《一定物质量浓度溶液的配置》说课稿.ppt
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一定物质量浓度的配置说课稿主讲人:
杨蓉,本节内容是高中化学必修一第五节的内容,化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验是培养和考察学生能力的重要部分,所以一定物质量浓度溶液的配置,不仅是本章知识的延伸,是本章的重点、难点,而且是整个高中化学中的一个重要的实验,并且对于相关的误差分析也是高考的考点之一。
一、教材分析,1、知识与技能:
掌握准确配置一定物质量浓度的溶液的方法和技能,学会相关的计算,并能对其中出现的误差进行正确的分析。
2、过程与方法:
在实验过程中,培养学生的观察能力和动手能力,并使其学会对实验进行总结归纳。
3、情感态度价值观:
培养学生对实验探究的兴趣爱好,以及实事求是的严谨的科学态度。
二、教学目标,1、重点:
初步掌握配置一定物质量浓度溶液的基本操作、方法和技能以及学会相应的误差分析。
2、难点:
准确配置一定物质量浓度的溶液、及整个过程中的误差分析。
三、重点、难点,本节内容的学习者是高一学生,该年段学生思维敏捷活跃,喜欢动手做实验,并且他们经过初三一年的化学学习,具备了一定的化学基础知识,能够观察和分析实验现象,教师可以充分利用学生的兴趣,借助实验加强学生的学习。
本节内容是化学实验的内容,其主要内容有容量瓶、天平等仪器的使用,配置一定物质量浓度溶液的方法,以及对整个配置过程中的误差分析。
综合以上教学目标、教学重难点、以及学生的具体情况,本节内容采取的教学方法是演示实验法、讨论教学法、及实验教学法。
演示实验具有真实、形象、生动、有趣的特点,可以帮助学生积累感性,四、学情学法教法分析,材料,是学生理解规律的基础。
并能通过实验引起学生的直观注意,并激发其求知欲。
而讨论教学法改变了学生在课堂中地位,使得他们既是信息的接受者、也是信息的提出者,能有效的促进学生学会正确的科学思维和推理方法,提高学生的自学能力、独立分析和解决问题的能力。
五、教学过程本节内容的教学内容设计如下:
单位体积溶液里所含溶质的物质的量。
、物质的量浓度的计算公式是、单位是什么?
单位:
mol/L,一、物质的量浓度,、什么叫物质的量浓度?
3、1mol/LNaCl表示的含义是?
C(B)=n(B)/V,1L溶液里所含溶质Nacl的量为1mol,二、容量瓶,50ml100ml250ml500ml.,1、形状:
细颈、梨形、平底的玻璃瓶。
构造:
颈部标有刻度、瓶上标有容积、温度。
2、常用容量瓶的规格和选用:
选用等大或稍大的容量瓶,
(1)使用前检查是否漏水
(2)使用前用蒸馏水洗净(3)只能用作配制的量具。
不能在其中直接溶解固体或稀释浓溶液,不能将热的溶液倒入,不能作为反应器,也不能长期存放溶液。
(4)读数时,应平视,使溶液的凹液面正好与刻度相切。
3、容量瓶使用的注意事项,配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,实验,该怎么配制呢?
1、计算m=nM=cVM=1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g5.9g,三、配制一定物质的量浓度的溶液,配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,需要多少NaClg?
2.称量,托盘天平的使用,
(1)称量前,先调平
(2)称量时,易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量。
(3)称量时,左物右码,因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象,会使容量瓶体积不准。
容量瓶不能用于溶解。
溶解会放热、根据热涨冷缩原理、我们所加的水会比实际需要的要少、会导致浓度偏大。
3.溶解,将溶质倒入小烧杯,加入适量的水,用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.,
(1)为何不直接在容量瓶中溶解、在容量瓶中溶解会导致所配溶液浓度怎么变化?
思考,4、转移,
(2)、如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?
用玻棒引流,避免液体洒在瓶外。
(3)未冷却,就将溶液转入容量瓶,溶液浓度会怎么变化?
会使所配溶液浓度偏高,
(1)容量瓶在使用之前要先做什么?
先查漏洗涤,将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶.,
(1)为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?
如果不洗,所配溶液浓度怎么变化?
为了保证溶质全部转移到容量瓶中。
不洗会导致浓度偏小,5、洗涤转移后,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次,将洗涤液一并注入容量瓶。
6、定容在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加至刻度(液体凹液面最低处与刻度线相切)。
(1)定容时俯视或仰视、所配溶液浓度怎么变化?
俯视、加水少了、浓度偏高,仰视、加水多了、浓度偏低,7、摇匀把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀。
(1)如果摇匀后发现液面低于刻度线,怎么办?
不能再加水!
(2)为什么?
会导致所配溶液浓度偏低,准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器:
计算,1、配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体放在烧杯中称量时间过长(偏小)2、配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质(偏大)3、称量溶质的小烧杯没有干燥(无影响)4、天平砝码有锈蚀。
(偏大)5、称量时药品砝码位置互换(偏小)6、配制前容量瓶中有水滴。
(无影响)7、烧杯或玻璃棒未洗涤。
(偏小)8、定容摇匀后少量溶液外流(无影响),误差分析,9、配制前容量瓶中有水滴。
(无影响)10、俯视时,容量瓶内液面最低点低于刻度线,使浓度偏大。
11、未冷却溶液直接转移。
(偏大)12、转移溶质有损失。
(偏小)13、定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线(偏小)14、定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线(偏小),学会一个概念:
物质的量浓度认识一种仪器:
容量瓶掌握一种实验方法:
一定物质的量浓度溶液的配制,课堂回味,六、板书设计1、一定物质量浓度溶液的定义2、容量瓶的学习使用3、怎样配置100ml、1mol/L的Nacl溶液?
4、做演示实验根据:
计算称量溶解移液洗涤定容摇匀为线索做演示实验5、总结操作让学生回忆步骤、仪器、注意事项、可能出现的问题。
6、误差分析7、课堂小结、布置作业,1、在容量瓶上没有标记的是()A标线B温度C浓度D容量2、下列关于容量瓶的特点和使用的叙述正确的是()A溶液未冷却就转移到容量瓶中B直接将溶质倒入容量瓶中溶解C定容时,加蒸馏水至接近标线23mm处,改用胶头滴管滴加D使用前一定要检验它是否漏水,练习,3、配制0.25molL1的NaOH溶液100mL,某学生操作如下:
用托盘天平称出1.00g氢氧化钠:
将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。
把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中,加入约10mL水,搅拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内,加水至离刻度线约2cm处,用滴管加水至刻度线。
写出一个标有配制日期的“0.25molL1NaOH溶液”的标签,贴在容量瓶上密闭保存。
指出上述操作中的7处错误:
(1);
(2);(3);(4);(5);(6)。
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- 一定物质量浓度溶液的配置 一定 物质 浓度 溶液 配置 说课稿