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第五单元化学方程式计算题
第五单元化学方程式计算题
1、(10芜湖16).发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料,用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为2N2H4+N2O4=3+4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
(1)N2(1分)
(2)解:
设需要助燃物N2O4的质量为x
2N2H4+N2O4===3N2+4H2O
6492(1分)
9.6kgx(1分)
64/92===9.6g/x(1分)
X===13.8kg(1分)
答:
需要助燃物N2O4的质量为13.8kg(1分)
2、(2010.浙江湖州)36.科学家发现,海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10%,其储量是煤、石油和天然气总和的两倍,是迄今为止发现的海底最具价值的矿产
资源。
可燃冰也称为“甲烷水合物”。
“置换法”是开采可燃冰设想方
案之一,即将CO2注人海底的甲烷水合物储层,CO2较甲烷更易形成水
合物,因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”,从而将其“置换”
出来(原理:
CH4·nH2O+CO2==CO2·nH2O+CH4)。
(1)通常情况下,CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。
用如图所示的
装置收集CH4气体时,则应让气体从(选填“a”或“b”)管通入。
(2)若上述方法能够实现,那么要制取8吨的CH4气体,理论上需CO2多少吨?
36.
(1)b(2分)
(2)设理论上需要CO2的质量为x,则:
x=22吨(2分)
答:
理论上需要CO2:
22吨。
3、(2010.浙江丽水)36.构建知识网络是一种重要的学习方法。
图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。
请分析回答下列问题:
(1)反应①中可用▲(填化学式)作还原剂;
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀,为阻止该反应的发生,人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。
这两种方法的共同原理是阻止钢铁与▲接触;
(3)早在西汉时期,我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜,称为“湿法炼铜”,即反应③,若用该方法制得铜16千克,理论上需要溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液多少千克?
(1)CO(或H2或C)(2分)
(2)氧气和水(2分)
(3)设需要10%的硫酸铜溶液的质量为x
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(1分)
16064
10%x16千克
160﹕64=10%x﹕16千克(2分)
x=400千克(1分)
通电
4、(10鄂州)23.某工厂需要200kg氢气制备高纯度硅。
若用电解水的方法制取这些氢气,需消耗水的质量是多少?
(2H2O====2H2↑+O2↑)
解:
设制取200kgH2,需电解水的质量为x
(2H2O====2H2↑+O2↑)
5、(10重庆江津24)钙是人体中含量较高的常量元素之一,缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良,严重时还会患佝偻病。
李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品,他仔细阅读了标签上的说明(如图)。
为了验证该保健品中碳酸钙的含量,取出5片药品,加入足量的稀盐酸,充分反应后收集到3.3g二氧化碳(假定除碳酸钙外,其他成分不与盐酸反应)
(1)已知碳酸钙的相对分子质量是100,则钙元素的相对原子质量为____________。
(2)(6分)通过计算验证:
该保健品主要原料含量是否属实(写出计算过程)?
(3)(1分)李明按照说明服用一个月(30天),理论上吸收了钙元素_____克。
(1)40
(2)解:
设每5片药片中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x3.3g
100:
44=x:
3.3g,解得x=7.5g
所以药品中碳酸钙的质量分数是7.5g/(2g×5)×100%=75%
通过计算得出碳酸钙的质量分数是75%,大于70%,所以该保健品主料含量标注属实。
(3)36
6、(10山西28)某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液20g,加入二氧化锰0.5g,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。
请回答下列问题:
(1)二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
(3)利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液,需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
(1)催化作用
(2)解:
生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g;
设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
6832
X0.8g
68:
32=x:
0.8g
解得x=1.7g
该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%
答:
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%.
(3)35.3
7.(10长沙48)2010年6月2日23时53分,第四颗北斗导航卫星在我国西昌卫星发射中心成功发射。
发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂,反应的化学方程式为:
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,生成物不污染空气,低碳环保。
请计算3.2KgN2H4完全燃烧后生成N2的质量。
解:
设生成N2的质量为x
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O,
6484
3.2Kgx
64:
84=3.2Kg:
x
解得x=4.2Kg
答:
生成N2的质量为4.2Kg。
.8、分解,添加在口香糖里取代糖份,可以防止蛀牙。
试回答下列问题:
(1)木糖醇属于有机物(填“有机物”或“无机物”);
(2)木糖醇中碳、氢、氧原子个数比是5∶12∶5;碳、氢、氧元素质量比是15∶3∶20;
(3)若将100g木糖醇充分燃烧(化学方程式:
2C5H12O5+11O2
10CO2+12H2O),可生成二氧化碳多少g?
(计算结果保留一位小数)
解:
设100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为x。
2C5H12O5+11O2
10CO2+12H2O
304440
100gx
x≈144.7g
答:
100g木糖醇充分燃烧可生成二氧化碳质量为144.7g。
9、(10海南48)为测定贝壳中碳酸钙的含量,小红将贝壳粉碎后,取样品l0g,与足量的稀盐酸充分反应(杂质不与盐酸反应),产生二氧化碳1.76g。
计算贝壳中碳酸钙的质量分数。
解法一:
解:
设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 1.76g
100:
X==44:
1.76g 求得X==4g
4g÷10g×100%=40%
答:
(略)
解法二:
解:
设10g贝壳中碳酸钙的质量为x.
CaCO3 ~CO2
100 44
X 1.76g
100:
X==44:
1.76g 求得X==4g
4g÷10g×100%==40%
答:
(略)
解法三:
解:
设10g贝壳中碳酸钙的质量分数为x.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
101
10210gX 1.76g
100:
10gX==44:
1.76g 求得X=40%
答:
(略)
解法四:
解:
设10g贝壳中碳酸钙的质量为x
碳元素的质量:
1.76g×C/CO2×100%==0.48g
根据质量守恒定律可得:
xC/CaCO3×100%==0.48g
x==48÷12
==4g
4g÷10g×100%==40%
答:
(略)
10、(10四川甘孜23)(6分)“节能减排”已经引起当今社会普遍关注。
化石燃料燃烧会产生大量的CO2,大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)计算1000gCH4完全燃烧产生CO2的质量m;
(2)从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是 。
1000g物质完全燃烧产生CO2的质量
1000g物质完全燃烧放出的热量
CH4
m
5.6×104KJkJ
C
3.67×103g
3.2×104KJg
(6分)
(1)解:
设1000gCH4完全燃烧产生CO2的质量m,则:
CH4+2O2
CO2+2H2O
16 44
1000g m
m=2750g
答:
1000gCH4完全燃烧产生CO2的质量为2750g
(2)天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少。
11.(10南通)25.(8分)我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。
(1)在人体中,碘是属于▲(选填“常量”或“微量”)元素。
(2)碘酸钾(KIO3)中钾、碘、氧三种元素质量比为▲;它受热易分解,烹饪时,添加加碘食盐应注意▲。
(3)我国规定加碘食盐含碘量为20mg/kg~50mg/kg。
为测定某加碘食盐是否为合格产品。
在酸性条件下用足量KI溶液将其中KIO3全部转化成I2。
反应方程式为:
KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O。
称取1000g某品牌加碘盐样品进行测定,经测定反应获得的I2的质量为152.4mg,试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品(计算过程写在答题纸上)。
(1)微量(1分)
(2)39:
127:
48(2分)不宜过早(1分)
(3)设KIO3的质量为x
KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O
214762
x152.4mg(1分)
x=42.8mg(1分)
1000g加碘盐中的碘元素质量为42.8mg
25.4mg(1分)
因为20mg/kg<25.4mg/kg<50mg/kg,所以该加碘盐合格(1分)
12、(10河北36)用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某
纯碱样品中碳酸钠的质量分数,小明称取该样品11 g,加入到盛
有50 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量
为56.6 g。
请计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
(精确到0.1%)
答案:
(1)4.4
(2)解:
设样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
10644
x4.4g
106/44=x/4.4gx=10.6g
碳酸钠的质量分数为10.6g/11g×100%=96.4%
答:
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%
13、(10广安6).(6分)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):
反应时间/min
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
剩余固体质量/g
2.55
2.25
2.10
2.04
2.04
分析表中数据,完成下列问题:
(1)完全反应后,生成氧气的质量为_______________g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?
(精确到0.1%)
(6分)
(1)0.96g………………………………………………………………………(2分)
(2)解:
设原混合物中氯酸钾的质量为x
2KclO3
2KCl+3O2↑………………………………………(1分)
24596
x0.96g
x=2.45g……………………………………(2分)
氯酸钾的质量分数=
×100%=81.7%
答:
设原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
…………………(1分)
14、(10张家界29)、颗粒氧是养鱼专业户常常用到的物质,其主要成分是过氧化钙(化学式为CaO2)。
取颗粒氧10g,加入到足量的水中,共生成1.6g氧气(假定只有过氧化钙与水反应)。
请你计算出该颗粒氧中过氧化钙的质量分数?
颗粒氧与水反应的原理:
[2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑]
解:
设该颗粒氧中过氧化钙的质量分数为x
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
14432
10gx1.6g
144:
32=10gx:
1.6g
X=72%
答:
该颗粒氧中过氧化钙的质量分数为72%。
15、(10南昌市)24.(6分)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:
为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应):
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
X
3.52
3.52
(1)表中X的值为;
(2)求样品中碳酸钙的质量分数;
(3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为g。
24.(6分)
(1)2.64…………………(1分)
(2)(4分)解:
设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………(0.5分)
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………(1分)
10044
x3.52g
x=8g……………………………………………(1分)
………
此石头纸中碳酸钙的质量分数为:
………(1分)
答…………………………(0.5分)
(3)(1分)44.48
16.(10福建南安23.)(5分)某氯碱化工厂以电解食盐水产生化工原料氢氧化钠(反应原理为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2
+Cl2
)。
若电解含氯化钠23.4t的食盐水,理论上可得到多少氢氧化钠?
(1)解:
设理论上可得到多少氢氧化钠的质量为x。
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2
+Cl2
117 80
23.4tx(2分)
117﹕80=23.4t:
x (2分)
80﹡23.4t
x= =160t (1分)
117
答:
理论上可得到多少氢氧化钠的质量为160t。
17.【10新疆】21.(4分)实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数,他们取该溶液34g于烧杯中,加入3gMnO2完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g,请你和他们一起计算:
(1)反应后生成氧气的质量是多少?
(2)所取溶液中溶质的质量是多少?
(3)该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少?
(1)3.2g
(2)6.8g(3)20℅
18、(2010·遵义,19)石灰厂使用石灰石制取生石灰,反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑若生产含氧化钙25.2t的生石灰,则至少需要含碳酸钙90%的石灰石多少吨?
解:
设至少需要含碳酸钙90%的石灰石的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
10056
90%x25.2t
X=50t
答:
至少需要含碳酸钙90%的石灰石50吨?
19、(10咸宁34).(5分)现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。
计算:
(1)生成氧气的质量。
(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
解:
(1)根据质量守恒定律,生成氧气质量为34g-(34.4g-2g)=1.6g(1分)
MnO2
(2)设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为
2H2O2O2↑+2H2O(1分)
6832
1.6g
(1分)
解得
g(1分)
反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数=
=10%(1分)
答:
略。
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