河北省衡水中学届高三化学上学期七调考试试题分析.docx

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河北省衡水中学届高三化学上学期七调考试试题分析

2015--2016学年度上学期高三年级七调考试

理综化学试题

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共300分，完卷时间：

150分钟。

可能用到的原子量HIC12016N14S32C135.5Na23A127K39Cu64Ba137Ca40Zn65Cr52Br80Mn55Fe56

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释不正确的是（

）

选项

现象或事实

解释

A.

用浸有酸性高猛酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂

酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯

B.

用氢氟酸蚀刻玻璃

Si02虽然是酸性氧化物，但能

溶于氢氟酸

C.

过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂

过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳

D.

Al（OH）3用作塑料的阻燃剂

Al（OH）3受热易分解，产生水吸收热量

8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。

下列说法不正确的是（）

A.X位于元期表中第3周期、ⅢA族

B.原子半径：

X>Z>W

C.最简单气态氢化物的热稳定性:

W>Y

D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

9.2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素—一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。

青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如右图，下列说法不正确的是（）

A.该分子中有6个手性碳原子

B.它的分子式为C15H2205

C.因其具有过氧基团，它不稳定，易受湿、热和还原性物质的影响而变质

D.它在常见有

机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度

10.已知：

碘单质能与I-反应成

，并在溶液中建立如下平衡：

I2+I=

。

通过测平衡体系中c（I2）、c（I-）和c（I3-），就可求得该反应的平衡常数。

某同学为测定上述平衡体系中C（I2），采用如下方法：

取V1mL平衡混合溶液，用cmol•L-1的Na2S203溶液进行滴定（反应为I2+2Na2S2032NaI+Na2S406），消耗V2mL的Na2S203溶液。

根据V1、V2和c可求得c（I2）。

下列对该同学设计方案的分析，正确的是（）

A.方案可行，能准确测定溶液中的c（I2）

B.方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂

C.不可行，只能测得溶液中c（12）与c（

）之和

D.不可行，因为I能与Na2S203溶液反应

11.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，

分压=总压X物质的量分数。

在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。

下列说法不正确的是（）

A.对于C2H4（g）+H20（g）=C2H50H（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H20（g）、C2H50H（g）均为1mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/P

B.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）=2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1mol，平衡正向移动

C.恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）达到平衡状态时，N

2、H2、NH3各1mol，若此时再充人3molN2，则平衡正向移动

D.对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

12.下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）

A.相同浓度CH3COONa和NaCLO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

c（Na+）>c（C10-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式：

H20+

+C12—2HC0r+Cl-+ClO-

C.向0.lmol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至C（CH3COOH）:

C（CH3COO-）=9:

5,此时溶液pH=5

D.向浓度均为1X103mol•L-的KC1和K2Cr04混合液中滴加1X103mol•L-的AgN03溶液，Cr

先形成沉淀

13.在日常生活中，我们经常看到铁制品生镑、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

可以通过下列装置所示实验进行探究。

下列说法正确的是（）

A.按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：

用酒精灯加热具支试管

B.图Ⅱ是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，cL-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：

2CL-—2e-—Cl2↑

D.图Ⅲ装置的总反应为4A1+302+6H20——4A1（0H）3,生成的Al（OH）3进一步脱水形

成白斑

26.（14分）某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究。

（1）测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是

（2）调节pH，实验记录如下：

实验

pH

现象

a

10

产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

b

6

产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

c

2

产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：

①Ag2S03:

白色，难溶于水，溶于过量的Na2S03溶液

②A

g20:

棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：

。

③该同学推测a中白色沉淀为Ag2S04,依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为。

该同学设计实验确认了a、b、c中的白色沉淀不是Ag2S04,实验方法是:

取b、c中白色沉淀，置于Na2S03溶液中，沉淀溶解。

另取Ag2S04固体置于足量溶液中，未溶解。

（3）将c中X滤出、洗净

，为确认其组成，实验如下：

I.向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ.向x中加人过量浓HN03，产生红棕色气体。

HI.用Ba（N03）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白

色沉淀.

①实验I的目的是。

②根据实验现象，分析X是。

③Ⅱ中反应的化学方程式是。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4

价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。

通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是。

27.（16分）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。

燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：

2NQ（g）+2CO（g）=2C02（g）+N2（g）△H＜0。

①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。

若其他条件不变，仅在反应前加人合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。

以下说法正确的是（填对应字母）。

A.a1＞a2

B.b1＜b2

C.t1＞t2

D.右图中阴影部分面积更大

E.左图中阴影部分面积更大

②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：

CH4（g）+2N0

2（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867kJ/mol

2N02（g）=N204（g）△H=-56.9kJ/mol

H20（g）=H20（l）△H=-44.0kJ/mol

写出CH4催化还原N204（g）生成N2和H20

（1）的热化学方程式：

。

温度/°C

800

1000

1200

1400

平衡常数

0.45

1.92

276.5

1771.5

（1）CH4和H20（g）在催化剂表面发生反应CH4+H20=C0+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

①该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

②T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH4和1molH20（g），平衡时C（CH4）=0.5mol·L-,该温度下反应CH4+H20=CO+3H2的平衡常数K=。

（4）甲烷

燃料电池可以提升能量利用率。

如图是利用甲烷燃料电池电解lOOmLlmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）。

①甲烷燃料电池的负极反应式：

。

②电解后溶液的pH=，（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。

③阳极产生气体的体积在标准状况下是L。

28.（13分）钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不镑钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。

如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水。

（1）写出反应①的化学方程式：

。

（2）写出反应②的化学方程式：

。

（3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收。

已知:

根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是

A.HCO

、HSO

B.HCO

、SO

C.HCO

、H2S03D.HSO

CO

向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：

。

（4）如果在实验室模拟操作1和操作2,则需要使用的主要玻璃仪器有

。

（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为C02+CH4高温2CO+2H2，

CH4+H2O高温CO+3H2

含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原Mo03制钼，理论上能生产钼的质量为g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）。

36.[化学—化学与技术]（15分）

海洋是一个丰富的资宝库，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。

（1）海水中盐的开发利用：

①海水制盐目前以盐田法为主，建盐田必须选在远离江河人海口，多风少雨，潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。

所建盐

田分为贮水池、蒸发池和池。

②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产，在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过，请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用：

（写一点即可）。

（2）电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。

其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。

请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是。

②A口排出的是（填“淡水”或“浓水”

）。

（3）用苦卤（含Na+、K+、Mg2+CL-、Br-等离子）可提取溴，其生产流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrOf，则吸收塔中反应的离子方程式为:

.

②通过①氯化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液？

。

③向蒸馏塔中通人水蒸气加热，控制温度在90°C左右进行蒸馏的原因是

。

37.[化学——物质结构与性质]（15分）

氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。

回答下列问题：

（1）基态砷原子的电子排布式为.

（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN之间化学键类型为

键，与

CN互为等电子体的化合物分子式为.

（3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有

0

NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3—C—0—0—N02（PAN）等二次污染物。

①N20结构式可表示为N=N=0，N20中中心氮原子的杂化轨道类型为，

1molPAN中含（7键数目为。

②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是

-射线吸收法，

-射线放射源可用85Kr。

K晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则

=（填数字）。

已知Kr晶体的密度为pg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用Na表示，列式表示Kr晶胞参数a=nm。

38.[化学——有机化学基础]（15分）

HO

没食子酸丙酯简称PG，结构简式为HO^^^COOCH2CH2CH3，是白色粉末，难溶于水，

HO

微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为，请写出PG分子中所含官能团的名称，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是PG可发生如下转化：

i.含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；

ii.既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

参考答案及分析

理综

古今名言

敏而好学，不耻下问——孔子

业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随——韩愈

兴于《诗》，立于礼，成于乐——孔子

己所不欲，勿施于人——孔子

读书破万卷，下笔如有神——杜甫

读书有三到，谓心到，眼到，口到——朱熹

立身以立学为先，立学以读书为本——欧阳修

读万卷书，行万里路——刘彝

黑发不知勤学早，白首方悔读书迟——颜真卿

书卷多情似故人，晨昏忧乐每相亲——于谦

书犹药也，善读之可以医愚——刘向

莫等闲，白了少年头，空悲切——岳飞

发奋识遍天下字，立志读尽人间书——苏轼

鸟欲高飞先振翅，人求上进先读书——李苦禅

立志宜思真品格，读书须尽苦功夫——阮元

非淡泊无以明志，非宁静无以致远——诸葛亮

熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟——孙洙《唐诗三百首序》

书到用时方恨少，事非经过不知难——陆游

问渠那得清如许，为有源头活水来——朱熹

旧书不厌百回读，熟读精思子自知——苏轼

书痴者文必工，艺痴者技必良——蒲松龄

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