安徽省江淮十校届高三理综化学部分第三次联考试题.docx
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安徽省江淮十校届高三理综化学部分第三次联考试题
安徽省江淮十校2018届高三理综(化学部分)第三次(4月)联考试题
7.下列生活中常见物质的用途与其还原性或氧化性有关的是
A.铁粉、碳粉用于“爱宝宝”的发热剂 B.漂白液、漂粉精用于棉麻的漂白剂
C.氢氧化铝、小苏打用于治疗胃酸过多 D.N2充入食品袋中用作防腐剂
8.化合物的结构简式如图所示:
(a)、
(b)、
(c)。
下列说法正确的是
A.三种物质中只有a、b互为同分异构体
B.a、b、c 分别有3种、4种、5种不同化学环境的氢原子
C.a、b、c均能发生氧化反应、取代反应、加成反应
D.c分子内至少有6个碳原子共平面
9.设NA代表阿伏加德罗常数的值。
不列叙述不正确的是
A.11.5g金属钠投入200mL1mol/L盐酸中,产生氢气分子的个数为0.1NA
B.水蒸气通过Na2O2使其增重2g时,反应中转移的电子数为NA
C.常温下,15gHCHO组成的混合气体中分子数为0.5NA
D.10g质量分数为46%乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA
10.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略),下列叙述正确的是
A.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热,若能观察到C中长导管口有明显气泡现象,就能判断装置A、B部分气密性良好
B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸
C.B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物;C装置产生白色沉淀的原因为:
BaCl2+SO2+H20
BaSO3↓+2HC1
D.取反应后D溶液少许,滴加品红溶液,红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性
11.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,工业上通过分离液态空气获得B的单质,C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8,E的简单离子半径小于同周期其它元素的简单离子半径。
下列说法正确的是
A.B元素的气态氢化物一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
B.A元素与其他元素只能形成共价化合物
C.D单质可作为电池的负极材料
D.A与C、E单质发生化合反应的条件是“光照”或“点燃”
12.工业上用电解法可用于治理亚确酸盐对水体的污染,模拟工艺如图所示,下列说法不正确的是
A.A、B分别为直流电源的正极和负极
B.研究表明,当右侧区域pH较小时,会有气体移出,该现象说明H+的氧化性强弱与其c(H+)有关
C.电解过程中,左侧区域将依次发生反应为:
Fe-2e-=Fe2+2NO2+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O
D.当电解过程转移0.6mol电子时,左侧区域质量减少1.4g
13.25℃时,用0.10mo/L的氨水滴定10.00mLamol/L的盐酸,混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。
已知N点溶液中存在:
c(H+)=c(0H-)+c(NH3•H20),下列说法禾正确的是
A.图上四点离子种类相同
B.a=0.108
C.N、Q两点的
:
N>Q
D.M点溶液中存在:
c(H+)=c(OH-)+2(NH3•H20) +c(NH4+)
26.(14分)乙苯是主要的化工产品。
某课题组拟制备乙苯:
查阅资料如下:
①④几种有机物的沸点如下表:
有机物
苯
溴乙烷
乙苯
沸点/℃
80
38.4
136.2
②化学原理:
+CH3CH2Br
+HBr。
③氧化铝易升华、易潮解。
I.制备氧化铝。
甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):
(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(2)气体流程方向是从左至右,装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D装置存在的明显缺陷是____;改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。
先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:
连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:
用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:
在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:
加热,充分反应半小时。
步骤5:
提纯产品。
回答下列问题:
(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。
(填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。
确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:
①过滤;②用稀盐酸洗除;③少量蒸馏水水洗;④加入大量无水氯化钙;⑤用大量水洗;⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。
先后操作顺序为__________(填代号)。
27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族,硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。
某科研小组以阳极泥(主要成分是Se,含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料,提炼硒的流程如下:
请回答下列问题:
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3,可用于治疗克山病,则A的化学名称为______;C是Na2Se,则NaSe的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”,按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸,其离子方程式为__________________。
已知:
Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。
真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:
蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。
A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃
28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:
反应
△H(kJ/mol)
K
i.Fe2O3(s)+3C(s)
2Fe(s)+3CO(g)
+489
K1
ii.Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g)
X
K2
iii.C(s)+CO2(g)
CO(g)
+172
K3
试计算,X=_____,K1、K2与K3之间的关系为____________。
(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应i,反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变,升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。
(计算时不考虑温度对△H的影响)
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):
V(CO) =5:
4的混合气体,平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。
[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]
(4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”),写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
35.【化学-选修3:
物质结构与性质】(15分)
已知A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前四周期元素。
已知前四种元素的基态原子p能级都有2个单电子,E 的原子序数等于A、B、C三种元素原子序数之和。
试回答下列问题:
(1)基态E原子外围电子排布图为_________;其中M 能层有_____种能量不同的电子。
(2)从原子结构角度解释B 电负性大于D的原因是:
_______________。
(3) 含A元素的化合物中,A 的原子间常有π键,但是含C元素的化合物中,C的原子间只能存在σ键,其主要原因是___________________。
(4)H2D2B8是一种具有强氧化性的二元酸(其中分子结构中有2个B原子显-1价),则H2D2B8的结构式为___________,分子中采取sp3杂化的B原子有______个。
(5)E 晶胞内粒子的堆积模型如图所示。
已知:
E 晶胞的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数值,E 的相对原子质量为M。
①E 粒子的配位数为_______。
②E 粒子半径为_______pm。
③E 晶胞中粒子的空间利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。
36.【化学一选修5:
有机化学基础】(15 分)
某种缓释长效高分子药物合成路线如下图所示:
已知:
请回答下列问题:
(1)已知A 是烯烃,则A的化学名称为_______,AB 的反应类型为_______。
(2 )已知有机物C 含有6 个碳原子,是其同系物中相对分子质量最小的一种,其质谱图如下:
则C 的结构简式为________,例举一例C 发生取代反应的化学方程式__________。
(3)E 的化学名称为__________。
(4)写出F-+H 的化学方程式_______________。
(5)
是扑热息痛的结构简式,其同分异构体有多种,其中符合下列结构和性质的同分异构体有______种。
①含有苯环且苯环上有两个取代基,其中一个是—NH2 ②能发生水解反应
上述同分异构体中,核磁共振氢谐只出现4 种峰,且峰面积之比为2:
2:
2:
3 的结构简式为__________。
(写出一种即可)
(6)结合上述流程和已有知识及相关信息,写出以苯乙醛(
)为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成反应流程图表示方法示例如下:
已知:
_______________________________________________。
7-13:
BCADCDC
26.I.
(1)MnO2 +4H+ +2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)h→j →d→e;b →c(2 分)
(3)D 长导管太细,氯化铝易堵寨导管(2分)
(4)F中充满黄绿色(1分)
II.(5)排尽水蒸气,避免氯化铝与水蒸气反应(2分)
(6)水浴加热(1分)
(7)防倒吸(1分);向B 装置中滴加少量硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀(1分,或其他合理答案)
(8)⑤②③④①⑥(2分)
27.
(1)18 (1分) 砷、溴 (1分)
(2)亚硒酸钠 (1分);
(1分)
(3)粉碎 (1分) ;过滤 (1分)
(4)Na2SeO4 +4C
Na2Se +4CO↑ (2分)
(5)2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-) (2 分)
(6)SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO-(2 分)
(7)C (2分)
28.
(1)- 27(2分);K3=
(2 分,或其它合理答案)
(2 )ad(2分)
(3)①43kJ (2分);②正向(2分);③23.04ρ总(2 分)
(4)负(1分);C2HCl3 +5H++8e-=C2H6 +3C1-(2分)
35.
(1)
(2分) 3 (1分)
(2)O和S 价电子数相同,随着电子层数的增多,S 的原子半径大于O,导致原子核对外层电子的吸引力减弱 (2分)
(3)硅原子半径大于碳,硅原子的原子轨道肩并肩重叠程度小,形成π 键不稳定 (2分)
(4)
(2 分,也可写成
) 4 (1分)
(5)①12 (1分);②
(2 分);③
(2分)
36.
(1)丙烯(1分);加成反应(1分)
(2)
(1分);
(2 分,或其它符合题意的答案)
(3)2-甲基丙烯酸(或异丁烯酸;甲基丙烯酸)(1分)
(4)
(2分)
(5)9(2分);
、
(1分)
(6)
(4分,每步1分)
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- 安徽省 江淮 十校届高三理综 化学 部分 第三次 联考 试题