江苏省无锡市普通高中高二学业水平合格性模拟考试化学试题.docx

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江苏省无锡市普通高中高二学业水平合格性模拟考试化学试题

江苏省无锡市【最新】普通高中高二学业水平合格性模拟考试化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列元素中不属于糖类的组成元素的是

A．CB．HC．ND．O

2．牙膏常用碳酸钙（CaCO3）作摩擦剂。

碳酸钙属于（）

A．氧化物B．酸C．碱D．盐

3．碘是人体必需的微量元素。

碘的一种核素是

I，该原子的质子数是（）

A．53B．74C．127D．180

4．下列变化属于化学变化的是（）

A．干冰升华B．粮食酿酒C．水力发电D．海水晒盐

5．下列物质属于离子化合物的是（）

A．HClB．NH3C．CO2D．CaCl2

6．下列物质属于电解质的是（）

A．氯化钠溶液B．硫酸钾C．金属铝D．蔗糖

7．下列俗名与物质相匹配的是（）

A．生石灰——CaCO3B．烧碱—Na2CO3

C．小苏打——NaHCO3D．胆矾——FeSO4

8．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．碳酸钠的电离方程式：

Na2CO3

2Na+＋CO32-

B．乙烯的结构简式：

CH2CH2

C．Mg2+的结构示意图：

D．H2O的电子式：

9．下列物质互为同分异构体的是（）

A．乙醇和乙酸B．

和CH3CH2CH2CH3

C．12C与14CD．金刚石和石墨

10．某无色溶液中存在大量的NH4+、H＋、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（）

A．Ba2+B．OH-C．Cu2+D．Na+

11．下列物质属于高分子化合物的是（）

A．葡萄糖B．氯乙烯C．蛋白质D．苯

12．下列反应或过程需要吸收能量的是（）

A．可燃物的燃烧过程B．手机锂电池充电过程

C．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

13．下列实验不需要使用胶头滴管的是（）

A．用量筒量取5mL液体B．配制1mol·L-1的NaCl溶液

C．用KSCN溶液检验Fe3+的存在D．分离汽油和水的混合物

14．下列说法不正确的是（）

A．乙酸的酸性比碳酸强

B．乙醇能与金属钠反应

C．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色

D．乙醇可萃取碘水中的碘单质

15．金属钛可用下列方法提炼：

TiCl4＋2Mg

2MgCl2＋Ti。

下列叙述正确的是（）

A．该反应属于复分解反应B．该反应中镁元素被氧化

C．该反应中Ti是还原剂D．该反应中TiCl4发生了氧化反应

16．下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。

下列说法正确的是（）

A．图

可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3

B．图

可用于实验室制取Cl2

C．图

可用于收集NO

D．图

可用于收集HCl气体

17．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铁和稀盐酸反应：

Fe＋2H+=Fe3+＋H2↑

B．氧化铜和稀硫酸反应：

Cu2+＋O2-＋2H+＋SO42-=CuSO4＋H2O

C．氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应：

H+＋OH-=H2O

D．碳酸钙和稀盐酸反应：

CaCO3＋2H+=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

18．下列方案不能达到实验目的的是（）

A．用闻气味的方法鉴别CO2和CO

B．用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液

C．用品红溶液鉴别SO2和CO2

D．用激光笔照射的方法鉴别溶液和胶体

19．下列关于浓硫酸的说法正确的是（）

A．不能用铁制容器盛装冷浓硫酸

B．稀释浓硫酸是将水沿着容器壁慢慢倒入浓硫酸中

C．浓硫酸能使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性

D．浓硫酸是一种常用的液体干燥剂，可用于干燥氨气

20．工业制备硫酸过程中存在如下反应：

2SO2+O2

2SO3，该反应为放热反应。

下列关于该反应的说法正确的是（）

A．一定条件下SO2能完全转化为SO3

B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．使用催化剂不能加快反应速率

D．增大O2的浓度能加快反应速率

21．某原电池装置如图所示。

该电池工作时，下列说法正确的是（）

A．该装置将电能转化为化学能

B．铜片质量不变

C．锌片质量减小

D．电子由Cu片经导线流向Zn片

22．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）

A．Fe→FeCl2B．Fe→FeCl3

C．Fe→Fe（OH）3D．Fe→Fe3O4

23．下列有机反应属于加成反应的是（）

A．CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl

B．CH2=CH2+Br2

CH2BrCH2Br

C．CH4＋2O2

CO2＋2H2O

D．

+HNO3

+H2O

24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。

下列说法正确的是（）

A．简单气态氢化物的稳定性：

X＜W

B．原子半径由小到大的顺序：

r（X）＜r（Z）＜r（W）

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

Y＞Z

D．X与Y只能形成一种化合物

25．下列有关物质检验的实验结论正确的是（）

实验操作

现象

结论

A

某溶液中加入氯化钡溶液

生成白色沉淀

该溶液一定含有

B

某溶液中加入无色酚酞试液

溶液变红色

该溶液一定是碱溶液

C

将某溶液做焰色反应

焰色呈黄色

该溶液一定含有Na+

D

往某溶液中加入盐酸

产生无色气体

该溶液一定含有

A．AB．BC．CD．D

26．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：

（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

（2）在上述无色溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。

（3）取少许

（2）中过滤后的无色溶液于试管中，滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成。

下列说法正确的是（）

A．杂质中可能含有KNO3、CuCl2

B．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2

C．杂质中肯定含有KCl、Na2SO4

D．杂质中肯定含有KCl，可能含有KNO3、Na2SO4

二、填空题

27．乳酸有很强的防腐保鲜功效，常用于食品工业。

（1）丙酮酸的分子式是___。

（2）乳酸中含氧官能团有___和___。

（填名称）

（3）向乳酸溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液并振荡，溶液仍呈无色，由此可说明乳酸具有___性。

（4）乳酸在一定条件下可生成丙烯酸（CH2=CHCOOH），该反应类型是___。

三、工业流程题

28．以菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）的流程如图：

（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。

（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。

（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe（OH）3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有___和___。

四、实验题

29．溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。

为测定某水样中溶解氧含量（ρ=

）设计了如下实验方案。

实验步骤如下：

步骤1：

水样的采集与固定

用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。

步骤2：

碘的游离

向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I－在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。

步骤3：

碘的滴定

向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16mL。

（已知：

I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）

（1）MnOOH中Mn元素的化合价是___。

（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式___。

（3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将___。

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并写出计算过程：

___。

参考答案

1．C

【解析】

糖类由C、H、O三种元素组成，不含N元素，故选C。

2．D

【详解】

碳酸钙是钙离子与碳酸根离子组成的化合物，符合“电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物”的定义，属于盐，故答案为D。

3．A

【详解】

中各数值的含义：

a为原子的质子数，b为原子的质量数，因此

的质子数为53，质量数为127，故答案为A。

4．B

【详解】

A．干冰升华过程是二氧化碳的聚集状态发生了该变，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的作用下发生一系列的反应生成酒精等，过程中有新物质的生成，属于化学变化，故B符合题意；

C．水力发电利用的是水的势能转化为机械能，利用机械能进行发电，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D．海水晒盐是利用太阳能使水分蒸发，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；

故答案为B。

【点睛】

解决物质性质与变化的注意事项：

（1）同素异形体之间的转化为化学变化，如O3与O2间的转化；

（2）不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反应也不属于化学反应，而属于核反应，

如23292U→22890Th＋

He；

（3）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水均属于物理变化。

5．D

【详解】

A．HCl为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故A不符合题意；

B．NH3为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故B不符合题意；

C．CO2为非金属元素组成的简单化合物，属于分子化合物，故C不符合题意；

D．CaCl2为活泼非金属元素与活泼金属元素组成的简单化合物，属于离子化合物，故D符合题意；

故答案为D。

【点睛】

共价化合物和离子化合物区分时注意：

a．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐；b．由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

6．B

【详解】

A．氯化钠溶液属于混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，故A不符合题意；

B．硫酸钾为盐类，属于电解质，故B符合题意；

C．铝为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，故C不符合题意；

D．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均不发生电离，属于非电解质，故D不符合题意；

故答案为B。

【点睛】

电解质以及非电解质均属于纯净物以及化合物，混合物以及单质均不属于电解质和非电解质，化合物是否属于电解质，主要判断依据是其本身在水溶液中或熔融状态下能否发生电离。

7．C

【详解】

A．生石灰为CaO，CaCO3的俗名是石灰石，故A不符合题意；

B．烧碱为NaOH，Na2CO3的俗名为纯碱，故B不符合题意；

C．小苏打为NaHCO3，故C符合题意；

D．胆矾为CuSO4•5H2O，故D不符合题意；

故答案为C。

【点睛】

常见矾类有：

胆矾：

CuSO4•5H2O，绿矾、青矾、黑矾：

FeSO4•7H2O，明矾：

KAl（SO4）2•12H2O，皓矾：

ZnSO4•7H2O，紫矾：

KCr（SO4）2•12H2O，红矾：

K2CrO7•2H2O；常见的结晶水化合物：

生石膏：

CaSO4•2H2O，熟石膏：

2CaSO4•H2O，芒硝：

Na2SO4•10H2O，一水合碳酸钠：

Na2CO3•H2O，七水合碳酸钠：

Na2CO3•7H2O）以及十水合碳酸钠：

Na2CO3•10H2O。

8．D

【详解】

A．碳酸钠为盐类，电离方程式为：

Na2CO3=2Na+＋CO32-，故A错误；

B．乙烯中含有碳碳双键，官能团不能省略，乙烯的结构简式为：

CH2=CH2，故B错误；

C．Mg2+中质子数为12，外层电子失去2个电子，其结构示意图为：

，故C错误；

D．H2O为共价化合物，其电子式为

，故D正确；

故答案为D。

9．B

【详解】

A．乙醇和乙酸所含官能团不同，不互为同分异构体，故A不符合题意；

B．

和CH3CH2CH2CH3化学式相同，结构相似而不同，二者互为同分异构体，故B符合题意；

C．12C与14C所含质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故C不符合题意；

D．金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，二者互为同素异形体，故D不符合题意；

故答案为B。

10．D

【详解】

A．Ba2+与

之间会反应生成难溶物BaSO4，二者不能大量共存，故A不符合题意；

B．OH-与H+、

之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C．Cu2+溶液呈蓝色，与题干不符，故C不符合题意；

D．Na+与其它离子之间不发生反应，且均未无色，故D符合题意；

故答案为D。

11．C

【详解】

高分子化合物的相对分子量达到10000以上，蛋白质属于天然高分子化合物，而葡萄糖、氯乙烯、苯的相对分子量没有达到10000以上，不属于高分子化合物，故答案为C。

12．B

【详解】

A．可燃物的燃烧过程属于放热反应，故A不符合题意；

B．手机锂电池充电过程中需要吸收能量进行电量储存，吸引吸收能量，故B符合题意；

C．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑为金属单质与酸的反应，属于放热反应，故C不符合题意；

D．H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O为酸碱中和反应，属于放热反应，故D不符合题意；

故答案为B。

【点睛】

常见的放热反应和吸热反应：

放热反应：

①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等；

吸热反应：

①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

13．D

【详解】

A．用量筒量取一定体积的溶液：

先向量筒中倒入液体药品，操作和液体药品取用过程相似，当量筒内液体接近刻度线时，改用滴管取液体滴加到刻度；读数时量筒放置平稳，并使视线与液面凹面最低处保持水平，故A不符合题意；

B．配制一定物质的量浓度溶液试验中的定容操作为：

将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，故B不符合题意；

C．检验Fe3+的存在的操作时，向溶液中用胶头滴管滴加几滴KSCN溶液，然后观察溶液颜色，故C不符合题意；

D．汽油和水为互不相溶的液体，采用分液进行分离，需要用到分液漏斗、烧杯，不会用到胶头滴管，故D符合题意；

故答案为D。

14．D

【详解】

A．乙酸与碳酸钙反应能够生成碳酸，根据“以强制弱”原理可知，乙酸酸性比碳酸强，故A不符合题意；

B．乙醇能够与钠单质反应生成乙醇钠和氢气，故B不符合题意；

C．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C不符合题意；

D．乙醇与水能够互溶，因此不能用乙醇萃取碘水中的碘单质，故D符合题意；

故答案为D。

【点睛】

萃取剂选择三原则：

①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等，但本题D选项中酒精能与水混溶，不符合萃取剂的选择标准，故无法选择。

15．B

【详解】

A．该反应是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；

B．该反应中Mg元素化合价从0价升高至+2价，被氧化，故B正确；

C．该反应中Ti元素被还原，因此TiCl4是氧化剂，Ti是还原产物，故C错误；

D．该反应中Ti元素被还原，因此TiCl4是氧化剂，发生了还原反应，故D错误；

故答案为B。

16．A

【详解】

A．NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3为固固加热试验，所选仪器合理，试管口向下倾斜，装置安装正确，故A正确；

B．浓盐酸与二氧化锰反应制备Cl2时需要加热，该装置中缺少加热装置，故B错误；

C．NO易被空气中氧气氧化，无法采用排空气法收集，应采用排水法收集，故C错误；

D．HCl气体易溶于水，不能用排水法收集，应采用排空气法收集，故D错误；

故答案为A。

【点睛】

试管加热时，需注意试管口不能面向试验人员，另外在加热中加热固体时，一般情况下，试管口需向下倾斜，但有时也可朝上，具体情况取决于所加热固体中是否含有水分或加热过程中是否会产生水。

17．D

【详解】

A．铁与非氧化型酸反应生成二价铁，铁和稀盐酸反应的离子方程式为：

Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故A错误；

B．氧化铜为固体，不能拆分，硫酸铜为易溶性盐，氧化铜和稀硫酸反应的离子方程式为：

CuO+2H+=Cu2++H2O，故B错误；

C．醋酸为弱电解质，不能拆分，氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应的离子方程式为：

OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O，故C错误；

D．碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，其离子方程式为：

CaCO3＋2H+=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故D正确；

故答案为D。

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：

①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等（如本题A选项）；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题BC选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

18．A

【详解】

A．CO2和CO均为无色无味气体，无法用闻气味的方法鉴别，故A符合题意；

B．NaCl溶液与HCl溶液的酸碱性不同，可用pH试纸鉴别，故B不符合题意；

C．SO2能够漂白品红溶液，可用品红溶液鉴别，故C不符合题意；

D．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能，可利用激光笔通过丁达尔效应鉴别，故D不符合题意；

故答案为A。

【点睛】

利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100nm之间，而不是丁达尔效应。

19．C

【详解】

A．铁单质与浓硫酸在常温下会钝化，可用铁制容器盛装冷浓硫酸，故A错误；

B．浓硫酸的稀释过程中需将浓硫酸加入水中，不能将水加热浓硫酸中，否则浓硫酸容易飞溅伤人，故B错误；

C．浓硫酸能够将蔗糖中氢原子和氧原子按照2：

1脱去，使蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故C正确；

D．浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能用于干燥氨气，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

浓硫酸的吸水性：

少量胆矾加入浓硫酸中→蓝色固体变白；

浓硫酸的脱水性：

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上→沾有浓H2SO4的滤纸变黑；

浓硫酸强氧化性、酸性：

将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热→铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体。

20．D

【详解】

A．该反应为可逆反应，SO2不可能完全转化为SO3，故A错误；

B．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B错误；

C．催化剂能够降低反应物活化能，使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞增加，化学反应速率加快，故C错误；

D．增加O2的浓度能够增加单位体积内活化分子百分含量，有效碰撞增加，化学反应速率加快，故D正确；

故答案为D。

21．C

【详解】

A．该装置为原电池装置，电池工作过程中，化学能转化为电能，故A错误；

B．铜电极作原电池正极，电极反应式为：

Cu2++2e-=Cu，铜片质量增加，故B错误；

C．锌片作原电池负极，电极反应式为：

Zn-2e-=Zn2+，锌片被消耗，质量减小，故C正确；

D．电子从负极经过导线流向正极，电子从Zn片经导线流向Cu片，故D错误；

故答案为C。

22．C

【详解】

A．Fe与盐酸反应会生成FeCl2，能够一步完成，故A不符合题意；

B．Fe与Cl2反应会生成FeCl3，能够一步完成，故B不符合题意；

C．Fe需先转换成相关离子，然后利用复分解反应生成Fe（OH）3，至少需要2步完成转化，故C符合题意；

D．Fe与水蒸气在加热条件下能够生成Fe3O4，能够一步完成，故D不符合题意；

故答案为C。

23．B

【详解】

A．CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl属于取代反应，故A不符合题意；

B．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br属于加成反应，故B符合题意；

C．CH4＋2O2

CO2＋2H2O属于氧化反应，故C不符合题意；

D．

+HNO3

+H2O属于取代反应，故D不符合题意；

故答案为B。

24．C

【分析】

Y在短周期中原子半径最大，故Y为Na，Z是地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，结合最高正化合价和负化合价的绝对值之和为8以及最高正化合价一般等于其族序数可知，W为S，X和W同主族，故X为O，以此进行分析。

【详解】

A．同主族从上至下非金属性逐渐减弱，非金属性O>S，简单氢化物稳定性：

H2O>H2S，故A错误；

B．Al、S核外电子层数较O多，因此O原子半径最小，Al与S同周期，从左至右原子半径逐渐减小，因此原子半径：

r（Al）>r（S）>r（O），故B错误；

C．因金属性：

Na>Al，因此高价氧化物对应水化物的碱性：

NaOH>Al（OH）3，故C正确；

D．O与Na能够形成Na2O、Na2O2等化合物，故D错误；

故答案为C。

25．C

【详解】

A．若溶液中存在

、

、Ag+时，加入氯化钡溶液也会产生白色沉淀，故A错误；

B．向溶液中加入无色酚酞时，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液等，故B错误；

C．焰色反应为黄色，说明溶液中一定含有钠元素，故C正确；

D．若溶液中含有

、

、

时，加入盐酸时也会产生无色气体，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

向某溶液中加入盐酸酸化的

，溶液中含有

、Ag+时，溶液中会生成白色沉淀，同时还需要注意，若溶液中含有

时，

、

会被硝酸氧化而生成

，

与Ba2+会发生反应而生成白色沉淀，但同时也有气体产生。

26．B

【详解】

（1）溶液呈无色澄清，说明溶液中一定不含有Cu2+，因溶液中一定含有

，则一定不含有Ca2+；

（2）加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀中一定有BaCO3，可能含有BaSO4，样品中可能含有Na2SO4；

（3）加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但在

（2）步中加入了Cl-，因此无法确定样品中是否含有KCl；

根据上述分析可知，样品中一定不含Ca（NO3）2、CuCl2，无法确定含有KNO3、KCl、Na2SO4，故答案为B。

27．C3H4O3羟基羧基还原消去反应

【详解】

（1）由丙酮酸的结构简式可知，其分子式为C3H4O3；

（2）由乳酸的结构简式可知，其所含含氧官能团为：

羟基和羧基；

（3）向乳酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液并振荡后，溶液呈无色，说明发生了氧化还原反应，由此可知乳酸具有还原性；

（4）由乳酸生成丙烯酸，增加