人教版高考化学复习43《硫及其重要化合物》配套练习含答案.docx
- 文档编号:11552350
- 上传时间:2023-03-19
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:340.75KB
人教版高考化学复习43《硫及其重要化合物》配套练习含答案.docx
《人教版高考化学复习43《硫及其重要化合物》配套练习含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高考化学复习43《硫及其重要化合物》配套练习含答案.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版高考化学复习43《硫及其重要化合物》配套练习含答案
课时检测(十二)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境保护,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( )
A.品红溶液B.浓硝酸
C.碘水、淀粉溶液D.以上都能
2.下列说法中正确的是( )
A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最后变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性
B.样品
无明显现象
出现白色沉淀,说明样品中含S
C.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,说明浓硫酸与Fe不反应
D.样品
得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含S
或HS
3.(2013·佛山模拟)近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。
某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:
猜想一:
SO2
SO3
H2SO4
猜想二:
SO2
H2SO3
H2SO4
猜想三:
以上两过程同时存在
有关上述猜想,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断中错误的是
( )
A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红溶液褪色
C.若只存在猜想一的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大
D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.6
4.为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是( )
仪器:
①洗气瓶 ②干燥管
药品:
③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤小苏打溶液
A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④
5.(2013·大连模拟)下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
6.向5mL18mol·L-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是( )
A.有0.09mol的硫酸被还原
B.有0.045mol的硫酸被还原
C.充分反应后体系无硫酸剩余
D.消耗的铜的质量一定小于2.88g
7.SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO2排放量的是( )
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②使用水煤气或干馏煤气作燃料
③硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率
④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率
⑤在煤中加入生石灰后燃烧
⑥循环处理吸收塔放出的尾气
A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥
8.下列说法中错误的是( )
A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失
B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成
C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成
9.下列实验操作能够达到实验目的的是( )
A.实验室采用图①所示装置收集SO2
B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤
D.称取0.40gNaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol·L-1的NaOH溶液
10.(能力挑战题)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
C.品红试纸褪色,证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO2的漂白性
二、非选择题(本题包括3小题,共40分)
11.(12分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al
、S2-、S
、S
。
取该溶液进行有关实验,实验结果如图所示,请回答:
(1)沉淀甲的化学式为 。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。
(3)沉淀丙中一定含有 ,可能含有 。
(4)综合上述信息,该溶液中肯定存在的离子有:
。
12.(16分)(2013·湛江模拟)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)实验:
称取铁钉5.6g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应选用
(选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液
c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液
②乙同学取448mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反应式为:
Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由此推知气体Y中SO2的体积分数为 。
(2)提出猜想:
分析上述实验中SO2体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:
猜想一:
Y气体中可能含有H2;
猜想二:
;
猜想三:
。
(3)设计实验,验证猜想:
为验证以上猜想,同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。
①实验装置的连接顺序为A→ → →F→ → __________→F(填字母)。
②装置B中试剂的作用是 。
③猜想一的理由是
(用化学方程式表示)。
④如果猜想一成立,预计实验现象应该是
。
13.(12分)(能力挑战题)近年来,酸雨污染较为严重,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:
(Ⅰ)将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。
(Ⅱ)将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。
(Ⅲ)将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。
①写出步骤(Ⅰ)反应的化学方程式:
;
②写出步骤(Ⅱ)中电解饱和食盐水的化学方程式:
;
③写出步骤(Ⅲ)反应的离子方程式:
。
(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S
而实现SO2的回收利用。
某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成S
的转化率。
①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是 。
(填写序号)
A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液
C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S
的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有 、 。
答案解析
1.【解析】选C。
A项只适合定性判断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项碘单质可以氧化SO2,可以用碘水来定量滴定,淀粉溶液可以充当指示剂的作用,C项正确,浓硝酸虽可以氧化SO2,但难以定量测定。
2.【解析】选B。
A项中,最后变黑,说明浓硫酸具有脱水性;C项中,常温下Fe遇浓硫酸钝化;D项中,样品中也可能含C
或HC
。
3.【解析】选C。
分析三个猜想,其区别在于雨水的成分,猜想一是指酸雨中含H2SO4,猜想二是指酸雨中含H2SO3,然后逐渐被氧化为H2SO4。
猜想三则是指酸雨中既有H2SO4又有H2SO3。
由此分析各选项,A项是检验雨水中含有S
正确。
B项H2SO3可使品红溶液褪色,正确。
C项,若只存在猜想一的过程,雨水成分为H2SO4,无pH变化过程,错误。
D项,酸雨的pH均小于5.6,正确。
4.【解析】选A。
因CO2和SO2均与CaO反应而不能选用③,CO2能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3而不能选用④;CO2与NaHCO3溶液不反应,而SO2与NaHCO3溶液反应:
SO2+2NaHCO3====Na2SO3+H2O+2CO2,所以应选择药品⑤;显然仪器不能选用干燥管,应使用洗气瓶。
5.【解析】选C。
SO2通入酚酞溶液中无明显现象。
通入品红溶液中,品红褪色;c中SO2被氯水氧化为S
最终生成BaSO4白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色。
d中SO2与NaOH反应生成Na2SO3,最终生成BaSO3白色沉淀。
6.【解题指南】解答本题应注意:
在涉及H2SO4的反应时,要注意分析在浓度不同时的反应情况。
【解析】选D。
浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。
浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。
根据题意可得n(H2SO4)=0.005L×18mol·L-1=0.09mol,参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09mol,被还原的硫酸小于0.045mol,参加反应的铜小于2.88g。
7.【解析】选C。
①中天然气的成分是CH4,所以用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放;②中水煤气的主要成分是CO、H2,干馏煤气的主要成分是CH4、H2、CO等,所以用水煤气或干馏煤气作燃料也可以减少SO2的排放;③中硫酸厂使用催化剂加快反应速率,并不能减少SO2的排放;④中将煤粉碎,能提高燃烧效率,但不能减少SO2的排放;⑤在煤中加入CaO,煤在燃烧过程中发生如下反应:
CaO+SO2
CaSO3、2CaSO3+O2
2CaSO4,可以减少SO2的排放;⑥在硫酸工业中循环处理吸收塔中的尾气,可以提高SO2的利用率,减少SO2的排放,所以能够减少SO2排放的有①②⑤⑥,即C项组合正确。
8.【解析】选C。
Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,Na2SO3+BaCl2====
BaSO3↓+2NaCl,加稀硝酸后,BaSO3被HNO3氧化为BaSO4,所以沉淀不消失,选项A正确;将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成:
SO2+Ba(OH)2====BaSO3↓+H2O,选项B正确;将SO2气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成,因为H2SO3酸性比盐酸弱,弱酸不能制取强酸,选项C错误;将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中,SO2在水溶液中被HNO3氧化为H2SO4,与BaCl2反应有白色沉淀生成,D项正确。
【误区警示】
(1)误认为BaSO3会溶于稀硝酸中,而忽略了稀硝酸的强氧化性。
(2)误认为SO2(CO2)气体通入BaCl2(CaCl2)溶液中有白色沉淀生成,不考虑弱酸不能制取强酸;BaSO3、CaCO3在强酸(如盐酸)中不存在。
9.【解析】选B。
二氧化硫的密度大于空气的密度,用向上排空气法收集,A项错误;Ca(OH)2溶液与NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应,C项错误;不能在容量瓶中进行溶解操作,D项错误。
10.【解题指南】解答本题应注意以下3点:
(1)SO2能使品红试纸褪色,而不能使蓝色石蕊试纸褪色。
(2)SO2使红色酚酞溶液褪色,是SO2与水反应生成的H2SO3具有酸性的结果。
(3)SO2使氯水、溴水或酸性KMnO4溶液褪色,不属于SO2的漂白性,而是SO2的还原性。
【解析】选C。
选项A,Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2,SO2与水作用生成H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红,但不能使其褪色;选项B,KMnO4具有强氧化性,SO2与之反应而使其褪色,能证明SO2具有还原性;选项C,品红试纸褪色可证明SO2具有漂白性;选项D,SO2能与NaOH溶液反应,体现了SO2的酸性。
【误区警示】解答本题时要注意以下几个误区
(1)SO2能使品红褪色体现了SO2的漂白性,但SO2不能漂白酸碱指示剂。
(2)SO2虽有漂白性,但并不是所有与SO2有关的褪色都源于SO2的漂白性。
如①SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2属于酸性氧化物与碱发生反应;②SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性。
11.【解析】加入过量盐酸产生淡黄色沉淀,则该沉淀一定为硫单质,原溶液中有S2-和S
在酸性溶液中发生归中反应;继续加入过量NH4HCO3时又产生气体和沉淀,则说明HC
与Al3+发生水解相互促进,原溶液中有Al
;再加过量Ba(OH)2时则产生BaCO3沉淀,故原溶液中已确定的离子有Al
、S2-、S
而由溶液呈电中性可知一定有阳离子,而Ba2+与S
不共存,故一定有Na+;不能确定原溶液是否含有S
故不能确定沉淀丙中是否含有BaSO4。
答案:
(1)S
(2)Al3++3HC
====Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)BaCO3BaSO4(4)Na+、Al
、S2-、S
12.【解析】
(1)①a项,X中含有Fe3+,加KSCN溶液变红,无法证明含Fe2+;b项,X中若含Fe3+不含Fe2+,加铁粉和KSCN溶液仍无色,无法证明含Fe2+;c项,浓氨水与Fe3+反应干扰浓氨水与Fe2+反应生成的白色沉淀;d项,Fe2+有还原性,Fe3+无还原性,Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色。
②由关系式SO2~H2SO4~BaSO4可知
n(SO2)=n(BaSO4)=
=0.01mol
故SO2的体积分数为
×100%=50%。
(2)铁质材料含Fe和C,加热时,Fe、C与浓硫酸反应时生成SO2和CO2,当变为稀硫酸时,Fe与稀硫酸反应又生成H2。
(3)SO2、CO2共存时检验方法思路:
先验SO2→吸收SO2→验SO2除尽→验CO2
H2检验的方法思路:
干燥H2→热CuO→验H2O
答案:
(1)①d②50%
(2)Y气体中可能含有CO2
Y气体中可能含有H2和CO2
(3)①BCED②检验SO2是否除尽
③Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
④E中固体由黑变红,D中固体由白变蓝色,C中无明显现象
13.【解析】求解SO2在混合气中的体积分数,需要求出两个量,一个是SO2的体积,一个是混合气的总体积。
利用量气装置,可求出吸收SO2后余气的体积;利用洗气瓶中的X溶液,必须能够求出SO2的体积。
所以对于洗气瓶中的溶液,必须能与SO2反应,且能发生明显的颜色变化,以便确定反应的终点。
求解SO2的转化率,应求出SO2气体的总量和生成S
的量。
因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量,所以只需确定混合气的总量。
利用流速求总量,只需清楚通入时间。
要求SO2的转化率,只需确定沉淀质量。
答案:
(1)①SO2+NaOH====NaHSO3
②2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
③HS
+H+====SO2↑+H2O
(2)①A、B②实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量
【方法技巧】解答工艺流程题的思路
工艺流程试题往往选取的材料新、背景新,解答此类题可分三步:
第一步,读懂工艺流程图,抓住物质流入、流出的方向,挖掘反应条件及记录重要数据;
第二步,联系相关化学原理。
即每步涉及的化学反应或实验方法,涉及的化学原理如水解平衡原理等,还要联系中学实验方法等;
第三步,在上述两步基础上,结合要回答的问题,分析、判断得出正确答案。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 硫及其重要化合物 人教版 高考 化学 复习 43 及其 重要 化合物 配套 练习 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)