,结果正确皆可给分

冶铁过程中温度需控制在高温条件下进行