全国中考化学计算题的综合中考真题分类汇总及答案.docx

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全国中考化学计算题的综合中考真题分类汇总及答案

一、中考初中化学计算题

1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。

操作过程如下：

请计算：

（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;

（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？

__________（写出计算过程）

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.

【答案】10.64%120

【解析】

【分析】

【详解】

（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6g

（2）解：

设反应生成氢氧化钠的质量为x；

106/10.6g=80/x解得x=8g

氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%

答：

反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4%。

（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X

根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：

200g×4%=（200g-X）×10%

X=120g

2．某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含杂质CaCO3）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示．则：

（l）以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；

（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？

（写出计算过程）

（3）通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________（精确到0.1%）。

若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______（填“有”、“没有”）影响。

原因是________________。

【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙

【解析】

【分析】

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水

【详解】

（l）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g；

（2）设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x，生成的碳酸钙的质量为y

3．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数（杂质不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。

①该反应生成二氧化碳物质的量为mol。

②根据化学方程式计算：

该石灰石样品中碳酸钙质量分数（结果精确至0.1％）。

③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。

【答案】①0.05②83.3%③盐酸的质量分数

【解析】

①试题分析：

利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。

二氧化碳的物质的量=2.2g÷（44g／moL）=0.05mol

设碳酸钙的物质的量为xmol。

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

11

x0.05

1/x=1/0.05x="0.05"mol

②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

（0.05×100）/6×100%="83.3%"

答：

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。

③通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。

考点：

有关化学方程式的计算

4．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20g，分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：

组别

A

B

C

稀硫酸的质量/g

50

100

150

剩余固体的质量/g

10.0

4.0

4.0

根据实验及有关数据进行分析与计算：

（1）实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。

（2）20g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。

（3）根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数（写出计算过程）。

（4）将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

提示：

若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

【答案】

（1）A；

（2）16；（3）24.5%；（4）

【解析】

氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。

加入酸的量为100时，固体剩余物比加入50g酸时剩余的少，所以加入50g酸后氧化铜没有完全反应。

（2）20g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为x；生成硫酸铜的质量为y

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

8098160

16gxy

80/16g=98/xx=19.6g80/16g=160/yy=32g

分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g，所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g÷80g×100%=24.5%;B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应

设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m，与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n；

H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

9880

20g×24.5%m

98/20g×24.5%=80/mm=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：

4g÷10%=40g

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

16080

32gn

160/32g=80/nn=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：

16g÷10%=160g

混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下

点睛：

方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

5．某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。

请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数）。

【答案】

（1）催化作用

（2）8.5%（3）35.3

【解析】

解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。

（2）解：

生成O2的质量是20g+0.5g-19.7g=0.8g；

设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑

6832

X0.8g

68:

32=x:

0.8g

解得x=1.7g

该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20g×100%=8.5%

答：

该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%。

6．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题:

小提示：

2NaOH+MgSO4→Na2SO4+Mg（OH）2↓；

Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。

（1）实验过程中，产生沉淀的质量为g。

（2）最终所得溶液的溶质质量分数为多少？

（写出计算过程）

（3）原固体混合物中钠元素的质量为g。

【答案】

（1）5.8g

（2）7.81%（3）5.06g

【解析】

（1）产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g

（2）设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x，原固体中氢氧化钠的质量为y

2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH）2↓

8014258

yx5.8g

80：

58=y：

5.8g解得y=8g

142：

58=x：

5.8g解得x=14.2g

所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g

所得溶液溶质质量分数为15.62g/200g×100%=7.81%

答：

所得溶液溶质质量分数为7.81%．

（3）钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g×46/142=5.06g

7．普通黄铜由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件等。

为了测定某黄铜样品中铜的含量，设计了如下实验方案。

取50.00g黄铜样品，加入一种未知浓度的稀盐酸。

有关实验数据如下图。

（1）样品完全反应产生H2的质量___________。

（2）图中m与n的关系是mn（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少（写出计算过程，保留小数点后一位）。

（4）某同学根据图中数据计算盐酸的质量分数为：

请分析该同学的计算结果是否正确，如不正确指出错误的原因。

。

【答案】

（1）0.5g（1分）

（2）=（1分）

（3）67.5%（过程略，设答1分，计算过程3分）

（4）不正确，原因是盐酸溶液的质量为反应后溶液质量加上氢气的质量再减去锌的质量。

【解析】

根据铜不和盐酸反应，锌和盐酸生成氢气和氯化锌进行解答

8．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定．取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀．继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象．

（1）滴加的溶液中溶质属于_______（选填“盐”或“碱”）．

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克．

（3）图象中的a点数值是_______．

（4）废液中含有的溶质是________（写化学式）．

（5）通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？

_______

【答案】盐2.651.1HCl、CaCl230g

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】

（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。

（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为

。

（3）设二氧化碳的质量为x

故a点的数值是1.1。

（4）由图象可知：

碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaCl2。

（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y

碳酸钠溶液的质量是

b点质量应标

9．某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：

取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钡溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示

（1）当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH_____7（填“＞”“＜”或“＝”）

（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。

_____。

（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.01%）

【答案】＜3.92%195.34g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有3.42%×100g=3.42g。

当滴加Ba（OH）2溶液50g时，此时硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH＜7。

故填：

＜

（2）解：

设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钡的质量为y。

;

；故填：

3.92%

（3）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。

共加入了150g+50g=200g；由

（2）可知有4.66g硫酸钡以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g；故填：

195.34g

【点睛】

对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。

10．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：

K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？

（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？

（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？

（计算结果精确到0.1%）

【答案】39：

6：

2475g7.1%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为（39×2）:

12:

（16×3）=13:

2:

8；

（2）若把该50g溶液，稀释为质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为：

50g×10%÷4%-50=75g；

（3）设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。

x=3.45g

y=1.1g

所以碳酸钾溶液的质量为50g-1.1g=48.9g

故原碳酸钾溶液中溶质的质量分数

×100%=7.1%

答：

原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。

11．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:

取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。

（结果保留两位小数）

（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有g。

当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH7（填“>”“<”或“=”）。

（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数。

（3）通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系。

（4）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数。

【答案】

（1）3.42；<；

（2）3.92%（3）

；（4）0.88%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有

。

当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH<7；

（2）设稀硫酸的溶质质量分数为x。

x=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；

（3）设生成的BaSO4质量为y。

y=4.66g。

得到的沉淀关系图为:

（4）滴加Ba（OH）2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数=

×100%≈0.88%。

12．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。

求：

（1）混合物CaCO3中的质量为_______；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为________；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？

（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】10g7.3%12.6%

【解析】

试题分析：

盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：

二氧化碳的质量为4.4g

设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1007311144

xzy4.4g

x=10gz=7.3gy=11.1g

（1）混合物CaCO3中的质量为10g；

（2）稀盐酸中的溶质质量分数为

100%=7.3%；

（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数=

100%≈12.6%。

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算