浙教版科学九上14常见的碱同步练习I卷.docx

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浙教版科学九上14常见的碱同步练习I卷

浙教版科学九上1.4常见的碱同步练习（I）卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题（共12题；共24分）

1.（2分）下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是（）

A.碳酸钠　小苏打　Na2CO3    

B.氢氧化钠　纯碱　NaOH    

C.氢氧化钙　生石灰　CaO    

D.氢氧化钙　消石灰　Ca（OH）2    

2.（2分） 下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）

A.向一定量的氢氧化钠溶液中不断地滴加水

​

B.向一定量久置于空气中的氢氧化钠固体中不断地滴加稀盐酸

​

C.向等质量的锌、铁颗粒中分别滴加足量相同浓度的稀盐酸

​

D.向t℃一定量饱和硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体​

​

3.（2分）下列关于酸、碱、盐的说法中错误的是（）

A.熟石灰可用于改良酸性土壤    

B.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍    

C.盐都是咸的，都可用于烹调    

D.硝酸应盛放在棕色试剂瓶中    

4.（2分）下列选项所示的物质转化均能一步实现的是（）

A.Fe

Fe2O3

Fe（OH）3    

B.CuO

CuSO4

CuCl2    

C.S

SO2

H2SO4    

D.CO2

Na2CO3

NaOH    

5.（2分）氢氧化钾与氢氧化钠都是常见的碱，有一些相似的化学性质。

下列有关氢氧化钾的说法正确的是（）

A.氢氧化钾固体露置在空气中易变质    

B.氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红    

C.氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀    

D.2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应    

6.（2分）分析和推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理结果中正确的是（）

A.铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，则金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2

B.CO2不支持燃烧，所以灭火都可以用CO2

C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以盐酸能使紫色石蕊试液变红

D.燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧

7.（2分） 下列实验操作和结论的说法正确的是（）

A.取少量溶液于试管中，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有Ag+

B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐

C.只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来

D.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳

8.（2分）将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）

A.6    

B.8    

C.11    

D.14    

9.（2分）物质性质决定用途．下列说法错误的是（）

A.熟石灰具有碱性，和硫酸铵混合使用防止土壤酸化、板结    

B.小苏打具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多    

C.硫酸铜溶液能与铁反应，切割钢板时用于划线    

D.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹    

10.（2分）家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具都可能释放出甲醛（CH2O），它是室内污染物之一。

纳米二氧化钛（TiO2）可使吸附在其表面的甲醛等物质发生氧化，从而降低空气中有害物质的浓度。

正钛酸（H4TiO4）在一定条件下分解失水可制得纳米二氧化钛。

下列说法不正确的是（）

A.纳米TiO2 属于氧化物    

B.纳米TiO2 添加到墙面涂料中，可有效净化空气中的甲醛    

C.甲醛由碳、氢、氧原子构成    

D.制备纳米TiO2 的反应：

H4TiO4 ══TiO2+2H2O    

11.（2分）下列物质敞口存放在桌面上，质量会减小的是（）

A.浓硫酸    

B.无水硫酸铜粉末    

C.碳酸钠晶体    

D.固体氢氧化钠    

12.（2分）下列说法正确的是（）

A.盐的组成中不一定含有金属离子    

B.食盐就是盐，盐就是食盐    

C.盐的组成中一定没有氢离子    

D.盐的组成中一定没有氢氧根离子    

二、填空题（共8题；共26分）

13.（5分）洗涤是生活、生产中不可缺少的操作过程，下列有关洗涤方法中正确的是________。

A．清洗汽车修理工手上的油污，用汽油

B．清洗久置澄清石灰水的试剂瓶瓶壁上的白色固体，用热水

C．清洗一氧化碳还原氧化铜后试管壁上留下的红色物质，用稀硫酸

D．清洗厨房餐具上的油污，用________．

14.（2分）取一小匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入约30mL的水，用玻璃棒搅拌，放置，使上层清液澄清，向澄清的溶液中通入少量二氧化碳．完成下列问题：

由此你获得氢氧化钙的物理性质：

________．化学性质：

________．

现象

在水中的溶解情况

________

向澄清溶液中通入二氧化碳

________

15.（3分）氢氧化钠固体必须密封保存的原因有两个方面：

（1）物理方面的原因是________；

（2）化学方面的原因是________（用化学方程式表示）。

16.（3分）某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化镁中的一种或两种混合而成。

现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则该混合溶液的组成是________。

17.（3分）请根据表中物质回答下列有关问题．

序号

①

②

③

④

物质

醋酸

氧化铁

熟石灰

纯碱

①选用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：

________．

②某澄清溶液由HNO3、Na2SO4、K2CO3、CuCl2四种物质中的两种组成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（m）与加入Ba（OH）2溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液所含的溶质是________．

18.（5分）填写实验报告．

实验内容

实验现象

分析、结论及解释

（1）测定碱溶液的pH

取两片pH试纸，放在白瓷板上，分别用玻璃棒蘸取稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与

________比较，读出pH．

若实验过程中，用沾有水的玻璃棒蘸取溶液，则所测得的pH________

（填“＞”、“=”或“＜”）实际值．

（2）碱和指示剂作用

取两支洁净的试管，分别加入约2mL的稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水，再分别加入3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化．

两支试管中的酚酞溶液均变为________色．

稀氢氧化钠溶液、澄清石灰水都呈________性．

（3）碱和非金属氧化物的反应

用排水法收集一瓶呼出的气体，然后加入约2mL澄清石灰水，振荡，观察现象．

澄清石灰水变浑浊．

反应的化学方程式：

________．

19.（1分）根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物．凡能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物；凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物；既可以与碱反应生成盐和水、也可以与酸反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物．

是一种两性氧化物，它能发生如下化学反应：

；

．请回答下列问题：

（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是_________

A.

B.

C.

D.

（2）

的名称是偏铝酸钠，它属于________（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质．偏铝酸钠电离时产生的阴离子是________（填离子符号）．

20.（4分）有下列几种物质：

a．盐酸、b．烧碱、c．熟石灰、d．食盐、e．纯碱，请选择合适的物质填空（不得重复）：

（1）用来清除铁锈的物质________；

（2）常用降低土壤酸性的是________；

（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是________。

三、解答题（共4题；共34分）

21.（6分）向含CuCl2 和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：

（1）写出PM段发生的化学方程式________。

（2）P点溶液中的溶质是________。

（3）试通过计算确定m1的值。

（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？

（结果保留0.1%）

22.（9分） 一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验．

（1）请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为________ ，NaOH的相对分子质量为________ ;

（2）求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl）

（3）请在图2中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图．（请用黑色签字笔作图）

23.（11分）小青在实验室发现一瓶长期敞口放置的浓盐酸，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。

取10克此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液，用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，得到数据如下表所示：

加入氢氧化钠的

体积/毫升

0

1.0

8.0

9.5

10.5

12.0

16.5

烧杯中溶液的pH

1.0

1.3

2.0

3.9

9.9

11.9

12.8

（1）请你绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液的体积（V）之间的关系曲线。

（2）请根据图象找出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积，并据此计算此瓶浓盐酸的溶质质量分数。

（氢氧化钠溶液的密度按1.0克／毫升计算）

24.（8分）向一定质量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

请回答下列问题

（1）请写出O～a段发生化学反应的方程式一个：

________。

（2）c点的沉淀成分为：

________。

（3）请通过计算确定m点的值。

四、实验探究题（共4题；共28分）

25.（13分）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。

（注：

BaCl2溶液呈中性）

（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。

你认为小柯的观点是否正确，并说明理由________。

（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。

（3）进一步探究：

另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。

请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。

26.（5分）（2016•丽水）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究

【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？

【猜想与假设】

①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；

②全部变质，固体是Na2CO3．

【查阅资料】

①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；

②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．

（1）【进行实验】

步骤

实验操作

实验现象

1

取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解

固体全部溶解

2

取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液

产生白色沉淀

3

取 △ 于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液

产生红褐色絮状沉淀

【解释与结论】

①请将步骤3实验操作补充完整；________

②步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是________；

③根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．

（2）【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．你认为是否合理？

________

得出结论：

________．

27.（3分）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）实验A是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为________；

（2）实验B的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为________色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是________；其中所发生反应的化学反应属于________反应（填反应类型）．

28.（7分）科学实验要按照一定的步骤来完成的。

某同学在盛有氢氧化钙溶液的试管中滴入碳酸钠溶液（如图甲）,看到了白色沉淀,是因为发生了如下的反应（用化学方程式表示）________；然后该同学在盛有碳酸钠溶液的试管中滴入氢氧化钙溶液（如图乙）,却没有出现白色沉淀,原因是________。

参考答案

一、单选题（共12题；共24分）

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

二、填空题（共8题；共26分）

13-1、

14-1、

15-1、

15-2、

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

19-2、

20-1、

20-2、

20-3、

三、解答题（共4题；共34分）

21-1、

21-2、

21-3、

21-4、

22-1、

22-2、

22-3、

23-1、

23-2、

24-1、

24-2、

24-3、

四、实验探究题（共4题；共28分）

25-1、

25-2、

25-3、

26-1、

26-2、

27-1、

27-2、

28-1、