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卫生化学练习题
一、单选题(20分)
1、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是
A精密度高,准确度必然高B准确度高,精密度也就高
C精密度是保证准确度的前提D准确度是保证精密度的前提
2、以铬黑T(EBT)为指示剂,用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+的总浓度,终点时呈现的颜色是()
A游离指示剂的颜色BMg-EBT配合物的颜色
CMg-EDTA配合物的颜色DCa2+-EBT配合物的颜色
3、佛尔哈德法测定Ag+时,溶液的适宜酸度是()
ApH6.5~10.5B0.1~1mol/L的HNO3介质CpH6.5~7.5DpH>11
4、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是
A沉淀应在热溶液中进行
B沉淀应在浓的溶液中进行
C沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
D沉淀应放置过夜使沉淀陈化
5、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应。
酸效应是指
A.酸度对配位体配位能力的影响B.酸度对电解质溶解度的影响
C.酸度对金属离子配位能力的影响D.酸抑制金属离子水解
6、以下各项措施中,可以减小随机误差的是
A进行仪器校正B增加平行测定次数
C做对照试验D做空白试验
7、氧化还原反应的平衡常数K主要决定于
A.两反应物质的浓度比值;B.催化剂或诱导体的存在;
C.两反应物质的条件电极电位的差值;D.溶液的〔H+〕。
8、间接碘量法常以淀粉为指示剂,其加入的适宜时间是
A.滴定开始时B.滴定至50%时
C.滴定至近终点时D.滴定至I2的红棕色褪尽,溶液呈无色时
9、吸收了空气中CO2的纯水,其pH值应
A.小于7B.等于7C.大于7D.其pH与大气无关
10、佛尔哈德法以_________为指示剂。
A.K2CrO4B.NH4Fe(SO4)2C.荧光黄D.FeSO4
11、EDTA与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为
A.11B.12C.13D.14
12、用KMnO4滴定
时,反应速度由慢至快,这种现象称为
A.催化反应B.自催化反应C.氧化反应D.诱导反应
13、可见光区的波长范围是
A.0.1~10nmB.10~200nmC.200~400nmD.400~760nm
14、火焰原子吸收光谱法中,吸光物质是
A.火焰中各种原子B.火焰中的各种基态原子
C.火焰中待测元素的原子D.火焰中待测元素的基态原子
15、极谱分析法中通常在试液中加入一定量的明胶,目的是消除
A.极谱极大B.迁移电流C.充电电流D.残余电流
16、一薄层板上,斑点离原点3.32cm,溶剂前沿线距斑点6.68cm,则Rf=()。
A.0.668B.0.497C.0.213D.0.332
17、为了使荧光强度与荧光物质溶液浓度成正比,必须使
A.激发光足够强B.试液足够稀
C.吸光系数足够大D.仪器足够灵敏
18、下列电极中不属于参比电极的是()。
A.SCE;B.SHE;C.pH玻璃电极;D.Ag-AgCl电极
19、离子选择性电极电位
A.正比于待测离子活度B.与待测离子活度的对数成线性关系
C.随待测离子活度增大而增大D.不受待测液中离子强度影响
20、复杂有机混合物的分离和鉴定,宜采用的分析方法是
A.紫外可见分光光度法B.分子荧光法
C.原子吸收光谱法D.气相色谱-质谱联用
二、填空题(20分)
1、HCO3-的共轭酸是
(1),共轭碱为
(2)。
2、电位分析法测定溶液pH,玻璃电极在使用前必须(3)活化。
3、目前研究得最多的是(4)核的核磁共振吸收。
4、
半电池反应的能斯特方程表示为(5)。
5、酸碱滴定曲线,描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。
滴定突跃的大小与
(6)和(7)有关。
6、根据标准溶液与待测物质间化学反应类型的不同,滴定分析可分为以下四类:
(8),(9),(10),(11)。
7、沉淀重量法在进行沉淀反应时,某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫(12)现象。
8、因滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为(13)
9、用标准曲线法测F-,在试样和标准溶液中加入TISAB的作用是(14)、(15)、(16)。
10、原子吸收光谱法常用的光源是(17)。
11、吸光度误差最小的吸光度范围是(18)
12、高效液相色谱具有高压、高速的特点,其原因是使用(19)输送流动相。
13、薄层色谱定性分析的依据是(20)。
三、简答题(30分)
1、Na2S2O3标准溶液能否直接准确配制?
为什么?
2、何为分析浓度、平衡浓度?
如何表示?
3、用K2Cr2O7标定Na2S2O3,采用置换滴定法标定,先将K2Cr2O7与过量的KI作用,再用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2,请问为什么KI必须过量?
其作用是什么?
4、用方框图表示紫外可见分光光度计(单波长单光束型)的构造。
5、配位滴定分析中,什么称为指示剂的封闭现象?
四、计算题(30分)
1、已知两组分A,B在一个3m长的色谱柱上的保留时间为tR(A)=2min,tR(B)=1.5min,峰底宽Wb均为0.5min,死时间tM=0.5min。
求:
①组分A的有效塔板数和有效板高;②两组分相对保留值;③两组分的分离度,并说明两组分能否完全分离。
2、计算下列换算因数:
称量形式为Mg2P2O7(分子量222.6),以MgSO4·7H2O(分子量246.5)表示分析结果。
3、计算下列溶液的pH值(NH4Cl的pKa=9.26)
(1)用0.0100mol/L的HCl滴定0.0100mol/L氨水(NH3•H2O)至计量点时;
(2)0.20mol/LNH3和0.10mol/LNH4Cl在1L溶液中。
4、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,以0.0200mol/LEDTA滴定等浓度的Zn2+。
已知lgK(ZnY)=16.5,pH=10.0时,lgY(H)=0.45,lgZn(NH3)=5.0(不考虑Zn2+的水解)。
(1)计算ZnY的条件稳定常数
(2)能否用EDTA准确滴定Zn2+?
5、某化合物在λ=380nm处的ε=104.13;称取该化合物0.0250g溶解于水,并定容为1L,以1.0cm比色皿测得A=0.760,计算该化合物的摩尔质量。
一、单选题(20分)
1、用0.1000mol/L的NaOH滴定0.1000mol/LHAc溶液,在化学计量点时,溶液的pH值
A.等于7.00B.小于7.00C.大于7.00D.不确定
2、在下列四个数据中,两位有效数字的是
(1)1.80
(2)0.180(3)Ka=1.8×10-5(4)pH=1.80
A
(1),
(2)B(3),(4)C
(1),(4)D(3)
3、有关酸碱指示剂的描述,正确的是()
A能指示溶液确切的pH值B显酸色时溶液为酸性,显碱色时溶液为碱性
C能在pH值一定的变化范围内呈现不同的颜色D都是有机酸
4、以下有关系统误差的论述错误的是
(A)系统误差有单向性(B)系统误差有随机性
(C)系统误差是可测误差(D)系统误差是由一定原因造成
5、在滴定分析中,所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水,使用前()
A必须用滤纸擦干B必须烘干
C不必处理D必须用标准溶液润洗2~3次
6、用分析天平称量试样时,在下列结果中不正确的表达是
(A)0.312g(B)0.0963g(C)0.2587g(D)0.3010g
7、在配位滴定中,下列有关酸效应的叙述正确的是()
A酸效应系数越大,配合物的稳定性越大
B酸效应系数越小,配合物的稳定性越大
CpH越大,酸效应系数越大
D酸效应越大,配位滴定曲线的突跃范围越大
8、根据酸碱质子理论,下面说法正确的是
A.酸越强,其共轭碱越强B.酸越强,其共轭碱越弱
C.H2O的共轭碱为H2OD.H2O的共轭酸为H2O。
9、莫尔法以_________为指示剂。
A.K2CrO4B.NH4Fe(SO4)2C.荧光黄D.FeSO4
10、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液的浓度,滴定形式是()
A直接滴定法B剩余滴定法C置换滴定法D间接滴定法
11、直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为
A.cKa>10-5B.cKa≥10-6C.cKa≥10-7D.cKa≥10-8
12、用相关电对的电极电位φø,可判断氧化还原反应的一些情况,但不能判断
A.氧化还原反应的方向B.氧化还原反应的速度
C.氧化还原反应的程度D.氧化还原滴定突越的大小
13、极谱法中加入支持电介质的目的在于()
A.消除扩散电流B.消除迁移电流C.消除电容电流D.消除残余电流
14、电位分析法中的参比电极,其()
A.电极电位为零B.电极电位为一定值
C.电位随溶液中待测离子活度变化而变化D.电位与温度无关
15、以硅胶—C18H37(非极性)为固定相,甲醇—水为流动相,室温条件下分析有机组份的高效液相色谱法称()
A.正相分配色谱;B.离子型键合性色谱;
C.空间排阻色谱;D.反相分配色谱.
16、吸光度误差最小的吸光度范围是()
A.0.01~0.1B.0.2~0.8C.1.0~2.0D.2.0~3.0
17、在色谱分析中,决定两组份分离程度好坏的指标是().
A.相对保留值r21;B.分离度R;C.柱效能;D.固定液的选择.
18、用AAS法测定发锌,光源应采用()
A.钨灯B.锌元素空心阴极灯C.氘灯D.高压汞灯
19、荧光测定时,观察荧光要在与入射光垂直方向,其原因是()
A.只有在入射光垂直方向上才有荧光
B.各个方向都可观察到荧光,为减少透射光的影响
C.荧光波长比入射光波长小
D.荧光强度比透射光强度小
20、目前研究得最多的是()核的核磁共振吸收
A.13C;B.1H;C.15N;D.16O
二、填空题(20分)
1、
的共轭酸为
(1),共轭碱为
(2)。
2、写出反应
的电极电位表达式(能斯特方程)(3)。
3、任何荧光物质都有两个特征光谱,即__(4)____和___(5)__。
4、极谱分析常用的工作电极是___(6)____。
5、因为Fe3+与PO
形成配合物的趋势大于Fe2+,所以,在溶液中加入PO
时,
应该(7)(增大或者减少)。
6、配位滴定突跃范围的大小主要决定于(8)和(9)两个因素。
7、原子吸收分光光度法的英文缩写为(10)。
8、影响沉淀纯度的主要因素是(11)和后沉淀。
9、间接碘量法常以淀粉为指示剂,其加入的适宜时间是(12)。
10、极谱分析定量的依据为id=Kc,id称为(13)。
11、某指示剂的指示剂常数pKHIn为5.2,则该指示剂的理论变色范围为(14)。
12、用玻璃电极测pH值时,实际使用的pH定义是(15)
13、一薄层板上,斑点a离原点4.31cm,溶剂前沿线距原点10cm,则Rf=(16)
14、将相应不同极性的基团以共价键形式键合到担体的表面(如硅胶表面)起固定相的作用,这种固定相称为(17)。
15、复杂有机混合物的分离和鉴定,宜采用的分析方法是(18)
16、
,强酸条件下,反应向(19)进行;而酸度降低时反应的方向(20)。
三、简答题(30分)
1、NaOH标准溶液能否直接准确配制?
为什么?
2、应用碘量法进行滴定时,如何避免I2的挥发和I-的氧化?
3、何谓基准物质?
基准物质应符合什么条件?
4、重量分析法中,晶形沉淀的沉淀条件是什么?
5.气相色谱仪主要由哪几部分组成?
关键部分是什么?
四、计算题(30分)
1、某金属离子M与试剂R形成一有色配合物MR,若溶液中M的浓度为1.00×10-4mol/L,用1cm比色皿于波长525nm处测得吸光度A为0.400,计算此配合物在525nm处的摩尔吸光系数。
2、计算下列换算因数:
称量形式为PbCrO4(分子量323.2),以Cr2O3(分子量151.99)表示分析结果。
3、已知两组分A,B在一个2m长的色谱柱上的保留时间为tR(A)=100s,tR(B)=135s,峰底宽Wb分别为20s和25s,死时间tM=10s
求:
①组分A的理论塔板数和理论塔板高度;②两组分的相对保留值r21;③两组分的分离度,并说明两组分能否完全分离。
4、计算下列溶液的pH值(HAc的pKa=4.74)
(1)0.1000mol/L的HAc溶液;
(2)0.50mol/LHAc和0.25mol/LNaAc在1L溶液中。
5、在pH=9.0的氨性缓冲液中,用0.0200mol/LEDTA溶液滴定同浓度的Cu2+溶液。
已知lgK(CuY)=18.8,pH=9.0时lgY(H)=1.3,lg
=7.7(不考虑Cu2+的水解)。
(1)计算CuY的条件稳定常数
(2)能否用EDTA准确滴定Cu2+?
一、选择题(30分)
(一)单项选择题(20分)
1.准确度的常用表示方法是:
A.平均偏差 B. 相对平均偏差
C. 变异系数 √D. 相对误差
2.当一组平行测定值(有13个数据)中出现可疑值时应该:
A直接将其舍弃 B进行Q检验,决定其舍弃
√C进行Grubbs检验,决定其舍弃 D进行t检验
3.平均值的置信区间是指( )
A以总体平均值为中心,样本测定值落在其中的范围
B以总体平均值为中心,样本均值落在其中的范围
√C以样本均值为中心,总体均值落在其中的范围
D以样本均值为中心,样本测定值落在其中的范围
4.在UV-Vis分析中,玻璃吸收池可用于
A.紫外光区√B.可见光区C.真空紫外光区D.紫外-可见光区
5.波长为400~760nm的电磁波称为
A.红外光B.X光C.紫外光√D.可见光
6.在分光光度法中,测得的吸光度值都是相对于参比溶液的,这是因为
A.入射光不是平行光√B.吸收池和溶剂对入射光有吸收和反射作用
C.入射光为非单色光D.溶液中的溶质发生解离反应
7.荧光计采用的光源是
A.钨灯B.氘灯C.空心阴极灯√D.溴钨灯
8.分子荧光的产生对应于下属哪种能级跃迁?
A.分子从较高能级的激发态跃迁到第一激发态的最低振动能级
B.分子从单线第一激发态的最低振动能级跃迁到基态的最低振动能级
√C.分子从单线第一激发态的最低振动能级跃迁到基态的各振动能级
D.分子从三线激发态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级
9.AAS中广泛采用的光源是
A.无极放电灯√B.空心阴极灯C.氘灯D.钨灯
10.AAS法测定钙时,加入2%镧盐溶液,其目的是消除
√A.化学干扰B.物理干扰C.电离干扰D.背景干扰
11.玻璃电极使用前浸泡的目的是
√A.活化电极B.校正电极C.清洗电极D.检查电极的性能
12.溶出伏安法测量的物理量是:
A.富集阶段的电流—电压曲线B.富集阶段消耗的电量
√C.溶出阶段的电流—电压曲线D.溶出阶段消耗的电量
13.用玻璃电极作指示电极测量溶液的pH值,如果试液的pH约为6,校正pH计的最合适标准缓冲溶液为
A.pH4.00的标准缓冲溶液√B.pH6.86的标准缓冲溶液
C.pH9.18的标准缓冲溶液D.pH3.56的标准缓冲溶液
14.电位分析法中的参比电极,是:
A.电极电位为零√B.电极电位为一定值
C.电位随溶液中待测离子活度变化而变化D.电位与温度无关
15.吸附色谱中,吸附剂的含水量越少,则吸附剂的
A.活性越低√B.活性越高C.吸附能力越小D.活性级别越大
16.以乙酸乙酯为展开剂,在三块硅胶板对极性物质A进行展开,结果如下:
板1Rf=0.55,板2Rf=0.2,板3Rf=0.05,则三块硅胶板的含水量大小顺序为
√A.1>2>3B.3>2>1C.3>1>2D.2>1>3
17.下列参数中不属于色谱图参数的是:
A.tRB.WC.A√D.R
18.用硅胶作吸附剂,薄层色谱法分离分析某极性物质,可采用的条件是
A.用低含水量的吸附剂√B.用强极性展开剂
C.活性级别为I级的吸附剂D.用弱极性展开剂
19.色谱分析中,反映柱效能的参数是
A.保留值B.调正保留值C.峰高或峰面积√D.有效塔板数
20.分析宽沸程多组分混合物时,
A.柱温高于低沸点组分的沸点B.柱温高于高沸点组分的沸点
√C.采取程序升温D.柱温采用固定液的最高使用温度
(二)多选题(每题2分)
1.通过平行测定,可以达到的目的是:
√A.减小随机误差 B.考察测定方法的准确度
C.提高测定方法的灵敏度 √D.考察测定方法的精密度
2.影响吸光物质摩尔吸光系数的因素是
A.比色皿的厚度√B.入射光的波长
C.浓度√D.温度
3.阳极溶出伏安法,被测物质在工作电极上发生的变化是:
A.富集阶段发生氧化反应;√B.富集阶段发生还原反应
√C.溶出阶段发生氧化反应;D.溶出阶段发生还原反应
4.塔板理论对色谱分析的贡献是:
√A.提出色谱柱效能指标;√B.解释了色谱峰的分布形状
C.给出了选择分离条件的依据;D.解释了色谱峰变形的原因
5.化学键合固定相具备下列何种特点:
√A.耐溶剂冲洗√B.选择性好
√C.适用于梯度洗脱D.柱效较低
二、填空题(20分)
1.对于A=abc,如果b为1cm,c为1mol/L,则a称为
(1),用
(2)表示。
2.火焰原子化器有(3);(4)和(5)三部分组成。
火焰按燃气与助燃气的比例分为三类具不同性质的火焰:
(6)(7)(8)。
3.荧光光谱的波长比激发光谱的波长(9)。
4.当玻璃电极膜两侧溶液的pH值相等时,其膜电位并不是零,常为几个mV。
此电位称为(10)。
5.一般pH玻璃电极的使用范围是pH=(11),
6.电化学规定,不论原电池还是电解池,凡是发生氧化反应电极,称为(12)。
7.经典极谱中,消除(13)电流的方法是在待测试液中加入大量支持电解质;而保持溶液静止则可消除(14)电流。
8.在TLC中常用(15)作为定性参数。
9.在色谱分析中,R值越大,就意味着相邻两组分分离得越好。
通常用(16)作为相邻两峰能否完全分开的标志。
10.液液分配色谱中,当流动相的极性小于固定相的极性时,称为(17)。
11.在液-液分配柱色谱中,若某一含a,b,c组分的混合样品在柱子上的分配系数分别为:
105,85,310,组分流出顺序为:
(18)。
12.高效液相色谱的流动相必须经过一定的处理后才能使用,主要包括(19)和(20)。
三、是非题(10分)
1.在测定工作中,用于配制标准溶液的物质称为基准物质。
(×)
2.有色溶液的液层厚度越宽,其透光率越小。
(√)
3.增强光源的发射强度可以提高荧光分析法的灵敏度,却不能提高紫外-可见分光
光度法的灵敏度。
(√)
4.荧光物质的荧光光谱形状不随激发光波长的改变而改变。
(√)
5.原子吸收光谱是线状光谱,紫外-可见吸收光谱是带状光谱。
(√)
6.在阳极溶出伏安法中,同时测定几种离子时,要以富集电位最负的离子为准来选
择电积电位。
(√)
7.电位法可以用于有色、混浊和粘度较大的溶液的测定。
(√)
8.在吸附柱色谱中,若分离非极性组分,则选择非极性洗脱剂,吸附活性大的吸
附剂。
(√)
9.用GC法测定蔬菜中痕量有机磷农药残留量,应采用FPD检测器。
(√)
10.在GC法中,色谱峰面积相等,样品中两组分含量也相等。
(×)
四、简答题(10)
1.在原子吸收分光光度法中,有哪几种主要因素可以使谱线变宽?
2.电位法测定F-离子时,常在溶液中加TISAB溶液。
简述TISAB溶液的组成及作用。
3.在TLC中,若分离极性组分,应如何选择吸附剂(活性)和洗脱剂。
4.VanDeemter方程用于HPLC时,B/u项是否可以忽略不计?
为什么?
五、计算题(30分)
1.已知某废液中铁的含量为47.0mg/L。
准确吸取此溶液5.00ml于100ml容量瓶中,在适当条件下加入邻二氮菲显色剂显色后定容,摇匀。
用1.00cm吸收池于508nm处测得其吸光度为0.47。
计算邻二氮菲-铁有色配合物的吸光系数和摩尔吸光系数(MFe=55.85)。
2.电池:
pH玻璃电极|H+(xmol/L)||SCE,25℃,溶液为pH4.00的标准缓冲溶液时,测得电池的电动势为0.209V,将溶液换成未知试液时,测得电池电动势为0.091V。
试计算未知溶液的pH值。
3.在2m长的色谱柱上分析苯与甲苯的混合物,测得死时间为0.20min,甲苯的保留时间为2.10min,半峰宽为0.285min,已知苯比甲苯先流出色谱柱,且苯与甲苯的分离度R为1.0。
求苯的保留时间和容量因子。
(假设苯与甲苯的半峰宽相等)
一、选择题(30分)
(一)单项选择题(20分)
1.精密度的常用表示方法是:
A 绝对误差 B 相对误差 C 偏差 D 标准偏差
2.标定某标准溶液的浓度(mol/L),3次平行测定的结果0.1023、0.1024及0.1027,结果第4次的结果不为Q检验所弃去,则其最高值(n=4时,Q0.09=0.76)不能大于等于
A0.1028B0.1032C0.1040D0.1042
3.欲比较两组测定结果的平均值之间有无显著性差异,应该:
A.先进行t检验,再进行F检验 B.先进行F检验,再进行t检验
C.先进行Q检验,再进行t检验 D.先进行Grubbs检验,再进行t检验
4.摩尔吸光系数与下列因素有关的是
A.入射光波长B.配合物浓度C.比色皿厚度D.入射光强度
5.在分光光度计中,检测器检测的光是
A.入射光B.透射光C.散射光D.吸收光
6.紫外光区的波长范围是
A.0.1~10nmB.10~200nmC.200~400nmD.400~760nm
7.AAS中,光源的作用是
A.提供试样蒸发和原子化的能量B.发射待测元素的特征谱线
C.产生连续的紫外光D.产生具有足够强度的散射光
8.用原子
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