人教版化学必修一第三章第2节《几种重要的金属化合物》同步训练word有答案.docx
- 文档编号:11528199
- 上传时间:2023-03-18
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:71.83KB
人教版化学必修一第三章第2节《几种重要的金属化合物》同步训练word有答案.docx
《人教版化学必修一第三章第2节《几种重要的金属化合物》同步训练word有答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版化学必修一第三章第2节《几种重要的金属化合物》同步训练word有答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版化学必修一第三章第2节《几种重要的金属化合物》同步训练word有答案
2020年人教版化学必修一第三章第2节《几种重要的金属化合物》
同步训练
一、选择题
1.唐代《新修本草》中有如下描述:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。
“绛矾”指()
A.硫酸铜晶体B.硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体
2.实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在,下列说法错误的是()
A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在
C.溶液中Fe2+比 Cu2+多D.溶液中可能存在Fe3+
3.下列物质中不能通过化合反应直接生成的是()
A.
B.
C.
D.
4.用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,下列叙述正确的是( )
A.只含有Na+B.一定含Na+,也可含K+
C.既含Na+又含有K+D.可能含Na+或K+中一种
5.有关“化学与生活”的说法不正确的是()
A.碳酸钡可用于钡餐透视
B.明矾用于净化生活用水
C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶
D.为防止食物变质,可加入适量的食品添加剂
6.乳酸亚铁即[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种食品铁强化剂。
某同学为检验其水溶液中有Fe2+,设计了如下方案。
其中方案合理且现象叙述正确的是()
A.向乳酸亚铁溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,出现蓝色沉淀
B.向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液,立即出现红褐色沉淀
C.向乳酸亚铁溶液中滴加酸性KMnO4溶液,振荡后紫色褪去
D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红
7.下列说法不正确的是()
A.钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B.实验室常将钠保存在煤油或四氯化碳中
C.小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
D.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
8.下列对有关文献的理解错误的是()
A.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨,黑光如漆,松墨不及也”的描述,其中的烟指炭黑
B.《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,青矾厂气是CO和CO2
C.《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”其中的碱是K2CO3
D.《天工开物》记裁制造青瓦“(窑)泥周寒其孔,浇水转釉”,红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物
9.下列关于Na2O和Na2O2的说法中,不正确的是()
A.均含-2价的氧元素B.焰色反应均为黄色
C.与水反应均生成NaOHD.与二氧化碳反应均生成Na2CO3
10.关于铝及其化合物的说法正确的是()
A.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.因Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
D.将AlCl3溶液滴入浓NaOH溶液中立刻产生大量白色沉淀
11.下列物质的用途错误的是()
A.明矾:
净水剂B.过氧化钠:
供氧剂和漂白剂
C.碳酸氢钠:
胃酸中和剂D.生石灰:
食品抗氧化剂
12.既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的化合物是()
①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥Al
A.②④B.②③④C.②④⑤D.②④⑥
13.工业上用铝土矿(主要成分为
,含
杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。
下列叙述
正确的是()
A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸
B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D.生成
沉淀的化学方程式为
14.100mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c(Mg2+)为0.3mol•L-1,c(Cl-)为1.2mol•L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,则需加入1mol•L-1NaOH溶液的体积不可能为()
A.120mLB.145mLC.160mLD.180mL
二、填空题
15.写出下列反应的化学方程式或离子方程式
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式:
_______________________________。
(2)铁与水蒸气的反应的化学方程式:
___________________________________。
(3)碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:
___________________。
(4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式:
__________________________________。
16.
(1)写出下列物质转化的化学方程式。
①_____________________________________________,
②_____________________________________________,
③_____________________________________________,
(2)写出下列物质转化的化学方程式。
①_____________________________________________,
②_____________________________________________,
③_____________________________________________,
17.钠、铝、铁是三种重要的金属。
请回答:
(1)钠元素的金属性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为______________;可观察到的实验现象是________(填序号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(3)呼吸面具的原理:
________________,_______________________。
(4)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。
将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。
请回答:
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成________色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为___________________________,反应的离子方程式是________________________________________________。
18.人类生活离不开化学,以下是补铁剂和胃药的两张标签的部分信息。
硫酸亚铁片
英文名:
FerrousSulfateTablets
本品含硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)应为标示量的95.0%~110.0%
氢氧化铝片
英文名:
AluminiumHydroxideTablets
(主要成分)糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
(性状)本品为糖衣,除去糖衣后显淡绿色
(适应症)能缓解胃酸过多
(鉴别)取本品,除去糖衣,称取适量(约相当于硫酸亚铁片0.2g),加稀盐酸1滴与水20mL,振摇使硫酸亚铁溶解,过滤,滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应
(用法用量)成人:
口服,一次0.6~0.9g(一次2~3片),一日3次,餐前1小时服用
(详细用法)详见说明书
I、根据“硫酸亚铁片”标签回答问题:
(1)硫酸亚铁片溶于水后溶液的颜色是_______________。
(2)硫酸盐中检验
的离子反应方程式是______________________________________。
(3)鉴别中,“加稀盐酸1滴”的作用是__________________________________________。
(4)检验硫酸亚铁片是否被氧化的方法是________________________________________。
II、根据“氢氧化铝片”标签回答问题:
(1)能缓解胃酸过多的成分是__________________________________________。
(2)氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药,这是利用了氢氧化铝的______________。
A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性
(3)写出氢氧化铝的电离方程式:
_____________________________________________。
参考答案
1.C
【解析】
根据“绛矾”本来为绿色,烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体,其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3;硫酸铜晶体为蓝色;硫化汞晶体为红色或黑色;硫酸锌晶体为白色,综上所述答案为C。
【点睛】
各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐的水合物常称为矾,常见的有绿矾、青矾(FeSO4·7H2O),胆矾、蓝矾、曾青(CuSO4·5H2O),明矾(KAl(SO4)2·12H2O ),皓矾(ZnSO4·7H2O)等。
2.B
【解析】
A.容器中已肯定无Fe粉存在,A正确;
B.容器中肯定无Cu粉存在,不能判断,B错误;
C.根据反应方程式可知,溶液中Fe2+比Cu2+多,C正确;
D.溶液中可能存在Fe3+,D正确。
故选B。
3.D
【解析】
A.金属钠和氧气可以直接化合生成过氧化钠,故A不符合题意;
B.氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,反应的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故B不符合题意;
C.Fe与硫酸铁发生化合反应生成硫酸亚铁,故C不符合题意;
D.硫酸铝不能通过化合反应直接生成,故D符合题意;
故答案为D。
4.B
【解析】
用光洁的铂丝蘸取无色溶液在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰,一定有含Na+,黄色火焰会遮盖住K+的火焰颜色,因此一定含Na+,也可含K+,若通过蓝色钴玻璃片,没有紫色火焰,才能证明不存在钾离子,故B正确。
综上所述,答案为B。
5.A
【解析】
A.碳酸钡后碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳,可溶性钡盐是有毒的,所以硫酸钡可用于钡餐透视,故A符合题意;
B.明矾中铝离子水解会生成氢氧化铝胶体,能够吸附水中的悬浮颗粒,可用于净水,故B不符合题意;
C.CrO3具有强氧化性,能够与乙醇发生氧化还原反应,反应前后颜色发生变化,因此能够用于检验司机是否酒后驾驶,故C不符合题意;
D.为防止食物变质,可加入适量的食品添加剂(如防腐剂)是非常必要的,故D不符合题意;
故答案为:
A。
【点睛】
高中阶段常见的净水剂以及净化原理:
①木炭:
C,多孔疏松结构,吸附作用净水,活性炭就是这个原理;②形成胶体:
胶体粒子的直径一般在1nm~100nm之间,它决定了胶体粒子具有巨大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀,从而使水净化,这就是胶体净水的原理,Al3+、Fe3+的盐溶液,其中Al3+水解为Al(OH)3,Fe3+水解为Fe(OH)3均为胶体,具有很强的吸附性,达到净化功效;能在水中自然形成浓度较大的胶体,并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2•12H2O(明矾)、FeCl3•6H2O等;③强氧化杀菌:
现在自来水常用的氯气杀菌,
,HClO具有强氧化性,次氯酸的强氧化性就是导致微生物的细胞中的酶被氧化并且蛋白质被阻止合成而死亡,从而实现了消毒。
6.A
【解析】
A.3Fe2++2[Fe(CN)6]3+=Fe3[Fe(CN)6]2↓,Fe3[Fe(CN)6]2是蓝色不溶于水的物质,能检验出溶液中有Fe2+,A正确;
B.向乳酸亚铁溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,B错误;
C.CH3CH(OH)COO-中含有羟基,可以是酸性高锰酸钾溶液褪色,C错误;
D.向乳酸亚铁溶液中依次滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加氯水,溶液变红,证明乳酸亚铁溶液中有Fe2+,如果向乳酸亚铁溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液,溶液变红,则不能证明溶液中有Fe2+,D错误;
答案选A。
7.B
【解析】
A.钠和钾的合金导热性强,可用于快中子反应堆作热交换剂,A正确;
B.钠的密度比四氯化碳小,会浮在液面上,不能用四氯化碳保存钠,B错误;
C.小苏打是碳酸氢钠,受热易分解,能与酸反应生成二氧化碳气体,可用来制做焙制糕点的发酵粉,C正确;
D.纯碱Na2CO3在水溶液中水解使溶液呈碱性,加热能促进水解,使溶液碱性增强,有利于油脂的水解,D正确;
答案选B。
8.B
【解析】洧水可燃,洧水是石油,不完全燃烧时有碳颗粒生成,由墨汁很黑知道烟是炭黑,A说法正确;青矾是绿矾,为硫酸亚铁晶体FeSO4•7H2O,青矾”强热,得赤色固体为氧化铁,“气”凝即得“矾油”,矾油应指硫酸,具有腐蚀性,根据电子得失守恒和元素守恒可知,煅烧FeSO4•7H2O制氧化铁的化学方程式为2FeSO4•7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O,所以青矾厂气指的是SO2和SO3气体,不是CO和CO2,B说法错误;冬月灶中所烧薪柴之灰即草木灰,草木灰的主要成分是碳酸钾,用水溶解时碳酸钾水解导致溶液呈碱性,能够去污,所以C说法正确;红瓦和青瓦都是用泥土制成的,青瓦和红瓦是在冷却时区分的,自然冷却的是红瓦,水冷却的是青瓦,红瓦里面是氧化铁,青瓦里面主要是氧化亚铁,所以D说法正确;正确选项B。
9.A
【解析】
【详解】
A、过氧化钠中氧元素为-1价,而不含有-2价的氧元素,故A错误;
B、钠元素焰色反应呈黄色,两者中都含钠元素,所以焰色反应均为黄色,故B正确;
C、Na2O与水反应生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,所以与水反应均生成NaOH,故C正确;
D、Na2O与二氧化碳反应生成Na2CO3,Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气,所以与二氧化碳反应均生成Na2CO3,故D正确;
故答案选A。
10.B
【解析】
A.铝与Fe2O3发生铝热反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律,反应后固体物质不变,故A错误;
B.Al3+易水解,KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体,明矾可以净水,故B正确;
C.因Al2O3的熔点高,可用作耐高温材料,故C错误;
D.将AlCl3溶液滴入浓NaOH溶液中先生成四羟基合铝酸钠,后生成氢氧化铝沉淀,所以开始没有沉淀生成,故D错误;
答案选B。
11.D
【解析】
A.明矾的主要成分是KAl(SO4)2•12H2O,是常用的净水剂,A项正确,不符合题意;
B.过氧化钠与水或CO2反应均能生成氧气,且具有较强的氧化性,因此是供氧剂和漂白剂,B项正确,不符合题意;
C.碳酸氢钠与胃酸反应生成氯化钠、水和CO2,是常用的胃酸中和剂,C项正确,不符合题意;
D.生石灰的主要成分是CaO,与水反应生成Ca(OH)2,是常用的干燥剂,氧化钙不具有还原性,不能用作抗氧化剂,D项错误,符合题意;
答案选D。
12.C
【解析】
①MgO不能与碱反应,故①不选;
②Al(OH)3是两性氢氧化物,与酸和碱都能反应生成盐和水,故②选;
③NaHSO4不能与酸反应,故③不选;
④NaHCO3与酸反应生成盐、水和二氧化碳;与碱反应生成碳酸盐和水,故④选;⑤醋酸铵既能和酸反应,生成醋酸和铵盐,又能和碱反应生成氨气、水和醋酸盐,故⑤选;
⑥Al能与酸、碱反应都放出氢气,但铝属于单质,故⑥不选;
既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的化合物是②④⑤,故选C。
【点睛】
本题的易错点为③和④的判断,要注意NaHSO4属于强酸的酸式盐,NaHCO3属于弱酸的酸式盐。
13.D
【解析】
A.根据分析,X只能是氢氧化钠溶液,A项错误;
B.氧化铁与氢氧化钠溶液不反应,所以反应①过滤出的沉淀是氧化铁,B项错误;
C.由氧化铝生成单质铝的反应是氧化还原反应,C项错误;
D.
与
、过量
反应生成
和
,D项正确;
答案选D。
14.A
【解析】
因为100mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c(Mg2+)为0.3mol•L-1,c(Cl-)为1.2mol•L-1,所以n(Cl-)=1.2mol•L-1×0.1L=0.12mol,n(Mg2+)=0.3mol•L-1×0.1L=0.03mol,溶液中存在电荷守恒:
2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)可知,n(Al3+)=
=0.02mol,由Mg2+~2NaOH得:
Mg2+消耗的NaOH的物质的量=0.03mol×2=0.06mol,由Al3+~4OH-~4NaOH得:
Al3+完全转换为AlO2-消耗的NaOH的物质的量=0.02mol×4=0.08mol,所以使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗NaOH的物质的量最少值=0.06mol+0.08mol=0.14mol,体积为V=
=0.14L=140mL,即使Mg2+转换为沉淀完全分离出来消耗1mol/L的NaOH最少140mL。
答案选A。
【点睛】
由Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知,n(Al3+):
n(OH-)>1:
4时,有氢氧化铝沉淀生成,n(Al3+):
n(OH-)≦1:
4时,无氢氧化铝生成。
15.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2CO32-+2H+=CO2↑+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【解析】
(1)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(2)铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2。
(3)碳酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
(4)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O。
(5)氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
16.2Na+O2
Na2O22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO22Al+6HCl=2AlCl3+H2AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【解析】
【详解】
(1)①钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,故答案为:
2Na+O2
Na2O2;
②过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,故答案为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠,故答案为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;
(2)①铝单质和盐酸反应可以生产氯化铝,故答案为:
2Al+6HCl=2AlCl3+H2;
②氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,故答案为:
AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;
③氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故答案为:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
17.强2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑bc2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2FeCl3红生成红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
【解析】
【分析】
(1)根据金属活动顺序表分析解答;
(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,据此解答;
(3)过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气,据此分析;
(4)铁在氯气中燃烧生成氯化铁,氯化铁能与KSCN溶液发生显色反应,也能与氢氧化钠发生复分解反应,据此判断。
【详解】
(1)根据金属活动顺序表可知钠元素的金属性比铝的强。
(2)将一小块金属钠投入水中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
a.钠的密度小于水,钠浮在水面上,a错误;
b.反应放热,钠的熔点低,所以钠熔成小球,b正确;
c.反应产生氢气,且反应剧烈,所以小球四处游动,c正确;
答案选bc;
(3)过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气,因此可用作呼吸面具中的供氧剂,则呼吸面具的原理可表示为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
(4)Fe跟Cl2在点燃条件下反应生成氯化铁,所得产物的化学式是FeCl3。
a.铁离子与KSCN反应,使溶液显红色,因此若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成红色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀,因此现象为生成红褐色沉淀,发生反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。
18.淡绿色SO42−+Ba2+=BaSO4↓抑制Fe2+水解取适量硫酸亚铁片,溶于水中配成溶液。
取少量溶液,滴加数滴KSCN溶液,观察颜色变化。
若无明显现象,说明硫酸亚铁片未被氧化碳酸镁、氢氧化铝B
⇋
⇋
【解析】
【分析】
I
(1)亚铁离子在溶液中呈浅绿色;
(2)硫酸根离子的检验:
向溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生;
(3)亚铁离子在水溶液中易发生水解;
(4)硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性,容易被氧化成铁离子,可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子,进行判断硫酸亚铁是否变质;
II
(1)该药片能缓解胃酸过多,胃酸的主要成分是盐酸,能与盐酸反应的物质为有效成分;
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物,即可与强酸反应又可与强碱反应,胃酸的主要成分是盐酸;
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,既可以酸式电离也可以碱式电离。
【详解】
I
(1)亚铁离子在溶液中呈浅绿色,硫酸亚铁片溶于水后产生亚铁离子,溶液的颜色是浅绿色;
(2)硫酸根离子的检验:
向溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,方程式为SO42−+Ba2+=BaSO4↓;
(3)亚铁离子在水溶液中易水解,加盐酸增大氢离子浓度可以抑制水解;
(4)硫酸亚铁若是变质,亚铁离子会被氧化成铁离子,所以可使用KSCN溶液检验,加入硫氰化钾,若溶液变成红色,证明硫酸亚铁已经变质,若溶液没有变成红色,证明硫酸亚铁没有变质;
II
(1)该药片能缓解胃酸过多,胃酸的主要成分是盐酸,MgCO3、Al(OH)3与盐酸反应是有效成分;
(2)氢氧化铝是两性氢氧化物,即可与强酸反应又可与强碱反应,胃酸的主要成分是盐酸,可与氢氧化铝反应,利用了氢氧化铝的碱性,答案选B;
(3)氢氧化铝是两性氢氧化物,既可以酸式电离也可以碱式电离,电离方程式为:
⇋
⇋
。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 几种重要的金属化合物 人教版 化学 必修 第三 重要 金属 化合物 同步 训练 word 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)