高三上学期期末考试 化学试题 word版.docx
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高三上学期期末考试化学试题word版
**化学试题
**
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分,考试时闻为90分钟。
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前.考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后.用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试卷上。
3.考试结束后,监考人员将第Ⅱ卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
可能用到的原子量:
H:
lN:
140:
16Na:
23
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共计45分)
1.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列说法不正确的是()
A.高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水。
B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C.低碳生活注重节能减排,尽量使用太阳能等代替化石燃料,减少温室气体的排放
D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路”
2.用
表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状态下22.4LS03分子数为
B.7.8gNa202含有的阴离子数是0.2
C.常温常压下,l6g02和16g03中所含原子数均为
D.1L2mol·L-1的Al(NO3)3溶液中含Al3+个数为2
3.下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()
①滴入酚酞,NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C(H+)=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4
A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④
4.下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是()
A.无色溶液中:
K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-
B.能与铝片反应产生氧气的溶液中:
Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-
C.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D.含有较多Fe3+的溶液中:
Na+、S042-、SCN-、I-
5.下列说法正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,所以金刚石比石墨稳定
6.下列离子方程式书写正确的是()
A.实验室用Fe和稀硫酸制氢气:
B.用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气:
C.向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠:
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
7.下列对化学知识概括合理的是()
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
C.在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成,并伴有能量的变化
D.熔融状态能导电的物质一定是离子化合物
8.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()
A.只由这四种元素不能组成有机化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D.X与Y形成的化合物都易溶于水
9.25OC时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:
[H+]+[M+]=[OH-]+[A-]
B.pH=4的NaHA溶液:
[HA-]>[H+]>[H2A]>[A2-]
C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:
[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
D.氨水和氯化铵的混合溶液,可能会出现[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]
10.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试制和分离方法都不正确的是()
11.观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是()
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极
D.装置④的x电极是外接电源的正极
12.在容积固定的容器中发生反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,各物质的浓度如下表
下列说法不正确的是()
A.2min-4min内用氢气表示的速率为0.3mol/(L•min)
B.达平衡时,CO的转化率为62.5%
C.反应在第2min时改变了条件,可能是加入了催化刺
D.反应在第2min时改变了条件,可能增加了H2的浓度
13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是()
A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的△H>O
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙曲线表示的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.室温时,CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲线如图④所示,c点时有CaC03生成
14.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是()
15.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:
Cu+
Cu+Cu2+(未配平)。
NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是()
A.该反应显示硫酸具有酸性
B.NH4CuS03中铜元素全部被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气
D.反应中硫酸作氧化剂
化学试题
注意事项:
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
1.第Ⅱ卷共55分。
请用黑色中性笔将答案直接答在答题纸上。
2.答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。
二、填空题(本题包括3个小题,共34分)
16.(10分)
1:
(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是。
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%一30%的KOH溶液。
肼—空气燃料电池放电时:
正极的电极反应式是。
Ⅱ:
探究家庭制备次氯酸钠溶液的发生器如右图,原理是用石墨做电极电解饱和食盐水。
(1)若通电后,为使氯气被全部吸收,则电源的a极的名称是。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为,所得的次氯酸钠溶液中加入几滴石蕊试液,观察到的现象是,
用离子方程式和简要文字说明理由。
17.(14分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:
(1)已知该产业链中某反应的平衡表达式为:
K=
它所对应的化学反应为:
(2)已知在一定温度下,各反应的平衡常数如下:
C(s)+C02(g)
2C0(g),K1 ①
CO(g)+H20(g)
H2(g)+C02(g),K2 ②
C(s)+H20(g)
CO(g)+H2(g),K3 ③
则K1、K2、K3,之间的关系是:
。
反应①的平衡常数K随温度的升高而 (增大/减小/不变)。
一定温度下,在三个容积均为2L的容器中均进行着③反应,各物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
简述理由:
(3)该产业链中氨催化氧化可以制硝酸,此过程中涉及氮氧化物,如N0、N02、N204等。
对反应N2O4(g)
2N02(g)△H>O,在温度为T1、T2时,平衡体系中N02的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.A、C两点的反应速率:
A>C
B.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:
B D.由状态B到状态A,可以用加热的方法 (4)如果(3)中的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N204、N02的量),反应速率v与时间t关系如右图所示。 图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ;图中表示平衡混合物中N02的含量最高的一段时间是。 18.(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液,在化学上用作缓冲溶液。 向其中加入少量酸或碱时,溶液的酸碱性变化不大。 (1)向该溶液中加入少量盐酸时,发生反应的离子方程式是 ,向其中加入少量KOH溶液时,发生反应的离子方程式是 ; (2)现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合,得到缓冲溶液。 ①若HA为HCN,该溶液显碱性,则溶液中c(Na+) c(CN-)(填“<”、“=”或“>”),你得出该结论的依据是 ; ②若HA为CH3COOH,该溶液显酸性。 溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。 三、推断题(本题9分) 19.(9分)已知: A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题。 (1)D元素原子的结构示意图为 ; (2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示); (3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ; (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性; (5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是 (用化学方程式表示)。 四、实验题(本题l2分) 20.(12分)在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。 下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。 (1)写出实验室制取NH3的化学方程式。 (2)实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母): a接,接,接h; (3)用右图所示装置也可以制取NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用(选填字母编号); A.碱石灰B.生石灰C.无水氯化钙 D.无水硫酸铜E.烧碱 (4)向浓CaCl2溶液中通人NH3和C02气体制纳米级碳酸钙时,应先通人的气体是,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式; (5)试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 。
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