海淀西城朝阳崇文东城高中化学会考模拟试题集 东城模拟doc.docx
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北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习
化学试卷
第Ⅰ卷(选择题共50分)
考
生
须
知
1.第Ⅰ卷为选择题,只有一道大题,共4页。
答题前要认真审题,看清题目要求,按要求认真作答。
2.第Ⅰ卷各题均须用2B铅笔按规定要求在“机读答题卡”上作答,题号要对应,填涂要规范。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56
选择题(每小题只有一个选项符合题意。
每小题2分,共50分)
1.实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是
ABCD
2.下列有关环境问题都是由化学物质引起的,其中对应关系不正确的是
A.温室效应---二氧化碳B.光化学烟雾---二氧化氮
C.酸雨---二氧化碳D.臭氧层破坏---氟氯烃
3.下列物质中,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.CH4B.C2H4C.C4H10D.C6H6
4.下列物质与水混合后静置,不分层的是
A.氯仿B.乙醇C.苯D.四氯化碳
5.核磁共振(NMR)技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,下列都能产生NMR现象的原子是
A.32SB.4HeC.14ND.32Si
6.有关化学用语正确的是
A.乙醇的结构简式C2H6OB.乙烷的结构式C2H6
C.氯化钠的电子式
D.乙酸的分子式C2H4O2
7.下列物质中,只含共价键的是
A.HClB.NaClC.Na2OD.NaOH
8.目前人类已发现几千万种物质,对物质进行分类,有利于我们的学习。
下列物质的分类不正确的是
A.SO2(氧化物)B.碘酒(单质)
C.HNO3(含氧酸)D.氯水(混合物)
9.下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98gB.1molO2的质量是32g
C.2g氢气所含原子数目为1molD.标准状况下,11.2LCH4含有10mol电子
10.下列粒子的结构示意图中,表示硫离子的是
+16
11.从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于 ()
约3000年前
约6000年前
约200年前
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低 D.金属的活动性强弱
12.下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
B.2H2O2
2H2O+O2↑
C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2↑
13.下列物质属于同分异构体的一组是
A.CH4与C2H4B.与CH3-CH2-CH2-CH3
C.
D.金刚石与石墨
14.下列反应中,属于取代反应的是()
A.CH4+2O2
CO2+H2O
B.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
△
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D.
15.下列说法正确的是()
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
B.凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应
C.在一个确定的化学反应过程中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
16.分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是
A.MgF2B.SO2C.Na2OD.Na2S
17.右图为原电池示意图,下列说法中正确的是
A.锌片是负极
B.铜片是负极
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能够将电能转化为化学能
18.同周期的X、Y、Z三种元素,其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是H3ZO4 A.非金属性X>Y>Z B.原子半径X>Y>Z C.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强: 19.下列实验操作不正确的是 A.用托盘天平称量药品时,将砝码置于天平右盘 B.蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸 C.蒸发结晶时,应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中 20.在强酸性溶液中,能大量共存的无色透明的离子组是 A.Al3+、Cu2+、NO3—B.Na+、NO3—、Fe2+ C.Mg2+、NH4+、Cl—D.Ba2+、CO32—、Cl— 21.能将AlCl3、MgSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来的试剂是 A.AgNO3B.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)2 22.下列离子方程式中,书写正确的是 A.碳酸钙与稀盐酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2O B.铁与稀硫酸反应: Fe+2H+=Fe2++H2↑ C.稀硫酸加入氢氧化钡溶液中: H++OH-=H2O D.氯气通入溴化钾溶液中: Cl2+Br-=Br2+Cl- 23.下列关于物质用途的叙述中,不正确的是 A.硅可用于制作半导体材料 B.二氧化硅可用于制造光导纤维 C.石墨可用作绝缘材料 D.液氨可用作制冷剂 24.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应: 2HI(g) H2(g)+I2(g),下列说法中,能说明这一反应已达到化学平衡状态的是 A.正、逆反应速率都等于零 B.HI、H2、I2的浓度相等 C.HI、H2、I2在容器中共存 D.HI、H2、I2的浓度均不再变化 25.下列叙述中,正确的是 A.含金属元素的离子一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原 D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习 化学试卷 第Ⅱ卷(非选择题共50分) 考 生 须 知 1.第Ⅱ卷包括二道大题,共4页。 答题前要认真审题,看清题目要求,按要求认真作答。 2.答题必须用黑色字迹的签字笔,字迹要工整,卷面要整洁。 可能用到的相对原子质量: H1C12N14O16Na23Al27Cl35.5Fe56 第一部分必答题(必修模块,共30分) 1.(3分)工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集: Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。 在该反应中,作为氧化剂的物质是(填化学式),作为还原剂的物质是(填化学式);若反应中生成了2molHBr,则需消耗molSO2。 2.(3分)在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中,可用于制肥皂的是(填序号,下同),遇浓硝酸显黄色的是,可用于造纸的是。 3.(4分)钠和铝是两种重要的金属。 请回答: (1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为;可观察到的实验现象是(填序号)。 a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动d.溶液变红 (2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。 铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应,若两个反应在相同状况下放出等量的气体,则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为。 4.(4分)Fe跟Cl2在一定条件下恰好完全反应,将所得产物溶于水配成溶液,分装在二支试管中。 请回答: (1)向第一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成色。 (2)向第二支试管中加入足量铁粉,反应的离子方程式为;向反应后所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间,反应中的实验现象为 ,此过程中的氧化还原反应方程式为。 5.(4分)某同学为制取乙酸乙酯,在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,按下图所示连接好装置进行实验。 请回答: (1)试管B中盛放的溶液是_________________。 (2)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。 若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是____________。 (3)乙醇与乙酸反应的化学方程式_____________________;实验室中用30g乙酸与46g乙醇反应,如果实际产率是理论产率的60%,则可得到的有机产物的质量是。 6.(4分)右图是实验室制取氨气的装置图。 请回答: (1)实验室制取氨气的化学方程式为。 (2)该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,可观察到试纸变蓝,该现象说明氨气溶于水,溶液呈______性。 (3)干燥氨气可选用的试剂是(填序号)。 ①碱石灰②浓硫酸 (4)下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂,其中不正确的是(填字母)。 abcd 7.(8分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且只有C为金属元素。 A、C位于同一主族,B的最外层电子数是次外层的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 请回答下列问题: (1)D在元素周期表中的位置是。 (2)D单质与A、B、C三种元素组成的化合物的反应可用于制取漂白液,其反应的离子方程式为。 (3)0.25molA单质与足量的D单质反应,生成气体的体积(标准状况)为。 (4)实验室欲检验CD溶液中所含的D-,操作方法和现象为: 取少量的CD溶液与试管中,向其中滴加,则证明有D-。 第二部分选答题(选修模块,共20分) 注意: 此部分试题为选答题,共两个模块,考生只能任选一个模块作答,若选答了多个模块的试题,以第一模块的成绩评分 化学与生活(选修1模块,共20分) 8.(4分)下表是某食品包装袋上的说明。 品名 ××× 配料 鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、赖氨酸、甜密素、柠檬黄、苯甲酸钠 保质期 120天 生产日期 标于包装袋封口上 请从配料中分别选出一种物质,填在相应的横线上: 属于防腐剂的是;属于着色剂的是; 属于调味剂的是;属于营养强化剂的是。 9.(6分)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 (1)油脂被摄入人体后,在酶的作用下发生水解,产物为(写名称),进而被氧化并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料。 (2)蛋白质水解后生成(写名称),该水解产物中一定含有的官能团名称是和____________。 (3)可检验淀粉部分发生水解的试剂是(填字母)。 a.碘水b.碘化钾溶液c.氢氧化钠溶液、银氨溶液 (4)葡萄糖在人体内氧化的的化学方程式为。 10.(5分)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要功能,其结构简式为 。 请回答: (1)维生素C的分子式为。 (2)向维生素C的水溶液中滴加石蕊溶液,溶液显红色,说明维生素C具有性。 (3)设计实验证明维生素C具有还原性,所使用的试剂是,有关实验现象为。 (4)中学生每天需补充约60mg维生素C,下列物质中含有丰富维生素C的是 (填字母)。 a.辣椒b.鸡蛋c.米饭d.青霉素 11.(5分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。 为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①、②、③三种不同的环境中。 请回答: (1)金属腐蚀主要分为腐蚀和腐蚀两种。 (2)铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)。 (3)②中正极的电极反应式为,负极的电极反应式为。 化学反应原理(选修4模块,共20分) 8.(4分)“西气东输”是西部开发的重点工程,“气”指天然气,其主要成分为甲烷。 已知1molCO完全燃烧放出的热量为283kJ,1molCH4完全燃烧生成CO2和液态水放出的热量为890kJ。 请回答: (1)CO的燃烧热ΔH为。 (2)表示CH4的燃烧热的热化学方程式为。 (3)以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作民用燃料,突出的优点是。 (4)若1molC完全燃烧放出的热量为394kJ,则1molC不完全燃烧生成CO放出的热量为kJ。 9.(5分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得: 3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO (1)已知2min内CO的浓度由2mol/L升高为8mol/L,则用CO的浓度变化表示的化学反应速率为mol/(L·min)。 (2)若使压强增大,则上述平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)。 (3)该反应的平衡常数表达式为K=。 (4)已知上述反应为放热反应,则其反应热△H0(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 10.(5分)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于。 (1)在①NaCl②CH3COONa③NH4Cl三种盐溶液中,呈酸性的是(填序号,下同),呈中性的是。 (2)氯化铁水解的离子方程式为,配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是。 11.(6分)铝条与盐酸的反应中,反应物的总能量(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量,反应的离子方程式为。 (1)如果将铝条直接插入盐酸中,则反应过程中化学能主要转化为。 (2)如果将铝条与铜条连接在一起,插入盐酸中,则反应过程中化学能主要转变为,该装置中,正极的电极反应式为,负极的电极反应式为。 北京市东城区2009年春季普通高中毕业会考考前练习 化学试卷答案及评分参考 第I卷(共50分) 选择题(每小题2分,共50分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B B C D A B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B D D D A A C C 题号 21 22 23 24 25 答案 D B C D D 第Ⅱ卷(共50分) 第一部分必答题(共30分) 1.(共3分,各1分)Br2;SO2;1 2.(共3分,各1分)①;③;② 3.(共4分,各1分) (1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;②③ (2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;1: 3 4.共4分,各1分) (1)红 (2)2Fe3++Fe=3Fe2+;产生灰白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5.(共4分,各1分) (1)饱和碳酸钠溶液 (2)分液漏斗 (3)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;26.4g 6.(共4分,各1分) (1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2; (2)碱(3)① (4)ac 7.(共4分,各1分) (1)第三周期第VIIA族 (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)11.2L (4)稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀 第二部分选答题(共20分) 化学与生活模块(共20分) 8.(共4分,各1分)苯甲酸钠;柠檬黄;甜蜜素;赖氨酸 9.(共6分,各1分) (1)高级脂肪酸和甘油 (2)氨基酸;氨基;羧基 (3)a(4)C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 10.(共5分,各1分) (1)C6H8O6 (2)酸 (3)酸性高锰酸钾溶液;紫红色褪去(此题答案合理即可得分)(4)a 11.(共5分,各1分) (1)化学;电化学 (2)①>③>② (3)2H2O+O2+4e-=4OH-;Zn-2e-=Zn2+ 化学反应原理模块(共20分) 8.(共4分,各1分) (1)-283kJ/mol (2)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol (3)燃烧热值高,节约能源(4)111 9.(共5分,各1分) (1)3 (2)逆(3)(4)小于;减小 10.(共5分,各1分)1×10-14 (1)③;① (2) +3H2OFe(OH)3+3 ;抑制Fe3+水解 11.(共6分,各1分)>;2Al+6H+=2Al3++3H2↑ (1)热能 (2)电能2H++2e-=H2↑;Al-3e-=Al3+
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