化学浙江省杭州二中学年高一上学期期中考试.docx
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化学浙江省杭州二中学年高一上学期期中考试
杭州二中2014学年第一学期高一年级期中考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5
Ar-40K-39Ca-40Ag-108Ba-137Ce-140
一.选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。
每题只有1个选项正确)
1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是()
A.化学不再是纯实验科学B.化学不再需要实验
C.化学不做实验,就什么都不知道D.未来化学的方向还是经验化
2.原子结构模型的演变图如右:
其中,⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。
下列符合历史演变顺序的一组排列是()
A.⑴⑵⑶⑷⑸B.⑴⑶⑵⑸⑷C.⑴⑸⑶⑵⑷D.⑴⑶⑸⑷⑵
3.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()
A.1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等
B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等,都是NA个
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
4.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
已知:
金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
(注:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>Fe3+>I2。
)下列说法正确的是()
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI
CeI4+2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++2Fe2+==Ce3++2Fe3+
C.金属Ce保存时,应该隔绝空气和水
D.铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同素异形体
5.下列有关物质的分类或归类不正确的是()
①混合物:
碘酒、盐酸、牛奶、水银②化合物:
CaCl2、烧碱、硫酸铜晶体、HD
③电解质:
明矾、醋酸、硫酸钡④纯净物:
干冰、冰水混合物、浓硫酸
⑤同位素:
C、
C、
C
A.①②③④B.①②④C.①③④⑤D.②④⑤
6.下列有关气体的叙述中,错误的是 ( )
A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同
B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L·mol-1
C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D.气态物质没有固定的形状,且容易被压缩
7.下图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是()
A.1个乙分子中含有2个A原子 B.摩尔质量关系为:
2M(甲)=M(乙)+M(丙)
C.该反应一定属于氧化还原反应D.该反应类型是分解反应
8.右图示意铁在氯气中燃烧的实验,铁丝点燃后,为维持燃烧继续,正确的操作是()
A.铁丝应始终置于集气瓶瓶口位置
B.迅速将铁丝插入集气瓶接近瓶底位置
C.将铁丝从瓶口位置慢慢伸向瓶底位置
D.铁丝应不断上下移动
9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述中不正确的是()
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.“反应分离”环节中,分离的基本操作是蒸发结晶、过滤
C.整个过程中,有2种物质可以循环利用
D.“反应分离”环节中,发生了复分解反应
10.下列区分Fe(OH)3悬浊液和Fe(OH)3胶体的方法中,正确的是()
A.静置片刻出现分层现象的是Fe(OH)3胶体
B.用放大镜观察,颗粒大小为1~100nm的是Fe(OH)3胶体
C.用光束照射,能产生丁达尔现象的是Fe(OH)3胶体
D.看颜色,有色的是Fe(OH)3胶体
11.对于中学某些常见离子的检验及结论一定正确的是()
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入氯化钠溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
12.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()
A.将Na2CO3固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+)
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液变蓝(Cl2)
C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)
D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)
13.下列实验方案能达到目的的是()
A.除去Fe粉中混有的I2:
加热使I2升华
B.除去NaCl固体中混有的MgCl2:
加入KOH溶液后过滤,滤液蒸发结晶
C.除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠:
加入过量的氢氧化钠溶液,蒸发结晶
D.除去氯气中含有的氯化氢气体:
用饱和食盐水洗涤后干燥
14.已知:
还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。
在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3
溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:
3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12mol
C.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5:
2时,加入的KIO3为0.18mol
D.b点时的还原产物可能是KI或NaI,b~c间的还原产物是I2
15.在现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
下列有关说法不正确
的是()
A.用红外光谱仪确定物质中是否存在Na+、K+、Cu2+等离子
B.用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S等
C.用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
D.用pH计来测量溶液的酸碱性
二.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每题有1个选项正确)
16.下列实验操作或实验原理的说法中正确的是()
A.用如图装置进行蒸馏实验B.用如图装置吸收氯化氢气体
C.用酒精提取溴水中溴D.用如图装置灼烧小苏打制取少量苏打
17.C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。
现将1g碳粉跟8gCuO混合,
在硬质试管中隔绝空气高温加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残
余的气体,测得溶液增加的质量为1.1g,残余气体在标准状况下的体积为560mL。
下
列说法错误的是( )
A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时,有0.6g碳参加了反应
B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol
C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2g
D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol
18.今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、
Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份各100mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,
沉淀质量为2.33g。
根据上述实验,以下推测正确的是()
A.无法确定K+是否存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-
C.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在D.Cl-可能存在
19.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是()
A.
(A-N+m)molB.
(A-N)mol
C.
(A-N)molD.
(A-N+m)mol
20.已知:
将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且
的值与温度高低有关。
当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是()
A.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为
amol
B.若某温度下,反应后
=11,则溶液中
=1/2
C.参加反应的氯气的物质的量等于
amol
D.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:
amol≤ne≤
amol
三、填空题(共47分)
21.(8分)有以下几种物质①熔融氯化钠②浓硫酸③Cu④蔗糖⑤CH3COOH
⑥NaHCO3⑦酒精⑧液溴,填空回答:
(填序号)
(1)以上物质中属于强电解质的是;属于非电解质的是;
(2)写出⑤⑥在水中的电离方程式:
⑤;⑥。
22.(4分)已知KClO3+NH4NO2→KCl+NH4NO3
(1)指出以上反应中的氧化剂是,被氧化的元素是。
(2)配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目
。
23.(13分)已知元素X、Y、Z质子数都小于18,并且质子数X+Y=Z。
在原子结构示意图中,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,Z原子有两个电子层,外层电子数是内层的电子数的三倍,则
(1)X是,Z是。
Y的原子结构示意图,
(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:
20的化合物的化学式(分子式)是。
(3)与X、Z可以形成两种化合物A和B,A中原子个数比为1:
2,则A的摩尔质量是,B中两原子个数比为1:
1,实验室常用B制备少量的氧气,写出化学反应方程式“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。
试写出有A参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:
________________________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3,该盐的名称。
24.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为。
(2)Ⅱ图中褪色的是(填“a”或“b”),Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是。
(3)将铜丝换成铁丝,做Ⅲ实验,结果也能点燃,你认为铁丝也能点燃的理由是(填选项字母)。
A.Fe与Cu都是金属元素B.Fe的熔点比Cu高
C.Fe的密度比Cu小D.Fe的金属性比Cu强
(4)实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气。
当使用K37ClO3与H35Cl制备时,所得氯气的平均相对分子质量是(保留一位小数)
(5)ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生
产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式
25.(12分)某化学实验小组需要2mol·L-1的NaCl溶液98ml,现用NaCl固体来配制,
请回答下列问题:
(1)需称取NaClg
(2)配制过程中,不需要的仪器(填序号)。
A.药匙B.酒精灯C.托盘天平D.烧杯E.玻璃棒F.洗瓶G.蒸发皿
完成实验还缺少的仪器是。
(3)在配制过程中,下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有(填序号)。
①称量NaCl固体时,砝码与NaCl固体位置放反(1g以下用游码)
②所称取的NaCl固体含有其他杂质③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时,俯视刻度线⑤转移时有少量液体溅出
(4)该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。
①写出该电解反应的化学方程式,并在化学方程式上标出
电子转移的方向和数目:
;
②电解时,将Y极(阳极)生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中,再加入四氯化碳充分震荡,最后观察到的现象是。
A.溶液分层,上层无色,下层橙红色
B.溶液分层,上层橙红色,下层无层
C.溶液分层,上层无色,下层紫红色
D.溶液分层,上层紫红色,下层无层
③写出工业用Y极生成的物质来制取漂白粉的化学方程式:
。
四、计算题
26.(8分)一般情况下,较强的氧化剂如:
MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化浓盐
酸时,有如下反应规律:
氧化剂+浓盐酸→金属氯化物+水+氯气。
实验室通常用该原
理制取少量Cl2。
现将214.5gCa(ClO)2放入500 mL 12.0 mol/L的浓盐酸中,生成的Cl2
在标准状况下的体积为39.2 L。
试计算:
(1)该反应消耗的氧化剂的质量是
(2)若反应前后溶液的体积保持不变,则反应后溶液中HCl的物质的量浓度为。
2014学年第一学期杭州二中高一化学期中考试答案
一、二选择题(1~15题,每小题2分;16~20题,每小题3分,共45分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
C
C
B
A
B
C
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
D
C
A
D
D
D
A
A
21.(8分)(每空2分)
(1)①⑥;④⑦
(2)CH3COOH
CH3COO-+H+;
NaHCO3==Na++HCO3-(HCO3-
H++CO32-此式可不写)
22.(4分)
(1)KClO3;
各1分,共2分
(2)
配平1分,电子转移方向和数目1分,共2分
23.(共13分)
(1)H(1分)O(1分)略(1分)
MnO2
(2)N2O5(2分)
(3)18g/mol(2分,无单位不给分) 2H2O2====2H2O+O2↑(2分)
C+H2O=CO↑+H2↑或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(合理就可,2分)
(4)硝酸铵(2分)
24.(10分)
(1)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)b(1分) Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(2分)
(3)D(1分)
(4)70.7(2分)
(5)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4==2ClO2↑+2NaSO4+H2O(2分)
25.(12分)(除标注外,每空2分)
(1)11.7(1分)
(2)BG;100mL容量瓶、胶头滴管
(3)①②⑤
(4)
C(1分);2Cl2+2Ca(OH)2====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
26.(8分)
(1)125.1g (4分)
(2)2.5mol·L-1 (4分)
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