学年上海市高一化学第一学期学科竞赛资料.docx
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学年上海市高一化学第一学期学科竞赛资料
2005学年上海市高一化学第一学期学科竞赛资料
试卷
班级姓名学号得分
H
1.008
相对原子质量
He
4.003
Li
6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na
22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K
39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb
85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs
132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr
[223]
Ra
[226]
Ac-La
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是。
(A)CH3COOH(B)Cl2(C)NH4NO3(D)SO3
2.下列叙述中正确的是。
(A)在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原。
(B)无单质参加的反应一定不是氧化还原反应,有单质参加的反应一定是氧化还原反应。
(C)置换反应一定是氧化还原反应。
(D)失电子难的原子,一定容易得电子,反之成立。
3.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是。
(A)锌(B)铁(C)铝(D)镁
4.下列物质名称和主要化学成分的化学式一致的是。
(A)大理石、石灰石、生石灰:
CaCO3(B)烧碱、纯碱、火碱:
NaOH
(C)熟石灰、消石灰、石灰乳:
Ca(OH)2(D)苏打、小苏打、纯碱:
NaHCO3
5.科学家最近发现两种粒子:
第一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是。
(A)“四中子”不显电性(B)“四中子”的质量数为4
(C)第二种粒子是氧元素的另一种同位素(D)第二种粒子的化学式为O4
6.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是。
(A)Sn2+、Fe2+、Ce3+(B)Sn2+、Ce3+、Fe2+
(C)Ce3+、Fe2+、Sn2+(D)Fe2+、Sn2+、Ce3+
7.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是。
(A)HI和HClO(B)HCl和HIO
(C)HClO3和HIO(D)HClO和HIO
8.氟气是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下,等物质的量的氟气与烧碱完全反应,生成NaF、H2O和另一种气体,该气体可能是。
(A)H2(B)HF(C)O2(D)OF2
9.下列分子中所有的原子最外层达到8电子构型的是。
(A)BF3(B)SiH4(C)SF6(D)PCl3
10.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是。
(A)一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应,如还原产物为NO,则被还原的氮原子数等于NA
(B)8gSO3在标准状况下的体积为2.24L
(C)46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
(D)1molNaHSO4熔融状态下电离生成3mol离子
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
11.由于碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性。
下列事实最能够说明这个结论的是。
(A)已经制得IBr、ICl等卤素互化物
(B)已经制得I2O5等碘的氧化物
(C)已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子化合物
(D)碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3-离子
12.下列叙述中正确的是。
(A)漂白湿润的色布时若同时通入氯气和二氧化硫,则漂白的效果会增强。
(B)在含碘食盐中若同时加入KI和KIO3时,其有效期会增长。
(C)将CaF2与浓H2SO4在烧瓶中共热,可以得到纯净的HF气体。
(D)石灰水中通入过量的氟化氢其离子方程式:
Ca2++2OH―+2HF→CaF2↓+2H2O
13.下列配制的溶液浓度偏高的是。
(A)配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
(B)配制盐酸溶液定容时,俯视容量瓶刻度线
(C)称量8gNaOH配制0.2mol·L-1NaOH溶液1000mL时,砝码错放左盘
(D)配制前容量瓶中有少量蒸馏水
14.关于某无色溶液中所含离子的鉴别,下列判断正确的是。
(A)加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有Cl-存在
(B)加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在
(C)通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
(D)加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-
15.t℃时,将100g某物质A的溶液蒸发掉10g水,恢复至t℃,析出2.5g晶体;再蒸发掉10g水,恢复至t℃,析出7.5g晶体。
下列说法中正确的是。
(A)t℃时原溶液是饱和溶液(B)若A是CuSO4,则7.5g晶体中含水2.7g
(C)t℃时A的溶解度为75g(D)原溶液中A的质量分数为40%
16.用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。
下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是。
(A)Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置(B)Ⅲ装置后缺少干燥装置
(C)Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝(D)CuO没有全部被还原
17.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是。
(A)N2O、H2O(B)N2、O2、H2O
(C)N2、HNO3、H2O(D)NH3、NO、H2
18.在11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中,1摩尔的CuSO4能氧化化的P为。
(A)2/5mol(B)1/5mol(C)11/15mol(D)1/3mol
三、填空题
19.
(1)量筒内液体体积正确读数为10.0mL时,全部倒入烧杯内的实际体积10.0mL;100mL容量瓶内液面正好达到刻度线,全部倒入烧杯内的实际体积100mL。
(填:
大于、等于或小于)
(2)一个完整的氧化-还原反应式可以折写成两个“半反应”,一个是氧化反应,另一个是还原反应;如2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+拆写的结果是:
氧化反应:
Cu-2eCu2+;还原反应:
Fe3++eFe2+,据此,请将反应3NO2+H2O2H++2NO3-+NO拆写成两个“半反应”式:
氧化反应还原反应。
20.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物它们在一定条件下具有如下的
转换关系(均未配平):
①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2
③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为。
(2)由反应②可看出Q、X中氯元素价态的高低顺序,所根据的理由是。
(3)臭氧(O3)与二氧化氯作用,可得到红色油状的六氧化二氯(Cl2O6),遇到有机物会爆炸。
它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐,代表该反应的(填①~④编号)。
其离子方程式是。
(4)亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂,在常温下不见光时可保存约一年。
但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解:
5HClO24C1O2+H++C1-+2H2O分解时,刚加入硫酸反应缓慢,随后突然反应迅速放出气态的二氧化氯,这是因为。
(填编号)
①酸使亚氯酸的氧化性增强②溶液中的H+起催化作用
③溶液中的C1-起催化作用④逸出的C1O2使反应的生成物浓度降低
21.某研究性小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下四组实验:
①将镁粉投入冷水中,未见任何现象;
②将镁粉放入溴水中,观察到只是开始时产生少量气泡,但溴水的颜色逐渐褪去;
③将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显的现象;
④向有足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快地褪去。
回答下列有关问题:
(1)写出与实验②现象有关的化学反应方程式;
(2)由上述实验推测,镁粉与溴水反应的主要反应方程式为;
(3)由上述实验推测,根据反应的机理水的作用是。
22.1820年德贝尔钠首次使用MnO2作催化剂加热分解KClO3制备O2,当时就发现气态产物有异常气味,后来证明是因为其中含有少量C12和O3(臭氧)等杂质。
已知O3的氧化性比O2更强,且与还原剂反应时通常生成O2,碳酸钴(CoCO3)在加热条件下与氧气的反应可表示为:
xCoCO3+(y-x)/2O2→xCO2+CoxOy(褐色)
现利用下图实验装置测定固体CoxOy的组成
请填写下列空格:
(1)E装置中的U形管内填充的试剂是;
A.无水氯化钙B.无水硫酸铜C.五氧化二磷D.碱石灰
(2)若实验装置中,接口a与b直接连接,而不用B、C装置,会导致测定结果产生偏差,其原因是;
(3)B洗气瓶内所盛放的物质是;
A.饱和NaHCO3溶液B.NaOH溶液
C.饱和NaCl溶液D.KI溶液
(4)实验结束时,首先撤去A装置部分的灯,会引起;
(5)碳酸钴完全转化为褐色的CoxOy后,称得E管增重2.2g,D管内残留的物质的质量是4.15g,由此可以推知褐色物质(CoxOy)中x∶y=。
23.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量。
实验步骤如下:
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为ag。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图,导管出口高于液面)。
⑥测量收集到气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量。
回答下列问题:
(1)如何检查装置的气密性?
____________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:
①调整量筒内外液面高度使之相同;②使试管和量筒内的气体都冷却至室温;
③读取量筒内气体的体积。
这三步操作的正确顺序是:
______________________(请填写步骤代号)
(3)测量收集到气体体积时,如何使量筒内外液面的高度相同?
____________________________________________________________。
(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.01×l05Pa),水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c,不必化简):
M(O2)=__________________________________________。
四、计算题
24.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g/cm3计)
25.在25℃、101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中:
V(CO)=________L,V(H2)=________L
(2)若剩余气体的体积是aL,则原CO和H2的混合气中:
V(CO)∶V(H2)=________
(3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是________。
**中学2005学年第一学期
高一化学竞赛答卷
班级姓名学号得分
一、二、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
三、填空题
19.
(1),;
(2),。
20.
(1);
(2);
(3),;
(4)。
21.
(1);
(2);(3)。
22.
(1);
(2);
(3);(4);(5)x∶y=。
23.
(1)__________________________________________;
(2)_________________;(3)__________________________________________;
(4)
M(O2)=__________________________________________。
四、计算题
24.标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00g/cm3计)
25.在25℃、101kPa条件下,将15LO2通入10LCO和H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。
(1)若剩余气体的体积是15L,则原CO和H2的混合气中:
V(CO)=________L,V(H2)=________L
(2)若剩余气体的体积是aL,则原CO和H2的混合气中:
V(CO)∶V(H2)=________
(3)若剩余气体的体积是aL,则a的取值范围是________。
答案
一、二、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
C
C
A
B
D
D
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
B
C
B
D
D
B
三、填空题
19.⑴等于,小于;
(2)NO2+H2O-e→2H++NO3-,NO2+2H++2e→H2O+NO。
20.
(1)G<Y<Q<Z<X;
(2)因电解Q的水溶液时,水分子氢元素化合价由+1价降低为0价,则Q中氯元素的化合价肯定升高,所以X中元素化合价比Q中氯元素的化合价高;
(3)④,Cl2O6+2OH-ClO4-+ClO3-+H2O
(4)C
21.
(1)Br2+H2O→HBr+HBrO,Mg+2HBr→MgBr2+H2↑;
(2)Mg+Br2→MgBr2;(3)作催化剂。
22.
(1)D;
(2)生成少量的Cl2和水蒸汽被碱石灰吸收,试管中还会生成部分钴的氯化物;
(3)D;(4)洗气瓶B中的液体倒流,试管炸裂;(5)x:
y=2:
3。
23.
(1)将导管的出口浸入水槽的水中,手握住试管,有气泡从导管口逸出,放开手后,有少量水进入导管,表明装置不漏气;
(2)②①③;(3)慢慢将量筒下移;
(4)
。
四、计算题
24.1∶378
25.
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