高中化学必修二第一章知识点和习题含答案讲课教案.docx
- 文档编号:1150914
- 上传时间:2022-10-18
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:51.73KB
高中化学必修二第一章知识点和习题含答案讲课教案.docx
《高中化学必修二第一章知识点和习题含答案讲课教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高中化学必修二第一章知识点和习题含答案讲课教案.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高中化学必修二第一章知识点和习题含答案讲课教案
第一章物质结构元素周期律
一、原子结构
质子(Z个)
原子核注意:
中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
1.原子
核外电子(Z个)
2.元素、核素、同位素
元素:
具有相同的同一类原子的总称。
核素:
具有一定数目的和一定数目的的一种原子。
同位素:
质子数相同而数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)
3.原子核外电子的排布规律:
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层:
一(能量最低)二三四五六七
对应表示符号:
KLMNOPQ
★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
二、元素周期表
1.编排原则:
①按原子序数递增的顺序从左到右排列(原子序数=核电荷数==)
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
(周期序数=原子的电子层数)
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
(主族序数=原子最外层电子数)
2.结构特点:
核外电子层数元素种类
第一周期12种元素
短周期第二周期28种元素
周期第三周期38种元素
元(7个横行)第四周期418种元素
素(7个周期)第五周期518种元素
周长周期第六周期632种元素
期第七周期7未填满(已有26种元素)
表主族:
ⅠA~ⅦA共7个主族
族副族:
ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族
(18个纵行)第Ⅷ族:
三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间
(16个族)零族:
稀有气体
1.已知某粒子,则元素R的原子序数是()。
A.ZB.A-ZC.Z-nD.Z+n
三、元素周期律
1.元素周期律:
元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2.同周期元素性质递变规律
第三周期元素
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)电子排布
电子层数相同,最外层电子数依次增加
(2)原子半径
原子半径依次减小
—
(3)主要化合价
+1
+2
+3
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
—
(4)金属性、非金属性
金属性减弱,非金属性增加
—
(5)单质与水或酸置换难易
冷水
剧烈
热水与
酸快
与酸反
应慢
——
—
(6)氢化物的化学式
——
SiH4
PH3
H2S
HCl
—
(7)与H2化合的难易
——
由难到易
—
(8)氢化物的稳定性
——
稳定性增强
—
(9)最高价氧化物的化学式
Na2O
MgO
Al2O3
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
—
最高价氧化物对应水化物
(10)化学式
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
H2SiO3
H3PO4
H2SO4
HClO4
—
(11)酸碱性
强碱
中强碱
两性氢
氧化物
弱酸
中强
酸
强酸
很强
的酸
—
(12)变化规律
碱性减弱,酸性增强
—
第ⅠA族碱金属元素:
LiNaKRbCsFr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)
第ⅦA族卤族元素:
FClBrIAt(F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
(Ⅰ)同周期比较:
金属性:
Na>Mg>Al
与酸或水反应:
从易→难
碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
非金属性:
Si<P<S<Cl
单质与氢气反应:
从难→易
氢化物稳定性:
SiH4<PH3<H2S<HCl
酸性(含氧酸):
H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4
(Ⅱ)同主族比较:
金属性:
Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)
与酸或水反应:
从难→易
碱性:
LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH
非金属性:
F>Cl>Br>I(卤族元素)
单质与氢气反应:
从易→难
氢化物稳定:
HF>HCl>HBr>HI
(Ⅲ)
金属性:
Li<Na<K<Rb<Cs
还原性(失电子能力):
Li<Na<K<Rb<Cs
氧化性(得电子能力):
Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+
非金属性:
F>Cl>Br>I
氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
还原性:
F-<Cl-<Br-<I-
酸性(无氧酸):
HF<HCl<HBr<HI
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:
(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。
(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。
对除稀有气体元素原子以外的任何原子或离子的半径进行比较要“三看”:
1首先看层,层少半径小;
2同层看核,核大半径小;
3同核看价,价高半径小.
1.下列元素中,最高正化合价数值最大的是()。
A.CB.FC.SD.Ne
2.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()。
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
3.下列粒子半径之比小于1的是()。
A.r(Na+)/r(Na)B.r(Cl-)/r(Cl)
C.r(Na)/r(Mg)D.r(Ca)/r(Mg)
4.有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是()。
A.A>B>C>DB.D>B>A>C
C.B>A>C>DD.C>A>B>D
5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()。
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2B.稳定性:
HCl>HI
C.酸性:
HClO4>HIO4D.酸性:
HClO3>HIO3
6.下列说法错误的是()。
A.原子半径:
F<Mg<KB.稳定性:
PH3>H2S>NH3
(4)牌子响C.酸性:
H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性:
Al(OH)3<Mg(OH)2<KOH
就算你买手工艺品来送给朋友也是一份意义非凡的绝佳礼品哦。
而这一份礼物于在工艺品店买的现成的礼品相比,就有价值意义,虽然它的成本比较低但它毕竟它是你花心血花时间去完成的。
就像现在最流行的针织围巾,为何会如此深得人心,更有人称它为温暖牌绝大部分多是因为这个原因哦。
而且还可以锻炼你的动手能力,不仅实用还有很大的装饰功用哦。
四、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
键型
离子键
共价键
市场环境所提供的创业机会是客观的,但还必须具备自身的创业优势,才能使我们的创业项目成为可行。
作为大学生的我们所具有的优势在于:
概念
(2)缺乏经营经验阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键
(5)资金问题原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键
成键方式
3、你是否购买过DIY手工艺制品?
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
我们从小学、中学到大学,学的知识总是限制在一定范围内,缺乏在商业统计、会计,理财税收等方面的知识;也无法把自己的创意准确而清晰地表达出来,缺少个性化的信息传递。
对目标市场和竞争对手情况缺乏了解,分析时采用的数据经不起推敲,没有说服力等。
这些都反映出我们大学生创业知识的缺乏;阴、阳离子
我们大学生没有固定的经济来源,但我们也不乏缺少潮流时尚的理念,没有哪个女生是不喜欢琳琅满目的小饰品,珠光宝气、穿金戴银便是时尚的时代早已被推出轨道,简洁、个性化的饰品成为现代时尚女性的钟爱。
因此饰品这一行总是吸引很多投资者的目光。
然而我们女生更注重的是感性消费,我们的消费欲望往往建立在潮流、时尚和产品的新颖性上,所以要想在饰品行业有立足之地,又尚未具备雄厚的资金条件的话,就有必要与传统首饰区别开来,自制饰品就是近一两年来沿海城市最新流行的一种。
原子
成键元素
1、DIY手工艺市场状况分析活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊:
NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)
(三)上海的文化对饰品市场的影响非金属元素之间
1.离子键与共价键的比较
离子化合物:
由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(一定有离子键,可能有共价键)
共价化合物:
原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
(只有共价键)
极性共价键(简称极性键):
由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl。
共价键
非极性共价键(简称非极性键):
由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。
2.电子式:
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:
(1)电荷:
用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
(2)[](方括号):
离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。
例:
CO2Na2O2H2O
1.含有下列键型的物质,可能为单质的是()
A.只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质
C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质
2.下列不是离子化合物的是()
A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO3
3.下列电子式书写正确的是()
4.下列叙述正确的是()
A.O2分子间存在着非极性共价键B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物D.盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物
高一化学必修2第一章单元测试题
一、选择题
1.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()。
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
2.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()。
A.X的原子序数比Y小B.X原子的最外层电子数比Y大
C.X的原子半径比Y大D.X元素的最高正价比Y大
3.已知下列反应:
Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2X-+Z22Z-+X2,X2、Y、Z2为三种元素的单质,在Cu2Y中,Y为-2价。
下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是()。
A.HXO4>H2YO4>HZO4B.HZO4>HXO4>H2YO4
C.HZO4>H2YO4>HXO4D.H2YO4>HZ
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学 必修 第一章 知识点 习题 答案 讲课 教案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)