高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案.docx

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高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案

2016高三惠州市第三次调研考理综化学试题和参考答案

7.下列有关说法，正确的是

A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质

B．Al（OH）3有弱碱性，可用于中和胃酸

C．铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒，两者原理相同

8.为提纯下列物质（括号内是杂质），所选试剂和方法正确的是

被提纯物质

除杂试剂

分离方法

A

溴化钠溶液（NaI）

氯水、CCl4

萃取、分液

B

氯化铵溶液（FeCl3）

氢氧化钠溶液

过滤

C

二氧化碳（CO）

氧化铜粉末

通过灼热的CuO粉末

D

苯（苯酚）

浓溴水

过滤

9．如图是周期表短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的

质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是

A．A、B、C原子半径大小：

A＞C＞B

A

C

B

B．C元素单质是氧化性最强的非金属单质

C．A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH：

A＜C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C＞B

10.下列说法正确的是

A．淀粉、油脂、纤维素均为高分子有机物

B．酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

C．用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液

D．分子所有碳原子一定不能共平面

11.下列实验不能达到预期目的的是

序号

实验操作

实验目的

A

浓、稀HNO3分别与Cu反应

比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

B

验证Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液

C

往稀硫酸中加入少量硫酸铜

加快锌与稀硫酸反应的反应速率

D

检验乙酸溶液中是否混有乙醇

取样液于试管，加一绿豆颗粒大的钠粒

12.常温时，下列各组离子能大量共存的是

A．pH＝1的无色溶液：

Na+、Cu2+、NO3－、SO42－

B．能溶解Al（OH）3固体的溶液：

K+、Na+、HCO3－、SO42－

C．水电离出的c（H+）＝10－12mol/L的溶液：

Ba2+、Na+、Cl－、NO3－

D．能使淀粉KI试纸变蓝的溶液：

K+、Fe2+、NO3－、Cl－

13.25℃时，下列叙述正确的是

A．将pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7

B．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则c（Na＋）＝2c（SO

）

C．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1CH3COONa等体积混合后pH<7，

则c（CH3COO－）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH－）

D．KNO3和CH3COONH4溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同

26．（14分）用废旧黄铜（Cu、Zn合金，含少量Fe）制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）及副产物ZnO的流程为：

已知：

①Zn及化合物性质与Al及化合物性质相似，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2﹣。

②下表为几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀时金属离子浓度为1.0mol•L﹣1）．

Fe3+

Fe2+

Zn2+

开始沉淀的pH

1.1

5.8

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

（1）往滤液A中加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为。

（2）调节pH=3～4的试剂X可以用：

A．ZnOB．NaOHC．Zn（OH）2D．ZnSO4

调节pH=3～4的目的是。

（3）往滤液A中加的Y试剂可以是：

A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

（4）由不溶物生成溶液D的化学方程式为。

（5）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是、抽滤、晾干。

（6）测定胆矾晶体纯度（不含能与I﹣反应的杂质）：

准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶，加适量水溶解，再加过量KI，用0.1000mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.60mL，离子反应为：

2Cu2++4I﹣═2CuI（白色）↓+I2，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣

①胆矾晶体的纯度为。

②若滴定前仰视、滴定后俯视滴定管读数，所测纯度将会（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

27.（15分）控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO的能量变化图。

已知：

①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）ΔH＝179.5kJ·mol—1

②2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝-112.3kJ·mol—1

NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________。

（2）工业上利用CO2生产甲醇燃料，反应为：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol—1

将6molCO2和8molH2充入容积为2L的密闭容器（温度不变），H2的物质的量随时间变化如图实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。

①该反应在0～8min内CO2的平均反应速率为_________mol•L—1•min—1；

②该反应的平衡常数表达式：

K＝___________________；

③仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如虚线所示。

与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____，曲线Ⅱ改变的可能是____。

若实线对应的平衡常数为K，曲线Ⅰ对应的平衡常数为K1，则K和K1的大小关系是___________。

（3）若以如图装置用电化学原理将SO2转化为重要化工原料。

若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极电极反应为___。

28．（14分）某小组用如下装置（其它仪器略）电解食盐水，通过测定产物的量计算食盐水的电解率。

食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%

[甲方案]：

利用甲、乙装置测定食盐水的电解率。

（1）电解食盐水的离子方程式；若甲中滴有酚酞，则电解时甲中边（填“左”或“右”）碳棒附近溶液变红。

（2）若a中盛足量NaOH溶液，测定a在电解前后质量变化计算食盐水的电解率，正确连接顺序为连___（填A、B、C、D、E导管口），a中的化学方程式为。

[乙方案]：

利用甲、丙装置测定食盐水的电解率。

（3）若将A接E,通过测定丙中b装置或氧化铜硬质玻璃管反应前后质量差计算食盐水的电解率，则c中应该盛的试剂是。

某同学认为该方案测得的实验结果不准确，你认为其可能的原因是。

[丙方案]：

只利用甲装置测定食盐水的电解率。

（4）常温时，称取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中电解一段时间，所得溶液pH为14，则食盐水的电解率为（电解前后溶液体积不变，Na-23、Cl-35.5）。

35．（15分）氯化铜、氯化亚铜广泛用于有机催化剂。

实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，制备铜的氯化物的

流程为：

（1）固体1成分的化学式。

（2）溶液1可加试剂X，用于调节pH以除去杂质， X可选用______：

a．NaOH   b．NH3·H2O   c．CuO   d．CuSO4   

（3）操作①的名称。

检验溶液2是否含有杂质离子的试剂可以是。

（4）操作②需在HCl气流中加热浓缩的原因。

（5）反应②是向溶液2中通入SO2，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为    。

（6）用如图仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口：

a→

、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。

②实验前要进行的一步重要操作是。

③反应时盛粗铜粉试管的现象。

36．（15分）A、B、X、Y、Z是前四周期的常见元素，原子序数依次增大，A可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:

I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4 =11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34，请回答：

（1）AY2是常用的溶剂，是  分子（填极性或非极性），分子中存在个σ键。

（2）X与NaOH溶液反应的离子方程式。

（3）超高导热绝缘耐高温纳米XB的晶体与金刚石类似，是晶体。

（4）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）。

（5）Z的基态原子核外电子排布式为。

（6）元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:

Z十HCl十O2 =ZCl十HO2， HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。

下列说法或表示不正确的是：

①氧化剂是O2②HO2在碱中不能稳定存在

③氧化产物是HO2,  ④1molZ参加反应有1mol电子发生转移

（7）Z的晶胞结构如图，其密度为9.00g/cm3，则晶胞边长为。

（8）ZYO4常作电镀液，其中Y原子的杂化轨道类型是。

37．（15分）

有机物E是一种医药中间体，可用于制备抗凝血药，可以通过下图路线合成：

（1）A可以发生银镜反应，反应的化学方程式为________________________。

（2）B中含氧官能团的名称，B转化为C的反应类型________。

（3）1molD最多可与______molH2加成。

（4）写出E与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________________。

（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有种。

①能发生银镜反应；②遇FeCl3发生显色反应；③1mol该物质最多可消耗2molNaOH；④核磁共振氢谱显示其只有4种不同环境的氢原子

（6）苯甲酸苯甲酯是一种重要的有机合成中间体。

已知：

；

光照时，甲苯与Cl2侧链取代。

试写出以甲苯为原料制取苯甲酸苯甲酯的合成路线流程图（无机原料任选）。

合成路线流程图示例如下：

H2C==CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH

2016高三惠州第三次调研考理综

化学参考答案和评分标准

选择题

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

C

D

C

C

必做题（26、27、28共3题，43分）

26.（14分）

⑴2Fe2++H2O2+2H＋＝2Fe3+＋2H2O（2分，未配平扣1分）

（2）AC（2分，选一个对的得1分，全对得2分，一对一错或其它错误不得分）使Fe3+转化为Fe（OH）3，达到除去Fe3+的目的（2分）。

⑶B（2分），

（4）Cu+H2O2＋H2SO4＝CuSO4+2H2O（2分，未配平扣1分）

⑸蒸发浓缩、冷却结晶（1分）

（6）98%（或98.00%）（2分）偏低（1分）

27.（15分）

⑴2NO（g）＋2CO（g）＝N2（g）＋2CO2（g）ΔH＝—759.8kJ·mol—1（3分）

（热量计算错误或没有写负号扣2分）

⑵①0.125（2分）

②（2分）③升温（2分）增压（2分）K1＜K（2分）

⑶SO2-2e—＋2H2O＝4H＋＋SO42—（2分，未配平扣1分）

28.（14分）

⑴2Cl－＋2H2O

Cl2↑＋2H2↑＋2OH－（3分，未配平扣1分，没通电扣2分）

左（2分）

⑵B连C（2分）、Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO（2分，未配平扣1分）

⑶浓硫酸（1分），氢气还原氧化铜时，氢气不能全部反应，误差太大（2分）

⑷20.0%（或20%）（2分）

选做题（共15分，35、36、37任选一题）

35.（15分）

⑴FeCl3、CuCl2（各1分共2分，）;

⑵c（2分）;

（3）过滤（1分）；KSCN溶液（1分）；

（4）抑制氯化铜水解（2分）

⑸2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O

2CuCl↓+4H＋＋SO42－（3分,未配平扣1分）

⑹①ｄｅｊｈｆｇｂ（2分）；②检查装置的气密性（1分）

产生大量棕黄色烟（1分）

36.（15分）

（1）非极性分子（1分）；2 （1分）

（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

（或2Al+2OH-+6H2O=2Al（OH）4+3H2↑）（2分，未配平扣1分）。

（3）原子晶体（1分）；（4）Al＜N＜O （1分）

（5）[Ar]3d104s1或1s22s22p63S23p63d104s1（2分）；⑹③（3分）

⑺

（2分）  sp3杂化（2分） .

37.（15分）

⑴CH3CHO+2Ag（NH3）2OH

CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2分，未配平扣1分）

（2）羟基、羧基（2分）、取代反应（1分）；（3）3（2分）

⑷

+2NaOH

+H2O（2分，未配平扣1分）

（5）2（2分）

⑹（4分，每个步骤1分）