胡波化学竞赛题库化学平衡.docx
- 文档编号:11557971
- 上传时间:2023-03-19
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:89.57KB
胡波化学竞赛题库化学平衡.docx
《胡波化学竞赛题库化学平衡.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《胡波化学竞赛题库化学平衡.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
胡波化学竞赛题库化学平衡
中学化学竞赛试题资源库——化学平衡
A组
.一定条件下的下列可逆反应:
2A
B+3C在下列四组状态中,处于平衡状态的是
正反应速度
逆反应速度
A
vA=2mol/(L·min)
vB=2mol/(L·min)
B
vA=1mol/(L·min)
vC=6mol/(L·min)
C
vA=1mol/(L·min)
vB=1.5mol/(L·min)
D
vA=3mol/(L·min)
vC=4.5mol/(L·min)
.可逆反应N2+3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A3v正(N2)=v正(H2)Bv正(N2)=v逆(NH3)
C2v正(H2)=3v逆(NH3)Dv正(N2)=3v逆(H2)
.V1LH2和V2LN2在一定条件下反应,反应达平衡后混和气体为V3L(都在同温同压下测得),则生成NH3的体积是
AV1+V2-V3BV1+V2+V3
C2(V1+V2)-V3D不知氮气的转化率,无法计算
.假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1,反应达到平衡时,混和气体中SO2占12%(体积比),则SO3体积百分比为
A12%B24%C64%D82%
.将1molN2和3molH2反应,达到平衡时,混和气体中含92%(体积百分含量)的NH3,则H2体积百分含量为
A2%B3%C4%D6%
.合成氨中,把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。
若塔里排出的混和气体里NH3占12%,则N2占
A12%B22%C33.3%D66.7%
.在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混和气体中NH3的体积占25%。
若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为
A1/5B1/4C1/3D1/2
.进入接触室的混和气体体积组成是:
SO27%、O211%、N282%。
现有100体积混和气体进入接触室,反应后的总体积变为97.3,则SO2的转化率为
A50%B60%C77%D90%
.氢气与碘蒸气按1︰1体积比混和,使其在一定条件下反应,达到平衡时,碘化氢气体体积占反应混和气体体积的50%,则反应混和气体中氢气所占的体积百分比是
A50%B33.3%C25%D20%
.等质量的SO2和O2混合,在一定条件下反应,当达到平衡时,SO2与O2的转化率,前者与后者关系是
A大于B小于C等于D不能肯定
.在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为
A50%B60%C40%D70%
.有如下的可逆反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中,加压到3×107Pa,达到平衡后,已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时,对应图中坐标上的温度是
A100℃B200℃
C300℃D不能确定
.将1molCO和1molH2O(g)混和,在一定条件下反应生成CO2和H2,达到平衡时CO的转化为25%,则平衡时混和气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍
A46B31.67C23D11.5
.在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应:
4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g),达到化学平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小了1/3,下列有关叙述错误的是
An=6B2VX=3VRC平衡前后气体密度相等
D原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量
.在一固定容积的密闭容器中,加入2LX(g)和3LY(g),发生如下反应:
nX(g)+3Y(g)
2R(g)(正反应放热),平衡后,测得X和Y的转化率分别为a%和b%,已知a<b,则n值为
A1B2C3D4
.在一密闭容器中,用等物质量的A和B发生如下的反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)。
10分钟后,上述反应达到平衡(容器内的温度不变),此时混和气体中A和B的物质的量之和与C物质的量相等,且混和气体压强比原来减小了20%,满足上述条件的反应可能是
AA(g)+2B(g)
3C(g)BA(g)+B(g)
3C(g)
C2A(g)+B(g)
C(g)DA(g)+2B(g)
2C(g)
.已知1molA和nmolB按下式反应:
A(g)+nB(g)
mC(g),一段时间后,测得A的转化率为50%;同温同压时,反应前的气体密度为反应后的3/4,则n和m的值可能是
An=3m=3Bn=2m=3Cn=1m=1Dn=3m=2
.在一个固定体积的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生下列反应:
4X(g)+3Y(g)
2Q(g)+nR(g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加了5%,X的浓度减小1/3,则该反应式中的n值是
A3B4C5D6
.下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后,2A(g)
B(g)+xC(g)容器内压强增加了p%,A的转化率也为p%,则x的值为
A1B2C3D4
.对于反应:
mA(g)
B(g)+nC(g),将一定量的A放入密闭容器中在一定条件下达成平衡,密闭容器内压强增大a%,测得A的转化率为a%,则m与n的比值不可能为
A1︰1B1︰2C2︰3D3︰5
.一定条件下进行反应A(g)
B(g)+xC(g),反应开始时容器中只含有A,其相对分子质量为32,平衡时混合气体的平均相对分子质量为20,此时A的转化率为30%,则x的值为
A1B2C3D4
.某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应A(g)+2B(g)
2C(g)。
若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V,此时C气体的体积占40%,则下列推断正确的是
A原混合气体的体积为1.1V
B原混合气体的体积为1.2V
C反应达平衡时,气体A消耗了0.2V
D反应达平衡时,气体B消耗了0.2V
.一定温度下,可逆反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡状态的标志是
A单位时间内生成nmolA2,同时生成nmolAB
B体系内的总压不随时间变化
C单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D单位时间内生成nmolA2的同时,生成nmolB2
.说明可逆反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是
A容器内压强不随时间的变化而变化
B容器内A、B、C、D四者共存
CA、D的消耗速率相等
DD、C的生成速率相等
.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(S)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A混合气体的压强不随时间变化
BB的生成速率和D的反应反应速率为3︰1
C混合气体的密度不随时间变化
DB、C、D的分子数之比为3︰2︰1
.在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A容器内压强不随时间变化
B容器内各物质的浓度不随时间变化
C容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
.在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应:
2A(s)+B(g)
XC(g)。
达到化学平衡后,C的体积分数为a。
若在恒温恒容下,按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4mol的C为起始物质,达到化学平衡后,C的体积分数仍为a,则X为
A只能为2B只能为3C可能为2或3D无法确定
.CO2与H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡:
CO2+H2
CO+H2O(g),在一定温度下,平衡时有90%H2变成水,且[CO2][H2]=[CO][H2O],则原混合气体中CO2与H2的分子数比为
A1︰1B1︰5C1︰10D9︰1
.在373K时,把0.5molN2O4气体通入为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02mol/L,在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,下列说法正确的是
A前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L·秒
B在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C在平衡体系内含N2O40.25mol
D平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中,在某温度下发生下列反应:
Ag2SO4(s)
Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g),经十分钟后,反应达到平衡,此时[SO3]=0.4mol/L,[SO2]=0.1mol/L,则下列陈述不正确的是
ASO3的分解率为20%B平衡时,vO2=0.005mol/L·min
C容器内气体的密度为40g/LD加压,容器内固体质量不变
.在一定条件下,将物质的量相同的NO和O2混和,发生如下反应:
2NO+O2=2NO2,2NO2
N2O4,所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%,此时,混合气体的平均分子量为
A49.6B41.3C62D31
.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:
2A
B(g)+C(s)达到平衡后,升高温度,测得容器内气体密度增加,则
A若正反应是吸热反应,则A为非气体
B若正反应是放热反应,则A为气体
C在平衡体系中加入少量的C,该反应向逆反应方向移动
D压强对该平衡移动无影响
.一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是
A保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)
B保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)
C保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)
D保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)
.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:
H2(气)+I2(气)
2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L-1时,达平衡时HI的浓度为0.16mol·L-1,若H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L-1时,则平衡时H2的浓度(mol·L-1)是
A0.16B0.08C0.04D0.02
.某温度下在密闭容器中发生如下反应:
2M(g)+N(g)
2E(g)
若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为
A20%B40%C60%D80%
.在一个固定容积的密闭容器中,加入mmolA、nmolB,发生下列反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g)平衡时C的浓度是wmol/L,若容器体积和温度不变,起始时放入amolA、bmolB、cmolC,若要平衡后C的浓度仍为wmol/L,则a、b、c应满足的关系是
Aa︰b︰c=m︰n︰pBa︰b=m︰n(ap/m)+c=p
C(mc/p)+a=m,(nc/p)+b=nDa=m/3,b=n/3,c=2p/3
.在500mL密闭容器中进行如下反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),反应开始时,容器中有A物质5mol,B物质4mol,反应进行到第5分钟时,测得容器内各物质浓度A为8mol/L、B物质为5mol/L、C为2.5mol/L、D为1mol/L。
则该反应中各物质的系数是a、b、c、d。
.将8mol的二氧化硫和4mol的氧气混合并放入密闭容器中,在温度不变的条件下反应。
经过一段时间后,二氧化硫的转化率为80%。
已知反应前混合气体的压强为3.03×105Pa,则此时气体混和物的压强为。
.某温度时,在一个真空容器中放入3L的A和1L的B,充分反应后,建立如下平衡:
3A(g)+B(g)
xC(g)+yD(g)
平衡时测得混合气体中D的质量分数为n%,如果现在把0.6L的A、0.2L的B、0.8L的C和1.6L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中,当反应也达平衡时,测得混合气体中D的质量分数也是n%,则化学反应方程式中x的系数是____________,y的系数是______________。
.可逆反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),在容积不变的密闭容器中达到平衡,且起始时A与B的物质的量之比为a︰b,则
(1)平衡时A与B的转化率之比是。
(2)若同等倍数递增大A、B的物质的量浓度,要使A与B的转化率同时增大,(a+b)与(c+d)必须满足的关系是(a+b)(c+d)。
[填“>”、“<”或“=”]
(3)设a=2,b=1,c=3,d=4,在甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、2mol,C、D的物质的量均为0。
则在相同温度下达到平衡时,A的转化率最大的容器是,B的转化率由大到小的顺序是(填容器代号)。
.将2molH2O和2molCO置于1L容器中,在一定条件下,加热至高温,发生如下可逆反应:
2H2O(g)
2H2+O2
2CO+O2
2CO2
(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组成,则至少还需要知道两种气体的平衡浓度,但这两种气体不能同时是和,或和。
(填它们的分子式)
(2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平=amol,n(CO2)平=bmol。
试求n(H2O)平=。
(用含a、b的代数式表示)
.在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下的反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的体积分数不变,对下列编号
(1)、
(2)、(3)的状态,填写表中的空白。
起始状态(mol)
平衡时HBr的物质的量(mol)
编号
H2
Br2
HBr
—
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
(2)
1
1.5
(3)
m
n(n≥2m)
.已知T℃,pkPa时,在容器为VL的密闭容器内充入1mo1A和1molB,保持恒温恒压,使反应:
A(g)+B(g)
C(g),达到平衡时,C的体积分数为40%,试回答下列问题:
(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器内充入2molA和2molB,则反应达到平衡时,容器的容积为,C的体积分数为;
(2)若另选一容积不变的密闭容器,仍控制温度在T℃,使1molA和1molB反应达到平衡时,C的体积分数仍为40%,则该容器的容积为。
.在某温度下,向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气,使之反应合成氨气,平衡后测得氮气的体积分数为m。
若温度T不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后氮气的体积分数仍为m。
若氮气、氢气、氨气的加入量分别用X、Y、Z表示应满足:
(1)恒定T、V(体积)
A若X=0、Y=0,则Z=
B若X=0.75,Y=,Z=
CX、Y、Z应满足的一般条件是
(2)恒定P(压强)、T
A若X=0、Y=0,则Z
B若X=0.75,则Y=,Z
CX、Y、Z应满足的一般条件是
.密闭容器中,保持一定温度,进行如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
已知加入1molN2和3molH2,在恒压条件下,达到平衡时生成amolNH3[见下表中编号
(1)的一行];在恒容条件下,达到平衡时生成bmolNH3[见下表中编号(4)的一行]。
若相同条件下,达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变,请填空:
状状
条件
起始时各物的物质的量(mol)
平衡时NH3的物质量的量
(mol)
编号
x(N2)
y(H2)
z(NH3)
恒
压
(1)
1
3
0
a
(2)
3
0
(3)
0.2
0.5a
x、y、z取值必须满足的一般条件:
。
恒
容
(4)
1
3
0
b
(5)
0
0
b
(6)
2.25
b
x、y、z取值必须满足一般条件(一个只含x、z,另一个只含y、z):
;。
a与b的关系是:
ab(填>、<、=)
.若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示,且a、b、c均不为0,在一定条件下,可逆反应A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时测得[A]=0.5mol/L、[B]=0.1mol/L、[C]=1.6mol/L。
求:
(1)a、b应满足的关系。
(2)a的取值范围。
.五氧化二氮是一种白色固体,熔点30℃,升温时易液化和气化,并发生分解反应:
N2O5(g)
N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)
N2O(g)+O2(g)
在0.5L的密闭容器中,将2.5molN2O5加热气化,并按上式分解,当在某温度下达到化学平衡时,氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L,计算:
(1)N2O5的分解率是多少?
(2)N2O的平衡浓度是多少?
.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=。
(4)原混合气体中,a∶b=。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。
.汽油不完全燃烧的化学反应方程式:
2C8H18+23O2
12CO2+4CO+18H2O,人体吸进CO后,空气中的CO、O2与人体的血红蛋白建立如下平衡:
CO+HemO2
O2+HemCO(Hem为血红蛋白)
此平衡存在如下关系:
〔O2〕·〔HemCO〕/〔CO〕·〔HemO2〕=210,当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时,人的智力将受到严重损伤。
某40万人口的中等城市,能有效利用标准状况下的空气为2.24×106m3(O2约占空气体积的21%),以每辆汽车满负荷行驶每天约有28.5g汽油不完全燃烧。
此城市若达到中等国家水平,平均每十人有一辆汽车。
试回答:
(1)空气中含氧气mol(标准状况下)。
(2)〔CO〕/〔O2〕≤。
(3)汽车的最大使用率不得超过%(要求2位有效数字)。
B组
.恒温、恒压下,1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g)一段时间后达到平衡,生成amolC。
则下列说法中正确的是
A物质A、B的转化率之比一定是1︰2
B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n)︰(1+n-a/2)
C若起始时放入3molA和3molB,则达平衡时生成3amolC
D当v正(A)=2v逆(C)时,可断定反应达平衡
.某温度下将2molA和3molB充入一密闭容器中发生反应:
aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5min后达到平衡,已知各物质的平衡浓度关系有[A]·[B]=[C]·[D],若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时,A的转化率不发生变化,则B的转化率为
A60%B24%C30%D40%
.在容积固定的2L密闭容器中,充入X、Y和2mol,发生可逆反应:
X(g)+2Y(g)
2Z(g),并达平衡,以Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间t的关系如图所示。
则Y的平衡浓度的表达式正确的是(式中S指对应区域的面积)
A2-SaobB1-SaobC2-SabdoD1-Sbod
.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
根据以上信息作出的下列判断中正确的是
A此反应为吸热反应
B此反应只有在达到平衡时,密闭容器中的压强才不再变化
C此反应在1000℃达平衡时,c(CO2)·c(H2)/[c(CO)·c(H2O)]约为0.59
D1100℃时,此反应的K值可能为0.9
.已知氟化氢气体中存在着下列平衡:
2(HF)3
3(HF)2,(HF)2
2HF,若平衡时混合气体的平均摩尔质量是44g/mol,则(HF)3的体积分数可能为
A10%B20%C40%D60%
.如图所示,当关闭K时,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时,V(A)=V(B)=aL。
在相同温度和催化剂存在的条件下,两容器中各自发生下列反应:
2X(g)+2Y(g)
Z(g)+2W(g)ΔH<0,达到平衡(Ⅰ)时,V(B)=0.8aL。
请回答:
(1)用中X的转化率α(X)B为;
(2)A中W和B中W的物质的量比较:
n(W)An(W)B(填大于、小于、等于);
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为(用α的代数式表示,连通管中气体体积不计)。
.在实验室中作小型实验:
把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2、容积为2L的球形容器,使压强为p,然后将整个容器用加热器加热到280℃时,发生如下反应:
3A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g);ΔH=-180kJ/mol
(1)若平均每分钟生成0.5mol的C,则此反应速率可表示为v(C)=
(2)若容器表面向外散热速率平均为400J/(min·cm2),为了维持恒温280℃,平均每分钟需用加热器提供kJ的热量;
(3)若将小型实验扩大为工业生产:
将反应容器的容积扩大到原来的10倍,做成“相似体”,且将A、B按原比例向其中充入,并使压强仍为p,然后加热到280℃,则达到平衡时,C的体积分数与实验室的小型实验相比,将(填“减小”、“增大”或“不变”)。
.如右图所示,打开两个容器间的活塞K,使两种气体混合,充分反应,平衡状态时(温度不变),A管中汞液面比B管中汞液面高7.1cm,(反应开始
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 竞赛 题库 化学平衡