届江西省临川二中学高三第一次调研考试化学试题.docx
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届江西省临川二中学高三第一次调研考试化学试题
2020届江西省临川二中学高三第一次调研考试
化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考范围。
2、试题卷启封下发后,如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况,应当立马报告监考老师,否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后,如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象,应当马上报告监考老师,否则一切后果自负。
4、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答:
用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁,不折叠,不破损,不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后,请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量:
C12H1O16N14Cl35.5Na23
一.选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,只有一项是符合题目要求)
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.对废旧金属进行回收利用是保护金属资源的途径之一
B.工业上对煤进行干馏、液化和气化等处理的目的是降低污染和获得更多化工原料
C.处理污水的化学方法包括中和法、沉淀法、氧化还原法等
D.用聚氯乙烯塑料代替聚乙烯塑料可减少食品包装袋的毒性
2.设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,30g乙烷中所含的极性共价键数为6NA
B.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C.0.1mol
Sr原子中含中子数为3.8NA
D.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、W同主族,且X的电子层数与电子总数相等;X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;Z是地壳中的含量最多的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径:
X<Y<Z<WB.氢化物沸点:
Y>Z
C.Z、W形成的化合物中只含离子键D.W2Y2Z4的水溶液呈碱性
4.25℃时,0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液,溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是
A.b点所示的溶液中:
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B.随pH增大,
数值先减小后增大
C.25℃时,碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6
D.溶液呈中性时:
c(HCO3-)>c(Cl-)>c(CO32-)
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
取某溶液于试管中,滴入氢氧化钠溶液并加热,试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝
该盐中含NH4+
B
向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2,充分振荡后,滴加四氯化碳,振荡静置,下层呈紫红色
海带灰提取液中存在I-
C
纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管,溶液均褪色
SO2和Cl2都有漂白性
D
铁粉中加入的过量稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变为红色
硝酸将铁氧化,生成Fe3+
6.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下:
下列说法不正确的是
A.滤渣A的主要成分是CaSO4
B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强
C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低
D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,1LpH=10的NaClO溶液中水电离出的OH-数目为10-4NA
B.7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应,转移的电子数目均为0.2NA
C.标准状况下,2.24L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数为0.3NA
D.向含0.1molNa2SiO3的溶液中逐渐滴加盐酸,生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为
0.1NA
8.下列叙述不正确的是
A.可用溴的四氯化碳溶液区别
和
B.甲苯分子中所有原子在同一平面上C.苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应
D.分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)
9.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池.放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2.吸入CO2时,其工作原理如图所示.吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面.下列说法正确的是
A.“吸入”CO2时,钠箔为正极
B.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时的正极反应:
4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C
D.标准状况下,每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol
10.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。
下列分析错误的是
A.干燥管b中装入碱石灰
B.Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2
C.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3
D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1;可观察到Q气球慢慢缩小
11.有机物X、Y的转化如下:
,
下列说法不正确的是
A.X转化为Y的反应属于氧化反应B.
与Y互为同分异构体
C.Y分子苯环上的二氯代物有5种D.X、Y分子的所有原子可能共平面
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
B.由水电离出的c( H+)= 1×10-13mol·L-1的溶液中:
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:
Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-
D.无色透明
溶液中:
Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-
13.厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致铁腐蚀的一种菌种,其腐蚀原理的图解如右所示。
下列说法不正确的是
A.负极产生的Fe2+向正极移动
B.
在SRB细菌作用下发生的电极反应为
+8e-+4H2O
S2-+8OH-
C.总反应的化学方程式为4Fe+
+4H2O
FeS+3Fe(OH)2+2OH-
D.若引入新的菌种,则一定会加速金属的腐蚀
14.向25mL12.0mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜,充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体(不考虑NO2与N2O4间的相互转化),则参加反应的铜的质量为
A.3.2gB.6.4gC.12.8gD.19.2g
15.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相同的CO、CO2气体时,两容器的
温度和压强均相同,则下列说法正确的是
A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小
C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
16.某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。
下列说法正确的是
A.阳极的电极反应式为:
Fe-3e-=Fe3+B.正极的电极反应式为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.若阴极转移2mol电子,则负极消耗5.6LCH4
D.污水中最终会产生Fe(OH)3,吸附污物而形成沉淀
二.填空题(本题共4小题)
17.(14分)产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na2CO3和NaCl的混合物。
可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在:
(1)取样品少许溶于水,加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液,能观察到有_______________________产生,说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na2CO3的含量:
准确称量wg样品置于如下装置中,向其中加入足量稀硫酸,通过测定生成气体的体积来求算Na2CO3的含量。
请回答下列相关问题:
(2)测定装置中,导管a的作用是___________________________________________。
(3)为提高测定的准确度,溶液b最宜选用___________________________________。
①饱和食盐水②饱和NaHCO3溶液③澄清石灰水④酸性KMnO4溶液
(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时,装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。
(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点,若终点读数为17.60mL,则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。
若实验温度下的气体摩尔体积为VmL.mol-1,由此可得出样品中Na2CO3的含量表达式为:
__________________。
18.(12分)铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。
某科研小组从某度旧铍铜元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:
已知:
I.铍、铝元素化学性质相似;
Ⅱ.常温下部分难溶物的溶度积常数如下表:
(1)滤液A的主要成分除NaOH外,还有_____________(填化学式),写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:
_______________________________________________。
(2)①滤液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,为提纯BeCl2,最合理的实验步骤顺序为______________________(填字母)
a.加入过量的氨水b.通入过量的CO2
c.加入过量的NaOHd.加入适量的HCle.洗涤f.过滤
(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质.写出反应Ⅱ中CuS发生反应的化学方程式:
____________________________________________。
(4)滤液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水调节pH可将其依次分离,首先沉淀的是___________(填离子符号),为使铜离子开始沉淀,常温下应调节溶液的pH大于___________。
19.(12分)钼(Mo) 是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。
钼及其合金在冶金,农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。
(1)已知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)ΔH1
②MoS2(s)+2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g)ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH3
则ΔH3=________________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示),在反应③中若有0.2molMoS2参加反应,则转移电子_______________mol。
(2)密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂,同时用一定量
氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是:
MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示:
①由图可知,该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”);P2__________0.1MPa(填“>”或“<”)。
②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡,下列说法错误的是______(选填编号)。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2,则H2转化率增大
C.容器内气体的密度不变时,一定达平衡状态
D.容器内压强不变时,一定达平衡状态
③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________ (计算结果保留0.1%)。
④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算,气体分压=气体总压×物质的量分数。
求图中M点的平衡常数Kp=________________________(MPa)2
20.(14分)由芳香烃M合成某有机物N的一种流程如下:
已知部分信息如下:
请回答下列问题:
(1)M分子最多有_______________个原子共平面。
(2)C中含有的官能团名称是__________;能测定C中含官能团种类的仪器名称是____________________________。
(3)E的结构简式为______________________
(4)F和G反应生成N的化学方程式为_________________________________________。
(5)T是F的同分异构体,T同时具备下列条件的结构有________________________种。
①能与新制氢氧化铜浊液共热产生红色固体;
②含碳碳三键;
③遇氯化铁溶液发生显色反应。
(6)以丙烯为原料合成
,设计合成路线:
________________________________
(其他无机试剂任选)。
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- 江西省 临川二 中学 第一次 调研 考试 化学试题
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