东城区高三化学期末试题.docx
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东城区高三化学期末试题
2014-2015东城区高三化学期末试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Cl35.5Co592015.1
第一部分(选择题共42分)
本部分共14题,每题3分,共42分。
在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.化学在生产和生活中有重要的应用。
下列说法不正确的是
A.电解MgCl2溶液可制金属镁
B.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化
C.在海轮外壳上装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
2.下列说法正确的是
A.吸热反应都需加热才能发生
B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.密闭容器中进行的可逆反应,气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态
3.下列叙述正确的是
A.Na在足量O2中燃烧,消耗lmolO2时转移的电子数是4×6.02×1023
B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+)=0.1mol/L
C.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中的NH
数是0.1×6.02×1023
D.标准状况下2.24LCl2中含有0.2mol共价键
4.下列表述正确的是
A.氢氧根离子的电子式是
B.二氧化碳分子的比例模型是
C.芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6)D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为
5.下列关于有机物的叙述不正确的是
A.C4H8O2的酯有4种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体
C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
6.单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。
下列溶液中沸点最高的是
A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的K2SO4溶液
C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.02mol/L的CH3COOH溶液
7.关于常温下0.1mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是
A.加水稀释过程中,c(H+):
c(OH-)的值增大
B.根据以上信息,可推断NH3·H2O为弱电解质
C.与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH
)
D.加入少量NH4Cl固体,溶液中水的电离平衡:
H2O⇌H++OH-正向移动
8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
9.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A.c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
NO
、SO
、K+、Na+
B.澄清石灰水中:
Na+、K+、CH3COO-、HCO
C.铁与稀硫酸反应后的溶液中:
[Fe(CN)6]3-、NH
、Cl-、NO
D.空气中:
SO2、NO、N2、NH3
10.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质,在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图。
下列有关说法不正确的是
A.烧瓶中会出现白烟
B.烧瓶中会立即出现喷泉
C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D.烧瓶内氨气与氯气发生的反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是3:
2
11.LED产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是
A.a处通入O2B.b处为电池正极,发生了还原反应
C.通入O2的电极发生反应:
O2+4e-+4H+=2H2OD.该装置将化学能最终转化为电能
12.如右图进行实验,试管中现象对应的离子方程式不正确的是
选项
a
b
试管中现象
离子方程式
A
硫酸
KI淀粉
在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色
4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B
稀盐酸
Na2CO3
开始时无气泡,后来有气泡
CO
+H+=HCO
;
HCO
+H+=H2O+CO2↑
C
稀盐酸
Na2SiO3
产生白色胶状物
2H++SiO
=H2SiO3(胶体)
D
硫酸
滴有酚酞的Ba(OH)2
有白色沉淀生成,溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO
=
BaSO4↓+H2O
13.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是
A.使用此装置可减少导致酸雨的气体形成
B.装置内发生了化合反应和分解反应
C.整个过程的总反应可表示为:
2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明排放的气体中含SO2
14.下列关于各图像的解释或结论正确的是
甲乙丙丁
A.由甲可知:
热化学方程式是H2(g)+
O2(g)=H2O(g)∆H=﹣241.8kJ/mol
B.由乙可知:
对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)⇌N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:
将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时,溶质的质量分数B>A
D.由丁可知:
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
第二部分(非选择题共58分)本部分共6题。
15.(10分)合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下,含炔氢的分子与溴苯发生反应,如:
甲乙丙
根据上式,请回答:
(1)甲的分子式是;丙能发生的反应是(选填字母)。
a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应
(2)以苯为原料生成乙的化学方程式是。
(3)由丙制备
的反应条件是。
(4)符合下列条件的丙的同分异构体有种(不包括顺反异构)。
分子中除苯环外不含其他环状结构;
苯环上只有2个取代基,且其中一个是醛基。
16.(10分)有机物X的结构是
(其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构)。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息
1分子中含18O及苯环结构
2核磁共振氢谱有4个峰,峰面积之比是1:
1:
2:
2
3与NaHCO3溶液反应产生CO2
请回答:
(1)按照官能团分类,G所属的物质类别是。
(2)B与G反应可生成高分子化合物M,其化学方程式是。
(3)A的结构简式是;X的结构简式是。
(4)F可作为食品饮料的添加剂,它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F(部分反应条件略):
N→R的反应类型是;R→T的化学方程式是。
17.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:
元素代号
X
Y
Z
M
Q
R
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.037
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
+1
(1)Z在元素周期表中的位置是。
(2)X、Y、Q各自形成简单离子,其中离子半径最大的是(填离子符号)。
(3)周期表中有些处于对角(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是。
(4)Q和R按原子个数比1:
1组成的化合物甲,是一种“绿色”氧化剂。
①甲中所含共价键类型是。
②空气阴极法电解制备甲的装置如右图所示。
在碱性溶液中,利用
空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。
图中直流电源的a是
极,阴极的电极反应式是。
18.(9分)“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料合成工业产品的化学工艺,对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
(1)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:
CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol。
相关数据如下:
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2(g)和3molH2(g)
1molCH3OH(g)和1molH2O(g)
平衡时c(CH3OH)
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
请回答:
c1c2(填“>”、“<”或“=”);a=。
②若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率
是mol/(L·s)。
(2)压强为p1时,向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和2bmolH2,发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
请回答:
①该反应属于(填“吸”或“放”)热反应;p1p2(填“>”、“<”或“=”)。
②100℃时,该反应的平衡常数K=(用含b的代数式表示)。
(3)治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):
n(CO)=1:
2的混合气体,发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是(选填字母)。
abcd
19.(10分)工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO
会造成氮污染。
工业上处理水体中NO
的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程,实验如下。
(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈,然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是。
②判断铁屑洗净的方法是。
(2)将KNO3溶液的pH调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。
(3)将上述处理过的足量铁屑投入
(2)的溶液中。
右图表示该反应过程中,体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
请根据图中信息回答:
①t1时刻前该反应的离子方程式是。
②t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH
的浓度在增大,Fe2+的浓度
却没有增大,可能的原因是。
(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉,可以增大该反应的
速率,提高NO
的去除效果,其原因是。
20.钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。
为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。
已知:
①物质溶解性:
LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
4.7
请回答:
(1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是。
(2)将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整(填化学式):
Co2O3+6H++2Cl-=2+↑+3H2O
(3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过;
废渣中的主要成分除了LiF外,还有。
(4)NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是。
(5)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。
温度范围/℃
固体质量/g
150~210
4.41
290~320
2.41
890~920
2.25
经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是。
[M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol]
参考答案
第一部分(选择题共42分)
1.A2.C3.B4.D5.B6.C7.C8.D9.A10.B11.B12.D13.D14.D
第二部分(非选择题共58分)
15.(10分)
(1)C5H8Oabd
(2)
(3)浓硫酸、加热(4)24
16.(10分)
(1)羧酸
(2)
(3)
(4)取代
17.(10分)
(1)第3周期ⅥA族
(2)O2-(3)BeO+2OH-=BeO
+H2O
(4)①极性共价键和非极性共价键②正极O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH-
18.(9分)
(1)①=19.6②0.03
(2)①放<②
(3)cd
19.(10分)
(1)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②测最后一次洗涤液的pH,若为7,则说明铁屑已洗净
(2)NO
在酸性条件下的氧化性强,易被铁屑还原(3)①4Fe+NO
+10H+=4Fe2++NH
+3H2O
②生成的Fe2+水解(4)炭粉和铁构成了无数微小的原电池加快反应速率
20.(9分)
(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
(2)Co2+、Cl2(3)7.15Fe(OH)3
(4)降低溶液中Li+浓度,避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀。
(5)3CoC2O4+2O2
Co3O4+6CO2
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- 东城区 化学 期末 试题
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