学生版专题三苏教版选修3.docx
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学生版专题三苏教版选修3
第一单元:
金属键金属晶体
夯基达标
1.下列关于金属键的叙述错误的是()
A.金属键无方向性和饱和性
B.金属键是金属阳离子与自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C.金属键中的电子属于整块金属
D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
2.金属键的强弱与金属价电子数多少有关,价电子数越多金属键越强;与金属阳离子的半径大小也有关,金属阳离子半径越大,金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()
A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Li、Be、MgD.Li、Na、Mg
3.下列有关金属元素的特性的叙述,正确的是()
A.金属元素原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正化合价
C.金属元素在不同的化合物中一定显不同的化合价
D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
4.在单质的晶体中一定不存在的微粒是()
A.原子B.分子C.阴离子D.阳离子
5.铝的熔沸点比镁高的原因是()
A.镁比铝活泼B.铝的化合价比镁高
C.铝能与酸碱反应D.铝比镁的价电子多,半径比镁小
6.下列不属于金属晶体共性的是()
A.易导电B.易导热C.有延展性D.高熔点
7.下列关于金属晶体导电的叙述中,正确的是()
A.金属晶体内的自由电子在外加电场条件下可以发生移动
B.在外加电场作用下,金属晶体内的金属阳离子相对滑动
C.在外加电场作用下,自由电子在金属晶体内发生定向移动
D.温度越高导电性越强
8.下列叙述中正确的是()
A.金属在通常情况下都是固体
B.晶体中有阳离子不一定有阴离子
C.Mg晶体中1个Mg2+跟2个价电子有较强的作用
D.金属晶体发生形变时,其内部金属离子与自由电子相互作用仍然存在
9.合金有许多特点,如Na—K合金为液体,而Na和K的单质均为固体。
据此,试推测:
生铁、纯铁、碳三种物质中,熔点最低的是()
A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定
10.我国报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一。
已知铊和Al是同族元素,关于铊的判断错误的是()
A.铊是银白色质软的金属B.氢氧化铊是两性氢化物
C.能生成+3价化合物D.能置换出盐酸中的氢原子
11.美国《科学》杂志评选2001年世界科技十大成就中,名列第五的日本青山大学教授秋光纯发现的金属间化合物硼化镁超导转变温度高达39K,该金属间化合物的晶体结构如右图,则它的化学式为()
A.MgBB.Mg2BC.MgB2D.Mg2B3
12.在核电荷数1—18的元素中,其单质属于金属晶体的有_____________,这些金属晶体中,密度最小的是_____________,地壳中含量最多的是_____________,熔点最低的是_____________,既能与酸反应,又能与碱反应的是____________,单质的还原性最强的是_____________。
13.金属晶体堆积密度大,原子配位数高,能充分利用空间的原因是()
A.金属原子的价电子数少B.金属晶体中有自由电子
C.金属原子的原子半径大D.金属键无方向性、饱和性
走近高考
14.下列有关纯铁的描述正确的是()
A.熔点比生铁低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
15.(经典回放)用于飞机制造业的重要材料是()
A.Mg—Al合金B.Cu—Sn合金C.Al—Si合金D.不锈钢
16.(经典回放)金属的下列性质与金属键无关的是()
A.金属不透明并且有金属光泽B.金属易导电,传热
C.金属具有较强的还原性D.金属具有延展性
第二单元离子键离子晶体
典型例题剖析:
例1.关于化学键的下列叙述中,正确的是
A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键
发散演练:
1.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A、可溶于水B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电
2.下列说法不正确的是()
①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子晶体的微粒一定含有共价键
③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键
⑤非极性键只存在于双原子单质分子里
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
A.①②④⑥B.②④⑤⑥C.①③⑤⑥D.只有④
3.下列叙述正确的是()
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间
B.化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
C.阴、阳离子之间有强烈吸引作用,没有排斥作用。
因此,以离子键构成的物质中核间距很小
D.化学反应的过程,本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程,并伴随能量的变化
例2.已知NaCl晶体的中最小重复单元(晶胞)如图所示,氯化钠的摩尔质量为Mg/mol,氯化钠的密度为ag/cm3,阿佛加德罗常数为NA,回答下列问题:
(1)每个Na+周围距离相等且最近的Cl-所围成的空间构型为_____
(2)NaCl晶体的晶胞可看作由_____个Na+和____个Cl-组成
(3)每个Na+周围距离相等且最近Cl-Na+分别有______个
(4)求氯化钠的晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为____
(要有解题的过程)
自我达标检测
1.下列叙述中正确的是
A.分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.由极性键形成的分子一定是极性分子
C.以离子键结合的化合物是离子化合物
D.以非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子
2.下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
3.下列叙述不正确的是
A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大
4.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,Li跟水反应可以放出H2,下列叙述中正确的是()
A.LiH的水溶液显中性B.LiH是一种强氧化剂
C.LiH中的氢离子可以被还原成H2D.LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同
5.不属于离子化合物的是
A.Na2O2B.CaF2C.SO2D.Ba(OH)2
6.M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去,形成离子化合物,下列说法中不正确的是
A.M与R形成化合物的化学式为MR2
B.M元素的原子半径一定比R元索的半径大
C.M与R形成的离子化合物一定溶于水
D.M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电
7.以下叙述中错误的是
A.钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强
B.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用
C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D.钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低
8.下列各说法正确的是[]
A.凡带有正电荷的离子,一定是金属离子
B.氯化钠晶体是离子化合物,含有Na+和Cl-,所以能导电
C.硫酸的水溶液里含有氢离子,所以硫酸属于酸
D.电流不能通过液态氯化氢,但能通过盐酸
9.M元素的1个原子失去2个电子,该2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。
下列各说法中,正确的是()
A.Z的熔点较低B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子
10.某物质的晶体中A、B、C三种元素,其排列方式如右图(其中前后两面心上的B原子末能画出),晶体中A、B、C的原子个数之比依次为
A.1∶3∶1B.2∶3∶1C.2∶2∶1D.1∶3∶3
11.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。
请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式,该化合物是由键形成的。
(2)Na3N与盐酸作用生成种盐,其电子式分别是。
(3)Na3N中两种粒子的半径大小关系是。
(4)Na3N与水反应属于反应。
12.晶体NaCl是_______晶体。
晶体中每个Na+周围有______个Cl-,每个Cl-周围有______个Na+,Na+半径比Cl-半径______。
在氯化物MCl中,M在第六周期,是Na的同族元素,则晶体中每个阳离子周围有_____个Cl-。
钠的金属性比M______。
13.某固体A的化学式为NH5,在NH5中的所有原子的最外层电子都具有稀有气体原子的最外层电子结构的特点。
试回答:
(1)固体A的电子式应表示为__________,它的晶体类型应属于__________。
(2)固体A具有强还原性,跟水反应时有气体放出,表示这个反应的离子方程式为___________;跟盐酸反应速率比跟水反应时______________________。
(3)固体A的热稳定性很弱,适当加热就会分解生成两种气体,表示这个反应的化学方程式是____________________。
14.CH4分子在空间呈四面体形状,1个C原子与4个H原子各共用一对电子对形成4条共价键,如图所示为一个正方体,已画出1个C原子(在正方体中心)、1个H原子(在正方体顶点)和1条共价键(实线表示)
(1)请画出另3个H原子的合适位置和3条共价键;
(2)请计算分子中碳氢键的键角
第三单元共价键原子晶体
高考资源网1.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构
A.CO2B.NF3C.PF5D.OF2
2.下列分子结构中,原子的最外层电子满足8电子稳定结构的是
A.SO3B.PF5C.CCl4D.NO2
3.在amol金刚石中含C—C键数为
A.4a×6.02×1023B.a×6.02×1023C.2a×6.02×1023D.8a×6.02×1023
4.下列物质中,既有离子键,又有非极性共价键的是()
A.CaCl2B.Na2O2C.H2OD.NH4F
5.下列物质中不属于共价化合物的是
A.苛性钠B.碘单质C.酒精D.葡萄糖
6.有人报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是
A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
7.下列分子的电子式书写正确的是()
A.氨
B.四氯化碳
C.氮
D.二氧化碳
8.某元素基态原子的最外层电子排布为ns1,当它跟卤素结合时可形成的化学键
A.一定是共价键B.一定是离子键
C.可能是共价键,也可能是离子键D.一定是极性共价键
9.下列物质中化学键类型完全相同的是
A.CaBr2、HClB.MgCl2、Na2SC.KOH、HClD.H2O、NH3
10.下列卤化氢分子中键长最短的是
A.HF B.HCl C.HBr D.HI
11.下列关于共价键的叙述中不正确的是
A.由不同元素原子形成的共价键一定是极性键
B.由同种元素的两个原子形成的双原子分子中的共价键一定是非极性键
C.单质分子中不可能含有极性键
D.当O原子与F原子形成共价键时,共用电子对偏向O原子一方
12.根据元素在元素周期表中的相对位置,判断下列化合物中,化学键极性最大的是()
A.H2SB.H2OC.NH3D.CH4
13.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.Cl2+H2O=HClO+HCl
D.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
14.碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是()
A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③
15.下列说法中正确的是 ()
A.共价分子中键能越大,一定分子越稳定
B.失去电子难的原子,获得电子的能力一定强
C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原
D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小
16.下列分子中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是()
A.C2H2B.CO2C.H2O2D.P4
17.下列有关硼元素的叙述中,正确的是()
A.硼原子基态电子排布式为1s22s23s1B.三氯化硼分子中B-F键是非极性键
C.(BN)n是一种耐高温材料D.硼元素与氢氧根结合形成的化合物是一种强碱
18.能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 ( )
A.铝B.金刚石C.硅D.二氧化硅
19.氮化硼是一种新合成的结构材料,它的一种晶体类型与金刚石相似,是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时,所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是 ()
A.硝酸钠和金刚石B.硅晶体和水晶C.冰和干冰D.苯和萘
20.
(1)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示。
请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头。
(2)NH3分子的氮原子上有孤对电子,BF3可与NH3反应生成H3N·BF3。
请用电子式表示H3N·BF3的形成过程。
第四单元分子间作用力分子晶体
1.关于分子间作用力的叙述正确的是()
A.分子内相邻的原子之间B。
由
C.分子之间D。
分子间作用力比化学键强的多
2.下列物质内存在分子间作用力的是
A.CaCl2B.NaOHC.SO2D.Na2O
3.当SO3晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是
A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力
4.下列物质的变化过程中,需克服分子间作用力的是
A.碘的升华B.生石灰的熔化C.氯化钠的熔化D.酒精的蒸发
5.下列变化中,不需要破坏化学键的是
A.加热氯化铵B.干冰升华C.将HCl液化D.氯化钠溶于水
6.判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力的类型。
(1)冰熔化:
_______________;
(2)硫化氢受热分解生成硫和氢气:
_______________;
(3)液溴挥发:
__________________;(4)蔗糖(分子式为C12H22O11)溶于水_______________。
(5)氯化钠晶体熔化________________。
7.下列变化中:
①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水。
未发生化学键破坏的是______________;仅发生离子键破坏的是______________;仅发生共价键破坏的是_____________;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是__________。
8.下列物质在溶于水和熔化时,破坏的作用力完全相同的是
A.干冰B.KOHC.NaHSO4D.冰醋酸
9.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是
A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性
10.关于氢键,下列说法正确的是
A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C.由于氨与水分子之间可形成分子间氢键,使氨在水中溶解度增大
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
11.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间作用力完全相同的是()
A.碘的升华和干冰气化B.二氧化硅和干冰熔化C.苯和硝酸钾熔化D.食盐和冰熔化
12.2003年春,北京小汤山等收治“非典”的定点医院,收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。
新型小分子团“压缩”水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。
一次饮用125mL小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是
A.水分子的化学性质发生了改变B.水分子中氧氢键数目增多
C.水分子团中水分子间的作用力为分子间作用力
D.水分子的结构、物理性质发生了改变
13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,—2
+2
—2
下列叙述不正确的是()
A.L、R的单质与相同条件下的稀盐酸反应的难易:
L>R
B.M与T形成的化合物有两性
C.Q、T两元素的氢化物分子间都存在分子间作用力
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
14.从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实。
(1)使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃,而要使水分解成氢气和氧气,要加热至1000℃以上的高温。
(2)碘化氢比溴化氢受热容易分解。
(3)氮气在常温下很稳定,可以作为保护气,但是在高温下,它和氢、氧及许多金属都能发生反应。
(4)熔融的氯化钠可以导电,而液态水导电性很差。
15.研究人员最近发现,在一定的实验条件下,给水施加一个弱电场,在20℃、1个大气压下,水可以结冰,称为“热冰”。
如图是水和“热冰”的计算机模拟图,图中球代表水分子中的原子。
(1)图中较大的球代表______原子,其原子结构示意图是____________。
水分子中氢氧原子之间的化学键是___________。
(填“共价键”或“离子键”)
(2)图示球棍模型表示的水分子结构的是()
16.已知一些单质、化合物的沸点(1.01×105Pa,单位:
℃)如下表所示:
①
He:
-268.8
Ne:
-246
Ar:
-185.7
Kr:
-153.3
②
F2:
-188.1
Cl2:
-34.6
Br2:
+58.8
I2:
+184
③
NH3:
-33
PH3:
-83
AsH3:
-55
SbH3:
-18.8
④
H2O:
+100
H2S:
-61
H2Se:
-41
H2Te:
-2
⑤
HF:
+20
HCl:
-85
HBr:
-67
HI:
-36
结合上表有关信息回答下列问题:
⑴判断下列说法不正确的是(填“序号”)。
A.同周期元素的氢化物,原子序数越大,沸点越高
B.上表中H2O、HF中由于含有氢键,故其分子特别稳定
C.上表中,多数物质的沸点均与相对分子质量存在一定的关系
D.周期表中各主族元素的单质其沸点都随原子序数的增大而升高
E.氢化物的稳定性越高,其沸点越高
⑵写出②系列中物质主要化学性质的递变规律(任写一种):
;能说明该递变规律的化学事实是(任写一例,用离子方程式表示)。
(3)除极少数情况,同一系列中物质的沸点与相对分子质量之间存在一定的关系,该关系是______________________________________________。
(4)部分XX’型卤素互化物(X、X’表示不同的卤原子)和卤素单质的沸点也与其相对分子质量存在着如右图所示的关系。
试推测ICl的沸点所处的最小范围_______(填“物质的化学式”)。
专题三复习微粒间作用力与物质性质专题检测
1.干冰气化时,下列所述内容发生变化的是( )
A.分子内共价键B.分子间的作用力 C.分子间的距离D.分子内共价键的键长
2.SiCl4的分子结构与CH4类似,下列说法中不正确的是( )
A.SiCl4具有正四面体的构型 B.在SiCl4和CCl4晶体中,前者分子间作用力比后者大
C.常温下SiCl4是气体D.SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强
3.分子间存在着分子作用间力的实验事实是()
A. 食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B.氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯
C.融化的铁水降温可铸成铁锭 D.金刚石有相当大的硬度
4.下列说法不正确的是()
A.分子间作用力是分子间的弱相互作用
B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高,对物质的溶解度、硬度等也都有影响
C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D.氢键是一种特殊化学键,它广泛地存在于自然界中
5.在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。
下列说法正确的是()
A.34S原子核内中子数为16B.在相同条件下1H216O比1H218O更易挥发
C.13C和15N原子核内的质子数相差2D.2H+的酸性比1H+的酸性更强
6.沸腾时只需克服范德华力的液体物质是()
A.水B.酒精C.溴D.水银
7.在氮族、氧族、卤素中NH3、H2O、HF出现沸点反常现象是由于()
A.分子间的结合力减小了B.键的极性很弱
C.分子间产生了一种氢键的相互作用D.共用电子对强烈地偏向H原子
8.关于氢键,下列说法正确的是()
A.每一个水分子内含有两个氢键
B.由于N、O、F的电负性比较大,所以NH3、、H2O、HF分子间都可以形成氢键
C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
9.现已知O3分子为V字形结构,O3在水中的溶解度和O2比较()
A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小
C.O3在水中的溶解度比O2要大D.没办法比较
10.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的是()
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D.H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点
11.无机含氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示,其中X代表成酸元素,n代表XO基中的氧原子数,m代表羟基(OH)数。
n值越大,m值越小,则该酸的酸性就越强,硫酸、磷酸的结构为
、
,则它们的酸性()
A.硫酸和磷酸都是强酸B.硫酸是强酸,但是酸性比磷酸弱
C.硫酸是强酸,且酸性比磷酸强D.磷酸和硫酸都是弱酸
12.S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如右下图所示。
常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中错误的是()
A.S2Cl2的电子式为
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子
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