山西省朔州市应县一中届高三化学补习班上学期第四次月考试题新人教版.docx
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山西省朔州市应县一中届高三化学补习班上学期第四次月考试题新人教版
化学试题
时间:
90分钟满分:
100分
一、选择题(本题共27小题,每小题2分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。
下列反应不可能自发进行的是()
A.2O3(g)===3O2(g);ΔH<0B.2CO(g)===2C(s)+O2(g);ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);ΔH<0D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);ΔH>0
2.25℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O2(g)===Na2O(s)ΔH1=-414kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)ΔH2=-511kJ/mol下列说法正确的是()
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol
3.下列说法不正确的是()
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应ΔH>0
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
4.某小组为研究电化学原理,设计如图装置。
下列叙述不正确的是()
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e-===Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
5.已知298K,101kPa时,2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。
在相同温度和压强下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时,放出热量为Q1,向另一个体积相同的容器中通入1molSO2,0.5molO2和1molSO3,达到平衡时放出热量为Q2,则下列关系正确的是()
A.Q2 B.Q2=Q1=197kJ·mol-1 C.Q1 D.Q2=Q1<197kJ·mol-1 6.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。 下列说法正确的是() A.S(s,单斜)===S(s,正交) ΔH=+0.33kJ·mol-1 B.正交硫比单斜硫稳定 C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ 7.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。 该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。 关于该电池的下列说法不正确的是() A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成 C.放电时OH-向正极移动D.总反应为: 2Li+2H2O===2LiOH+H2↑ 8.有一种新燃料的电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。 下列对该燃料的说法不正确的是() A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 B.电池的总反应是2C4H10+13O2―→8CO2+10H2O C.通入空气的一极是正极,电极反应为O2+4e-―→2O2- D.通入丁烷的一极是负极,电极反应为C4H10+13O2-―→4CO2+5H2O+26e- 9.下列叙述正确的是() A.纯锌与稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快 B.甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中,其负极上发生的反应为: CH3OH+6OH-+6e-===CO2↑+5H2O C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极 D.电解精炼铜时,电解质溶液中铜离子浓度不变 10.有关如图所示装置的叙述不正确的是() A.这是电解NaOH溶液的装置 B.该装置中Pt为正极,电极反应为: O2+2H2O+4e-===4OH- C.该装置中Fe为负极,电极反应为: Fe-2e-+2OH-===Fe(OH)2 D.这是一个原电池装置 11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。 下列说法中,正确的是() A.燃料电池工作时,正极反应为: O2+2H2O+4e-===4OH- B.此装置用于铁表面镀铜时,a为铁 C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐 渐溶解,b极上有铜析出 D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下, a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 12.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。 导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。 下列说法正确的是() A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移 B.液滴边缘是正极区,发生的电极反应为: O2+2H2O+4e-===4OH- C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀,生成的Fe2+由a区向b区迁移,与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化、脱水形成铁锈 D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为: Cu-2e-===Cu2+ 13.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S—F键。 已知: 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为() A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol 14.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态() ①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量⑧混合气体总体积 A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧ 15.一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应: 2X(g)+Y(g) Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。 下列说法正确的是() A.若增大压强,则物质Y的转化率减小 B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 C.以X的浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0 16.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。 据此下列结论正确的是() 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol·L-1) 6 3 2 2 c(B)/(mol·L-1) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol·L-1) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低 C.在容器中发生的反应为: 2A+B 2C D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s) 17.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g);ΔH<0,正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡。 下列说法中正确的是() A.体积不变,升温,正反应速率减小 B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大 C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深 D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大 18.在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应: CO+H2O(g)⇌CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件不变,一开始就加入4molH2O(g),则达到平衡可能生成的CO2是() A.0.6molB.0.95molC.1molD.1.5mol 19.在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g);ΔH=-746.4kJ·mol-1。 起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol。 下列有关反应速率的说法中,正确的是() A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大 C.达到平衡后,反应速率的关系有: v正(CO)=2v逆(N2) D.保持容器体积不变,往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变 20.在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是() A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低 21.可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是() A.达到平衡后,若升高温度,平衡右移 B.达到平衡后,加入催化剂C%增大 C.化学方程式中“n>e+f” D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动 22.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。 由图可得出的正确结论是() A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度: a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率: a~b段小于b~c段 23.已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体: (甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。 恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是() A.容器内压强p: p甲=p丙>2p乙 B.SO3的质量m: m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)与c(O2)之比k: k甲=k丙>k乙 D.反应放出或吸收热量的数值Q: Q甲=Q丙>2Q乙 24.在一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY。 发生如下反应: 2X(g)+Y 3Z(g);ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。 经60s达平衡,此时Y的物质的量为0.2mol。 下列说法错误的是() A.用Z表示的化学反应速率为1.2mol·L-1·min-1 B.若再充入1molZ,重新达到平衡时,X的体积分数不变,则Y为气态 C.达平衡后,实际放出的热量为bkJ,则b=a D.若Y为气态,则使容器体积变为1L,Z的物质的量不会增大 25.α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)⇌2B(g)和2A(g) C(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是() A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大 C.α1减小,α2增大D.α1增大,α2减小 26.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是() A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04mol/L 27.某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=4(9) 。 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是() A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 二、非选择题(本题包括6个小题,共46分) 28.(7分)由于燃料电池汽车,尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放,驱动系统几乎无噪音,且氢能取之不尽、用之不竭,燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。 为了获得竞争优势,各国纷纷出台政策,加速推进燃料电池关键技术的研发。 燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。 (1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首,目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇,甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。 已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285kJ·mol-1① CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.0kJ·mol-1② 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式: ____________________________。 (2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。 这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。 ①这个电池的正极发生的反应是____________________________________________。 负极发生的反应是____________________________________。 ②在稀土氧化物的固体电解质中,O2-的移动方向_____________________________. ③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行,而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。 主要原因是_________________________________________. 29.(8分)锌银电池能量大、电压平稳,广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器。 电解质溶液是KOH溶液,电池总反应为Zn+Ag2O===ZnO+2Ag。 请回答下列问题: (1)该电池的正极材料是________;电池工作时,阳离子向________(填“正极”或“负极”)移动;负极的反应式为________________________________________。 (2)①电极材料锌可由闪锌矿在空气中煅烧成氧化锌,然后用碳还原来制取,化学反应方程式为ZnO+C Zn+CO↑,此法为________。 A.电解法B.热还原法C.热分解法 ②电极材料氧化银可回收利用得到银,其化学方程式为___________________. (3)可用石墨作电极电解提纯氢氧化钾电解液。 电解池内的阳离子交换膜只允许阳离子通过,其工作原理如图所示。 ①该电解池的阴极反应式为________________。 ②除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口________(填“A”或“B”)导出。 ③在相同条件下,a处与b处产生的气体体积比为________。 30.(9分)合成氨工业的核心反应是: N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)ΔH=QkJ·mol-1。 反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题: (1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1________,E2________。 (填“增大”“减小”或“不变”) (2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后,放出的热量____(填“<”“>”或“=”)46.2kJ,理由是___________. (3)关于该反应的下列说法中,正确的是________。 A.ΔH>0,ΔS>0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH<0,ΔS<0 (4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10mol,H2为0.30mol,NH3为0.10mol。 则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为________。 该温度下的平衡常数K的值为________。 若升高温度,K值________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨的转化率,下列措施可行的是________(填字母)。 A.向容器中按原比例再充入原料气B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂D.分离出氨 31.(8分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。 高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为: WO3(s)+3H2(g)⇌W(s)+3H2O(g)请回答下列问题: (1)上述反应的化学平衡常数表达式为________。 (2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2∶3,则H2的平衡转化率为____;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为____反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示: 温度 25℃~550℃~600℃~700℃ 主要成份 WO3W2O5WO2W 第一阶段反应的化学方程式为_______________________________________________。 580℃时,固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W,则三个阶段消耗H2物质的量之比为________。 (4)已知: 温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g): WO2(s)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)ΔH=+66.0kJ·mol-1 WO2(g)+2H2(g) W(s)+2H2O(g)ΔH=-137.9kJ·mol-1 则WO2(s) WO2(g)的ΔH=________。 (5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为: W(s)+2I2(g)⇌1400℃WI4(g)。 下列说法正确的有________。 a.灯管内的I2可循环使用 b.WI4在灯丝上分解,产生的W又沉积在灯丝上 c.WI4在灯管壁上分解,使灯管的寿命延长 d.温度升高时,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率减慢 32.(8分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+190kJ (1)该反应所用的催化剂是________(填写化合物名称),该反应450℃时的平衡常数________350℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (2)该热化学反应方程式的意义是________。 (3)下列描述中能说明反应已达平衡的是________。 a.2v正(O2)=v逆(SO3)b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化d.容器中气体的原子总数不随时间而变化 (4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molO2和0.10molSO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=________mol·L-1·min-1;若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,________mol 33.(6分)以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。 反应为: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1。 ①该反应在常温下________自发进行(填“能”或“不能”); ②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母,下同)。 a.容器中的压强不变b.1molH—H键断裂的同时,断裂2molH—O键 c.c(CO)=c(H2)d.密闭容器的容积不再改变 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据: 实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 2 4 1.6 2.4 6 2 900 1 2 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为______________(取小数点后两位,下同); ②该反应为________(填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K=________; ③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系是______(用含a、b的代数式表示)。 高三月考四化学答案2013.11 29. (1)Ag2O正极Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O (2)①B②2Ag2O 4Ag+O2↑(3)①2H++2e-===H2↑②B③1∶2 30. (1)减小减小 (2)<此反应为可逆反应,0.5molN2和1.5molH2不可能完全反应,所以放热小于46.2kJ(3)D(4)33.3%3.7减小(5)A、D
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