全国各地高考化学模拟试题计算题汇编含答案解析.docx
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全国各地高考化学模拟试题计算题汇编含答案解析
2018年全国各地高考化学模拟试题计算题汇编(含答案解析)
1.取不同质量由Ba(OH)2和BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。
请计算:
(1)混合物中Ba(OH)2和BaCO3物质的量之比为 。
(2)稀盐酸物质的量浓度为 mo1/L。
2.称取4.00g氧化铜和氧化铁固体混合物,加入50.0mL2.00mol•L﹣1的硫酸充分溶解,往所得溶液中加入5.60g铁粉,充分反应后,得固体的质量为3.04g。
请计算:
加入铁粉充分反应后,溶液中溶质的物质的量 。
固体混合物中氧化铜的质量 。
3.将19.20gCu和Fe2O3的混合物完全溶解在400mL稀硫酸中,然后向溶液中加铁粉,剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。
(1)混合物中n(Cu):
n(Fe2O3)为 ;
(2)稀硫酸的浓度为 。
4.某有机物A的蒸汽对相同状况下氢气的相对密度是30,取6.0g有机物A完全燃烧,将生成的气体全部依次通过足量的浓硫酸和足量的过氧化钠,浓硫酸质量增加3.6g,过氧化钠质量增加5.6g(假定气体全部吸收)。
(1)试通过计算推断该有机物A的分子式;
(2)该有机物有多种同分异构体,其中一种既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
请写出满足此条件的物质的结构简式 。
5.某烃的分子式CnH2n﹣6,0.2mol该烃在氧气中完全燃烧,得到26.88L二氧化碳(标准状况),得到水的质量是10.8g。
(1)请通过计算确定该烃的分子式;
(2)该烃常温下是液体,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其名称是什么?
6.有机物A含有C、H、O三种元素,6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4,浓硫酸质量增重5.4g;剩余气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加8.8g。
经测定A的相对分子质量为62.(已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水)
(1)试通过计算推断该有机物的分子式。
(2)若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应,则该有机物的结构简式为 。
7.铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。
现取不同质量的该铝热剂分别和50mL同浓度的NaOH溶液反应,所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如右表(气体体积均在标准状况下测定)。
①
②
③
铝热剂质量/g
7.5
15.0
20.0
气体体积/L
3.36
6.72
6.72
(1)标准状况下,3.36L气体的物质的量是 mol。
(2)计算NaOH溶液的物质的量浓度(列出计算过程)。
(3)计算该铝热剂中氧化铁的质量分数(列出计算过程)
8.常温下,完全燃烧0.1moL某气态烃可生成17.6g二氧化碳和9g水,试求该烃的分子式;并写出此烃各种同分异构体的结构简式及名称。
9.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mo1水,该有机物对氢气的相对密度为31.试求该有机物的分子式。
10.加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化,剩余固体质量为8.45克,求原混合物中碳酸钠的质量分数。
11.某有机物X由C、H、O三种元素组成,经测定其相对分于质量为90.取1.8gX在纯氧中完全然烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重1.08g和2.64g。
(1)确定有机物X的分子式(写出必要的文字和计算过程)。
(2)已知有机物X含有一个﹣COOH,在核磁共振氢谱上观察氢原子有四种特征峰,强度为3:
1:
1:
1,试确定X的结构简式。
12.某有机物由三种元素组成,其中碳、氢的质量分数分别为22.0%和4.59%,将该化合物在强碱水溶液中水解后先用硝酸酸化,再用AgNO3溶液检验,结果生成淡黄色沉淀。
又测得该化合物的相对分子质量为109,试通过计算确定有机物的实验式及分子式。
13.现有一定量的Cu和CuO混合物,向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成4.48LNO(标准状况)。
向所得溶液中加入一定体积1.0mol/LNaOH溶液,恰好使Cu2+沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0g固体。
求:
①加入NaOH溶液的体积是多少?
②原Cu和CuO混合物的质量是多少?
14.标准状况下1.68L气态烃在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水中,得到的白色沉淀质童为15.0g;若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。
(1)计算燃烧产物中水的质量。
(2)通过计算推得该气态烃的结构简式。
15.某固体样品由Na2CO3和NaHCO3两种试剂组成,现取27.4g该样品置于试管中,充分加热后干燥称重,固体的质量变为21.2g,试求:
(1)样品中NaHCO3的质量为 g。
(2)向分解后的固体中加入2mol•L﹣1的盐酸,使之完全转化为NaCl,所需盐酸的体积至少为 L。
16.为确定混合均匀的NH4NO3和(NH4)2SO4样品组成,称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中,加热充分反应(溶液中的铵根离子全部转化为氨气,且加热后氨气全部逸出).加入的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系如表:
实验序号
I
II
III
IV
NaOH溶液的体积(mL)
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量(g)
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积(L)
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算:
(1)m= g;c(NaOH)= mol•L﹣1.
(2)样品中NH4NO3和(NH4)2SO4物质的量之比为 .
17.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加热,生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中,得到20.0g白色沉淀,加热后的残留物加入200mL盐酸恰好完全反应,生成5.60LCO2气体(标准状况下).试回答下列问题(计算结果均保留3位有效数字)
(1)加强热时发生反应的化学方程式为 。
(2)所加盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(3)原混合物中碳酸钠的质量是 g。
18.铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6g,加入到200mL的稀硫酸中,固体完全溶解,得到标准状况下1.12L氢气。
经测定,反应后的溶液中c(H+)为0.200mol•L﹣1,且无Fe3+(忽略反应前后溶液体积变化).请计算:
(1)反应中放出氢气的质量为 。
(2)原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为 。
(3)原稀硫酸的物质的量浓度为 mol•L﹣1。
19.将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入到100mL稀硝酸中完全溶解,并收集还原产物NO气体(假设还原产物只有一种)。
然后向反应后的溶液中逐滴加入2mol•L﹣1NaOH溶液,下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。
(1)生成的NO在标况下的体积为L。
(2)Cu的物质的量为mol。
(3)稀硝酸的浓度为mol/L。
(4)a的值为。
20.
(1)标准状况下,1.12L乙烯和乙烷的混合气体缓慢通入足量溴水中,充分反应后,溴水增重0.28g,求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。
(2)X、Y、Z为原子序数1~20号内的元素,将4.7gX的最高价氧化物X2O溶于95.3g水中,反应所得溶液浓度为5.6%.Y元素与X元素位于同一主族,12gY的氢氧化物恰好被0.75mol/L的盐酸400mL所中和。
Z、Y的原子核外电子层数相同,16gZO2气体在标准状况下的体积为5.6L.试求X、Y、Z的相对原子质量。
21.为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成,称取不同质量样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30mL,充分反应,产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2在水中的溶
解、反应)。
请计算:
(1)样品中n(Na2CO3):
n(NaHCO3)= 。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol•L﹣1。
22.某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍,已知该烃中的碳氢元素质量比为5:
1,求:
(1)该烃的相对分子质量为 ;
(2)确定该烃的分子式为 ;
(3)该烃的同分异构体有 种。
23.将200mLH2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入足量铁粉,充分反应后测得固体质量减少3.36g;向另一份中加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量,得到23.3g白色沉淀。
请计算:
(1)原溶液中c(SO42﹣)= 。
(2)原溶液中H2SO4和Fe2(SO4)3的物质的量之比为 。
24.铁粉、铜粉混合物样品11.6g,逐步加入2.0mol/L,的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如表:
硫酸溶液/mL
20.0
40.0
60.0
80.0
剩余固体/g
9.36
7.12
4.88
3.20
请回答:
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe):
n(Cu)= .
(2)在反应后的体系中,再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL,并加入足量硫酸溶液.充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少?
25.取500.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到6.27g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g,并有气体放出.试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为 , ;
(2)产生的气体在标准状况下的体积 .
26.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验.三组实验均各取20mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据见表:
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/mg
255
385
459
生成气体体积/mL
280
336
336
请回答下列问题:
(1)要算出盐酸的物质的量浓度,题中作为计算依据的数据是 ,求得的盐酸的物质的量浓度为 .
(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作为计算依据的数据是 ,求得的Mg、Al物质的量之比为 .
27.M是一种新型可生物降解的高分子材料,主要制造可降解纤维、塑料和医用材料,其水解最终产物为N.燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O,且质量分别为13.2g和5.4g,实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L;N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1:
1:
1:
3.
(1)通过计算确定N的分子式
(2)写出N的结构简式,并写出N在催化剂条件下缩聚反应合成M的化学方程式.
28.3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于100mL某浓度的盐酸中,恰好使混合物溶解,生成0.03molH2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液无明显现象,设HCl无挥发,反应后溶液的体积不变.(已知:
氧化性Fe3+>H+,还原性Fe>Cl﹣)
(1)求标准状况下生成氢气的体积?
(2)求反应后Cl﹣的物质的量浓度?
29.将一定质量Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示.(要求:
写出计算过程)
(1)Mg和Al的总质量是多少?
(2)所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
(3)硫酸的物质的量浓度是多少?
30.某有机物A能与NaOH溶液反应,其分子中含有苯环,13.6gA完全燃烧后,得到17.92LCO2气体(标准状况)和7.20gH2O,该有机化合物对空气的相对密度是4.69.
(1)求该有机物的相对分子质量(保留三位有效数字) ;
(2)A的分子式是 ;
(3)若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,其结构有 种;
(4)若A与NaOH溶液在加热时才能反应,且1molA消耗1molNaOH,则A的结构简式可能是 (任写一种).
31.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加人0.5mol•L﹣1的盐酸,加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示:
请计算:
(1)混合物中A1C13和MgCl2的质量 ;
(2)P点表示盐酸加入的体积 .
32.将Fe和Fe2O3的混合物15g加入到150mL稀H2SO4中,反应停止后,共放出H21.68L(标准状况),Fe和Fe2O3均无剩余,溶液中c(H+)=1.0mol/L,且无Fe3+存在.请计算(不考虑溶液体积变化):
(1)原混合物中Fe的质量?
(2)稀H2SO4中溶质的物质的量浓度?
33.有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出20mL.加入足量BaCl2溶液,经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g;滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和.
试求:
(1)原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度.
(2)另取20mL原溶液,加入1.92g铜粉共热,生成气体一氧化氮的体积(标准状况下).
34.将6.48g含有C、H、O的有机物M,装入元素分析装置,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了4.32g,B管增加了18.48g,已知该有机物的相对分子质量为108.
(1)燃烧此化合物6.48g,须消耗氧气的质量是多少?
(2)求此化合物M的分子式?
(3)该有机物1分子中有1个苯环,试写出一种满足条件的M的结构简式.
35.取50mL的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入适量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反应,过滤得到滤液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后沉淀减少到4.66g,并有气体放出.
(1)4.66g白色沉淀是 (填化学式),写出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后变为4.66g所发生反应的离子方程式 ;
(2)产生的气体在标准状况下的体积为 mL;
(3)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 ;
(4)计算过滤出12.54g沉淀后,所得滤液中溶质的物质的量浓度(忽略混合溶液体积的变化).
36.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3gA与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.回答下列问题:
(1)2.3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?
(2)通过计算确定该有机物的分子式.
37.常温下,取0.592gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于水配成50.0mL溶液,往溶液中加入50.0mLBa(OH)2溶液恰好使生成的沉淀量最多,测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计).试计算:
(1)反应后溶液中n(OHˉ)= .
(2)原混合物中n(Na2CO3):
n(NaHCO3)= .
38.向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸,加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示.
(1)盐酸的物质的量浓度是多少.
(2)原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为 .
39.燃烧法是测定有机化合物化学式的一种重要方法.在一定温度下取0.2mol某气态烃A在O2中完全燃烧,生成CO2和水蒸气,放出热量QkJ,将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重14.4g,碱石灰增重35.2g.将烃A加入酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液,均能使它们褪色.
(1)通过计算求出烃A的分子式;
(2)已知烃A分子结构高度对称且有两个甲基,请写出烃A的结构简式;
(3)写出烃A使Br2的CCl4溶液褪色的化学方程式.
40.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出,试计算:
(1)原混合液中CO32﹣的物质的量浓度为 ,Na+的物质的量浓度为 .
(2)产生的气体在标准状况下的体积 L.
参考答案与试题解析
1.
【分析】图象的最高点时,盐酸与Ba(OH)2、碳酸钡恰好反应,最高点之前,盐酸有剩余,最高点之后Ba(OH)2完全反应、BaCO3有剩余,至横轴时Ba(OH)2与盐酸恰好反应,BaCO3不反应,
(1)加入样品1.84g时,Ba(OH)2和BaCO3完全反应,稀盐酸过量;生成112mL气体为二氧化碳,二氧化碳的物质的量为:
=0.005mol,根据碳原子守恒可知BaCO3钡的物质的量为0.005mol,
根据m=nM计算出1.84g样品中含有碳酸钡的质量,然后可计算出1.84g样品中Ba(OH)2的物质质量及物质的量,从而可计算混合物中Ba(OH)2和BaCO3物质的量之比;
(2)加入11.04g样品时,Ba(OH)2和HCl完全反应,BaCO3有剩余,样品是由Ba(OH)2和BaCO3均匀组成的,据此可计算出11.04g混合物中含有的Ba(OH)2的物质的量,根据关系式Ba(OH)2~2HCl计算出氢氧化钡消耗HCl的物质的量;标况下224mL二氧化碳的物质的量为:
=0.01mol,根据BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+可计算出生成0.01molCO2消耗HCl的物质的量,从而可知100mL该稀盐酸中含有HCl的物质的量,最后根据c=
计算出该稀盐酸的浓度。
【解答】解:
图象的最高点时,盐酸与Ba(OH)2、碳酸钡恰好反应,最高点之前,盐酸有剩余,最高点之后Ba(OH)2完全反应、BaCO3有剩余,至横轴时Ba(OH)2与盐酸恰好反应,BaCO3不反应,
(1)加入样品1.84g时,Ba(OH)2和BaCO3完全反应,稀盐酸过量,生成112mL气体为二氧化碳,二氧化碳的物质的量为:
=0.005mol,根据碳原子守恒可知BaCO3钡的物质的量为0.005mol,1.84g样品中含有碳酸钡的质量为:
197g/mol×0.005mol=0.985g,1.84g样品中Ba(OH)2的物质的量为:
=0.005mol,所以混合物中Ba(OH)2和BaCO3物质的量之比=0.005mol:
0.005mol=1:
1,
故答案为:
1:
1;
(2)加入11.04g样品时,Ba(OH)2和HCl完全反应,BaCO3有剩余;样品是由Ba(OH)2和BaCO3均匀组成的,则11.04g混合物中含有的Ba(OH)2、BaCO3的物质的量为:
n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)=0.005mol×
=0.03mol,0.03molBa(OH)2完全反应消耗HCl的物质的量为:
n(HCl)=2n[Ba(OH)2]=0.03mol×2=0.06mol;
标况下224mL二氧化碳的物质的量为:
=0.01mol,根据BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+可知,生成0.01molCO2消耗HCl的物质的量为:
n(HCl)=2n(CO2)=0.01mol×2=0.02mol,
100mL该稀盐酸中含有HCl的物质的量为:
0.06mol+0.02mol=0.08mol,该盐酸的浓度为:
=0.8mol/L,
故答案为:
0.8。
【点评】本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,明确图象曲线变化的含义为解答关键,注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系是,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
2.
【分析】过程发生的反应:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,充分反应后,得固体的质量为3.04g,物质的量是
=0.0475mol,根据Cu元素守恒,可以计算CuO的质量,加入铁粉充分反应后,溶液中溶质是硫酸亚铁,可以根据硫酸根守恒计算硫酸亚铁的物质的量。
【解答】解:
过程发生的反应:
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O,Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,充分反应后,设氧化铜xmol,氧化铁ymol,80x+160y=4.00,64x+112=3.04,得x=0.03,y=0.01,氧化铜的质量是2.40g,加入铁粉充分反应后,溶液中溶质是硫酸亚铁,根据硫酸根守恒,得到硫酸亚铁的物质的量n=0.05L×2.00mol/L=0.100mol,故答案为:
0.100mol;2.40g。
【点评】本题考查学生混合物的有关计算知识,注意元素守恒是计算的关键,难度不大。
3.
【分析】
(1)图象中3.2g固体为Cu,根据质量守恒可知原19.2g混合物中含有Cu的质量,从而可知Fe2O3的质量,然后根据n=
计算出混合物中n(Cu):
n(Fe2O3);
(2)加入11.2gFe粉时,此时溶质为硫酸亚铁,根据Fe元素守恒可计算出硫酸根离子的物质的量,从而可知400mL稀硫酸中含有硫酸的物质的量,再根据c=
计算出稀硫酸的浓度。
【解答】解:
(1)由图象可知,生成的3.2g固体为金属铜,说明19.20gCu和Fe2O3的混合物中含有3.2gCu,则含有Fe2O3的质量为:
19.2g﹣3.2g=16.0g,则n(Cu):
n(Fe2O3)=
:
=1:
2,
故答案为:
1:
2;
(2)图象中加入11.2gFe时,铜离子完全被置换成Cu,此时溶质为FeSO4,根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)=n(Fe)+2n(Fe2O3)=
+
×2=0.4mol,则400mL稀硫酸中含有硫酸的物质的量为n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4mol,该稀硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)=
=1mol/L,
故答案为:
1mol/L。
【点评】本题考查混合物反应的计算,题目难度中等,明确图象曲线变化的含义为解答关键,注意掌握守恒思想在化学计算中的应用,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
4.
【分析】在相同状况下相对H2的密度是30,则M(A)=60g/mol,根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2利用差量法计算出生成二氧化碳的物质的量,浓硫酸质量增加3.6g,为水的质量,以此可确定6.0g有机物含有C、H、O的数目,可确定有机物分子式,该有机物有多种同分异构体,其中一种既可与金属钠反应,又可与氢氧化钠和碳酸钠反应,则应含有羧基,以此解答该题。
【解答】解:
(1)在相同状况下相对H2的密度是30,则M(A)=60g/mol,
m(A)=6g,n(A)=
=0.1mol,
因浓硫酸质量增加3.6g,故生成水0.2mol,
又因过氧化钠增重5.6g,则
Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2△(m)
256
n(CO2)5.6
故n(CO2)=0.2mol,
则1m
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