届湖南省长郡十五校联盟高三第二次联考全国卷1理综化学试题 word含答案.docx

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届湖南省长郡十五校联盟高三第二次联考全国卷1理综化学试题word含答案

2021届长郡十五校联盟高三第二次联考（全国卷）

理科综合能力测试化学

命题学校：

安徽省合肥市八中

时量：

150分钟总分：

300分

本试卷分选择题和非选择题两部分。

共38题，共14页。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H~1C~12N~14O~16A1~27C1~35.5Cu~64Ag~108

一、选择题：

本大题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活、科学、技术等密切相关。

下列说法正确的是

A.向插有鲜花的花瓶中加入一些啤酒，可使鲜花的保质期延长

B.嫦娥5号在月球展示的红旗是用蚕丝粉、芳纶等组成的复合材料，该材料属于新型无机非金

属材料

C.乙酸和乙醇能发生酯化反应，酯化反应的逆反应是皂化反应

D.2020年，中国“奋斗者”号载人潜水器成功进行深海科考活动。

制造潜水器载人球舱的钛合

金比纯金属钛具有更高的强度、韧性和熔点

8.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A.若5.6LN2中含有n个氮分子，则NA=4n

B.0.1molH2C2O4被氧化为CO2,转移的电子数为0.1NA

C.已知H2（g）+I2（g）→2HI（g）ΔH=-11kJ·mol-1,当晶体I2与H2反应生成2NA个

HI分子时，反应放出的热量为11kJ

D.一定温度下，1L0.50mol·L-1NH,CI溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数目均小于0.5NA,且后者更少

9.以分子筛为催化剂，NH3可脱除废气中的氮氧化物，生成无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A.过程①是非氧化还原反应，过程②③④是氧化还原反应

B.上述历程的总反应为2NH3+NO+NO2

2N2+3H2O

C.上述脱除氮氧化物的过程也可在强碱性环境中实现

D.NH4+中含有的四个N-H键不完全相同

10.合成Z的原理如图，Z是某药物的中间体。

下列说法正确的是

A.鉴别X和Z只需用AgNO3溶液

B.X、Z都含有两种官能团，且X、Z都能与Na2CO3溶液反应放出CO2

C.与X具有相同官能团的同分异构体有4种（不考虑立体异构）

D.X、Y、Z分子所有碳原子都可能共平面

11.科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增，其分子结构示意图如图所示（短线代表共价键）。

其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。

下列说法不正确的是

A.简单离子半径：

Y>Z>W

B.Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物

C.简单氢化物的沸点：

Y>X

D.1molZW与水发生反应生成1molW2,转移电子2mol

12.下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的的是

13.常温下，向20.0mL0.10mol·L-1H2A溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH和温度随二者体积比的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是

A.常温下，H2A的电离常数K2=10-11.9

B.在X点时，c（OH-）-c（H+）=0.1mol·L-1-c（HA-）-2c（A2-）

C.当

＝1.50时，2c（Na+）=3c（H2A）+3c（HA-）+3c（A2-）

D.从W至Z点对应的溶液中，水的电离程度及Kw均不断减小

26.（14分）某研究性学习小组查阅资料得知：

Fe3++Ag

Fe3++Ag+,铁盐能蚀刻银，因此可用于制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了下列探究：

［制备银镜］①配制银氨溶液［Ag（NH3）2OH],并取等量银氨溶液于多支试管中

②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用

［溶解银镜］分别向两支试管中加入5mLFe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液

（1）表格中c的值应为.

（2）有同学猜测在a中的酸性条件下，NO3-氧化了银，从现象分析他的理由是.

于是该同学进行了下列操作验证他的猜测：

①测pH:

测得实验a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2;

②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是.（填字母代号）。

取5mL

此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是.

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

（3）a中白色沉淀的成分可能是AgNO2,你认为b中的沉淀为.（填名称）。

（4）镀银后的银氨溶液放置时会析出有强爆炸性的物质，所以不能贮存。

从银氨溶液中回收银

的方法是：

向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH）,充分反

应后可得银，羟氨被氧化为N2.生成AgCl沉淀的化学方程式是.若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为g.

27.（14分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，是制取各种精细锂化合物、金属锂等的基础锂盐。

电解铝废渣（主要含AIF3、LiF、NaF、CaO等）可用于制备Li2CO3.

已知：

①20℃时，

②CaF2可溶于硫酸。

③碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。

（1）在加热条件下“酸浸”，反应生成的气体能腐蚀玻璃，写出“酸浸”中AIF3发生反应的化学方程式：

.

（2）“滤渣”的主要成分是.（填化学式）。

（3）“转化”后所得的LiHCO3溶液中含有的Ca2+需要加入Li3PO4稀溶液除去。

“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图所示。

①随着温度的升高，Li2CO3的产率逐渐减小的原因是.

②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是.

（4）热分解后，获得Li2CO3的操作是先加热蒸发，然后.

（5）工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al+含量：

取10.00mL电解铝废水置

于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L-1的EDTA标准液20.00mL,调节溶液的pH至4.0,加热，冷却后用0.002mol·L-1的CuSO4标准液滴定至终点，消耗CuSO4标准液30.00mL.该废水中Al3+的含量为mg·L-1.（已知：

Cu2+、Al3+与EDTA反应的化学计量比均为1:

1）

（6）Li2CO3是制备金属锂的重要原料，一种制备金属锂的新方法获得国家发明专利，其装置如

图所示：

工作时阳极的电极反应式为.该方法设计的A区能避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀和因氯气逸出对环境的污染。

28.（15分）为减少CO2排放，科学家着眼于能源转换和再利用等问题。

回答下列问题：

（1）我国科学家采用酞菁钴（CoPc）和锌－氮－碳（Zn-N-C）串联催化剂，可有效地将CO2还原为甲烷。

模拟装置如图1所示，串联催化剂表面反应历程如图2所示。

关于该装置的说法错误的是（填字母代号）。

A.串联催化剂表面发生的反应为：

CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

B.该串联催化装置，可将CO2制备CH4的过程分解在两种活性位点上进行

C.CO2在CoPc表面被氧化，生成中间产物CO

D.标准状况下，每生成11.2LO2,理论上可处理11.2LCO2

（2）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。

在一定的温度和压力条件下，将按一定

比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。

已知

CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）ΔH=206kJ·mol-1;

CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）ΔH=-41kJ·mol-1.

则反应CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）的ΔH=kJ·mol-1.

催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。

在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。

高于320℃后，以Ni-CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率

却仍在上升，其原因是.

（3）CO2加氢制甲醇的化学方程式是：

CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）ΔH

①CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

该反应的ΔH（填“＞”或“＜”）0;该历程中最小能垒（活化能）步骤的化学方程式为.

②320℃时，将含CO2体积分数10%的空气与H2按体积比5:

2投入到刚性密闭容器中，同时加入催化剂发生合成甲醇的反应，测得初始时压强为p,反应一段时间后达到平衡，测得CO2的平衡转化率为50%,则平衡时体系的压强为.

③若将2molCO2和6molH2充入密闭容器中发生反应：

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）,如下图表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系。

a、b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va（填“大于”“小于”或“等于”）vb。

b点对应的平衡常数Kp=MPa-2（K,为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压x物质的量分数）。

35.【化学－选修3:

物质结构与性质】（15分）

钛及其化合物有广泛而重要的应用。

回答下列问题：

（1）基态钛原子的外围电子排布式为.从结构角度解释TiCl3中Ti（II）还原性较强的原因.

（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体转化为二氧化碳和水，达到无害

化。

有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是.（填字母代号）。

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳和甲醛是非极性分子，水是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（3）钛的氯化物的部分物理性质如表：

TiCl4与TiCl2的晶体类型分别是、。

（4）Ti的配合物有多种。

Ti（CO）4、Ti（H2O）43+、TiF42-的配体所含原子中电负性最小的是；Ti（NO3）4的球棍结构如图1所示，Ti4+的配位数是.

（5）钛的氧化物和氧化钙反应生成CaTiO3,钛的氧化物晶胞如图2所示，CaTiO3晶胞如图3

所示。

钛的氧化物的化学式为；在钛酸钙晶胞中，假设O2-采用面心立方最密堆积，Ti4+与O2-相切，则

。

36.【化学－选修5:

有机化学基础】（15分）

用A（C2H4）和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示

（部分反应条件略去）：

已知：

回答下列问题：

（1）反应①的反应类型为，C的名称为，若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%,则D的结构简式为。

（2）写出

与足量的NaOH溶液反应的化学方程式。

（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方

程式：

。

（4）请写出一种满足下列条件的苯乙醛的同分异构体的结构简式：

。

1.含有苯环和

结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3:

2:

2:

1

（5）参照

的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备

的合成路线（注明必要的反应条件）。