1998 年全国高校招生化学统考试题.docx
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1998年全国高校招生化学统考试题
1998年全国高校招生化学统考试题
时量:
120分钟分值:
100分
可能用到的原子量:
H1; C12; N14; O16; Na23; Mg24;
Al27; S32; Cl35.5; K39; Fe56; Zn65
一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。
每小题只有一
个选项符合题意。
)
1、1998年山西朔州发生假酒案,假酒中严重超标的有毒成份主要是
(A)
(B)CH3OH
(C)CH3COOCH2CH3 (D)CH3COOH
2、向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀
又溶解的是
(A)Na2SiO3 (B)BaCl2 (C)FeCl3 (D)NaAlO2
3、按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是
(A)锌粒与稀硝酸反应制备H2
(B)向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl
(C)亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2
(D)大理石与浓硫酸反应制备CO2
4、起固定氮作用的化学反应是
(A)N2与H2在一定条件下反应生成NH3
(B)NO与O2反应生成NO2
(C)NH3经催化氧化生成NO
(D)由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
5、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。
现欲配制1mol L-1NaOH
溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
(A)1:
4 (B)1:
5 (C)2:
1 (D)2:
3
二、选择题(本题包括12小题,每小题3分,36分。
每小题有一个或
两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确
的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
6、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生
成物是
(A)HI和HClO (B)HCl和HIO
(C)HClO3和HIO (D)HClO和HIO
7、X和Y属短周期元素,X原子的最层电子数是次外层电子数的一半,
Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物
的化学式可表示为
(A)XY (B)XY2 (C)XY3 (D)X2Y3
8、反应4NH3(气)=4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进
行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是
(A)NO:
0.001molL-1 (B)H2O:
0.002molL-1
(C)NH3:
0.002molL-1 (D)O2:
0.00125molL-1
9、用水稀释0.1mol L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
(A)[OH-]/[NH3H2O] (B)[NH3H2O]/[OH-]
(C)[H+]和[OH-]的乘积 (D)OH-的物质的量
10、下列关于铜电极的叙述正确的是
(A)铜锌原电池中铜是正极
(B)用电解法精炼铜时粗铜作阴极
(C)在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
(D)电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
11、等体积浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合液中有
关离子的浓度应满足的关系是
(A)[M+]>[OH-]>[A-]>[H+] (B)[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]
(C)[M+]>[A-]>[OH-]>[H+] (D)[M+]+[H+]=[A-]+[OH-]
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
(A)光气(COCl2) (B)六氟化硫
(C)二氟化硫 (D)三氟化硼
13、下列叙述正确的是
(A)同主族金属的原子半径越大熔点越高
(B)稀有气体原子序数越大沸点越高
(C)分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低
(D)同周期元素的原子半径越小越易失去电子
14、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
(A)硫酸 (B)氯水 (C)硝酸锌 (D)氯化铜
15、有五瓶溶液分别是:
①10mL0.60mol L-1NaOH溶液,②20mL0.50mol
L-1H2SO4水溶液,③30mL0.40mol L-1HCl水溶液,④40mL0.30mol L-1HAc
水溶液,⑤50mL0.20mol L-1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分
子总数的大小顺序是
(A)①>②>③>④>⑤ (B)②>①>③>④>⑤
(C)②>③>④>①>⑤ (D)⑤>④>③>②>①
16、依照阿伏加德罗定律,下列叙述中正确的是
(A)同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
(B)同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
(C)同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
(D)同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
17、下列反应的离子方程式正确的是
(A)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
(B)硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液
Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O
(C)用氨水吸收少量二氧化硫
NH3H2O+SO2==NH4++HSO3-
(D)硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3++3NH3H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+
三、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一
个选项符合题意。
)
18、pH=13的强碱溶液pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,
则强碱与强酸的体积比是
(A)11:
1 (B)9:
1 (C)1:
11 (D)1:
9
19、体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和
O2在相同温度下发生反应:
2SO2+O2=2SO3,并达到平衡。
在这过程中,
甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率
为p%,则乙容器中SO2的转化率
(A)等于p% (B)大于p%
(C)小于p% (D)无法判断
20、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量
的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.2L,则混合物中一定含有的
金属是
(A)锌 (B)铁 (C)铝 (D)镁
21、将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到盐酸密度为
bgcm-3,则该盐酸的物质的量深度是
(A)a/22.4molL-1 (B)ab/22400molL-1
(
C
)
ab/(22400+36.5a)molL-1 (
D
)
1000ab/(22400+36.5a)molL
-1
22、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1L(密度为1.06g cm-
3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停
止电解,则此时溶液中应符合的关系是
23、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条
件下发生反应2R(气)+5Q(气)==4X(气)+nY(气)反应完全后,
容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n
值是
(A)2 (B)3 (C)4 (D)5
24、1,2,3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的
上下,因此有如下2个异构体。
据此,可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处
于同一平面上)的异绝体数是
(A)4 (B)5 (C)6 (D)7
25、白藜芦醇
广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗
癌性。
能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是
(A)1mol,1mol (B)3.5mol,7mol
(C)3.5mol,6mol (D)6mol,7mol
四、(本题包括2小题,共17分)
26、(6分)A~D是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。
(1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验,把编号填入最适
宜的装置图A~C下的空格中(多选要倒扣分)
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物
④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
(2)选用装置D做苯的硝化实验,D中长玻璃管的作用是:
27、(11分)测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气
的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。
现有下列实验用品:
中学
化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、
铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19g cm-3)、水。
按图示装置进行实验,
回答下列问题。
(设合金样品全部反应,产生的气体不超过100mL)
(1)补充下列实验步骤,直到
反应开始进行(铁架台的铁夹的安装
可省略):
(2)合金样品用铜网包裹的目
的是:
五、(本题包括3小题,共17分)
28、(42分)高锰酸钾和氢溴酸溶
液可以发生下列反应:
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O
其中还原剂是_____。
若消耗0.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的
物质的量是_____mol。
29、(6分)下图中①~⑾分别代表有关反应中的一种物质,请填写
以下空白。
(1)①、③、④的化学式分别是_____、_____、_____。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是_____。
30、(7分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔奖
获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。
若知:
①在BGO中,锗
处于其最高价态,②在BGO中,铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化
物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构,③
BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在
BGO晶体的化学式中,这两种氯化物所含氧的总质量相同。
请填空:
(1)锗和铋的元素符号分别是_____和_____。
(2)BGO晶体的化学式是_____。
(3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是_____。
六、(本题包括3小题,共18分)
31、(6分)某高校曾以下列路线合成药物心舒宁(又名冠心宁),
这是一种有机酸盐。
(1)心舒宁的分子式为_____。
(2)中间体(I)的结构简式是_____。
(3)反应①~⑤中属于加成反应的是_____(填反应代号)。
(4)如果将⑤、⑥两步颠倒,则最后得到的是:
(写结构简式)
32、(6分)请认真阅读下列3个反应:
利用这些反应,按以下步骤可从某烃A合成一种染料中间体DSD
酸。
请写出(A)、(B)、(C)、(D)的结构简式。
33、(6分)某种ABS工程树脂,由丙烯腈(CH2=CHCN,符号A)、
1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2,符号B)和苯乙烯(
,
符号S)按一定配比共聚而得。
(1)A、B和S三种单体,碳氢比(C:
H)值最小的单位体是_____。
(2)经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a、b、c为正
整数),则原料中A和B的物质的量之比是_____(用a、b、c表示)。
七、(本题包括2小题,共15分)
34、(7分)本题分子量用以下数据:
H2O 18.0 CaO 56.0 CaO2
72.0
过氧化钙是一种完全无毒的氧化物,通常含有部分CaO,且带有数
量不等的结晶水。
为分析某过氧化钙样品的组成,进行了如下实验。
①称取0.270g样品,灼热使之完全分解,生成CaO、O2和H2O得
到的O2在标准状况下体积为33.6mL。
②另取0.120g样品,溶于稀盐酸,加热煮沸,使生成的H2O2完全
分解。
然后将溶液中的Ca2+完全转化为CaC2O4沉淀,经过滤洗涤后,
将沉淀溶于热的稀硫酸,用0.0200mol L-1KMnO4溶液滴定,共用去
31.0mL KMnO4溶液。
化学方程式如下:
5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
(1)写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2)计算样品中CaO2的质量分数。
(3)计算样品中CaO2 xH2O的x值。
35、(8分)下面的四种盐在不同温度下的溶解度(g/100gH2O)
(计算时假定:
①盐类共存时不影响各自的溶解度;②过滤晶体
时,溶剂损耗忽略不计。
)
(1)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70.0gH2O,加热溶解。
在100
℃时蒸发掉50.0gH2O,维持该温度,过滤析出晶体,计算所得晶体的质
量(m高温)。
(2)另取34.0gNaNO3和29.8gKCl,同样进行如上实验。
10℃时
析出的晶体是_____(写化式)。
100℃和10℃得到的晶体质量(m'高温
和m'低温)分别是多少?
1998年全国高校招生化学统考试题
答案
一、
1B2D
二、
3C4A5A
6B
7A
8AD
9B
10AC
11CD12A13BC
16CD17D
三、
14BC15D
18D19B
22B23A
20C21D
24A25D
四、
26、(1) A:
① B:
③⑤ C:
⑦
(2) 减少苯的挥发(或答起冷凝器的作用)
27、(1)①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好,放在
800mL烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。
②往烧杯中注
入水,直至水面没过漏斗颈。
③在100mL量筒中装满水,倒置
在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈伸入量筒
中。
烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间。
④将长颈漏斗
(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入浓
盐酸,至有气体产生。
(2)使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置(或答避
免反应时样品漂浮)
五、
28、HBr; 0.5
29、(1)NH4HCO3; NH3; O2
(2)C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
30、(1)Ge; Bi
(2)Bi4Ge3O12〔或2Bi2O3・3GeO2、Bi4(GeO4)3〕
(3)Bi2O3
六、
31、(1)C23H39NO4
(2)
(3)③、⑤
(4)
32、
33、(1)1,3-丁二烯(写B或写结构简式也可)
(2)c:
(b-a/2)〔或2c:
(b-a)〕
七、
34、(1)2CaO2=2CaO+O2
(2)w(CaO2)=(33.6×10-3L/22.4・mol-1)×2×
72.0g・mol-1/0.272g×100%=80%
(3)n(CaC2O4)=n(Ca2+)=31.0×10-3L×0.0200mol・L-
1×5/2=0.00155mol
其中CaO2所含的n(Ca2+)=0.120g×80.0%/72.0g・mol-1
=0.00133mol/m(CaO)
=(0.00155mol-0.00133mol)×
56.0g・mol-1
=0.012gm(H2O)
=0.120g-0.120g×80.0%-
0.012g
=0.012g
(0.120g×80.0%/72.0g・mol-1)
:
(0.012g/18.0g・mol-1)
=2:
1
x=1/2
35、(1)100℃蒸发掉50.0gH2O后溶液中NaCl的质量为
39.1g×(70.0g-50.0g)/100g=7.82g
析出的NaCl晶体质量m高温=23.4g-7.82g=15.6g
将滤液冷却至10℃,待充分结晶后,过滤。
计算所得晶体的质量(m低温)。
冷却到10℃,析出的NaCl晶体质量为
(39.1g-35.7g)×(70.0g-50.0g)/100g=0.68g
溶液中KNO3的质量为20.9g×(70.7g-50.0g)/100g
=4.18g
析出的KNO3晶体质量为40.4g-4.18g=36.2g
10℃析出的晶体总质量m低温=0.68g+36.2g=36.9g
(2)m'高温=m高温=15.6g m'低温=m低温=36.9g
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