高三入学考试理综化学试题 含答案.docx
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高三入学考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Ba-137
2019-2020年高三入学考试理综化学试题含答案
一、选择题:
本题每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂
B.水与乙醇的混合液、雾、鸡蛋清溶液均具有丁达尔效应
C.蔬菜汁饼干易氧化变质.建议包装饼干时.加入一小包铁粉作抗氧化刘并密封
D.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯.所以可用其保鲜水果
8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列判断正确的是
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.一定条件下,足量铜与200g98%的浓硫敌充分反应,转移电子数为2NA
C.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA
D.标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
9.在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖,完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯,则该葡萄糖醋酸酯的分子式为
A.C14H18O10B.C14H20O9C.C14H20O10D.C14H22O10
10.下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项
实验
现象
结论
A
向NaAlO2溶液中持续通入气体Y
先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解
Y可能是CO2气体
B
向某溶液中加入Cu和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3-
C
将打磨过的Al片投到一定浓度的CuCl2溶液中
出现气泡井有固体生成,过滤,向固体中加入过量的氨水,固体部分溶解
Al与CuCl2溶液反应,有H2和Cu(OH)2生成
D
向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp>Ksp
11.一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如右图所示,图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示。
有关说法错误的是
A.中间室Cl-移向左室
B.反应后将左右两室溶液混合比反应前将两室溶液混合的酸性强
C.气体X为CO2
D.左边离子交换膜为氯离子交换膜,右边离子交换膜为钠离子交换膜
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
它们分别位于不同的主族,X的最高正价与最低负价代数和为0,Y为金属元素,Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,X与W所在族序数之和等于10。
下列说法正确的是
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.沸点:
XW2>Y2W
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:
X D.简单氢化物的热稳定性: Z>W 13.常温下,0.2mol/L的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示,下列说法正确的是 A.MOH的电离方程式: MOH=M++OH- B.该混合液中水电离出的c(H+) C.该混合溶液中: c(Y)+c(X)=c(R)+c(Z) D.图中c(X)+c(Z)=0.1mol/L 第II卷(非选择题共174分) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须做答.第33题~第40题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(共129分) 26.(14分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。 请用如图实验装置,选用适当的化学试剂和实验用品,设计并完成对过氧化钠这一性质的探究。 (1)A是实验室制取CO2的装置,其中发生反应的离子方程式是________;装置B的作用是____________。 (2)检验F中气体成分,即能说明过氧化钠可作潜水艇供氧剂,则实验操作的方法及现象是_______________。 (3)查阅有关资料表明: 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑。 某研究小组用同位素标记法对过氧化钠进行标记( ),以探究这一反应的历程: _________________ ①甲同学从电子转移角度得出其离子方程式为: _______________。 ②乙同学发现: 向Na2O2与水反应后的溶液中加入MnO2,又产生无色能使带火星的木条复燃的气体,从这个角度,写出其反应历程: ___________________。 (4)设计并完成过氧化钠样品(已知所含杂质与酸碱均不反应)的纯度测定: 甲、乙两位同学各取了ag样品并分别配制成了100.00mL溶液进行实验,实验操作中甲同学是将样品直接溶于蒸馏水中;而乙同学却是将蒸馏水先加热煮沸,再把蒸馏水分成两份,一份中趁热加入样品溶解,待冷却到室温后再加人另一份水来进行配制。 他们分别取出各自配制的溶液20.00mL,加入酚酞数滴后,用浓度为cmol/L的盐酸进行滴定;重复滴定操作2次,甲同学和乙同学分别计算出了所用盐酸的体积平均值,分别为VAmL和VWmL。 ①在样品的溶解与配制中,你认为_______(填“甲”、“乙”)同学的操作是合理的,理由是: __________________。 ②另一同学的操作将会使实验结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③原过氧化钠样品的纯度是___________。 27.(15分)某探究小组以硫酸和铜为原料设计如下四种制备硫酸铜晶体的路线: 请回答下列有关问题: (1)甲方案中第一步发生反应的化学方程式为___________________。 (2)甲、乙、丙方案中,_____方案更合理,原因是________________。 (3)采用乙方案,用废铜、废酸(含HNO3、H2SO4)为主要原料制备硫酸铜晶体,某含有c(HNO3)=2mol•L-1,c(H2SO4)=4mol•L-1的废酸混合液100mL(不使用其它酸或氧化剂),最多能制备硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)的质量为___________。 (4)丙方案中灼烧时,应在________中进行(填仪器名称),该实验中的后续操作指的是____________。 (5)丁方案中X可以是试剂,也可以是反应条件: ①若X为试剂,该反应的化学方程式为__________________。 ②若X为反应条件,即通电,在虚线框中画出该实验设计图。 28.(14分)煤的气化在煤化工业中占有重要地位,至今仍然是化学工业的重要组成部分。 (1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。 请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: ____________。 (2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H。 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K) ①由表中数据判断△H_______0(填“>”、“=”或“<”) ②某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,4min达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L,此时的温度为________,则反应速率v(H2)=__________。 (3)T℃时,在t0时刻,合成甲醇反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡,若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½,在t2时刻又达到新的平衡,请在图中用曲线表示t1~t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变,曲线上必须标明氢气、甲醇)。 (二)选考题: 共45分请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答如果多做,则每学科按所做的第一题计分 36.【化学-选修2: 化学与技术】(15分) 实验室用MnO2、KOH及KClO3原料制取高锰酸钾的实验流程如下: 回答下列问题: (1)实验中采用_______(填“铁坩埚”或“瓷坩埚”)加热KOH和KClO3固体混合物。 (2)熔融时,MnO2转化为K2MnO4,KClO3转化为KCl,该反应的化学方程式为__________。 (3)几种物质的溶解度曲线如图所示。 ①通入CO2至pH为10~11,K2MnO4转化为KMnO4和MnO2,该反应的离子方程式为_________。 ②不能通入过量CO2的原因是_____________。 (4)趁热过滤的目的是_________;用冷水洗涤KMnO4晶体较好的原因是_____________。 (5)计算经过上述转化,最多可制得KMnO4质量为________(结果保留2位小数)。 37.【化学-选修3: 物质结构与性质】(15分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。 请回答下列问题: (1)铁在元素周期表中的位置是_________。 (2)配合物Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______(填晶体类型)。 Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=_______;Fe(CO)x在一定条件下发生反应: Fe(CO)x(s) Fe(s)+xCO(g)。 已知反应过程中只断裂配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为_________。 (3)写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_______;两者相比较沸点较高的为_____(填化学式)。 CN-中碳原子杂化轨道类型为_______,C、N、O三元素的第一电离能最大的为____(用元素符号表示)。 (4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示。 ①基态铜原子的核外电子排布式为___________。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目________。 (5)M原子的价电子排布式为3s23p5,铜与M形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。 ①该晶体的化学式为________。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0,则铜与M形成的化合物属于______(填“离子”、“共价”)化合物。 ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为___________pm(只写计算式)。 38.【化学-选修5: 有机化学基础】(15分) 用于治疗精神疾病的药物半富马酸喹硫平的一仲合成路线如下所示: 请回答下列问题: (1)A中除硫醚键(-S-)外,还含有的官能团是______,反应③是l,3-丁二烯发生l,4-加成反应,则B的系统命名为___________。 (2)反应①~⑤中属于取代反应的有________(选填序号);流程中设计反应⑤和⑦的目的是___________________。 (3)写出反应⑦的化学方程式_____________。 (4)l,3-丁二烯分子中最多有_______个原子共平面,聚l,3-丁二烯的结构简式为__________。 (5)C的同分异构体有多种,符合下列条件的物质的结构简式为_________ ①能发生银镜反应; ②能与NaoH溶液反应,与NaHCO3溶液不反应; ③核磁共振氢谱只有三组峰 7-13: BCCABCD 26. (1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2分);除去CO2中混有的HCl(l分) (2)待试管集满气体后,用大拇指堵住试管口从水槽中取出正立,松开拇指后,将带火星的木条迅速放在试管口,若木条复燃,则说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气,可作供氧剂(2分) (3)① +2H2O=4Na++2OH-+2 + ↑ ②2H2O+ =2NaOH+ ;2 2 + ↑ 27. (1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) (2)丙(l分)丙方案中硫酸的利用率高且无污染空气的气体产生(2分,或“甲方案有SO2气体产生,污染空气,乙方案有氮的氧化物生成;污染空气”或“甲、乙方案均有污染空气的气体产生”) (3)75g(2分) (4)坩埚(l分);蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(3分) (5)①Cu+H2SO4(稀)+H2O2=CuSO4+2H2O(2分) ② (2分)。 28. (1)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ/mol(3分) (2)①<(2分);②250℃(3分);0.4mol/(L·min)(2分) (3)如图(一是氢气、甲醇对应的起点必须正确;二是变化趋势要正确;三是名称必须标出,不标不给分氢气的减少量大致是甲醇增加量的2倍即可。 完全正确得4分一、二中有一处不对扣2分) 36. (1)铁坩埚(2分); (2)3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+3H2O(2分) (3)①3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-(2分);②二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3,KHCO3可能与KMnO4同时析出(2分) (4)防止KMnO4结晶析出(2分);减少高锰酸钾的溶解(2分) (5)6.45g 37. (1)第四周期第Ⅷ族(2分); (2)分子晶体;5;金属键;(各1分) (3)N≡N;CO;sp杂化;N(各1分)(4)①3d104s1;②12(各1分); (5)①CuCl(1分);②共价(1分);③ (2分)。 38. (1)硝基、羧基(1分);1,4-二溴-2-丁烯(2分); (2)①④(2分);保护碳碳双键,防止其被酸性高锰酸钾氧化(2分); (3)HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O(2分) (4)10(2分); (2分); (5) (2分)。
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