届高考化学二轮复习综合测试题4.docx
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届高考化学二轮复习综合测试题4
仿真冲刺练(四)
(时间:
100分钟,满分:
120分)
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14
O—16 K—39 Cu—64 I—127
一、单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.研究表明,燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是( )
A.减少煤炭供热 B.增加植被面积
C.推广燃料电池D.露天焚烧秸秆
2.用化学用语表示2Mg+CO2
2MgO+C中的相关微粒,其中不正确的是( )
A.中子数为12的镁原子:
Mg
B.MgO的电子式:
Mg
C.CO2的结构式:
O===C===O
D.碳原子的结构示意图:
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.FeSO4具有氧化性,可用作食品抗氧化剂
B.SiO2熔点高、硬度大,可用于制光学仪器
C.Al(OH)3具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
D.NH3具有还原性,可用作制冷剂
4.常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )
A.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO
、OH-、SO
B.加入过量氨水:
NH
、Al3+、OH-、SO
C.通入过量SO2:
Fe2+、H+、SO
、SO
D.加入过量NaClO溶液:
Fe2+、Na+、ClO-、SO
5.下列实验方案或措施不合理的是( )
A.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其纯度,选择甲基橙做指示剂
B.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二
C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH3
D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质
6.下列叙述正确的是( )
A.金属钠着火时,可用泡沫灭火器灭火
B.常温下,Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化
C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应
D.电解精炼铜过程中,若阳极质量减少32g,则电路中转移电子数目为NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:
Cu2++4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++4H2O
B.用稀硝酸除去试管内壁的银:
3Ag+4H++NO
===3Ag++NO↑+2H2O
C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:
ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
D.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液:
Ba2++OH-+HCO
===BaCO3↓+2H2O
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略),其中只有乙为单质,丁为淡黄色固体,己为红棕色气体,则下列说法正确的是( )
A.简单离子半径大小:
W>Y>Z>X
B.丁是含有共价键的离子化合物
C.最简单气态氢化物的热稳定性:
Y>Z
D.W的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离
9.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是( )
A.CaCl2(aq)
CaCO3(s)
CaO(s)
B.MgO(s)
MgCl2(aq)
Mg(s)
C.FeS2(s)
Fe2O3(s)
Fe(s)
D.CH3CH2Br
CH2===CH2
CH2—CH2
10.下列说法正确的是( )
A.反应CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应
B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C.Na2O2与水反应产生1molO2,理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中
的值增大
二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.有机物a(
)和b(
)属于含氮杂环化合物。
下列说法正确的是( )
A.b的一氯代物有3种
B.a和b均能发生取代反应和加成反应
C.a中所有碳原子一定共平面
D.a和b互为同分异构体
12.下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B
用CCl4萃取碘水中的I2
先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层
C
验证蛋白质变性
向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液
D
比较ZnS和CuS的Ksp的大小
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液
13.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0速率与时间关系曲线,说明t1时改变的条件是增大体系的压强
B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线,说明在NaCl浓度较高时溶液中O2的浓度减小,正极反应减慢导致腐蚀速率降低
C.图丙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH<0
D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀
14.一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.Na3R溶液中存在的阴离子是HR2-、R3-
B.pH=4.8时,c(H2R-)=c(HR2-)>c(OH-)>c(H+)
C.H3R的第三步电离常数Ka3(H3R)的数量级为10-6
D.Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于电离程度
15.在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。
在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是( )
A.323K时,缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率
B.a、b点对应的反应速率大小关系:
v(a) C.343K时,上述反应的化学平衡常数约为0.02 D.2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)的正反应为吸热反应 三、非选择题(本题共6小题,共80分) 16.(12分)亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐,常用于检验Fe3+,也是食盐防结剂。 以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料,制备亚铁氰化钾的流程如下: 回答下列问题: (1)“浸取”需控制在80℃以下进行,原因是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入________________________________。 (3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂,它的化学式是________。 (4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”,生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气,该反应的化学方程式为___________________________________________________________。 (5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。 (6)工业上,以石墨为电极,电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6],可用于检验Fe2+},阳极的电极反应式为________________________________________________。 (7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。 操作 现象 (i)取铁极附近的溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液 无明显现象 (ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 得出结论: ①锌能保护铁;②________________________________________________。 17.(15分)利用蒈烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示如下: 已知: R1CHO+R2CH2CHO (1)化合物B中的含氧官能团名称为________。 (2)A→B的反应类型为________。 (3)A的分子式为________。 (4)写出一分子F通过酯化反应生成环酯的结构简式: ____________________。 (5)写出G→H反应的化学方程式: __________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: ________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应;②分子中有4种不同化学环境的氢。 (7)写出以 和CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用): ________________________________________________________________。 18.(12分)某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件,并测定所制得产品的化学式。 已知: xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O为绿色或暗绿色固体,Cu4SO4(OH)6·2H2O为蓝色固体。 Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件 (1)实验需要0.50mol·L-1Na2CO3溶液和0.50mol·L-1CuSO4溶液各500mL,配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外,还有_________________________________。 (2)实验中测得反应物配比及温度对产物的影响分别如表1、表2所示: 表1 反应物配比对产物的影响 n(CuSO4)∶ n(Na2CO3) 1∶1.0 1∶1.1 1∶1.2 1∶1.3 产物生成速率 较慢 慢 快 较快 沉淀量/g 0.4281 0.5332 0.5490 0.5371 沉淀颜色 蓝色 浅蓝绿 绿色 绿色 表2 温度对产物的影响 温度/℃ 室温 65 75 85 95 产物生成速率 - 较慢 快 较快 快 沉淀量/g 无 1.3033 1.4512 1.2799 0.9159 沉淀颜色 - 绿色 绿色 绿色稍显黑色 黑色 ①由此得出制备碱式碳酸铜的最佳实验条件为________________________________ ________________________________________________________________________。 ②95℃时,观察到先有绿色沉淀生成,随后变为黑色。 沉淀由绿色变为黑色的原因为___________________________________________________________(用化学方程式表示)。 ③根据最佳实验条件,甲同学采用先混合溶液再加热的方法,成功制得绿色产品;乙同学采用先分别加热溶液再混合的方法,得到的产品却是蓝色的。 试分析乙同学实验结果的原因为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.测定产品碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的化学式 按照Ⅰ的方案,小组同学制得了碱式碳酸铜,并采用如下装置测定其化学式(可重复使用)。 (3)按气流方向,装置的连接顺序为a→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→( )( )→尾气处理。 (4)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下: 先检查装置的气密性,再装入药品,________(请按正确的顺序填入步骤的标号)。 ①停止加热,充分冷却 ②加热C装置一段时间 ③打开A装置中的活塞通氢气 ④收集气体并检验纯度 ⑤关闭A装置中的活塞 (5)称取9.55gxCuCO3·yCu(OH)2·zH2O产品,充分反应后,硬质玻璃管中得到4.8g残留物,同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。 则该产品的化学式为 ________________________。 19.(15分)KI可用于分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等。 制备原理如下: 反应① 3I2+6KOH===KIO3+5KI+3H2O; 反应② 3H2S+KIO3===3S↓+KI+3H2O。 按照下列实验过程,请回答有关问题。 (1)启普发生器中发生反应的化学方程式为______________________________________,用该装置还可以制备________(填一种气体化学式)。 (2)关闭启普发生器活塞,打开滴液漏斗的活塞,滴入30%的KOH溶液,待观察到_________________(填现象)时,停止滴入KOH溶液;然后_______________________(填操作),待KIO3混合液和NaOH溶液中气泡速率接近相同时停止通气。 (3)打开滴液漏斗的活塞,滴入硫酸溶液,并对KI混合液水浴加热,其目的是________________________________________________________________________。 (4)把KI混合液倒入烧杯,加入碳酸钡,在过滤器中过滤,过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外,还有硫酸钡和________,其中加入碳酸钡的作用是__________________。 合并滤液和洗液,蒸发至析出结晶,滤出经干燥得成品。 (5)如果得到3.2g硫单质,则理论上制得的KI为________g。 20.(14分)甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。 回答下列问题: (1)已知: CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890kJ·mol-1 C2H2(g)+ O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=-1300kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-572kJ·mol-1 则2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。 (2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。 ①若用 和 分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂,在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。 从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是________(填字母),其理由是____________________________________________________。 ②在恒容密闭容器中充入amol甲烷,测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图2所示,t0℃后CH4的转化率突减的原因可能是________________________________________________________________________。 (3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p,单位为Pa)与温度(t,单位为℃)的关系如图3所示。 ①t1℃时,向VL恒容密闭容器中充入0.12molCH4,只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得p(C2H4)=p(CH4),CH4的平衡转化率为________,在上述平衡状态某一时刻,改变温度至t2℃,CH4以0.01mol·L-1·s-1的平均速率增多,则t1________t2(填“>”“=”或“<”)。 ②在图3中,t3℃时,化学反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数Kp=________。 21.(12分)[选做题]本题包括A、B两小题,请选定其中的一小题作答,若多做,则按A小题评分。 A.[物质结构与性质] 石墨是一种混合型晶体,具有多种晶体结构,其一种晶胞的结构如图所示。 回答下列问题: (1)基态碳原子的核外电子排布图为__________________________________________。 (2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (3)CH 是有机反应中重要的中间体,其立体构型为__________________。 (4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为________,晶体中微粒间的作用力有________(填字母),石墨熔点高于金刚石是因为石墨中存在________(填字母)。 A.离子键B.σ键 C.π键 D.氢键 E.范德华力F.金属键 B.[实验化学] 邻硝基苯酚( )、对硝基苯酚( )是两种用途广泛的有机合成中间体,实验室可用苯酚进行硝化制得。 实验步骤如下: 步骤1: 向圆底烧瓶中加入20mL水、7mL浓硫酸、7.7gNaNO3。 将4.7g苯酚用适量的温水溶解后,逐滴加入烧瓶中,控制温度15~20℃,搅拌30min。 步骤2: 将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体,倾去酸液,并洗涤数次。 步骤3: 用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物(如图),将馏出液冷却得黄色固体 。 步骤4: 向蒸馏后的残液中加入30mL水、3.3mL浓盐酸、适量活性炭,加热煮沸,趁热过滤。 将滤液冷却,使 粗品析出,抽滤收集。 (1)步骤1中需“搅拌30min”的目的是_______________________________________。 (2)控制温度15~20℃的目的是_____________________________________________。 (3)用水蒸气蒸馏时,邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为______________,如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器,需采取的措施是_____________________________________________。 (4)步骤4中趁热过滤的目的是___________________________________________,抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、_______________________________________。 参考答案与解析 1.解析: 选D。 D项,焚烧秸秆会产生颗粒物,促使雾霾的形成,符合题意。 2.解析: 选B。 B项,MgO为离子化合物,电子式为Mg2+[ ]2-,B错误。 3.解析: 选C。 A项,FeSO4可以吸收O2,自身表现还原性,故可用作食品抗氧化剂,错误;B项,SiO2具有光传导能力,因而可用于制光学仪器,错误;C项,Al(OH)3可以中和胃酸,表现为弱碱性,正确;D项,液氨汽化时需要吸热,故可用作制冷剂,并不是因为其具有还原性,错误。 4.解析: 选A。 铝土矿用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO 和H+。 A项,溶液中加入过量的NaOH溶液后发生反应: Al3++4OH-===AlO +2H2O、Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓、Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓、H++OH-===H2O,反应后的溶液中主要存在Na+、AlO 、OH-、SO ,正确;B项,加入过量的氨水发生反应: Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH 、Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH 、Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH 、H++NH3·H2O===NH +H2O,反应后的溶液中不存在Al3+,错误;C项,通入过量的SO2发生反应: SO2+2Fe3++2H2O===2Fe2++SO +4H+,不存在SO ,错误;D项,NaClO具有强氧化性,会将Fe2+氧化成Fe3+,ClO-会与Al3+、Fe3+发生相互促进的水解反应,将Al3+、Fe3+转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反应后的溶液中不含Fe2+,错误。 5.解析: 选D。 当盐酸与NaHCO3溶液恰好反应时所得溶液因溶有CO2而显酸性,故滴定时可用甲基橙做指示剂,A正确;能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3,C正确;即使亚硫酸钠没有变质,在酸性条件下硝酸根离子也能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,从而形成难溶于酸的硫酸钡沉淀,D错误。 6.解析: 选B。 A项,泡沫灭火器使用过程中会产生CO2,CO2与Na燃烧产生的Na2O2反应生成O2,O2助燃,使火势更旺,错误;C项,蔗糖不能发生银镜反应,错误;D项,阳极不仅仅是Cu溶解,Fe、Zn和Ni等也会溶解,错误。 7.解析: 选B。 A项,Cu(OH)2难溶于水,所以化学式保留,正确的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O,错误;B项,稀硝酸被还原成NO,Ag被氧化成Ag+,正确;C项,SO2具有还原性,NaClO具有氧化性,应发生氧化还原反应,正确的离子方程式为ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO +2H+,错误;D项,加入少量的Ba(OH)2溶液,OH-完全参加反应,正确的离子方程式为2HCO +Ba2++2OH-===BaCO3↓+CO +2H2O,错误。 8.解析: 选B。 丁为淡黄色固体,且为二元化合物,故丁是Na2O2;己是红棕色气体,故己是NO2;丙与单质乙反应得到NO2,故乙是O2,丙是NO,甲是NH3,戊是H2O。 由以上分析及X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素可知,X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na。 Na+半径比O2-、N3-的半径小,A错误;Na2O2中Na+与O 是通过离子键结合在一起的,O 内氧原子间是靠共价键结合在一起的,B正确;非金属性: O>N,则热稳定性: H2O(g)>NH3,C错误;NaOH抑制水的电离,D错误。 9.解析: 选C。 A项,CaCl2与CO2不能反应,错误;B项,电解熔融MgCl2生成Mg,电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀,错误;D项,CH3CH2Br与NaOH水溶液发生取代反应生成CH3CH2OH,CH3CH2Br在NaOH醇溶液中发生消去反应生成CH2===CH2,错误。 10.解析: 选B。 A项,该反应的ΔS>0,若反应放热,任何条件下都能自发进行;若反应吸热,则高温下能自发进行,A错误;B项,为了延缓钢铁水闸的腐蚀,可将钢铁做原电池的正极或做电解池的阴极,B正确;C项,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,每产生1molO2,理论上转移2×6.02×1023个电子,C错误;D项, = ,向氨水中通入CO2,CO2与O
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