高考化学二轮复习专题六 元素周期律与元素周期表.docx
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高考化学二轮复习专题六元素周期律与元素周期表
专题六元素周期律与元素周期表
【直击高考】
1.(2016年高考新课标Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.原子半径的大小W
C.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
解析:
n通常为黄绿色气体,可推断为Cl2,即Z为Cl元素;0.01mol·L-1r溶液的pH为2,即r为一元强酸,可推断为HCl;Cl2与二元化合物m反应可得HCl和具有漂白性的q,则m为H2O,q为HClO,则W为H,X或Y为O;Cl2与二元化合物p在光照下反应生成HCl与难溶于水的混合物s,推断p为CH4,即X为C,Y为O。
原子半径的大小Z>X>Y>W,A错误;元素的非金属性Z>Y>X,B错误;Y的氢化物常温常压下为液态,C正确;X的最高价氧化物的水化物为二元弱酸,D错误。
答案:
C
2.(2016年高考新课标Ⅱ卷)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和C+离子的电子层结构相同,d与b同族。
下列叙述错误的是()
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
解析:
a的原子中只有1个电子,则a为氢元素,a、b、c、d为短周期元素,b2-和C+离子的电子层结构相同,则b为氧元素,C为Na元素,d与b同族,则d为硫元素。
A.H与O、S形成化合物为H2O和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价,A项错误;B.氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物,B项正确;C.同周期元素,从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多,原子半径越大,原子半径:
Na>S>O>H,C项正确;D.d和a形成的化合物为H2S,硫化氢是二元弱酸,H2S的溶液呈弱酸性,D项正确。
答案:
A
3.(2016年高考新课标Ⅲ卷)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
W C.气态氢化物的热稳定性: W Y>Z 解析: 首先推导元素: X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,为钠元素,Z与X形成的化合物为中性,说明XZ为氯化钠,Z为氯元素,则Y为硫元素,W为氧元素。 钠离子和氧离子电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故钠离子半径小于氧离子半径,A项错误;氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠,其水溶液溶质都为氢氧化钠,显碱性,B项正确;水和硫化氢比较,水稳定性强,C项错误;最高价氧化物对应的水化物中高氯酸酸性最强,D项错误。 答案: B 4.(2016年高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) 解析: 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,X为氧元素;Y是迄今发现的非金属性最强的元素,Y为氟元素;在周期表中Z位于ⅠA族,Z为钠元素;W与X属于同一主族,W为硫元素。 O2-有2个电子层,电子数分别为2、8,S2-有3个电子层,电子数分别为2、8、8,A错误;NaF为离子化合物,B正确;非金属性: F>S,热稳定性: HF>H2S,C错误;原子半径: r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),D错误。 答案: B 5.(2016年高考浙江卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。 W-的最外层为8电子结构。 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。 下列说法正确的是( ) A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小: X C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析: 首先推断元素,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X是C元素;X、Y的核电荷数之比为3∶4,则Y是O元素;W的最外层为8电子结构,W是F或Cl元素;单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应,则Z是Na元素,结合原子序数依次增大,W只能是Cl元素。 X与Y能形成CO和CO2,Z的最高价氧化物的水化物是NaOH,CO与NaOH不反应,A错误;根据同周期从左到右原子半径减小规律,原子半径大小: C>O,Na>Cl,B错误;化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O和NaClO3,NaClO3既存在离子键,也存在共价键,C错误;Y单质臭氧、W单质氯气、两元素之间形成的某些化合物如ClO2可作水的消毒剂,D正确。 答案: D 【考点揭秘】 元素周期律与元素周期表是近几年广东高考中每年必考的内容,题型主要是以选择题形式考查,分值不大,难度较小;考查内容主要是元素的推断、元素周期表和元素周期律的应用、物质结构、元素重要单质及其化合物的主要性质,主要的考查方向为非金属性或金属性强弱、原子半径大小比较、气态氢化物稳定性强弱、最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱、化学键与化合物的类型、物质的性质间的关系等问题。 【考点全解】 一原子结构及其组成微粒 原子由原子核和核外电子组成,其中原子核带正电荷,核外电子带负电荷,原子核由质子和中子组成;由于中子不带电,原子呈电中性,所以原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数;原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类,而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小,即质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 1.同一元素的不同原子,质子数相同但中子数一定不同; 2.具有相同核电荷数的微粒不一定是同一种元素,如Na+与NH 等; 3.最外层电子数大于或等于4的原子不一定是非金属元素的原子,如Pb、Sb、Po等; 4.同位素原子的原子核的质子数相同,中子数不同,核外电子排布相同,则其物理性质不同化学性质几乎相同; 5.原子在化学变化中发生变化的是原子的电子层结构,原子核不变,化学变化的特征是有新物质生成,核变属于物理变化。 6.构成原子、离子的各种粒子及其相互关系 粒子种类 符号 粒子之间的关系 电性关系 质量关系 中性原子 X 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数=质子数+中子数 阳离子 Xm+ 原子序数=核电荷数=内质子数=核外电子数+m 阴离子 Xn- 原子序数=核电核荷数=核内质子数=核外电子数-n 二元素周期表与元素周期律 内容 同周期元素(从左到右) 同主族元素(从上到下) 原子结构 核电荷数 递增 递增 电子层数 相同 递增 最外层电子数 递增 相同 原子半径 递减 递增 元素性质 主要化合价 最高正价由+1→+7,最低负价由-4→-1 最高正价、最低负价相同,最高正价=族序数 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱 非金属的气态氢化物 稳定性增强,形成由难到易 稳定性减弱,形成由易到难 单质的氧化性或还原性 还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱 元素的金属性和非金属性 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱 1.金属性、非金属性强弱的判断 金属性 本质 原子越易失电子,金属性越强 判断依据 在金属活动性顺序中位置越靠前,金属性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈,金属性越强 单质还原性越强或离子氧化性越弱,金属性越强 最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强 若Xn++Y―→X+Ym+,则Y金属性比X强 非金属性 本质 原子越易得电子,非金属性越强 判断依据 与H2化合越容易,气态氢化物越稳定,非金属性越强 单质氧化性越强,阴离子还原性越弱,非金属性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性越强 An-+B―→Bm-+A,则B非金属性比A强 2.半径大小比较规律: 在中学化学要求的范畴内,可按“三看”规律来比较粒子半径的大小: “一看”电子层数: 当电子层数不同时,电子层数越多,半径越大。 例: r(Li) 当电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小。 例: r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl),r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+);“三看”核外电子数: 当电子层数和核电荷数均相同时,核外电子数越多,半径越大。 例: r(Cl-)>r(Cl) r(Fe2+)>r(Fe3+)。 三化学键与化合物的关系 1.离子化合物一定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中。 2.共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。 3.熔化状态下能导电的化合物是离子化合物,如NaCl;熔化状态下不能导电的化合物是共价化合物,如HCl。 4.在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);共价化合物一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3也是共价化合物;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。 5.气态氢化物是共价化合物,只含共价键,而金属氢化物(如NaH)是离子化合物,含离子键。 题型一原子结构 例题1.(2016届泰安模拟)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A. Cl2与 Cl2氧化能力相近,二者互为同位素 B. Se与 Se所含质子数相同,中子数不同 C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小 解析: 质子数相同,中子数不同的原子互称同位素, Cl2与 Cl2是氯元素的单质,不是同位素,故A错误; Se与 Se所含质子数均为34,中子数分别为44、46,故B正确;同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,不是最高价氧化物的水化物则没有该规律,故C错误;电子层数越多,离子半径越大,Na+有两个电子层,Cl-有三个电子层,则半径: Cl->Na+,故D错误。 答案: B 答题指导: 1.一个符号和三个关系 (1) X: 表示一个质子数为Z,质量数为A的X原子。 (2)核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;质量数=质子数+中子数;离子所带电荷数=质子数-核外电子数 2.核外电子排布的规律 (1)原子核外电子首先排在能量低的电子层上,然后排在能量高的电子层上。 (2)原子核外每一层上的电子数不超过2n2个,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。 (3)原子失去电子变成阳离子时,不仅失去最外层电子,也减少了1个电子层,而原子得到电子变成阴离子时,最外层电子数改变,但电子层数不变,如Na+、 Mg2+、Al3+与F-、O2-具有相同的电子层结构。 变式练习1(2016届郑州一模)下列有关化学用语的理解正确的是( ) A.离子结构示意图 可以表示35Cl-,也可以表示37Cl- B.电子式 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 C.比例模型 可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 D.CH4Si的结构式: 解析: A项,由离子结构示意图 知,该离子的质子数为17,则可以表示 Cl-,也可以表示 Cl-,正确;B项,羟基的电子式为 ,氢氧根离子的电子式为 ,错误;C项, 可以表示甲烷分子,但不能表示四氯化碳分子,因Cl原子半径比C原子半径大,错误;D项,CH4Si的结构式应为 ,错误。 答案: A 题型二元素周期律与元素周期表 例2.(2016届永州三校联考)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示,Y、Z的质子数之和为21,下列说法正确的是( ) X Y Z W A.常压下,四种元素的单质中,W单质的熔点最高 B.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同 C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D.W元素的金属性比Z元素的金属性强 解析: 从表结构及Y、Z的质子数之和为21可知,Y为O、Z为Al,从而可知W为P,X为C。 根据形成晶体情况,金刚石的熔点最高,A错误;根据“阴平阳下”,O2-与Al3+电子层结构相同,B正确;由于非金属性O>C,故氢化物稳定性: H2O>CH4,C错误;同周期元素,从左向右,金属性逐渐减弱,金属性P<Al,D错误。 答案: B 答题指导: “位-构-性”推断的核心是结构,元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质,元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质。 即根据结构先确定其在周期表中的位置,然后运用同周期、同主族元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质。 也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置,进而推断出其结构。 (1)主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数,其中氧无最高正价,氟无正价。 (2)非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8。 (3)原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数,最高化合价和最低化合价也是奇数;原子序数为偶数时所在的族为偶数或零族,最高化合价和最低化合价为偶数或0。 (4)电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期——“阴上阳下”规律。 变式练习2(2016届衡水中学期中)J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。 已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。 下列说法错误的是( ) A.J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键 B.M单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体 C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定 D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 解析: 首先进行元素推断,M是地壳中含量最多的金属元素,M为Al,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,J为C;根据元素所处的位置,R为S,则T为Cl。 C和H组成的气态氢化物分子众多,如CH4、C2H4、C2H2等,其中CH4中只含有C—H极性共价键,而C2H4、C2H2中除含有C—H极性共价键外,还含有C—C非极性共价键,A错误;Al单质能与氢氧化钠溶液反应,产生一种可燃性气体氢气,B正确;由于非金属性: Cl>S,故热稳定性: HCl>H2S,C正确;四种元素中Cl元素的非金属性最强,故HClO4酸性最强,D正确。 答案: A 题型三化学键与化合物 例3(2016届广东六校联考)下列变化需克服相同类型作用力的是( ) A.碘和干冰的升华B.Na2O2和C60的熔化 C.液体石蜡的汽化和石蜡蒸气的裂化D.溴的汽化和NH4Cl的加热分解 解析: A项变化克服的都是分子间作用力,正确;Na2O2和C60的熔化分别克服的是离子键和分子间作用力,B项错误;液体石蜡的汽化和石蜡蒸气的裂化分别克服的是分子间作用力和共价键,C项错误;溴的汽化克服的是分子间作用力,NH4Cl分解破坏的是离子键和共价键,D项错误。 答案: A 答题指导: (1)离子键与共价键的比较: 离子键 共价键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 静电作用 共用电子对 成键元素 典型的金属元素和典型的非金属元素之间 同种元素或同类非金属元素之间 成键特征 无饱和性、无方向性 有饱和性、有方向性 成键存在 离子化合物(NH4Cl、NH4NO3等铵盐由非金属元素组成,但含有离子键) 共价化合物(如CO2、CH4)、非金属单质(如H2、O2)、某些离子化合物(如NaOH、Na2O2) (2)离子化合物、共价化合物与物质分类的关系: 含有离子键的化合物一定为离子化合物(离子化合物中可能含有共价键),只含有共价键的化合物一定为共价化合物。 由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。 离子键存在于离子化合物中,如大多数的盐(如NaCl、BaSO4、NH4Cl等)、强碱[如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等]、活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O、K2O、Na2O2等)、活泼金属的氢化物(如NaH)、活泼金属的碳化物(如CaC2)等。 化合物类型 定义 物质分类 举例 离子化合物 含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物等 NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 共价化合物 只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 变式练习3(2015年新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 解析: 原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素;b和c的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则b为S元素,c为Cl元素;c-和d+的电子层结构相同,则d为K元素。 同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱,故非金属性: Cl>S>H,A正确;H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl,二者属于共价化合物,但与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物,B错;K元素与其他元素可以形成KH、K2S、KCl,均属于离子化合物,C正确;H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1,最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,D正确。 答案: B 【考前必练】 1.(2016年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.中子数为10的氧原子: OB.Mg2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式: C2H4O2 2.(2016届安徽六校联考)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( ) A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C. Cl与 Cl得电子能力相同 D.F-、O2-、Mg2+、Na+半径逐渐减小 3.(2016届鄂豫晋冀陕五省二联)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如图所示。 已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X是短周期元素中原子半径最大的;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。 下列说法不正确的是( ) A.简单离子半径: W>X>Z B.最简单气态氢化物的稳定性: Y<Z C.化合物XZW中既含离子键又含共价键 D.Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 4.(2016届焦作联考)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。 下列说法中正确的是( ) 元素 甲 乙 丙 丁 化合价 -2 -3 -4 -2 A.含氧酸的酸性: 乙<丁B.元素非金属性: 甲<乙 C.氢化物的沸点: 甲>丁D.丙所形成的单质可能互为同位素 5.(2016届湖南十三校联考)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。 下列说法错误的是( ) A.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z B.Z的单质在空气中加热,生成一种耐高温物质 C.Y、Z、R三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 D.X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物 6.(2016届沈阳监测)如图所示的四种短周期元素W、X、Y、Z,它们的原子最外层电子数之和为22。 下列说法正确的是( ) X Y W Z A.X、Y、Z三种元素简单氢化物的沸点依次升高 B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C.W、X、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D.W、X、Y、Z四种元素最高正化合价依次升高 7.(2016届豫南九校联考)原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2-、X+、Y3+、Z2-,下列说法不正确的是( ) A.工业上常采用电解法冶炼Y单质 B.气态氢化物的稳定性: H2W强于H2Z C.离子半径由大到小: Z2->X+>Y3+>W2- D.W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2 8.(2016年天津卷)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题: (1)Z元素在周期表中的位置为________。 (2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。 (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。 a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1molY单质比1molS得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 (4)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物,恢复至室温,放热687kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。 写出该反应的热化学方程式: _____________。 (5)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为________。 Q与水反应的化学方程式为_________________。 (6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。 为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为_________
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