中考化学专项复习题计算综合.docx
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中考化学专项复习题计算综合
中考化学专项复习题:
计算综合
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.实验需要质量分数为20%的稀硫酸。
现将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸,需要水的质量是()
A.245gB.195gC.100gD.50g
2.实验室测定菱铁矿主要成分的含量时,取29g含杂质的菱铁矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g稀盐酸中,恰好完全反应,过滤得滤液214.4g,则该菱铁矿主要成分的质量分数为()
A.75%B.80%C.85%D.90%
3.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中()
A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多
4.把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤,滤出该固体2g,则该滤液的溶质质量分数是()
A.10%B.11.7%C.12%D.13.3%
5.经测定某含有C、O两种元素的混合气体中,C元素的质量分数为30%,则该混合物中()
A.一定有CO2B.一定有COC.一定有O2D.一定有CO2CO
6.将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.2g氢气,原混合物的质量不可能是()
A.1.2gB.2.0gC.2.2gD.1.9g
7.在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入适量铁粉,使其恰好反应。
,.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为()
A.7:
80B.1:
1C.7:
40D.49:
80
8.将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中,充分反应后产生气体0.4g,并得到残留固体6.4g。
则原混合物粉末的质量是()
A.8.0gB.11.2gC.16.0gD.19.2g
9.现有4.9gMgO、Mg(OH)2的固体混合物,与100g9.8%的稀H2SO4恰好完全反应,形成不饱和溶液。
则原固体混合物中镁元素的质量为()
A.1.2gB.1.6gC.2.4gD.4.8g
10.小华在测定铁在O2中燃烧的产物时,发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。
不考虑称量等误差因素,则该固体产物的组成可能是()
A.Fe3O4和Fe2O3B.Fe3O4和FeOC.Fe3O4和FeD.Fe3O4、FeO和Fe
11.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物10g,将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为()
A.12%B.24%C.20%D.30%
12.有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物,已知Na元素与C元素的质量比是23:
3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是114.2g。
则原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是()
A.9.2gB.6.9gC.4.6gD.2.3g
二、填空题
13.金属是一种非常重要的资源,在生产、生活中有着广泛的用途.
(1)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁.用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 .
(2)每年世界上钢铁的产量很高,可全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4,这给人类带来了巨大的损失.铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果.现有一批铁质螺丝钉已经开始生锈,你能用化学方法除锈,并做防锈处理吗?
请简要写出你的做法及涉及到的化学方程式. 。
(3)亮亮同学用稀盐酸和另一种溶液,验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序是依次减弱的.请回答下列问题:
①亮亮所用的另一种溶液是 .
②说明Mg比Fe活泼的实验现象是 .
③说明Cu比Ag活泼的实验现象是 .
(4)我国在金属冶炼方面有着悠久的历史,早在南北朝时期就开始冶铸黄铜.黄铜是由铜和锌组成的,它可以用来制造机器、电器零件及日用品.现为测定某黄铜样品中铜的含量,取该黄铜样品10g,放入100g的稀盐酸中,恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为109.8g.试计算:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数;
(2)反应所用稀盐酸的溶质质量分数.
14.为测定氯化钠和碳酸钠混合物的组成情况,某研究小组进行了如下实验。
请回答下列问题:
(1)实验中发生反应的化学方程式为
(2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为
(3)混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为。
(4)在滴加氯化钡溶液的过程中,烧杯中各溶质质量的变化情况为
(5)所用氯化钡溶液中溶质质量分数为。
15.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe203、Fe304、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
一、铁红制备的流程图分析
(1)写出焙烧中CO与Fe203反应的化学方程式_。
(2)实验室完成操作1,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_(填仪器名称)
(3)你认为对气体C最佳的处理方法是_。
A.冷却后排入空气B.燃烧后排放C.再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是_。
(5)反应2中相关物质的溶解度如下表。
你认为该反应在常温下能实现的原因是。
洗涤干燥得到K2S04晶体时,可选用下列__(填字母)洗涤剂;
A.KCl的饱和溶液B.水C.K2S04的饱和溶液
为检验K2S04晶体是否洗涤干净,可取最后一次洗涤液,先加入_(选填序号,下同),
振荡、静置,再向上层清液中滴加_,观察现象即可判断。
A.AgN03溶液B.过量的BaCl2溶液C.过量的Ba(N03)2溶液
二、铁红的性质实验
【问题讨论】
【资料1】草酸晶体(H2C204·3H20)在浓H2S04作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4·3H2OC02↑+C0↑+4H20
(6)实验前应先_。
(7)进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、D中的试剂依次是__、___(填字母编号)。
A.浓硫酸B.澄清的石灰水C.氢氧化钠溶液
(8)C装置的作用是。
【数据分析与计算】
用SDTQ600热分析仪对氧化铁(Fe2O3)和CO进行热反应分析,获得相关数据,绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图。
【资料2】已知铁的氧化物有:
FeO、Fe304、Fe2O3,在一定的条件下,均能够逐步失去其中的氧,最终被还原为铁。
(9)800℃以上时,管内固体成分的化学式为;
(10)写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式_。
【实验评价】
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。
三、实验题
16.安多夫是一种嫩肉粉,成分是碳酸氢钠和氯化钠。
小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体,他对此颇感兴趣,决定对其进行探究。
【查阅资料】
(1)碳酸氢钠是白色细小晶体,加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,440℃时完全分解。
(2)白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。
【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
(1)小明对气体的成分进行了猜测:
气体中除了醋酸气体之外,还可能含有水蒸气和CO2。
他设法收集了除去醋酸气体的气体样品,用右图装置验证水蒸气和CO2存在。
装置导气管口正确的连接顺序是为:
(2)小明对二氧化碳的来源作了两种猜测:
猜测①:
二氧化碳可能是由。
猜测②:
二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测,小明设计了以下实验:
【实验结论】:
猜想①、②都正确
【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
上述实验2中,小明发现充分反应后,试管中仍留有一些白色固体粉末,通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。
小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量,于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g,设计了如下实验方案:
(1)“操作1”中玻璃棒的作用是。
(2)实验中加入过量氯化钙溶液的目的是。
(3)确定沉淀A已洗涤干净的方法是。
(4)该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是。
17.查阅资料可知:
浓硫酸能吸水,且不与CO2反应:
CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水。
某同学为了测定某石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,按下列过程进行实验:
用过量稀盐酸溶解矿样(杂质不与盐酸反应)→用浓硫酸干燥所得气体→用过量NaOH溶液吸收CO2→根据NaOH溶液的增重计算矿样中碳酸钙的质量分数,实验装置如下图所示:
(1)其中A为溶解矿样的实验装置,若已准备了分液漏斗、双孔橡胶塞、试管,为完成溶解并将产生的气体通入B中至少还需要的实验仪器是▲。
(2)在装置气密性良好的情况下,某同学将经过准确称量的矿样加入试管后,通过分液漏斗加入过量稀盐酸进行实验。
当A中产生大量气泡时,发现B中没有气泡,为准确测定该石灰石矿样中碳酸钙的质量分数,该同学应该▲。
(3)下列情况一定不会使实验结果产生偏差的是▲(填序号):
A.实验开始前用纯净的氮气除去实验系统内残留的空气
B.让气体快速通过盛有浓硫酸和NaOH溶液的洗气瓶
C.装置C右端导管口连接一个能吸收CO2和H2O的装置
D.实验结束时,整个实验系统内保留少量二氧化碳气体
E.用经过准确称量的呈块状的石灰石试样直接进行实验
(4)将插入NaOH溶液下端的导管改成多孔球泡(如图中的D),能让NaOH溶液更好地吸收二氧化碳,其理由是▲:
(5)某次实验时,称取了10.0g矿样,经正确操作后,测得C装置在实验前后的质量增加了3.6g,则该次实验时测得该矿样中碳酸钙的质量分数为多少?
(请写出计算步骤,精确到小数点后一位)
四、计算题
18.某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取5g样品,加入27g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。
当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸36.5g。
计算:
(1)样品中氢氧化钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
19.为测定某废水中氢氧化钠的质量分数,小明取40g废水样品加入到锥形瓶中,逐滴加入10%的稀硫酸,至恰好完全反应时,消耗稀硫酸49g。
求废水中氢氧化钠的质量分数。
20.某同学将10g碳酸钙和氯化钙的混合物进行了如图实验,下列物质恰好完全反应,请计算:
(1)生成CO2气体的质量____________g;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数为_______________。
21.某钢铁冶炼厂购进一批铁矿石(主要成分是Fe2O3),为测定矿石中Fe2O3的质量分数,技术人员从矿石中取样品20g,恰好与219g质量分数为10%的盐酸完全反应(除Fe2O3外,盐酸不与其它成分反应)。
计算:
(1)盐酸中溶质的质量是多少?
(2)样品中氧化铁的质量是多少?
(3)这批矿石中氧化铁的质量分数是多少?
参考答案
1.B2.B3.A4.A5.A6.A7.A8.D9.C10.A11.C12.A
13.
(1)3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2(2水、氧气,用适量的稀硫酸浸泡至铁锈消失,然后再用水冲洗干净,干燥后涂上些油从而防锈.Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(3)①硝酸银溶液(或硫酸铜溶液)②冒出气泡的速率快③铜丝表面有一层银白色物质生成(或无明显现象)(4)7.3%
14.
(1)Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
(2)106/197=x/19.7g
(3)83:
106
(4)碳酸钠减少至消失,氯化钠增多
(5)20%
15.
(1)Fe203+3C0高温2Fe+3C02
(2)漏斗(3)C(4)防止碳酸氢铵受热分解(5)常温下K2S04的溶解度小(意思相近均给分)C、C、A(6)检查装置气密性(7)C、A(8)检验二氧化碳是否被除尽(意思相近均给分)(9)Fe(10)3Fe203+C0
2Fe304+C02【实验评价】缺少尾气处理装置(意思相近均给分)
16.【实验探究一】1.dcba或cdba(2分)2.碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的
实验1取安多夫样品少许加入试管中,加入食醋,并把产生的气体通入澄清石灰水;有气泡产生,石灰水变浑浊
【实验探究二】
(1)引流
(2)使碳酸钠完全反应(3)取最后一次洗涤液,滴加硝酸银(或碳酸钠)溶液,无沉淀产生(4)84%
17.
18.80%@10%
19.10%
20.2.2g5%
21.
(1)21.9g
(2)16g(3)80%
二、中考化学推断题
2.A﹣F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,它们相互间的关系如图所示。
已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,F是人体中含量最多的物质,(部分反应物,生成物及反应条件已略去)请回答:
(1)写出A、D的化学式:
A______,D______
(2)C与E反应的化学方程式是______。
(3)图中物质相互间发生的反应。
未涉及的基本反应类型是______。
【答案】O2HNO3或H2SO4Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH置换反应
【解析】
【分析】
A~F为初中化学常见的六种物质,且都含有一种相同元素,A、B、C、D、E是不同类别的物质,C俗称纯碱,所以C是碳酸钠,F是人体中含量最多的物质,所以F是水,A和水可以相互转化,所以A是氧气,氧气会转化成B,B和碳酸钠可以相互转化,所以B是二氧化碳,水会转化成E,E和碳酸钠会反应,所以E可以是氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠都会与D反应,所以D可以是硫酸或硝酸,氧气和氢气会生成水,水通电会生成氢气和氧气,氧气和木炭会生成二氧化碳,二氧化碳和水会发生反应,水和氧化钙会生成氢氧化钙,二氧化碳和碳酸钠可以相互转化,碳酸钠、氢氧化钙都会与硫酸反应,推出的A~F中都含有氧元素,推导合理。
【详解】
(1)由分析可得,A是O2,D是HNO3或H2SO4;
(2)通过推导可知C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)水通电生成氧气的反应是分解反应,氧气和氢气生成水的反应是化合反应,水和氧化钙会生成氢氧化钙属于化合反应,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的反应是复分解反应,氢氧化钙和酸反应属于复分解反应,碳酸钠和酸反应生成二氧化碳属于复分解反应,所以图中物质相互间发生的反应,未涉及的基本反应类型是:
置换反应。
【点睛】
该题为图形推断,解题关键是从题干中找到突破点,而该题的切入点是C俗称纯碱,由此再结合题干和图形完成此题。
3.A~F是常见物质,A为食品干燥剂,A、B、C三种白色固体都有同种金属元素,F为固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素。
(1)物质C的化学式为_____。
(2)反应F→E的基本反应类型是_____。
(3)B→C的化学方程式为_____。
【答案】CaCO3化合反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】
【分析】
由A~F是常见物质,A为食品干燥剂,可知A为CaO,根据A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素及转化关系图中A、B、C的转化关系,而反应B→C,可断定氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,则可推断B、C分别为氢氧化钙、碳酸钙;再由C(碳酸钙)、D两种物质相互转化的关系,可推断出D为二氧化碳;题中说明F为固体单质,D、E、F都含有同种非金属元素,根据关系图中D(二氧化碳)、F(单质)、E的转化关系,可以判断:
F为单质碳,E为一氧化碳,代入检验。
【详解】
(1)根据分析,物质C的化学式为CaCO3。
(2)反应F→E,即碳与氧气反应生成一氧化碳,故反应的基本反应类型是化合反应。
(3)反应B→C,即氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,故反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
故答案为:
CaCO3;化合反应;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
【点睛】
该题为图形推断,解题关键是,认真分析题干,找到突破点,而本题突破点是A为食品干燥剂,A、B、C三种白色固体都有同种金属元素,可知A为CaO,由此再结合题干与图形进行分析。
4.物质A、B、C是初中化学中常见的物质,A、B、C中都含有一种共同的元素。
它们有如图所示的转化关系。
回答下列问题:
(1)若A为一常见黑色固体,B、C为气体,且B易与人体血液中的血红蛋白结合,则A的化学式为_____,写出B→C的化学反应方程式_____;
(2)若C为一种可供人呼吸的常见气体单质,A、B为液体,则A的化学式为_____;写出B→C的化学反应方程式_____。
【答案】C
H2O2
【解析】
【详解】
(1)由题意可知,A为一常见固体,B、C为气体,且B易与人体血液中的血红蛋白结合,由于B易与人体血液中的血红蛋白结合,使人体中毒,所以B为CO,而A为常见固体,由于他们有共同元素,所以A是单质碳,而不是O2,C为含碳元素的气体,所以为CO2;由于B为CO具有可燃性,故B→C的化学反应方程式
;
(2)由题意可知,若C为一常见气体单质,能支持可燃物燃烧.所以C为O2;而A、B为液体且也含有氧元素,所以A、B为H2O、H2O2,由于A→B,所以A为H2O2,B为H2O;则由B→C的化学反应方程式为:
。
【点睛】
此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论。
5.已知A、B、C、D是初中化学常见的物质。
A是胃酸的主要成分,B、C组成元素相同,D是铁锈的主要成分。
它们的相互关系如图所示(图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质问的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答。
(1)A和D反应的化学方程式是_____。
(2)C物质的用途(写出一种即可)_____。
(3)A转化为B的化学方程式是_____。
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可以做燃料(或冶炼金属)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
A是胃酸的主要成分,则A是盐酸;D是铁锈的主要成分,由D是氧化铁,由B、C组成元素相同,由盐酸能生成B,则B是二氧化碳,C能和D反应且能和B组成元素相同可知,C是一氧化碳。
把各种物质代入框图进行验证,符合要求。
【详解】
(1)盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,故答案为:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(2)C是一氧化碳,可以做燃料,冶炼金属等,故答案为:
可以做燃料(或冶炼金属);
(3)盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,故答案为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【点睛】
此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口,直接得出结论,然后利用顺向或逆向或两边向中间推,逐一导出其他结论,本题的开放度较大,不必拘泥于面面俱到,只要符合题意即可。
6.有一包固体粉末,由
、
、
、
和NaOH中的三种物质组成。
为确定其成分,进行如下实验:
(1)写出生成无色气体的化学反应方程式________________;
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,即可确定这包固体粉末的成分。
需要充实验的具体操作是________________________。
(3)请设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象________________。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
【解析】
【分析】
固体样品加足量水得到白色固体和蓝色溶液,说明一定有氯化铜,氯化铜和氢氧化钠不能共存,一定没有氢氧化钠。
白色固体加稀盐酸有气泡和无色溶液,说明白色固体中一定有碳酸钙,一定没有硫酸钡,也就是说氯化钡和硫酸钠两种物质中只能有其中一种。
综上所述,固体粉末中一定有氯化铜和碳酸钙、一定没有氢氧化钠,不能确定含氯化钡还是硫酸钠。
【详解】
(1)生成无色气体的是碳酸钙和稀盐酸,化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)在上述实验基础上,补充恰当的实验,就是要进一步确定含有氯化钡还是硫酸钠。
具体操作是向无色溶液b中加入氯化钡溶液,出现白色沉淀说明固体粉末中有硫酸钠没有氯化钡,没有明显现象,说明有氯化钡没有硫酸钠。
(3)设计实验验证加入的NaOH恰好适量,写出具体的操作步骤和依据的现象:
向蓝色溶液中滴加氢氧化钠,至刚好不在产生蓝色沉淀。
7.A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显
价,物质
都含有相同的某种元素,
都是氧化物,
是由三种元素组成的盐.各物质间能发生如下反应:
(反应条件未标出)
①
②
③
④
⑤
请推断:
(1)写出下列物质的化学式:
A____,
_____.
(2)
所属的物质类型是_____(填字母).
A氧化物B酸C碱D盐
(3)写出④的化学方程式:
_____.
(4)写出⑤的化学方程式:
_____.
【答案】MgH2BMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2OMgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓
【解析】
【分析】
A是镁、铝、铜三种单质中的一种,在化合物中A元素常显+2价,所以A不是铝,A和D反应会生成E和气体F,所以A是镁,A、C、E、H含有相同的某种元素,C是氧化物,所以C是氧化镁,镁和氧气反应生成氧化镁,所以B是氧气,镁和D反应会生成E和气体F,所以F是氢气,D是盐酸或硫酸,G是氧化物,氧化镁和酸反应会生成盐和水,所以G是水,H和酸反应会生成E和水,所以H是碱,E是盐,E和I反应会生成沉淀H、J,J是由三种元素组成的盐,依据复分解反应的原理可知,E中含有三种元素,所以D是硫酸,E是硫酸镁,H是氢氧化镁,I是氢氧化钡,镁和氧气反应生成氧化镁,镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气,氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,在化合物中镁元素常显+2价,硫酸钡是由三种元素组成的盐,推出的各种物质均满足题中的转化关系,推导正确。
【详解】
(1)A是Mg,F是H2;
(2)通过推导可知D是硫酸,属于酸,所以D所属的物质类型是:
B;
(3)反应④是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,化学方程式为:
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
(4)反应⑤是氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,化学方程式为:
MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓.
8.有一固体混合物A,该混合物中可能含有
、
、
、
四种物质中的几种物质。
按下图所示进行实验,出现的现象如下
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