南阳市春期末高一化学.docx
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南阳市春期末高一化学
南阳市2014年春期高一期终质量评估化学试题
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16S:
32Cl:
35.5Na:
23Al:
27Fe:
56Zn:
65Cu:
64
第I卷选择题(共48分)
一、选择题(每小题只有一个符合题意的选项,每小题3分,共48分)
1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是
Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse
A.H2O2的电子式:
B.CH4的球棍模型:
C.
的原子结构示意图:
D.CCl4的结构式:
2.为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有:
( )
①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;⑤二氧化碳也是一种重要的资源.
A.①②③B.①②④⑤C.①④⑤D.①②③④⑤
3.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NaOH
所含化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
共价化合物
离子化合物
离子化合物
共价化合物
4.X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,
Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。
下列说法不正确的是()
A.原子最外层电子数:
Z>X>YB.氢化物的稳定性:
Z>X
C.离子半径:
X2->Y+>Z-D.原子序数:
X>Y>Z
5.下列说法正确的是:
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
6.下表中所列的都是烷烃,它们的一卤取代物均只有一种,分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第6项应为()
1
2
3
4
5
……
CH4
C2H6
C5H12
C8H18
……
……
A.C14H30B.C17H36C.C20H42D.C26H54
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
7.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应到6min时,H2O2分解了50%
8.实验室制备,收集干燥的SO2,所需仪器如下。
装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器口顺序为a接()接()接()接()接f(填接口字母)()
A.bcdeB.debcC.decbD.edbc
9.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素,其中O点代表氢元素.下列说法中错误的是
A.离O点越远的元素原子半径越大
B.虚线相连的元素处于同一族,A元素位于元素周期表ⅥA族
C.B元素是图中金属性最强的元素
D.B、C最高价氧化物的水化物可以相互反应
10.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明下述反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达到平衡状态
①各气体物质的物质的量浓度②气体的总物质的量③混合气体的压强④混合气体的密度
A.只有①②B.只有①④C.只有①③④D.①②③④
11.甲—辛等八种元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断不正确的是
A.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
B.原子半径:
辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.最高价氧化物的水化物的碱性:
丙>乙>甲
12.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液,判断在一定条件下,能与巴豆酸反应的物质是
A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②③④D.全部
13.下列关于苯的叙述正确的是
A.反应①常温下能进行,其有机产物为
B.反应②不发生,但是仍有分层现象,紫色层在下层
C.反应③为加成反应,产物是三硝基甲苯
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
14.下列实验不能获得成功的是()
实验目的
实验步骤
A.
探究催化剂对化学反应速率的影响
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B.
探究乙醇能发生氧化反应
将铜丝在酒精灯加热后,立即伸入无水乙醇中
C.
探究石蜡油分解的产物不都是烷烃
将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中
D.
探究蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸,水浴加热几分钟后,再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热
15.现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁(Fe2O3)粉末的混合物,在高温下使之充分反应,将反
应后的固体分为两等份,进行如下实验(假定反应前后溶液的体积不变):
①向其中一份固体中加入100mL2.0mol•L-1的NaOH溶液,加热使其充分反应后过滤,测得溶液中的c(OH-)=1mol•L-1
②向另一份固体中加入100mL4.0mol•L-1的HCl溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+)=0.1mol•L-1则产生的气体的体积(标准状况)为()
A.2.856L B.2.448L C.2.688L D.2.352L
16.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼
金属铝。
下列说法不正确的是()
A.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作
B.a、b中铝元素的化合价相同
C.③中需要通入过量的氨气
D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝
第Ⅱ卷填空题(共52分)
二、填空题(共5小题,52分)
17、(12分)
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:
2H2+O2=H2O。
已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。
从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
化学键的键能如下表:
化学键
H—H
O=O
H—O
键能kJ/mol
436
496
463
则生成1mol水可以放出热量kJ
(2)原电池可将化学能转化为电能。
若Fe、Cu和浓硝酸构成原电池,负极是(填“Cu”或“Fe”);若Zn、Ag和稀盐酸构成原电池,正极发生反应(填“氧化”或“还原”),电解质溶液中阳离子移向极(填“正”或“负”)。
质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中,一段时间后,取出洗净、干燥、称量,二者质量差为12.9g。
则导线中通过的电子的物质的量是mol。
(3)一定温度下,将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g),反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L,则1min内,B的平均反应速率为;X为。
若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度0.8mol/L(填“大于,小于或等于”)。
若已知达平衡时,该容器内混合气体总压强为p,混合气体起始压强为p0。
请用p0、p来表示达平衡时反应物A的转化率为。
18、(6分)某学习小组利用铁与稀硫酸的反应,进行“探究影响化学反应速率因素”的实验。
结果如下表:
实验
序号
铁的质量/g
铁的
形态
V(H2SO4)
/mL
c(H2SO4)
/mol·L-1
反应前溶液
的温度/℃
金属完全消
失的时间/s
1
0.10
片状
50
0.8
20
200
2
0.10
粉状
50
0.8
20
25
3
0.10
片状
50
1.0
20
125
4
0.10
片状
50
1.0
35
50
请分析上表信息,回答下列问题。
(1)实验1、2表明 对反应速率有影响。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 (填实验序号)。
(3)该探究实验中,影响反应速率的因素还有 ,体现该影响因素的实验有 (填实验序号)。
(4)进行实验3时,若将稀硫酸改为50mL2.0mol·L-1盐酸(其他条件不变),发现:
放出气泡的速率,盐酸明显比硫酸快。
你认为可能的原因是 。
(忽略温度对反应速率的影响)
19、(10分)石油是现代工业的血液,乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。
请回答下列问题。
(1)下列物质中,不可以通过乙烯发生加成反应得到的是(填序号)。
A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br
(2)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方程式为,反应类型是。
(3)已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。
反应II的化学方程式为。
(4)某有机物12g完全燃烧,生成7.2gH2O和8.96LCO2(标准状况下),0.5mol此有机物的质量为30g。
则该有机物的分子式为又知此有机物不具有弱酸性,不能与金属钠反应,能与碱溶液反应,试写出其结构简式
20.(14分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业.实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯.
(1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用,该反应的化学方程式是:
与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是.
(2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验.实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min.实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下:
实验编号
试管Ⅰ中试剂
试管Ⅱ中试剂
有机层的厚度/cm
A
2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL18mol•L-1 浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
3.0
B
2mL乙醇、1mL乙酸
0.1
C
2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol•L-1H2SO4
0.6
D
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸
0.6
①实验D的目的是与实验C相对照,证明H+对酯化反应具有催化作用.实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L-1.
②分析实验(填实验编号)的数据,可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率.
(3)若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为.
(4)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,如图是分离操作步骤流程图.图中()内为适当的试剂,【】内为适当的分离方法.
①试剂a是;分离方法②是,分离方法③是.分离方法①是分液,在具体操作中应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号),
A.直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B.直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸乙酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是.
(5)为充分利用反应物,甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置(乙同学待反应完毕冷却后,再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物).你认为最合理的是
21.(10分)甲是一种盐,由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。
甲溶于水后可电离出三种离子,其中含有由A、B形成的10电子阳离子。
A元素原子核内质子数比E的少1,D、E处于同主族。
用甲进行如下实验:
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液;
②取少量甲溶液于试管中,向其中加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液,生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示;
④取少量甲溶液于试管中,加入过量NaOH溶液并加热;
回答下列问题:
(1)D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式
(2)经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol,其中阳离子和阴离子物质的量之比1:
1,且1mol甲晶体中含有12mol结晶水。
则甲晶体的化学式为。
(3)实验③中根据图像得V(Oa):
V(ab):
V(bc)=。
(4)实验④中离子方程式是。
南阳市2014年春期高一化学期终质量评估试题答题卷
一、选择题(每题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、填空题
17、(12分)
(1)、
(2)、、、
(3)、、、
18、(6分)
(1)
(2)
(3)、
(4)
19、(10分)
(1)
(2)、
(3)
(4)、
20、(14分)
(1)、
(2)①、②
(3)
(4)①、、、
②
(5)
21、(10分)
(l)、
(2)
(3)
(4)
南阳市2014年春期高一期终质量评估化学试题答案
一、(每小题3分,每小题只有一个符合题意的选项,共48分)
1-5BDACB6-10DCCAB11-16ADBDAC
二、(共5小题,52分)
17.(12分)
(1)A(1分)242(1分)
(2)Cu(1分)还原(1分)正(1分)0.2(2分)
(3)0.2mol/(L.min)(1分)2(1分)小于(1分)
(2分)
18.(6分)
(1)固体反应物颗粒的大小(或反应物的接触面积、固体颗粒表面积的大小等)(1分)
(2)1、3(1分)
(3)温度(1分)3、4(1分)
(4)Cl—加快反应速率(或答Cl—对反应有催化作用)(2分)
19、(10分)
(1)B(1分)
(2)nCH2=CH2
(2分)加聚反应(1分)
(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
(4)C2H4O2(2分)HCOOCH3(2分)
20.(14分)
(1)
(2分)冷凝和防止倒吸(1分)
(2)①3(1分)4(1分)②AC(1分)
(3)66.7%(2分)(4)①饱和Na2CO3溶液(1分)蒸馏(1分)蒸馏(1分)D(1分)②除去乙酸乙酯中混有的少量水(或干燥)(1分)(5)乙(1分)
21、(10分)(l)第3周期ⅥA族(2分)
(2分)
(2)NH4Al(SO4)2·12H2O[或AlNH4(SO4)2·12H2O](2分)
(3)3:
1:
1(2分)
(4)NH4++Al3++5OH—
NH3↑+Al(OH)4—+H2O或NH4++Al3++5OH—
NH3↑+AlO2—+3H2O(2分)
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