届高考化学第一轮复习讲练测试题8.docx
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届高考化学第一轮复习讲练测试题8
1.下列叙述正确的是( )
A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性
B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得
C.阳离子只能得电子被还原,阴离子只能失电子被氧化
D.在化反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
【答案】A
【解析】 含有最低价元素的化合物,如HF,其中氟元素处于最低价态,但HF的还原性非常微弱,很难被氧化生成F2,A正确。
元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外,还可以通过单质的转化得到,如O2转化为O3,还可以通过物理变化获得,例如N2,通常采取分离液态空气而获得,B错误。
阳离子如Fe2+既可以得到电子也可以失去电子,C错误。
在氧化还原反应中1molF2可以得到2mol电子,1molO2可以得到4mol电子,但是F2的氧化性比O2强,D错误。
2.下列有关氧化还原反应的说法中,正确的是( )
A.NO2溶于水发生了氧化还原反应
B.Na2O2与CO2反应时,Na2O2只作氧化剂
C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的漂白性
D.浓HNO3与C反应时,体现了HNO3的强氧化性和酸性
【答案】 A
【解析】
3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
【答案】 D
【解析】 图中阴影部分为不属于四种基本反应类型的氧化还原反应,而选项A、B、C中反应分别为置换反应、分解反应和化合反应,D项中过氧化钠与二氧化碳的反应为氧化还原反应,且不属于四种基本反应类型,故选D。
4.以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质,在变质过程中既发生了氧化还原反应,又发生了非氧化还原反应的是( )
A.氢氧化钠B.硫化氢C.次氯酸钙D.硫酸亚铁
【答案】 C
【解析】
5.氧化还原反应中,水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
在下列反应中,水的作用与Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中的不同的是( )
A.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O===HCl+HClO
D.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
【答案】D
【解析】 反应Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,选项A、B、C的反应中H2O的作用与其相同。
选项D的反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑中,H2O中的氢元素全部转化为H2放出,H2O为氧化剂。
6.科家发现了如下反应:
O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,Pt为+5价,下列说法正确的是( )
A.O和F无正化合价
B.1molO2参加反应,转移1mole-
C.上述反应中O2作氧化剂
D.上述反应属于加成反应
【答案】 B
【解析】
7.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,振荡后溶液变蓝,再加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失。
下列判断错误的是( )
A.氧化性:
ClO->SO
>I2
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色
【答案】 A
【解析】 反应原理为
2I-+ClO-+H2O===I2+Cl-+2OH-
I2+SO
+H2O===2I-+SO
+2H+
所以氧化性ClO->I2>SO
,A项错误。
8.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是( )
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Cl-
②
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2+
③
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较:
KClO3>Fe3+>Cl2>Br2
C.表中②组反应的离子方程式为2MnO
+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O
D.表中③组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-
【答案】 A
【解析】
9.已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,下列反应不可能发生的是( )
A.2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+
B.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO
+4H+
C.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI
D.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O
【答案】 D
【解析】 因SO2的还原性强于H2O2的还原性,故H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O不可能发生,D项错误。
10.有下列三个反应:
①3Cl2+2FeI2===2FeCl3+2I2
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O。
下列说法正确的是( )
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2
B.根据以上化方程式可以得到氧化性强弱顺序:
Cl2>Fe3+>Co2O3
C.可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2
D.在③反应中当1molCo2O3参加反应时,2molHCl被氧化
【答案】 D
【解析】 反应①②③的还原剂分别为Fe2+与I-、Fe2+、Cl-,其氧化产物分别为Fe3+与I2、Fe3+、Cl2,A项错误;根据化方程式可以判断氧化性强弱,由①可知Cl2>Fe3+,由②可知Br2>Fe3+,由③可知Co2O3>Cl2,综合可知氧化性强弱顺序为:
Co2O3>Cl2>Fe3+,B错误;由于还原性Fe2+>Br-,通入Cl2后,优先氧化Fe2+,C错误;反应③中当1molCo2O3参加反应时,6molHCl中只有2molHCl被氧化为Cl2,D正确。
11.铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族,其价态为+3价时较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列溶液,对应实验现象如表所示:
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI-淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
溶液紫红色消失,产生气泡
溶液变成蓝色
则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为( )
A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
【答案】 C
【解析】
12.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO
、Fe2+、NH
、H+、H2O,下列叙述正确的是( )
A.该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C.若有1molNO
发生氧化反应,转移电子5mol
D.若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe3++e-===Fe2+
【答案】 A
【解析】该题解题关键是根据信息正确写出离子方程式。
氧化性:
HNO3>Fe3+,根据电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒可写出离子方程式:
8Fe2++NO
+10H+===8Fe3++NH
+3H2O。
A项,若Fe(NO3)2溶液加酸酸化,形成的HNO3将Fe2+氧化为Fe3+,正确;B项,氧化剂是HNO3,还原剂是Fe2+,二者物质的量之比为1∶8,错误;C项,根据电子得失守恒,
O
→
H
,1molNO
发生氧化反应时转移电子8mol,错误;D项,若将该反应设计成原电池,负极反应为Fe2+-e-===Fe3+,错误。
13.按要求填空。
(1)在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中,
①只有氧化性的是________,
②只有还原性的是________,
③既有氧化性又有还原性的是________。
(2)某同写出以下三个化方程式(未配平)
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
在②、③反应中一定不可能实现的是________;在反应①中氧化剂是________,还原性最强的是________,若该物质消耗30g,转移电子______mol。
【答案】
(1)①Fe3+、H+ ②Fe ③Fe2+
(2)② HNO3 NO 1
【解析】
14.高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下:
MnO
+5e-+8H+===Mn2++4H2O
MnO
+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-
MnO
+e-===MnO
(溶液呈绿色)
(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。
(2)将SO2通入高锰酸钾溶液中,发生还原反应的离子反应过程为___________________________________________________________________。
(3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。
下列说法正确的是________(填序号)。
a.氧化性:
PbO2>KMnO4
b.还原性:
PbO2>KMnO4
c.MnSO4溶液可以用盐酸酸化
【答案】
(1)酸碱性
(2)MnO
+5e-+8H+===Mn2++4H2O (3)a
【解析】
15.
(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化方程式为:
8HClO3===3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。
根据题意完成下列小题:
①在上述变化过程中,发生还原反应的过程是________→________(填化式)。
②该反应的氧化产物是________(填化式);求所得混合气体的平均相对分子质量。
(2)已知测定锰的一种方法是:
锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO
、MnO
、IO
。
①有关反应的离子方程式为_______________________________________________________。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=2,求在反应中转移电子的物质的量。
【答案】
(1)①HClO3 Cl2 ②O2和HClO4 47.6
(2)①2Mn2++5IO
+3H2O===2MnO
+5IO
+6H+
②1/60(或0.0167)
【解析】
(1)①根据化方程式中元素化合价的升降可以判断出+5价的氯被还原为0价,故还原过程为HClO3→Cl2。
②化方程式中化合价升高的元素有两种,故氧化产物是O2和HClO4;混合气体(O2和Cl2)的平均相对分子质量计算如下:
(3×32+2×71)÷5=47.6。
(2)①根据题意和氧化还原反应书写规律可以得出2Mn2++5IO
+3H2O===2MnO
+5IO
+6H+。
②根据离子方程式,每生成6molH+,转移电子的物质的量为10mol,当1L溶液的pH=2时,生成n(H+)=0.01mol,则转移电子的物质的量为1/60mol。
沁园春·雪<毛泽东>
北国风光,千里冰封,万里雪飘。
望长城内外,惟余莽莽;
大河上下,顿失滔滔。
山舞银蛇,原驰蜡象,
欲与天公试比高。
须晴日,看红装素裹,分外妖娆。
江山如此多娇,引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武,略输文采;
唐宗宋祖,稍逊风骚。
一代天骄,成吉思汗,
只识弯弓射大雕。
俱往矣,数风流人物,还看今朝。
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