高三一轮总复习化学排查落实练9.docx
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高三一轮总复习化学排查落实练9
排查落实练九 物质结构与元素周期律一、规范书写化学用语再落实
(一)粒子结构示意图
(1)原子结构示意图:
Na________ Si________ Cl________ Ca________
(2)离子结构示意图:
Mg2+________ S2-________ F-________ K+________
(二)电子式
(1)阳离子的电子式:
钠离子________ 铵根离子________
(2)阴离子的电子式:
氯离子________ 硫离子________ 氢氧根离子________ 次氯酸根离子________ 过氧根离子________
(3)共价分子的电子式:
N2________ Cl2________ H2O________ NH3________ H2O2________ CO2________ HClO________ CH4________ CCl4________ C2H2________
(4)离子化合物的电子式:
MgCl2______________ Na2O________ Na2O2________ NH4Cl________
NaOH________ NaClO________ CaC2________ NaH________
(5)用电子式表示共价化合物的形成过程
H2O__________________________________________
CO2__________________________________________
(6)用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2___________________________________________
Na2O_________________________________________
(三)结构式
CO2________ C2H2________ HClO________ NH3________ C2H4________ N2H4________
NHHH CHHCHH NHHNHH
(四)结构简式
乙烯________ 乙炔________ 乙醇________
答案:
CH2===CH2 CH≡CH CH3CH2OH
二、回扣基础知识进行正误判断
(一)原子结构部分
①
6C的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子。
( )
答案:
×
②
6C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体。
( )
答案:
×
③
Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55。
( )
答案:
×
④
92U和
92U是同位素,核反应属于化学变化。
( )
答案:
×
⑤原子核都是由质子和中子构成的。
( )
答案:
×
⑥同位素的化学性质基本相同,其物理性质不一定相同。
( )
答案:
√
⑦质子数相同的微粒都属于同种元素。
( )
答案:
×
⑧在天然存在的各种元素中,无论是游离态还是化合态,各种核素所占的原子百分比一般是不变的。
( )
答案:
√
⑨质子数和电子数相等的粒子一定是原子。
( )
答案:
×
⑩若两种微粒的质子数和核外电子数均相同,则它们可能是两种不同元素的原子和离子。
( )
答案:
×
⑪凡是单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
( )
答案:
×
⑫两种原子,若核外电子排布相同,则一定属于同种元素。
( )
答案:
√
⑬不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。
( )
答案:
√
⑭H
O与H
O互为同素异形体。
( )
答案:
×
⑮Na和Na+属于同种元素,且性质相同。
( )
答案:
×
(二)元素周期律和元素周期表部分
①同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小。
( )
答案:
√
②室温下,0族元素的单质都是气体。
( )
答案:
√
③ⅥA族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳定。
( )
答案:
×
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素。
( )
答案:
√
⑤第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强。
( )
答案:
×
⑥第ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的。
( )
答案:
√
⑦短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小。
( )
答案:
×
⑧第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等。
( )
答案:
×
⑨Cl与I同属于ⅦA族元素,则两者最高价氧化物对应水化物的酸性:
HClO4 ( ) 答案: × ⑩同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高。 ( ) 答案: × ⑪同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子。 ( ) 答案: √ ⑫元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强。 ( ) 答案: × ⑬短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。 ( ) 答案: √ ⑭第三周期元素的离子半径大小比较: Cl->S2->Na+>Mg2+>Al3+。 ( ) 答案: × ⑮相同条件下,通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,可比较C和S的非金属性强弱。 ( ) 答案: √ ⑯同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1。 ( ) 答案: × ⑰最外层电子数为2的元素一定是金属元素。 ( ) 答案: × ⑱过渡元素一定是金属元素。 ( ) 答案: √ ⑲铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料。 ( ) 答案: × ⑳可根据氢化物的稳定性和酸性强弱,来判断非金属元素得电子能力强弱。 ( ) 答案: × 非金属元素的最高化合价可能超过其元素原子的最外层电子数。 ( ) 答案: × 通过测定CH4和H2S的沸点高低,比较碳和硫的非金属性强弱。 ( ) 答案: × 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素。 ( ) 答案: × 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素。 ( ) 答案: × 元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。 ( ) 答案: √ 53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族。 ( ) 答案: √ 若M、N是同主族元素,且原子序数: M>N,则非金属性: M>N。 ( ) 答案: × 若R2+和M+的电子层结构相同,则碱性: R(OH)2>MOH。 ( ) 答案: × 短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构。 ( ) 答案: × 按照元素周期表的排布规律,非金属元素最多有23种。 ( ) 答案: √ (三)化学键部分 ①化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成。 ( ) 答案: × ②化学键可以使原子相结合,也可以使离子相结合。 ( ) 答案: √ ③断裂化学键要放出能量,形成化学键要吸收能量。 ( ) 答案: × ④在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键。 ( ) 答案: × ⑤非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中。 ( ) 答案: × ⑥在共价化合物分子内,一定不存在离子键。 ( ) 答案: √ ⑦由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键。 ( ) 答案: × ⑧只有非金属原子间才能形成共价键。 ( ) 答案: × ⑨H2O分子和H2O2分子都含有极性共价键和非极性共价键。 ( ) 答案: × ⑩H2O的沸点高于H2S,是因为H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键。 ( ) 答案: √ ⑪NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键。 ( ) 答案: × ⑫NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键。 ( ) 答案: √ ⑬全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。 ( ) 答案: × ⑭由共价键形成的分子一定是共价化合物。 ( ) 答案: × ⑮含有共价键的化合物一定是共价化合物。 ( ) 答案: × ⑯熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。 ( ) 答案: × ⑰NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构。 ( ) 答案: √ ⑱弱电解质HCl的电子式: H+[ C ]-。 ( ) 答案: × ⑲C 的电子式为[ C⋮⋮C ]2-。 ( ) 答案: √ ⑳N2的结构式为N≡N。 ( ) 答案: √ 三、熟记规律 灵活应用 (一)性质递变规律 1.同主族递变规律 (1)碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律 ①金属性逐渐________,表现在: 单质与O2反应的产物越来越________(4Li+O2 2Li2O、2Na+O2 Na2O2),反应程度越来越________;单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐________;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。 ②单质的密度逐渐增大(________特殊),熔、沸点逐渐________。 (2)卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律 ①非金属性逐渐减弱,表现在: 单质与氢气化合由易到难的顺序: ________________;气态氢化物的稳定性: __________________;最高价氧化物对应水化物的酸性: __________________;卤素单质的氧化性: ________________;简单阴离子的还原性: ________________。 ②单质的颜色逐渐________,密度逐渐________,熔、沸点逐渐________。 答案: (1)①增强 复杂 剧烈 增大 增强 ②K 降低 (2)①F2>Cl2>Br2>I2 HF>HCl>HBr>HI HClO4>HBrO4>HIO4 F2>Cl2>Br2>I2 Cl- 2.同周期递变规律 同周期元素(按Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl)性质的递变规律: ①原子半径: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。 ②金属性逐渐减弱,表现在: 单质置换水或酸中的氢,由易到难的顺序为Na>Mg>Al;最高价氧化物对应水化物的碱性: NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>Al(OH)3(两性氢氧化物)。 ③非金属性逐渐增强,表现在: 单质与氢气化合由难到易的顺序为Si SiH4 H2SiO3 (二)微粒半径比较规律 1.同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增多,自左至右逐渐________。 如r(Na)________r(Mg)________r(Al)。 2.稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。 如r(Ar)________r(Cl)。 3.同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。 如r(F)________r(Cl)________r(Br)________r(I)。 4.核外电子排布相同的粒子的半径,随核电荷数的增多而减小。 如离子的半径大小是r(Ca2+)________r(K+)________r(Cl-)________r(S2-)。 5.对同一元素来讲,价态越高半径越小。 如r(Fe3+)________r(Fe2+)________r(Fe)。 6.不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。 先找参照元素,使其建立起同周期、同主族的关系,然后进行比较。 比较S与F的原子半径大小,先找O做参照,因为O与F同周期,r(F)________r(O);而O与S同主族,r(O)________r(S),所以r(F)________r(S)。 答案: 1.减小 > > 2.> 3.< < < 4.< < < 5.< < 6.< < < (三)化学键与物质类别关系规律 1.只含非极性共价键的物质: __________________,如N2、I2、P4、金刚石、晶体硅。 2.只含有极性共价键的物质: _______________________, 如HCl、NH3、CS2等。 3.既含有非极性键又含有极性键的物质: 如__________等。 4.只含有离子键的物质: ________________________, 如Na2S、NaH等。 5.既含有离子键又含有非极性键的物质,如________________等。 6.由强极性键构成但又不是强电解质的物质是__________。 7.只含有共价键而无范德华力的化合物,如: ____________等。 8.无化学键的物质: 稀有气体,如________________等。 答案: 1.同种非金属元素构成的单质 2.一般是不同种非金属元素构成的化合物 3.H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6 4.活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物 5.Na2O2、CaC2 6.HF 7.原子晶体SiO2、SiC 8.Ar
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