届高三高考化学一轮复习小题狂练《元素及化合物》含答案及详细解析.docx

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届高三高考化学一轮复习小题狂练《元素及化合物》含答案及详细解析

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2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《元素及其化合物》

1.FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO

B．沉淀过程中有CO2气体放出

C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质

2.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（　　）

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4

C．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末

D．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

3.已知某物质X能发生如下转化，

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（　　）

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

4.下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（　　）

A．氮元素只被氧化

B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮

C．其它元素也参与了氮循环

D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化

5.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO

两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．Cl2和苛性钾溶液在不同温度下可能发生不同反应

B．反应中转移电子数为0.21NA

C．原苛性钾溶液中KOH的物质的量无法确定

D．生成物中Cl－的物质的量为0.21mol

6.标准状况下，将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·L－1NaOH溶液中，充分反应后溶液中c（CO

）与c（HCO

）的比值为（不考虑CO

、HCO

的水解）（　　）

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．1∶3

7.陶瓷已广泛应用于生活和生产中，下列不属陶瓷制品的是（　　）

A．电器中的绝缘瓷管

B．实验室中的坩埚

C．实验室中的试管

D．建筑上烧制的砖瓦

8.下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（　　）

A．铝罐可久盛食醋

B．氢氧化铝可作胃酸的中和剂

C．明矾用作净水剂不涉及化学变化

D．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

9.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。

某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。

另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。

则下列分析正确的是（　　）

A．图1中产物a，b的化学式分别为Cu2O和CuO

B．图1整个过程中共生成0.26gH2O

C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

D．图2中绘制错误的曲线共2条

10.下列实验中能证明某气体为SO2的是（　　）

①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

A．都能证明

B．都不能证明

C．③④⑤均能证明

D．只有⑤能证明

11.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。

下列有关说法不正确的是（　　）

A．加碘食盐中加入的是碘酸钾

B．常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯

C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水

D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银

12.探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B．将pH＝11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D．将红热的Pt丝伸入下图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

13.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（　　）

A．二者对应的氧化物均为黑色固体

B．二者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

14.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是（　　）

A．只含有Na＋

B．一定含有Na＋，可能有K＋

C．既含有Na＋，又含有K＋

D．可能有Na＋，可能有K＋

15铝在下列应用时应加以控制的是（　　）

①制铝合金　②制电线　③制炊具　④明矾净水　⑤明矾和苏打制食品膨松剂　⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑦银色漆颜料　⑧制易拉罐　⑨包装糖果和小食品

A．全部

B．③⑤⑧⑨

C．⑥⑧⑨

D．③④⑤⑥⑧⑨

16.隐形眼镜越来越受到年青人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）。

下列有关过氧化氢的说法中正确的是（　　）

A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的

B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的

C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应

D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

17.在含有0.1molFeBr2、0.1molFeI2的1L溶液中，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列结论的评价都符合实验事实的是（　　）

A．①⑤

B．②④

C．③

D．③⑤

18.某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。

如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。

则X、Y分别为（　　）

A．NH3和HCl

B．HCl和NH3

C．SO2和HCl

D．NO和HCl

19.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：

一份在高温下恰好完全反应，再与足量的稀硫酸反应，生成氢气aL；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生成氢气bL，则a∶b为（　　）

A．1∶1

B．2∶3

C．3∶2

D．28∶9

20.下列物质与其用途相符合的是（　　）

①Cl2——作消毒剂　②AgBr——制胶卷，感光纸　③AgI——人工降雨

④碘——预防甲状腺肿大　⑤淀粉——检验I2的存在　⑥NaClO——漂白纺织物

A．只有①不正确

B．除⑥外全正确

C．②③④⑤

D．全部正确

21.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（　　）

A．FeO和HNO3

B．Al（OH）3与HNO3

C．H2S和HNO3

D．NH3与HNO3

22.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。

下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A．Fe＋4H＋＋NO

===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B．Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．Fe（OH）3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO

===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

23.化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　）

A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

B．晶体硅可用于制造芯片

C．钢铁厂用热还原法冶炼铁

D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

24.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是（　　）

25.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，

反应过程如下：

①SO2＋NO2===SO3＋NO

②SO3＋H2O===H2SO4

③2NO＋O2===2NO2

NO2在上述过程中的整体作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（　　）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．硫化氢通入浓H2SO4中

C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

26.硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：

①将铜溶于硝酸中；②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中；③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。

下列认识或判断错误的是（　　）

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂

27.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为（　　）

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

28.（浙江台州中学2015届模拟）如图中卤素单质（F2、Cl2、Br2、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是（　　）

A．单质①是最活泼的非金属单质

B．单质②能使品红溶液褪色

C．单质③保存时加少量水进行水封

D．单质的氧化性是④＞③＞②＞①

29.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）。

下列说法不正确的是（　　）

A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氢氧化钠，则X水溶液呈酸性

C．若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差48

D．若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝

30.下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）

A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

B．用pH试纸测得氯水的pH＝4

C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色

D．由Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca（ClO）2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

答案解析

1.【答案】D

2.【答案】D

【解析】亚硫酸钾具有还原性，易被氧气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误；K2SO3与K2SO4均能与氯化钡溶液反应，分别生成BaSO3白色沉淀和BaSO4白色沉淀，故B项错误；该粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明该粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，即还能确认粉末中含有K2SO4，C项错误；加入过量盐酸有气泡生成，证明粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4，D项正确。

3.【答案】D

【解析】A、B符合题给转化关系；C项，如浓硝酸与Cu反应生成的是NO2，而Y是NO，若X是S，稀H2SO4不能与Cu反应生成SO2，正确；D项，NO2与H2O的反应也为氧化还原反应，错误。

选D。

4.【答案】A

【解析】A项，根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；

B项，植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用；

C项，碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加；

D项，氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化。

5.【答案】C

【解析】由图示可知先生成ClO－，随反应放热，反应温度升高才有ClO

，说明Cl2和苛性钾溶液在还同温度下可能发生不同的反应；由图示数据知生成0.03molClO

、0.06molClO－，故反应转移电子数为（0.03×5＋0.06）NA＝0.21NA；利用得失电子守恒知，反应一定生成0.21molCl－；利用原子守恒可知参加反应的KOH的物质的量变0.21mol＋0.03mol＋0.06mol＝0.30mol。

6.【答案】B

【解析】n（CO2）＝

＝0.150mol

n（NaOH）＝0.200L×1.00mol·L－1＝0.200mol

＝

＝

即1<

<2，反应产物为Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为x、y，则

，解得

，所以

＝

。

7.【答案】C

【解析】陶瓷是陶器和瓷器的总称，是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品。

8.【答案】B

【解析】铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而破裂，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。

9.【答案】D

【解析】0.98gCu（OH）2的物质的量为0.01mol，若全部生成CuO，则质量为

0.01mol×80g·mol－1＝0.80g，所以a点是CuO；若全部生成Cu2O，则质量为

0.005mol×144g·mol－1＝0.72g，所以b点是Cu2O，A错误。

根据化学方程式

4CuO

2Cu2O＋O2↑，反应过程中有氧气产生，B错误。

CuO和其所含铜元素的质量关系（以CuO的质量为10g计算）为10gCuO中含8g铜元素，观察图2知，曲线B符合上述质量关系（表示的是CuO）。

而曲线A上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其所含金属元素的质量，这是错误的，曲线C不符合Cu2O和其所含的铜元素的质量关系，所以C错误，D正确。

10.【答案】D

【解析】CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。

实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。

11.【答案】B

【解析】“84”消毒液的主要成分是NaClO。

12.【答案】D

【解析】D项，4NH3＋5O2

4NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2，NH3的氧化产物应为NO。

13.【答案】C

【解析】Fe、Cu对应的氧化物FeO和CuO为黑色；而Fe2O3为红棕色固体，故A错误；Fe放置在空气中生成氧化物Fe2O3，而Cu放置在空气中会生成Cu2（OH）2CO3（铜绿），故B错误；制备FeCl3、CuCl2，若蒸干会由于盐水解生成氢氧化物和HCl而失败，故C正确；电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上离子的放电顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋，析出的物质只有Cu和H2（Fe3＋生成Fe2＋），故D错误。

14.【答案】B

【解析】钠元素的焰色反应为黄色，要判断有无K＋，还需要透过蓝色钴玻璃观察。

15.【答案】D

【解析】D中所涉及的铝易进入食品、饭、水等，并被人体吸收，所以要加以控制。

16.【答案】D

【解析】A项，过氧化氢是一种纯净物，由过氧化氢分子构成，故A错误；

B项，过氧化氢是由氢元素和氧元素构成，1个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，故B错误；

C项，过氧化氢分解为氧气和水，属于分解反应，故C错误；

D项，每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成，故D正确；

17.【答案】C

【解析】根据实验现象可得出：

一定有铁离子生成，由于铁离子能氧化I－，故I－肯定完全被氧化，①结论不正确，评价不正确；②结论正确，评价不正确；③结论和评价都正确；④氯气可能恰好完全反应，结论不正确，评价正确；⑤仅由上述实验不能得到离子还原性顺序，结论不正确，评价不正确。

18.【答案】A

【解析】　要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：

一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，排除C、D项。

根据甲中溶液颜色发生的变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液”可知，甲中气体显碱性，即X为NH3，故Y为HCl。

19.【答案】B

【解析】此题涉及的反应有2Al＋Fe2O3

2Fe＋Al2O3、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

可以认为等物质的量的Fe、Al分别与稀硫酸、烧碱溶液反应所生成的H2的体积为a∶b，即2∶3。

20.【答案】D

【解析】①Cl2能与水反应生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；

②AgBr不稳定，易分解生成银，可用来制胶卷、感光纸，故②正确；

③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；

④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；

⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；

⑥NaClO与二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；

21.【答案】A

【解析】硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的典型特征是反应中既有硝酸盐的生成又有氮元素较低价化合物的生成。

对照四个选项。

A符合题意；B只起酸的作用；C只起氧化剂的作用；D只表现酸性。

22.【答案】B

【解析】Fe3O4与稀硝酸反应时，Fe2＋会被氧化为Fe3＋，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO

===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。

23.【答案】A

【解析】光导纤维的成分是二氧化硅，A错误；硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，B正确；用还原剂一氧化碳还原铁矿石，所以钢铁厂用热还原法冶炼铁，C正确；碳酸氢钠的不稳定性，产生二氧化碳使食品疏松，D正确；选A。

24.【答案】D

【解析】A项是Fe3＋将I－氧化生成了I2；B项红棕色斑点是Fe2O3，C项气体是NO，选D。

25.【答案】D

【解析】由题中信息可以看出NO2在酸雨形成的整个过程中起到催化剂的作用，H2SO4对乙酸乙酯的水解所起的作用也是催化剂的作用。

选D。

26.【答案】A

【解析】方法①中，铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，故制取相同物质的量的硝酸铜，铜与稀硝酸反应消耗的硝酸和产生的有害气体都少，从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好，B项正确；方法②中，2Cu＋O2

2CuO，CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2O，需要消耗能源，但对环境不产生污染，C项正确；方法③中，铜溶于N2O4的乙酸乙酯溶液中生成硝酸铜和一氧化氮的化学方程式为Cu＋2N2O4===Cu（NO3）2＋2NO，N2O4既是氧化剂又是还原剂，反应也会产生有害气体，综合这三种方法知，方法②是最经济和环保的，D项正确，A项错误。

27.【答案】D

【解析】根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的氧化物样品用盐酸溶解后所得的溶液中n（Fe2＋）＝0.025mol×2＝0.05mol。

据溶液中的电荷守恒可得2n（Fe2＋）＋3n（Fe3＋）＝n（Cl－），则n（Fe3＋）＝

[5.0mol·L－1×0.14L－2×0.05mol]＝0.2mol。

故n（Fe2＋）∶n（Fe3＋）＝0.05mol∶0.2mol＝1∶4，该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7；选D。

28.【答案】D

【解析】卤素单质都属于分子晶体，其单质的沸点与其相对分子质量成正比，根据沸点图像知，①②③④分别是F2、Cl2、Br2、I2，卤族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性越强，其单质越活泼，所以最活泼的非金属单质是F2，A正确；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以单质②能使品红溶液褪色，B正确；溴易挥发，在水中的溶液度较小，且密度大于水，所以为防止溴挥发，可以用水液封，则单质③保存时加入量水进行水封，C正确；卤族元素单质的氧化性随着原子序数增大而减小，所以氧化性从弱到强的顺序是④<③<②<①，D错误。

29.【答案】D

【解析】A项，2Fe＋3Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，正确；B项，AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，正确；C项，S＋O2

SO2、2SO2＋O2

2SO3，正确；D项，Al是＋3价的金属，只能发生反应：

2Al＋3Cl2===2AlCl3，后边的反应无法继续进行，错误。

30.【答案】C

【解析】A项，应生成FeCl3，与Fe的多少无关；B项，试纸被漂白；D项，CaSO3会被HClO氧化为CaSO4。

选C。