上海初三中考化学关于酸碱盐反应中的过量问题归纳解析.docx
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上海初三中考化学关于酸碱盐反应中的过量问题归纳解析
课题
酸碱盐反应中的过量问题
教学目标
培养学生在酸碱盐实际实验过程中的过量和不足意识
例题
1.A是一包白色固体,其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。
X中肯定存在的溶质有__________,可能存在的溶质有_________________,写出有关的反应方程式___________________________。
答案:
NaNO3,NaCl或AgNO3,NaCl+AgNO3→NaNO3+AgCl↓
例2、A是一种白色难溶于水的钙盐,由三种元素组成,其式量为100.
(1)用化学式表示:
A;B。
(2)写出A与盐酸反应的化学方程式:
。
(3)D中含有的溶质可能有哪几种情况?
【考查利用碳酸钙高温分解;可溶碱性氧化物与水反应生成对应的碱;酸碱盐的相互反应等知识进行物质的推断。
】
答案:
(1)A、CaCO3,B、CaO
(2)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
(3)NaOH;NaOH和Na2CO3;NaOH和Ca(OH)2(本格共3分)
例3.在研究酸和碱化学性质时,某小组同学想证明:
稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
[演示实验]向装有一定量氢氧化钠溶液的试管中滴加几滴酚酞溶液,再滴加稀硫酸,并不断振荡溶液,若观察到(14)(实验现象),则证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应,反应的化学方程式为(15)。
[提出问题]是否可以用其他实验方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应呢?
学生探究
实验过程
实验现象
结论
方案①
加入氢氧化钠溶液后,温度明显上升。
测量温度变化可以证明稀硫
与氢氧化钠溶液能发生反应
方案②
出现白色沉淀
用氯化钡溶液可以证明稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应
[交流评价]请你评价上述两组由实验现象获得的结论是否正确,并说明理由。
方案①:
(16)。
方案②:
(17)。
[拓展实验]取一定量的稀硫酸,逐滴匀速滴加氢氧化钠溶液,测得反应过程中pH变化(20℃)如图所示:
从0→t1时,溶液的酸碱性变化情况是(18)。
由图示分析,稀硫酸与氢氧化钠溶液发生反应的依据是(19)。
当加入氢氧化钠溶液到t2时,所得溶液中的溶质为(写化学式)(20)。
答案:
(14)红色褪去(15)H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
(16)正确,酸碱中和反应是放热反应
(17)不正确,稀硫酸和硫酸钠与氯化钡反应都产生白色沉淀,不能说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了反应(合理即可)
(18)溶液酸性减弱(1分),t1时变为中性(1分)(溶液有酸性逐渐变成中性)
(19)溶液pH变大,t1时pH=7(依据是可测量的值pH变化)
(20)NaOH、Na2SO4。
例4.兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。
他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下方案:
(1)操作a、b的名称是(51),其目的是除去溶液中(52)。
步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为(53)。
(2)甲同学提出X可用金属铁,乙同学认为X可用金属锌,你认为谁的意见是正确的,理由是(54)。
加入过量的金属X的目的是(55)。
(3)滤液1与滤液2的组成是否完全相同,(56)。
混合在一起蒸发对获得晶体纯度是否有影响,理由是(57)。
答案:
27
51
过滤
1分
52
难溶物质
1分
53
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
1分
54
加锌会引入新杂质,得不到硫酸亚铁晶体
1分
55
使硫酸铜中的铜全部置换出来
1分
56
不同
1分
57
硫酸不会结晶出来
2分
“没有影响”给1分,理由给1分
练习
1、某学校化学兴趣小坐用NaCl固体(含有杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液,实验的流程图如下:
请回答:
写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为:
(6)。
在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是(7)。
沉淀C的化学式是(8)。
若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒外,还需用到的玻璃仪器是(9),其作用是(10)。
答案:
(6)HCl+2NaOH→NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
(7)除去溶液A中的Ca(OH)2
(8)CaCO3
(9)玻璃棒加速溶解
2、波尔多液是预防植物病虫害的一种保护剂,它是由硫酸铜、生石灰和水配制而成,配制方法如下:
生石灰加水后形成的石灰乳温度降到室温以后,将硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳,边倒边用木棒剧烈搅拌,即成天蓝色的波尔多液。
(1)配制波尔多液的相关化学方程式①、②
(2)若石灰乳未冷却到室温可能引起的后果
(3)请你设计两种不同的简便方法检验波尔多液配制得恰好
操作步骤
现象与结论
(与步骤关联得分)
方法一
1
方法二
2
答案:
3.某化学研究小组在化学实验室进行了Cu(OH)2的制各实验。
他们具体操作是:
1、取少量CuO粉末于试管中,并滴入稀硫酸;2、为加快反应,将反应物进行了加热;3、停止加热后,向试管中滴入NaOH溶液。
(1)请写出操作1、3相应的化学方程式________________、________________。
(2)他们的实验未获得预期结果,出现了意外现象。
请你帮他们一起找出原因。
实验现象
原因分析
现象一:
试管中未出现蓝色絮状沉淀
____________________________________________
现象二:
1、试管上端出现黑色絮状沉淀试管中下端出现黑色沉淀
资料显示:
Cu(OH)2
CuO+H2O
分析1:
________________________________
分析2:
________________________________
(3)通过实验后的反思交流,要使实验获得成功,必需注意反应物_________和化学反应___________。
(4)请重做一次实验,要求只出现蓝色絮状沉淀,没有其他现象。
你的操作是:
________________。
(5)向有NaOH2mol的该溶液中滴入l滴酚酞试液,再与含CuSO42mol的该溶液充分混合,静置后上层溶液呈____色。
(6)Cu与稀硫酸不能直接反应,但滴加H2O2溶液并加热,能生成水和一种蓝色溶液。
该溶液含有的溶质一定有________________。
答案:
4、如图所示,进行中和反应实验
(1)B中发生中和反应的化学方程式_______________________。
(2)写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组情况__________________(用化学式表示)。
(3)反应过程中,不断滴入稀硫酸的话,温度会如何变化?
__________。
(4)使10ml氢氧化钠恰好中和,需要加溶有0.1mol硫酸的稀硫酸,求该10ml氢氧化钠溶液中含氢氧化钠多少g?
(列式计算)
答案:
(1)自己写
(2)H2SO4、Na2SO4;Na2SO4(2分)
(3)先升高后降低
(4)8g
5.氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为___________________。
(1)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所示的实验操作。
根据下图实验,甲同学认为:
NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。
乙同学认为:
甲同学得出这个结论不科学,理由是____________________。
(2)第三个烧杯中溶质可能的组成是_______________。
(3)为了探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:
在编号为A、B、C、D、E的物质烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸,再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
烧杯编号
A
B
C
D
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度(℃)
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是________________________。
【交流反思】反应后,烧杯内溶液pH最小的是__________(填烧杯编号)。
答案:
6.甲乙丙三个实验小组分别进行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量测定”的实验:
(1)甲组的实验方案是:
将一定质量的混合物溶解在水中配成溶液,滴加稀盐酸,根据消耗盐酸溶液的质量来测定碳酸钠的含量。
甲组要完成测定实验,还缺少的数据是(32),判断是否恰好反应必须用到的试剂是___(33)_____。
(2)
乙组同学的方案是:
根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量,乙经正确计算,得出碳酸钠的含量偏大,原因可能是(34),溶液M中的溶质是(35)。
(3)丙组的实验方案是:
将样品与足量的稀盐酸反应,用右上图装置测定产生的CO2气体的体积,通过计算得出样品中Na2CO3的质量。
请分析装置中油层的作用是(36)_________,现收集到0.1摩尔CO2气体,求原混合物中Na2CO3的质量。
(要求列式计算)
答案:
7.为测定一瓶混合溶液中可能含有Na2SO4、NaCl、Na2CO3中一种或几种物质,进行如下实验:
①操作①的名称:
,写出滤液A溶质(化学式);
②混合溶液中一定有,一定没有;
3实验中选择加入硝酸钡溶液而不用氯化钡溶液的原因是。
答案:
51.⒂过滤,⒃NaCl、Ba(NO3)2、NaNO3(2分)错一个扣1分扣完为止。
⒄NaCl、Na2CO3答全1分,⒅Na2SO4。
⒆防止对氯化钠的检验产生干扰。
8.为了除去食盐(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:
请根据上述除杂方案,回答下列问题:
(1)沉淀甲是;滤液C中的溶质是;
操作⑤中加入过量盐酸的作用是。
(2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量(填增大、不变或减小);若在操作②中改为加过量的KOH溶液,固体丁中可能含有的杂质是。
答案:
(1)氢氧化镁;C为氢氧化钠、氯化钠和氯化钡;中和过量的氢氧化钠和碳酸钠
(2)增加;氯化钾
9..粗盐中常含有氯化钙,氯化镁,硫酸钠等杂质。
粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下。
①为了使杂质能够完全被除去,对所加入试剂的量的要求是(7)。
②操作X是(8)。
③加入试剂N可以除去的杂质是(9)
④后续操作是(10)
答案:
(7)过量(8)过滤(9)CaCl2、BaCl2(10加入过量稀盐酸,然后蒸发,结晶
10.为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质,现设计了如下实验方案:
请回答:
(1)食盐晶体中加入A溶液是;操作1是利用方法进行混合物分离。
(2)溶液乙中含有的溶质是。
沉淀2是物质。
(3)利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量。
(填“多”或“少”)
(4).为了测定50克的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中氢氧化钠的含量,某实验探究小组利用中和反应的原理进行实验,实验步骤如下:
步骤
(一):
除去混合液中的碳酸钠
实验步骤
实验现象
在混合液中加入过量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,得到澄清溶液
产生白色沉淀
所得滤液中的溶质是:
a(填化学式)
步骤
(二):
测定氢氧化钠的含量
为了使酸碱中和反应恰好完全反应,在上述滤液中应加入作为指示剂,然后逐滴加入稀盐酸,并不断震荡,当恰好完全反应时溶液的颜色变化情况是,这时反应掉含氯化氢为0.2mol的稀盐酸,则50克原溶液中含氢氧化钠的质量是多少克?
(请写出具体计算过程)
答案:
(1)
(1)稀HCl;过滤
(2)NaCl、BaCl2、HCl;BaCO3.
(3)多
(4)
(一)NaOH、NaCl和CaCl2三种
(二)无色酚酞红色刚好变成无色
设反应的氢氧化钠的物质的量为X
HCl+NaOH=NaCl+H2O
11
0.2molX
1:
1=0.2mol:
X
X=0.2mol
则50g原溶液中氢氧化钠的质量为:
0.2mol*40g/mol=8
11.双休日后,小丽带着快乐的心情返回学校。
当她来到实验室时,意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液,由此,激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了,其变质程度如何呢?
【提出猜想】小丽的猜想:
NaOH溶液部分变质
你的新猜想:
。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想,请根据表中内容填写小丽实验时的现象:
假设你的猜想正确,并按小丽的实验方案进行实验,则你观察到的实验现象是。
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2
溶液,能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。
【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。
现取20g
待测溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液,产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关
系如图所示。
(1)B点处所得溶液中溶质有 。
(2)求待测溶液中Na2CO3的质量分数。
( 写出计算过程)
答案:
53.【提出猜想】氢氧化钠溶液全部(或完全)变质
【实验探究】产生白色沉淀,酚酞变红色
只产生白色沉淀,酚酞不变色
【实验反思】①、②
【拓展应用】
(1)NaCl、Na2CO3、NaOH(全对给1分)
(2)设样品中含Na2CO3为Xmol
Na2CO3+CaCl2→2NaCl+CaCO3↓
1mol1mol
Xmol0.01mol
X=0.01mol
Na2CO3质量分数=
×100%=5.3%
12.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,如图所示是它们之间的相互转化关系,请回答:
(1)反应①的基本反应类型是;
(2)C的化学式为;
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式:
(4)上图转化中产生无色气体E的原因是.
答案:
(1)化合反应
(2)Fe
(3)铜+氧=氧化铜方程式自己写
(4)铁与反应②中过量的稀硫酸反应产生氢气
13.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料,她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。
于是她取一些草木灰做了以下实验,请你帮助她将下列实验报告填写完整:
实验序号
实验目的
实验方案
实验现象
结论
实验1
草木灰的主要成分是碳酸钾
实验2
探究碳酸钾的性质
向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水
有白色沉淀生成
化学方程式
实验3
探究实验2反应后上层清液中溶质的成分
上层清液中有两种溶质
和
[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。
请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法。
答案:
14.化学课上,同学们利用下列实验探究碱的化学性质:
(1)甲实验中加入指示剂酚酞的目的是;
(2)乙实验中反应的化学方程式为 ;
(3)丙实验观察到的现象是 ;
(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色,小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”,小刚的说法正确吗?
说明理由 。
于是同学们对废液的成分展开讨论和探究:
【猜想与假设】通过分析上述实验,同学们猜想:
废液中除酚酞外还一定含有 ,可能含有 中的一种或几种。
【查阅资料】CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们取一定量的废液过滤后,向滤液中逐滴加入
稀盐酸,根据反应现象绘制了如图所示的示意图。
【结论解释】分析图象数据得出可能存在的物质中,含有 ;
没有 ,理由是
答案:
(1)证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
(2)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
(3)产生白色沉淀(或溶液变浑浊)
产生白色沉淀(或溶液变浑浊)
(4)不正确.因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性
肯定有:
不正确.因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性
NaCl、CaCO3
可能有:
NaCl、CaCO3
Ca(OH)2、NaOH、CaCl2、Na2CO3
含有:
Ca(OH)2、NaOH、CaCl2、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
没有:
NaOH、Na2CO3
Ca(OH)2、CaCl2
Ca(OH)2、CaCl2
理由是:
如图可知,在滤液中滴加盐酸开始没有气泡,一段时间后有气泡产生,则说明滤液中一定含有NaOH和Na2CO3,由于Na2CO3的存在一定没有Ca(OH)2、CaCl2存在.
如图可知,在滤液中滴加盐酸开始没有气泡,一段时间后有气泡产生,则说明滤液中一定含有NaOH和Na2CO3,由于Na2CO3的存在一定没有Ca(OH)2、CaCl2存在.
15.氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生
产及废液的处理过程:
请回答下列问题:
步骤②中发生了两个反应:
2FeCl3+Fe→3FeCl2和(12),
涉及化学反应类型为置换和(13)。
②过滤是将混合物进行分离,被分离的物质需满足的条件是(14)。
③滤渣的成份有(15),步骤③中发生反应的化学方程式是
(16)。
④该流程中可以循环、回收利用的物质是:
(17)。
答案:
(12)Fe+CuCl2→FeCl2+Cu
(13)化合
(14)固体和液体
(15)Fe、Cu(或铁、铜)
(16)2HCI+Fe→FeCl2+H2↑
(17)FeCI3、Cu或FeCl2、Cu(2分)
16、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3,未回收金属Ag,设计了下列方案:
B中含有,气体C是。
【考查金属与酸、金属与盐溶液的置换反应,以及复分解反应发生的条件和原理,还有混合物的分离方法。
】
答案:
48、Zn、Ag(2分,写对一个得1分),H2
17、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
(1)写出沉淀A的化学式。
(2)加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A的实验操作方法是。
(3)同学在实验过程中,又发现了新的问题:
此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分(用化学式表示)。
。
(4)同学继续探究后又提出新的方案:
将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式:
。
答案:
(1)CaCO3
(2)过滤
(3)NaCl、CaCl2(共2分;答1~2个,每答对一个得1分;超过2个的,每答错一个扣1分)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
18.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:
(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);
(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;
(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;
(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
19.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质,进行了如下实验。
实验一:
为测定该样品中碳酸钠的质量分数,进行了如下实验。
①操作M是(7),操作N是(8)。
②加入饱和石灰水后生成沉淀的发应的化学方程式是(9)。
实验二:
为确定上述反应后滤液的成分,某同学进行了实验,具体步骤如下:
I.测定滤液的pH;
II.取样,滴加稀盐酸,
III.取样,滴加碳酸钠溶液;
Ⅳ.取样,滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液。
③上述步骤对分析滤液成分没有必要的是(10)。
④若III中观察到有自色沉淀产生,则滤液的成分是(11);若无明显现象,实验一中所得的碳酸钠的质量分数可能会(12)(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案:
53.(7)过滤;(8)称量;(9)Na2CO3+Ca(OH)2
CaCO3↓+2NaOH;
(10)Ⅰ、Ⅳ(2分);(11)氯化钠、氢氧化钙、氢氧化钠;(12)偏小或无影响(2分)。
20选择“低碳生活”,减少二氧化碳的排放,是每位公民应尽的责任和义务;
③回收可利用的资源,如旧手机中的金属。
手机机芯中含有铜、金、银等。
写出银的化学式(10)。
下图是实验室制取金属铜的流程图:
Ⅰ.氧化铜与盐酸反应的化学方程式是(11);
Ⅱ.溶液A的溶质组成是(12);
Ⅲ.在固体B中加入过量的(13)溶液,再通过(14)的分离方法得到金属铜。
参考答案:
40.A46.B
48.Ⅰ.CuO+2HCl→CuCl2+H2OⅡ.CuCl2HClⅢ.HCl或CuCl2;过滤
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