福建省泉州市届高三高考模拟理综一化学试题.docx
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福建省泉州市届高三高考模拟理综一化学试题
福建省泉州市2016届高三高考模拟理综
(一)
化学试题
7.《本草纲目》中“石碱”条目下写道:
“采蒿蓼之属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指
A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO3
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
B.在标准状况下,2.24L乙烷中含有的化学键数为0.6NA
C.100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的O原子数为0.04NA
D.25℃时,1.0LpH=3的CH3COOH溶液中含有的H+数小于10-3NA
9.增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环已醇的结构简式如下图所示,下列说法错误的是
A.DCHP的分子式为C20H26O4B.环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环已醇
10.下列图像表达正确的是
①②③④
A.图①:
可以表示CO2的比例模型
B.图②表示的锌铜原电池,电池工作一段时间后,右侧溶液的pH不变
C.图③:
可用于收集干燥氨气
D.图④:
可用于除去氯气中的HCl气体
11.下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是
选项
实验操作及现象
实验结论或实验目的
A
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
溶液中有Na+,无K+
B
向硅酸钠溶液中滴入酚酞,溶液变红,再滴加稀盐酸,溶液红色变浅直至消失
非金属性:
Cl>Si
C
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,有白色沉淀产生
SO2具有还原性
D
将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
除去NaCl中的KNO3杂质
12.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,X的最外层电子数是次外层电子
数的3倍,由此可知
A.离子半径:
Z>Y>X>W
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X、Y、Z的气态氢化物中,Z的熔点最高
D.X元素的一种氢化物含极性键和非极性键
13.室温下,用0.1mol·L-1HCl溶液滴定10mL0.1mol·L-1K2CO3溶液,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点时:
c(K+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.b点时:
c(K+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.d点时,溶液中存在电离平衡:
H2CO3
2H++CO32-
D.由水电离产生的c(H+)大小顺序为:
b 26.(14分) 已知: ①抗坏血酸(C6H8O6)(Vc)溶于水和乙醇,具有抗氧化性,可使酸性高锰酸钾溶液褪色; ②磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]为白蓝色单斜晶体,溶于稀酸,不溶于水、乙醇、醋酸。 I.磷酸亚铁是生产LiFePO4电池的原料,实验室利用FeSO4·7H2O、Na2HPO4·12H2O及CH3COONa·3H2O为原料制备磷酸亚铁晶体,合成时的主要反应为: 3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH 装置如图所示: 实验步骤: ①在50mL干净的仪器A中加入抗坏血酸(C6H8O6)稀溶液作底液; ②滴入足量Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4; ③滴入含15.2g克FeSO4的溶液,最终维持pH=6,充分反应后静置; ④进行过滤和操作b,低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.8克。 请回答下列问题: (1)仪器A的名称是; (2)配制FeSO4溶液时所用的蒸馏水应先进行的操作是。 (3)步骤④操作b的名称是,检验操作b是否完全的方法是 。 (4)抗坏血酸溶液的作用是。 (5)本实验的产率是(M[Fe3(PO4)2·8H2O]=502g·mol-1)。 Ⅱ.水果和蔬菜中含有丰富的Vc,某研究性学习小组对它探究如下: 探究一: 测定果汁中Vc的含量 分别向盛有lmL等浓度高锰酸钾稀溶液的四只试管中逐滴滴加梨汁、橙汁、苹果汁和0.04%的Vc溶液,边滴边振荡,直至高锰酸钾溶液褪色,测得以下数据: 梨汁 苹果汁 橙汁 0.04%的Vc溶液 滴加的滴数 40 20 10 5 (6)分析数据可知,三种果汁中Vc含量最高的是,其含量为_________;(各液体密度上的差别和每一滴的体积差别忽略不计)。 探究二: 蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响 (7)请你用新鲜的西红柿、放置一周的西红柿、高锰酸钾稀溶液和必要的仪器设计实验方案: 。 27.(14分) 过氧化钙(CaO2)难溶于水,广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。 I.CaO2的制备: (1)①在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙发生复分解反应,写出该可逆反应的化学方程式 。 ②为控制低温的方式,最好将反应器放置在 中。 ③测得不同温度下,过氧化钙的平均生成速率如下表所示: 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 80 CaO2平均生成速率(×10-3mol.s-1) 7.5 8.2 9.4 8.0 7.1 6.7 5.5 请解释速率随温度如此变化的原因____________________________________。 (2)一段时间后,再加入氨水,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀。 用简要的文字解释需用氨水调节pH至9~11的原因 。 II.CaO2的热稳定性: CaO2在一定温度下能发生可逆反应,生成CaO和O2。 (3)标准生成热的定义为: 在某温度下,由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1mol某纯物质的热效应。 已知,CaO2和CaO的标准生成热分别为akJ·mol-1和bkJ·mol-1,请书写CaO2分解生成CaO和O2的热化学方程式_______________________________________。 (4)一定温度下,在2L的恒容容器中进行该反应,反应过程中各物质的物质的量如下表所示: 时间/s n(CaO2)/mol n(CaO)/mol n(O2)/mol 0 2 0 0 1 1.4 0.6 0.3 2 1 1 0.5 3 1 1 0.5 则该温度下,反应的化学平衡常数K=_____________。 (5)3s时,若对该容器压缩体积,其它条件不变,则当再次达到平衡时,氧气的浓度_________(填“变大”、“变小”、“不变”、“无法确定”),理由是___________________________________。 (6)下列说法不能说明该反应达到平衡的是____________(填字母)。 a.气体的密度不再改变b.固体质量不再改变 c.正反应速率不再改变d.逆反应速率不再改变 28.(15分) 湿法-火法联合工艺从铅膏(主要成分为PbO、PbO2、PbSO4)中提取铅的一种工艺流程如下图所示: 已知: Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×10-14。 (1)步骤I中,发生的氧化还原反应的离子方程式为___________________。 (2)若步骤I充分反应后未过滤、洗涤,直接加入Na2CO3溶液,会导致步骤II中Na2CO3的用量增加,其原因是_______________________________。 (3)若母液中c(SO42-)=1.6mol·L-1,c(CO32-)=3.3×10-6mol·L-1,试通过计算判断PbCO3中是否混有PbSO4? 请写出计算过程。 ___________________________________________________________。 (4)步骤II中,若用同体积、同浓度的NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液,对PbSO4转化率有何影响,并说明理由。 _______________________________________________________。 (5)步骤III中,PbCO3和焦炭按物质的量比2: 1投料,则排放气体的主要成分是___________________________________。 (6)钠离子交换膜固相电解法是从铅膏中提取铅的一种新工艺,装置示意图为: 将铅膏投入阴极室,铅膏中的PbSO4与NaOH溶液发 生反应: PbSO4+3OH-==HPbO2-+SO42-+H2O。 ①a与外接电源的________极相连。 ②电解过程中,PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电, 其中HPbO2-放电的电极反应式为___________。 ③与传统无膜固相电解法相比,使用钠离子交换膜可以 提高Pb元素的利用率,原因是___________________。 36.【化学——化学与技术】(15分)(略) 37.【化学——物质结构与性质】(15分) (1)根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是(填写序号) a.BeCl2b.H2Oc.HCHOd.CS2 (2)已知AlCl3的沸点: 190℃(2.5个大气压),但是它在178℃就开始升华,则AlCl3的晶体类型为;为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝。 (3)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。 T的基态原子外围电子(价电子)排布式为,Q2+的未成对电子数是。 (4)下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,判断NaCl晶体结构的图象是下图中的(填序号)。 (5)[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有(填序号)。 ①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键 已知: [Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。 (6)X与Y可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示,其中X和Y的相对原子质量分别为a和b, 晶体密度为ρg·cm-3,则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离 是cm。 (NA表示阿伏伽德罗常数,用含ρ、a、b、 NA的代数式表达) 38.【化学——有机化学基础】(15分) 有机化合物J是治疗胃溃疡的辅助药物,一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)烃B中含氢元素的质量分数为7.69%,其相对分子质量小于118,且反应A→B为加成反应,则B分子中最多__________个原子共平面。 (2)X的名称为______________;H的官能团名称是_________________; (3)I→J的反应条件为______________。 反应G→H的反应类型为_____________。 (4)反应C→D的化学方程式为____________________________________。 (5)化合的I的多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有______种; ①能发生水解反应和银镜反应;②能与FeCl3溶液发生显色反应;③苯环上有四个取代基,且苯环上一卤代物只有一种。 其中,核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为_______________(任写一种即可)。 (6)参照有机化合物J的合成路线,写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。 合成路线流程图示例如下: CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH ____________________________________________________________ _________________________________________________________ 答案 7.D8.A9.C10.B11.C12.D13.B 26.(14分) (1)三颈烧瓶(1分) (说明: 填“烧瓶”、“圆底烧瓶”等均不得分) (2)将蒸馏水煮沸,以除去溶解其中的氧气(2分) (说明: 出现“煮沸”即可得分) (3)洗涤(1分) 取最后一次洗涤滤出液1—2mL于试管,滴入BaCl2溶液,若无白色沉淀,说明洗涤干净(2分) (4)防止磷酸亚铁被氧化(2分) (5)76.5%(2分) (6)橙汁(1分) 0.02%(1分) (7)将新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,取其汁液于两个烧杯中,向取有1mL等浓度高锰酸钾稀溶液的两支试管中,分别滴入上述两种西红柿汁,边滴边振荡,直到高锰酸钾溶液刚好褪色,记录滴数。 (其它合理答案也可)(2分) (说明: 若回答“往相同体积颜色相同的西红柿汁中滴入相同浓度的高锰酸钾溶液,记录滴数,直到高锰酸钾恰好不再褪色为止”也得分;“等浓度等体积”未出现不得分) 27.(14分) (1)①H2O2+CaCl2 CaO2+2HCl(2分) ②冰水浴(1分) (说明: 填“冰水”也得分) ③40℃之前,温度升高,速率加快;40℃之后,温度继续升高,双氧水分解,浓度下降,反应速率减慢(2分) (说明: 40℃前后的速率变化原因都回答得2分;只回答一部分得1分。 ) (2)NH3·H2O结合HCl,使反应H2O2+CaCl2 CaO2+2HCl平衡向正方向移动,提高过氧化钙的产量(2分) (3)2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1(2分) (4)0.25mol·L-1(1分) (5)不变(1分) 温度不变,该反应的平衡常数K=c(CO2)=0.25mol·L-1不变(1分) (6)c(2分) 28.(15分) (1)PbO2+2Fe2++SO42-+4H+==PbSO4+2Fe3++2H2O(2分) (2)溶液中的H+、Fe3+会与CO32-反应(2分) (说明: H+和Fe3+少写一种离子扣1分) (3)PbCO3: c(Pb2+)=3.3×10-14/3.3×10-6=1.0×10-8mol·L-1;(2分) PbSO4: Q=c(Pb2+)×c(SO42-)=1.0×10-8×1.6=1.6×10-8 说明PbSO4在母液中未饱和,即PbCO3中不混有PbSO4。 (说明: 未写出计算过程不得分;其它计算方法若正确也得分。 ) (4)PbSO4转化率变小,理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO32-)较大(2分) (说明: 结论正确但理由错误得1分;结论错误不得分。 ) (5)CO2(2分) (6)①正(1分) ②HPbO2-+2e-+H2O==Pb+3OH-(2分) ③钠离子交换膜阻止HPbO2-进入阳极室被氧化(2分) (说明: 未答出“被氧化”不扣分) 37.【化学——物质结构与性质】(15分) (1)b(2分) (2)分子晶体(1分) 氯化铝是分子晶体(共价化合物),熔融状态下不电离(2分) (说明: 氯化铝易升华,尚未熔化就已经气化也得分) (3)3d84s2(2分) 4(1分) (4)②③(2分) (5)①③(2分) 平面正方形(1分) (6) (2分) 38.【化学——有机化学基础】(15分) (1)16(2分) (2)乙炔(1分) 醛基和酯基(2分) (说明: 少写一种官能团得1分,多写“苯基”不扣分) (3)浓硫酸,加热(1分) (说明: 少写“加热”不扣分) 取代反应(1分) (4) (2分) (5)6(2分) (或 )(1分) (6) (3分) (说明: 其它合理路线流程图也得分)
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