初中化学方程式及知识点总结.docx

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初中化学方程式及知识点总结

初中化学方程式总结

一．物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：

2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在氧气中受热：

2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气在氧气中燃烧：

2H2+O2点燃2H2Oq

6.红磷在空气中燃烧：

4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在氧气中燃烧：

S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+O2点燃2CO

10.汞（水银）在氧气中燃烧：

2Hg+O2点燃2HgO

（2）化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2点燃2CO2

12.甲烷在空气中燃烧：

CH4+2O2点燃CO2+2H2O

13.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O

14.乙炔在氧气中燃烧：

2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

二．分解反应：

15.双氧水催化制氧气：

2H2O2（MnO2催化）2H2O+O2↑

16.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑

17.加热碱式碳酸铜：

Cu2（OH）2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3=2KCl+3O2↑

19.加热高锰酸钾：

2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

20.碳酸不稳定而分解：

H2CO3=H2O+CO2↑

21.高温煅烧石灰石：

CaCO3高温CaO+CO2↑

　　22.氢气还原氧化铜：

H2+CuO加热Cu+H2O

23.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

24.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

25.焦炭还原四氧化三铁：

2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑

26.一氧化碳还原氧化铜：

CO+CuO加热Cu+CO2

27.一氧化碳还原氧化铁：

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

28.一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）

37.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

38.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

39.铜和硝酸汞溶液反应：

Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

40.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

41.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

42.氧化铜和稀盐酸反应：

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

43.氧化铜和稀硫酸反应：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

44.氧化镁和稀硫酸反应：

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

45.氧化钙和稀盐酸反应：

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

49.熟石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

50.熟石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

51.盐酸和氢氧化钠反应：

HCl+NaOH====NaCl+H2O

52.盐酸和氢氧化钾反应：

HCl+KOH====KCl+H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl+Cu（OH）2====CuCl2+2H2O

54.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O

55.盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl+Fe（OH）3====FeCl3+3H2O

56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+Al（OH）3====AlCl3+3H2O

57.硫酸和氢氧化钠反应：

H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

58.硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

59.硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4+Cu（OH）2====CuSO4+2H2O

60.硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4+2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3+6H2O

61.硝酸和氢氧化钠反应：

HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

63.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

64.碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

65.盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

66.硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4====Cu（OH）2↓+Na2SO4

69.氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl

70.氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH+MgCl2====Mg（OH）2↓+2NaCl

71.氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH+CuCl2====Cu（OH）2↓+2NaCl

72.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐-----两种新盐

73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

74.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：

CO2+H2O===H2CO3

76.生石灰溶于水：

CaO+H2O===Ca（OH）2

77.氧化钠溶于水：

Na2O+H2O====2NaOH　

78.三氧化硫溶于水：

SO3+H2O====H2SO4

79.硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O

80.无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应）

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

现象：

石灰水由澄清变浑浊。

相关知识点：

这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2沉淀消失，可用Ba（OH）2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg+O2=2MgO

现象：

镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：

（1）这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；

（2）物质的颜色由银白色转变成白色。

（3）镁可做照明弹；（4）镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；（5）镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

2H2O=2H2↑+O2↑

现象：

通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：

2

相关知识点：

（1）正极产生氧气，负极产生氢气；

（2）氢气和氧气的体积比为2：

1，质量比为1：

8；（3）电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；（4）电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

CaO+H2O=Ca（OH）2

现象：

白色粉末溶解

相关知识点：

（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；

（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

（4）发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑

相关知识点：

（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；

（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：

洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

相关知识点：

在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

　2H2O2=MnO2（作催化剂）=2H2O+O2↑

共同知识点：

（1）向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；

（2）实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；（3）加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；（4）用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；（5）用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）

充分燃烧：

C+O2=CO2

不充分燃烧：

2C+O2=2CO

现象：

在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

相关知识点：

反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S+O2=SO2

现象：

在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：

（1）应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；

（2）在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液（NaOH）以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe+2O2=Fe3O4

现象：

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：

（1）铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；

（2）在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；（3）等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；（4）事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P+5O2=2P2O5

现象：

产生大量白烟并放热

相关知识点：

可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H2+O2=2H2O

现象：

产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：

（1）把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；

（2）导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；（3）在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；（4）先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；（5）试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；（6）C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

H2+CuO=Cu+H2O

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：

（1）实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;

（2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）

大理石（石灰石）和稀盐酸反应

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

现象：

白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：

（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；

（2）不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。

使CO2不纯；（3）不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；（4）不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）

高温煅烧石灰石

CaCO3=CaO+CO2↑

相关知识点：

CaO俗名为生石灰　　

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO+O2=2CO2

现象：

产生蓝色火焰

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO=Cu+CO2

现象：

黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：

一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

CH4+2O2=CO2+2H2O

现象：

火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：

甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）

H2+Cl2=2HCl

相关知识点:

该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

相关知识点：

（1）氢气是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C+CO2=2CO

相关知识点：

（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；

（2）点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO2+H2O=H2CO3

现象：

生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。

22.碳酸不稳定分解（分解反应）

H2CO3=H2O+CO2↑

相关知识点：

（1）碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；

（2）分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。

23.灭火器的反应原理

Al2（SO4）3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6CO2↑

灭火原理:

灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.

24.金属和水的反应（置换反应）

①2K+2H2O=KOH+H2↑

②3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

25.水与非金属的反应（置换反应）

C+H2O=CO+H2↑

26.水与氧化物的反应（化合反应）

①SO3+H2O=H2SO4

②Na2O+H2O=2NaOH

27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

现象：

溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生

30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

现象：

产生蓝色沉淀

31.二氧化硫与烧碱溶液反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

32.点燃酒精

C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O

33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaCl2

36.碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na2CO3+HCl=NaCl+CO2+H2O

现象：

固体溶解，产生气泡

相关知识点：

碳酸钠俗名为纯碱

一、初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：

铜，氧化铁

2、绿色固体：

碱式碳酸铜

3、蓝色固体：

氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：

高锰酸钾

5、淡黄色固体：

硫磺

6、无色固体：

冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：

银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：

铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）

9、红褐色固体：

氢氧化铁

10、白色固体：

氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色

11、无色液体：

水，双氧水

12、蓝色溶液：

硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：

硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：

硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：

高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：

石蕊溶液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：

二氧化氮

18、黄绿色气体：

氯气

19、无色气体：

氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：

酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：

碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：

水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：

氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：

氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：

氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：

浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：

碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验

１、氧气：

带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

２、氢气：

在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

３、二氧化碳：

通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

４、氨气：

湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

５、水蒸气：

通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

６、氢离子：

滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

７、氢氧根离子：

酚酞试液／硫酸铜溶液

８、碳酸根离子：

稀盐酸和澄清的石灰水

９、氯离子：

硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

１０、硫酸根离子：

硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

１１、铵根离子：

氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

１２、铜离子：

滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

１３、铁离子：

滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

１４、如何检验NaOH是否变质:

滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

１５、检验生石灰中是否含有石灰石：

滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

１６、检验NaOH中是否含有NaCl：

先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：

加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：

加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：

造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：

爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：

分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：

分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：

质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：

（1）工业“三废”任意排放，

（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：

排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：

原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的三个条件：

生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：

N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：

一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：

镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：

氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：

氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三种化学性质：

可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：

煤，石油，天然气。

（全为混合物）

19、三种黑色金属：

铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：

氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

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