江西铜鼓高三理科实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题 word版含答案.docx

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江西铜鼓高三理科实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题word版含答案

理科综合能力测试[化学部分]

第Ⅰ卷

（选择题，每小题6分，共48分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1，C12，O16，Na23，Al27，S32，Cl35.5，Fe56，Zn65

1.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是　　（　　）

A.46 g乙醇中含有的化学键数为7NA             

 B.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA             

 C.1 mol OH-和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9NA             

 D.10 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中,Na+、C

总数为3NA             

2.在一定温度不同压强下,可逆反应2X（g）

2Y（g）+Z（g）,生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示,正确的是（已知p1

A.

             B.

C.

             D.

3.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的是 （　　）

A.

             B.

C.

             D.

4.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,辛是由C元素形成的单质。

已知:

甲+乙

丁+辛,甲+丙

戊+辛;常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。

下列说法正确的是（　　）

A.元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族             

 B.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）>r（C）>r（B）             

 C.1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol             

 D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02 ×1023个电子             

5.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

混盐Na4S2O3,在酸性条件下可以产生S。

下列关于混盐Na4S2O3的有关判断不正确的是（　　）

A.该混盐的水溶液呈碱性             

 B.该混盐溶液中加人BaCl2溶液,可以生成白色沉淀             

 C.该混盐与稀硫酸反应产生1 mol S时转移2 NA个电子             

 D.该混盐中的硫元素的化合价为一2和+4             

6.常温下amol/L HCl稀溶液和bmol/L NH3·H2O稀溶液等体积混合,下列判断一定正确的是　　（　　）

A.若a=b,则c（OH—）=c（H+）          B.若a=b,则c（Cl—）=c（N

）  

 C.若a>b,则c（OH-）

）  

7.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）　ΔH>0，t ℃时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:

时间/s

0

500

1 000

1 500

c（N2O5）/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

A.500 s 内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1             

 B.达平衡后,升高温度平衡常数减小             

 C.达平衡时,N2O5的转化率为50%             

 D.达平衡后,其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的一半,c（N2O5）>5.00 mol·L-1             

8.关于图中电解池工作时的相关叙述正确的是　　（　　）

A.Fe电极作阳极,发生氧化反应             B.Cl-向石墨极作定向运动   

 C.石墨电极反应:

Fe3++3e-

Fe   D.电解池发生总反应:

2Cl-+2Fe3+

Cl2+2Fe2+ 

第Ⅱ卷

（非选择题，共4小题，共52分）

9、1

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置．

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2

NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 （填序号）．

a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为 ．

（3）BF3与一定量水形成（H2O）2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）．

a．离子键        b．共价键  c．配位键      d．金属键       e．氢键       f．范德华力

②R中阳离子的空间构型为 ，阴离子的中心原子轨道采用 杂化．

（4）已知苯酚（

）具有弱酸性，其Ka=1.1×10﹣10；水杨酸第一级电离形成的离子

能形成分子内氢键．据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸） Ka（苯酚）（填“＞”或“＜”），其原因是   

10.（14分）钨（74W）是我国丰产元素,是熔点最高的金属,广泛用于拉制灯泡的灯丝,在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。

黑钨矿是冶炼钨的主要矿石之一。

它的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4和MnWO4）。

 黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（工业流程如图所示）:

 已知:

①钨酸（H2WO4）酸性很弱,难溶于水。

②在冶炼过程中钨元素的化合价保持不变。

（1）74W在周期表的位置是第　　　　周期。

（2）操作①中MnWO4转化为MnO2的化学方程式　。

（3）实验室检验滤渣中含有Fe2O3的方法是　。

（4）上述流程中B、C都是钨的化合物,则B为　　　　,B→C的反应类型是　　　　。

（5）钨冶炼工艺的第二阶段是用氢气、铝等还原剂把产品C还原为金属钨。

对钨的纯度要求不高时,可用铝作还原剂。

写出用铝还原产品C制取金属钨的化学方程式　　　　　　;实验室引发该反应的操作方法是　　　　　　　　　　。

（6）常温下,黑钨矿中FeWO4和MnWO4的溶度积常数分别为Ksp（FeWO4）=2.5×10-12;Ksp（MnWO4）=7.5×10-16;欲将体积为 1 L含MnWO4物质的量为0.6 mol悬浊液全部转化为FeWO4悬浊液,理论上可往MnWO4悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl2溶液完成上述转化;请计算所加入FeCl2溶液浓度为　　　　mol/L,所以实际生产过程　　　　（填“能”或“不能”）通过加入FeCl2溶液的方法实现上述转化。

（注:

 混合后溶液体积变化可忽略） 

11.下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置,请回答下列问题:

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式　　　　　　　　。

（2）Ⅰ实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体　　　　（填“能”或“不能”）,简述理由　。

（3）若用Ⅱ实验装置进行实验可证明铜与稀硝酸反应生成的气体是　　　　。

在烧杯中加入一定体积的稀硝酸,打开止水夹,用注射器慢慢抽取干燥管内的空气,稀硝酸沿着干燥管慢慢上升,直到充满整个干燥管,停止抽拉注射器,关闭止水夹,观察干燥管内的现象:

　　　　　　　　。

反应停止后,打开止水夹,用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出）,关闭止水夹后取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是　。

（4）上述实验完成后,将注射器内的气体通入到NaOH溶液中,其目的是　　　　　　　　。

12、已知下列数据：

物  质

2,4,6

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm－3

乙  醇

－114

78

0.789

乙  酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

浓H2SO4

338

1.84

实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：

①在30mL的大试管中按体积比1：

4：

4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到15mL试管所盛饱和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞试液）上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置待其分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请同学们回答下列问题：

（1）步骤①中，配制这一比例的混合液的操作是                               

（2）写出该反应的化学方程式                                        ,

   浓H2SO4的作用是                                              。

 （3）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因是：

                       。

 （4）步骤④所观察到的现象                                                 

    写出原因是________________________________________________________。

 （5）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出，因 为__________________。

 （6）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置（乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物）。

你认为     装置合理，因为                                                               。

参考答案及评分标准

1.【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数。

46 g乙醇为1 mol,含有的化学键数为8NA,A项错误;1 mol Cl2与足量NaOH反应转移电子数为NA,B项错误;C项正确;C

在溶液中发生水解反应,D项错误。

本题选C

2.【答案】B

【解析】增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间短，由于p1

该可逆反应是一个正向气体分子数增加的反应,所以增大压强,平衡应向减少Z的方向移动,Z在混合气体中的体积分数就要减小，故B正确，D错误。

3.【答案】C

【解析】C中导管伸入饱和碳酸钠溶液中，容易造成倒吸，错误。

4.【答案】D

【解析】本题考查原子结构的有关知识。

由题干可知:

A是氢,B是碳,C是氧,D是钠。

甲是过氧化钠,乙是水,丙是二氧化碳,丁是氢氧化钠,戊是碳酸钠,辛是氧气。

元素B在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族,A错;元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D） >r（B） >r（C）,B错;1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol,C错。

5.【答案】C

【解析】Na4S2O3可看作Na2S与Na2SO3混合。

 A,二者水解均显碱性。

B,Na2SO3与BaCl2可生成BaSO3。

C,在稀H2SO4中,

 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4

3S↓+3Na2SO4+3H2O因此生成1mol S转移

NAe-,所以C错。

D,Na2S和Na2SO4中S的价态分别为-2和+4。

6.【答案】C

【解析】本题考查了电解质溶液的相关知识和离子浓度的有关判断。

A选项,若a=b,恰好生成NH4Cl,N

水解溶液呈酸性,则c（OH-）

B选项,若a=b,恰好生成NH4Cl,N

水解使溶液呈酸性,那么c（Cl-）>c（N

）,选项错误;C选项,若a>b,反应后溶液中溶质为NH4Cl和HC1,溶液呈酸性则c（OH-）

）不确定,选项错误。

7.【答案】B

【解析】本题考查化学平衡的知识。

A分解速率=（5.00-3.52）/500=0.002 96 mol·L-1·s-1,正确。

B项ΔH>0反应吸热;升高温度,平衡正向移动,K增大。

 C转化率=（5.00-2.50）/5.00=50%。

 D假设分两步实现:

压缩瞬间,浓度加倍为5.00 mol/L,之后加压平衡逆向移动,所以最终大于加倍的浓度。

 【失分警示】升高温度,平衡正向移动,K增大,K只与温度有关。

8.【答案】A

【解析】本题考查电解原理。

流入电子的一极是阴极,则铁作阳极,A对;阴离子移向阳极（铁极）,B错;石墨电极反应:

Fe3++e-

Fe2+,C错;电解池发生总反应:

2Fe3++Fe

3Fe2+,D错。

9、【考点】位置结构性质的相互关系应用；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．

【专题】元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构．

【分析】

（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素；

（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体；

②Cu原子核外有29个电子，根据核外电子排布规律书写；

（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力；

②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+

=4，孤电子对=

=1，据此判断；

（4）

中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

【解答】解：

（1）同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但氮元素的2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能力降低，氮元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故C、N、O三种元素的相对位置为：

，故答案为：

；

（2）①Cu是金属，属于金属晶体，NH4F是盐，属于离子晶体，NH3、F2、NF3都属于分子晶体，

故答案为：

abd；

②Cu原子核外有29个电子，基态铜原子的核外电子排布式为：

1s22s22p63s23p63d104s1，

故答案为：

1s22s22p63s23p63d104s1；

（3）①由Q的结构可知，Q分子中处于在氢键、共价键、配位键（O与B之间）、分子间作用力，

故答案为：

ad；

②R中阳离子为H3+O，中心原子氧原子价层电子对数=3+

=4，孤电子对=

=1，为三角锥型，氧原子采取sp3杂化，

故答案为：

三角锥型；sp3；

（4）

中形成分子内氢键，使其更难电离出H+，故相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）＜Ka（苯酚），

故答案为：

＜；

中形成分子内氢键，使其更难电离出H+．

10.【答案】

（1）六（1分）

【解析】74W的质子数可知电子数为74,核外各电子层电子数为2、8、18、32、14、2,

电子层数等于周期序数,所以在周期表的位置是第六周期。

（2）2MnWO4+4NaOH+O2

2Na2WO4+2MnO2+2H2O（2分）

【解析】MnWO4转化成MnO2时,化合价升高,所以必须加入氧化剂O2,最终得到的产物Na2WO4、MnO2、H2O。

（3）取少量滤渣于试管中,加适量稀盐酸溶解。

取少量上层清液,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红即含有Fe2O3（2分）

【解析】可根据+3价铁离子的特殊检验方法来检验。

取少量滤渣于试管中,加适量稀盐酸溶解。

取少量上层清液,滴加硫氰化钾溶液,若溶液变红即含有Fe2O3。

（4）H2WO4（1分）　分解反应（1分）

【解析】根据氢氧化铁和氢氧化锰不溶于水,钨酸钠易溶于水判断A为钨酸钠;钨酸钠和浓盐酸反应生成钨酸和氯化钠;钨酸酸性很弱,难溶于水,判断B为钨酸;钨酸加热分解产生三氧化钨和水,判断C为三氧化钨;反应类型为分解反应。

（5）WO3+2Al

W+Al2O3（2分）

在混合物上面加少量氯酸钾固体,中间插一根用砂纸打磨过的镁带,用燃着的小木条点燃镁带（2分）

【解析】铝热反应,生成钨和三氧化铝。

（6）2 000.0（2分）　不能（1分）

【解析】根据Ksp（FeWO4）=c（Fe2+）·c（W

）=2.5×10-12,Ksp（MnWO4）=7.5×10-16,体积为1 L含MnWO4物质的量为0.6 mol,c（Fe2+）=Ksp/c（W

）,解得c（Fe2+）=2 000.0 mol/L,这种浓度的溶液无法配置。

11.【答案】

（1）3Cu+8H++2N

3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）不能　因烧瓶内有空气，用排水法收集时，NO与O2生成NO2，NO2又与水反应生成NO

（3）NO　铜片上产生大量无色气泡，管内液面下降，液面上有无色气体　无色气体立即变为红棕色

（4）防止氮的氧化物污染大气

【解析】常温下NO易与O2反应生成NO2，要检验NO的存在，必须排除O2的影响。

NO和NO2均为有毒气体，要注意尾气的处理。

12、

（1）先加乙酸和乙醇各4mL，再缓缓加入1mL浓H2SO4，边加边振荡。

（或者按乙醇、浓硫酸、乙酸顺序添加） 

（2）方程式略；催化剂，吸水剂

（3）乙酸、乙醇、乙酸乙酯沸点接近且较低，大火加热，反应物大量蒸发损失

（4）  在浅红色Na2CO3溶液上层有约4cm厚的无色液体，振荡后Na2CO3溶液层红色变浅，有气泡，上层液体变薄。

原因是：

上层是油层因为生成的乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，同时因为挥发出来的乙酸与碳酸钠反应，放出CO2气体，所以有气泡出现 

 （5）分液漏斗；    上 ；    乙酸乙酯比水密度小

（6）乙；   反应物能冷凝回流