湖南省衡阳县届高三上学期期末考试化学试题含答案.docx
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湖南省衡阳县届高三上学期期末考试化学试题含答案
2018年下学期期末质量检测试题
高三化学
考生注意:
时间90分钟,总分100分。
可能用到的相对原子质量:
H-1B-11O-16Al-27S-32C1-35.5Fe-56
第
卷选择题(共42分)
一、单项选择题:
(本题包括14小题,每小题3分,共计42分。
)
1、化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.大量CO2排放可导致酸雨的形成
B.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥
2、唐朝诗人刘禹锡的《浪淘沙》“美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为
A.燕还原法B.热分解法C.重力沉降法D.电解法
3、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温常压下,16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA
B.标准况状下,44.8L氟化氢含有的分子数为2NA
C.0.1molL-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D.标准状况下,22.4LO2作氧化剂时转移电子数定为4NA
4、实验是化学研究的基础,下图装置或操作正确的是
A.用①制备氢气并检验氢气的可燃性
B.用装置②制备SO2
C.用装置③陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
D.关闭活塞a,从b处加水,以检查装置④的气密性
5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I—+IO3—+3H2O3—==I2+6OH—
B.向NH4CO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:
NH4++6OH—
NH3↑+H2O
C.在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2:
2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O
D.用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag++2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O
6对已达化学平衡的下列反应:
2X(g)+Y(g)
2Z(g)△H>0;降低温度的同时减小压强,
对反应产生的影响是
A,逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都减小,平衡向正反应方向移动
7、海洋约占地球表面积的71%,对其进行开发利用的部分流程如右图所示。
下列说法不正确的是
A.可用Na2CO3溶液除去粗盐中的Ca2+
B.从成本考虑,试剂1选用NaOH溶液
C.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br—+C12===2C1—+Br2
D.工业上,电解熔融MgCI2冶炼金属镁
8、某同学选择恰当的试剂和方法除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质),下列各项中不
正确的是
9、柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图有关
柠檬烯的分析不正确的是
A.它的一氯代物有8种
B.一定条件下,它分别可以发生加成、取代氧化、水解反应
C.它所含的碳原子不在同一平面
D.1mol该有机物最多可以跟2molH2加成
10、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.电池工作时,CO32—向电极B移动
B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH—-2e—==2H2O
C,反应CH4+H2O
3H2+CO,每消耗1molCH4
D.电极B上发生的电极反应为O2+4e—+2H2O==4OH—
11、已知:
①4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·mo1—1
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H2定条件下,NO可以与NH3反应
转化为无害的物质,反应如下
③NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2Og)ΔH3=—1625.5kJ·mo1—1
下列说法不正确的是
A.反应③一定能自发进行
B.反应②生成物总能量高于反应物总能量
C.反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小
D.反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v(逆)的变化如右图所示,则该条件可能是升高温度
12、、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y原子半径在短周期主族元素中最大。
W与Y同主族,X与Z同主族。
R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:
4。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X)>r(R)>r(W)B.X与Y形成的化合物只有离子键
C.X的简单气态氢化物的沸点比Z的低D.X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种
13.常温下,不考虑混合后溶液体积的变化,下列说法正确的是
A.0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)的值减少
B.Ph=3的CH3COOH溶液和pH=13的Na0H溶液等体积混合后恰好完全反应,则原
CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%
C.amol·L—1H2C2O4溶液与amol·L—1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42—)>c(HC2O4—)
>c(H2C2O4)>C(OH—)
D.0.1mol·L—1的下列溶液中:
①NH4A1(SO4)2溶液②NH4Cl溶液、③CH3C0ONH4溶液,
c(NH4+)的大小顺序为①>③>②
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示0.201MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B.图2表示用0.1000mo1·L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲线,则
c(CH3COOH)=0.100mo1·L—1
C.图3表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则常温
下,NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
D.图4表示恒温恒容条件下,2NO2(g)
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的
关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
第
卷非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括5小题,共58分)
15、(8分)铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。
请回答下列问题
(1)氣化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_______________________。
(2)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
其中一个反应为3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________molFeS2参加反应
(3)硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。
(4)下表中对陈述I、
的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)
16.(12分)明矾石的主要成分为K2SO4·A12(SO4)3·2A12O3·6H2O此外还含有少量Fe2O3杂质。
某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下
(1)可看成是硫酸铝和单质硫反应,生成氧化铝和一种气体,写该反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________________。
(2)分离溶液和废渣的操作需要用到的玻璃仪器有:
____________________________________
溶解时反应的离子方程式为________________________________。
(3)“调节pH”后过滤、洗涤A1(OH)3沉淀,证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是
__________________________________________________________________________。
(4)母液中可回收的物质是_____________________________。
(5)若“焙烧”过程中恰好消耗32g硫黄;则理论上最终可得到_____g氢氧化铝。
17.(12分)以CO和H2为原料生产二甲醚(CH3OCH3)主要发生以下三个反应
(1)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)△H
该反应△H=_______________,化学平衡常数K=__________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)某温度下,将8.0molH2和4molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:
4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),5分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为1/6,
则用CH3OCH3的浓度变化表示该反应的速率为__________mol·L—1min—1,CO的转化率为_________。
(3)下列措施中,既能加快反应速率又能提高CH3OCH3产率的有___________。
A.分离出二甲醚B.升高温度C.改用高效催化剂D.增大压强
(4)该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率原因是_________________________。
18.(12)下面是某同学设计的实验室制备氨气的一些实验装置图。
(1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中不能得到氦气的是-_____(填字母)
(2)利用装置B和下列提供的试剂,能制备的下列气体有__________(填气体总化学式)。
3)实验室制备、收集干燥的NO2,所需仪器如图所示
按气流方向连接各仪器接口,顺序为a-→______→______→______→_____→f
装置D的作用是___________,装置E中盛放的溶液是_________________________
制备时,烧瓶中装少量铜片,从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸,烧瓶中的现象是____________。
19.(14分)一种应用广泛的光敏材料光刻胶,其合成路线如下(部分试剂和产物已略去)
己知
请回答下列问题
(1)A分子中所含官能团名称为______________________。
(2)乙炔和羧酸X加成生成E,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为3:
2:
1,E能发
生水解反应,则E的结构简式为_____________________。
(3)F→G的条件和试剂是_____________________________。
(4)C物质不能发生的反应类型为_____________(填字母序号)。
a.加聚反应b.缩聚反应c.酯化反应d.还原反应
(5).B与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式为:
__________________________。
(6)与C具有相同官能团且含有苯环的同分异构体_____________________________。
2018年下学期高三期末考试化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
A
D
C
C
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
C
C
D
B
C
15(8分,每空2分)
(1)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(2)1.5
(3)酸性废水抑制Fe3+的水解,使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体(4)B
16.(12分,每空2分)
(1)2Al2(SO4)3+3S
2Al2O3+9SO2↑
(2)烧杯,玻璃棒,漏斗 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中,滴加BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则证明已洗涤干净
(4)K2SO4、Na2SO4(5)312
17.(12分,每空2分)
(1)-263kJ•mol-1K12·K2·K3
(2)0.12mol·L−1·min−160%(3)D
(4)反应③消耗了反应②中的产物H2O,使反应②的化学平衡向正反应方向移动,从而提高CH3OCH3的产率
18.(12分,每空2分)
(1)AC
(2)SO2、O2
(3)d e c b 防止E中的溶液倒吸到B中 NaOH溶液
铜片和浓硝酸剧烈反应,产生大量红棕色气体,得到绿色溶液,铜片逐渐溶解2
19.(14分)
(1)醛基(2分)
(2)CH3COOCH=CH2(2分)
(3)浓H2SO4(NaOH)加热(2分)(4)b(2分)
(5)
(2分)
(6)
、
(4分)
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