高考理综选择题第七题常识类知识点总结07485.docx

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高考理综选择题第七题常识类知识点总结07485

高考理综选择题第七题常识类知识点总结 

一、现代仪器 

  1.核磁共振仪：

有机物中处于不同化学环境的氢原子种类；  

 2.红外光谱仪：

主要测定有机物中官能团的种类；   

3.紫外光谱仪：

有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 

  4.质谱仪：

有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 

  5.原子吸收（发射）光谱仪：

测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素；   

6.分光光度计重点是测反应速率度计：

测定溶液中物质的成分以含量，如果某个反应伴随颜色改变，浓度与颜色的深浅成正比，颜色深浅就对应于分光光度计上吸光度的大小。

所以通过吸光度的变化，可以确定反应速率。

； 

  7.色谱分析仪：

利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 

  8.李比希燃烧法：

测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl；   （由德国化学家李比希于1831年提出。

即将准确称量的样品置于一燃烧管中，经红热的氧化铜氧化后，再将其彻底燃烧成二氧化碳和水，用纯的氧气流把它们分别赶入烧碱石棉剂（附在石棉上粉碎的氢氧化钠）及高氯酸镁的吸收管内，前者将排出的二氧化碳变为碳酸钠，后者吸收水变为含有结晶水的高氯酸镁，这两个吸收管增加的重量分别表示生成的二氧化碳和水的重量，由此即可计算样品中的碳和氢的含量：

碳%=（12×100×A）/（44×B），氢%=（2×100×C）/（18×B）（其中A代表生成的二氧化碳重量，B代表样品的重量，C代表生成的水重量）。

如果碳与氢的百分含量相加达不到100，而又检测不出其他元素，则差数就是氧的百分含量。

本法的特点是碳氢分析在同一样品中进行，且对仪器装置稍加改装后，即能连续检测其他元素。

分析的准确度一般为±0.2%。

）

9.铜丝燃烧法：

测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素；   

10..钠熔法：

测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN；   

11.元素分析仪：

测定物质中元素的种类； 

  12.扫面隧道显微镜：

观察、操纵物质表面的原子和分子；（扫描隧道显微镜的工作原理简单得出乎意料。

就如同一根唱针扫过一张唱片，一根探针慢慢地通过要被分析的材料（针尖极为尖锐，仅仅由一个原子组成）。

一个小小的电荷被放置在探针上，一股电流从探针流出，通过整个材料，到底层表面。

当探针通过单个的原子，流过探针的电流量便有所不同，这些变化被记录下来。

电流在流过一个原子的时候有涨有落，如此便极其细致地探出它的轮廓。

在许多的流通后，通过绘出电流量的波动，人们可以得到组成一个网格结构的单个原子的美丽图片。

） 

二、化学史 

  1.道尔顿：

提出原子学说； 

  2.汤姆生：

在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；  

 3.卢瑟福：

在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 

  4.波尔：

在量子力学基础上提出轨道模型； 

  5舍勒：

发现氯气； 

  6.维勒：

人工合成尿素；   

7.门捷列夫：

元素周期表； 

三、材料及成分 

  1.火棉：

纤维素与硝酸完全酯化的产物；  

 2.胶棉：

纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 

  3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素；  

 4.醋酸纤维：

纤维素与醋酸酐酯化后的产物；   

5.光导纤维：

成分为SiO2，全反射原理； 

  6.Al2O3:

人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 

  7. SiO2：

硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分；

   8.硅酸盐：

水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 

  9.新型无机非金属材料：

氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；  具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能；   

10.传统无机非金属材料：

水泥、玻璃、陶瓷； 

  11.新型高分子材料：

高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等；   

12.三大合成材料：

合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 

四、能源问题 

  1.石油：

烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化   

2.煤：

主要成分是碳 

煤的干馏、气化、液化都是化学变化； 

  3.生物质能：

通过光合作用，太阳能以化学能的形式贮藏在生物质中的能量形式； 木材、森林废弃物、农业废弃物、植物、动物粪便、沼气等；  

 4.新能源：

太阳能、风能、潮汐能、氢能、核能； 

五、环境问题与食品安全 

  1.臭氧层空洞：

氟利昂进入平流层导致臭氧减少； 

  2.温室效应：

大气中CO2、CH4增多，造成全球平均气温上升； 

  3.光化学烟雾：

NxOy在紫外线作用下发生一系列的光化学反应而生成的有毒气体；   

4.赤潮：

海水富营养化；   

5.水华：

淡水富营养化； 

6. 酸雨：

pH＜5.6； 

7.室内污染：

HCHO、苯、放射性氡、电磁辐射； 

8.PM2.5：

直径≤2.5μm（2.5×10-6m）能在空中长时间悬浮，颗粒小，表面积大，能吸附大量有害有毒物质（如金属、微生物）； 

 雾霾天气的形成于部分颗粒在空气中形成气溶胶有关 

9.非法食品添加剂：

吊白块（又称雕白粉，系以福尔马林结合亚硫酸氢钠再还原制得，化学名称为次硫酸氢钠甲醛或甲醛合次硫酸氢钠，分子式为NaHS02·CH20·2H20。

呈白色块状或结晶性粉状，易溶于水。

常温时较为稳定，高温下具有极强的还原性，有漂白作用。

遇酸即分解，其水溶液在60℃以上就开始分解出有害物质，120℃下分解产生甲醛、二氧化硫和硫化氢等有毒气体）、苏丹红、三聚氰胺、硼酸（有刺激性。

有毒，内服严重时导致死亡）、荧光增白剂（荧光增白剂（fluorescentbrightener）是一种荧光染料，或称为白色染料，也是一种复杂的有机化合物。

它的特性是能激发入射光线产生荧光，使所染物质获得类似萤石的闪闪发光的效应，使肉眼看到的物质很白。

）、瘦肉精（大剂量用在饲料中可以促进猪的增长，减少脂肪含量，提高瘦肉率，但食用含有瘦肉精的猪肉对人体有害。

）、工业明胶（工业明胶是一种从动物的结缔或表皮组织中的胶原部分水解出来的蛋白质。

它具有许多优良的物理及化学性质，如形成可逆性凝胶、黏结性、表面活性等，在食品工业中广泛地用作胶冻、乳化剂、稳定剂、黏合剂和澄清剂等。

2012年4月，网传老酸奶和果冻里有破皮鞋做的工业明胶，果冻企业否认）； 

10.腌制食品：

腌制过程中会产生亚硝酸盐，具有致癌性； 

11.地沟油：

地沟油中有黄曲霉素，具有致癌性；可以制肥皂盒生物柴油； 

12.绿色化学：

绿色化学是指化学反应及其过程以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”。

绿色化学的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产的各环节都实现净化和无污染的反应途径； 

六、糖类 1.单糖：

丙糖：

甘油醛（最简单的糖）CH2（OH）CH（OH）CHO       戊糖：

核糖、脱氧核糖；  己糖：

葡萄糖、半乳糖、果糖；

 2.二糖：

分子式 名称 有无醛基 水解产物   

蔗糖 无 葡萄糖+果糖 C11H22O11 麦芽糖 有 葡萄糖+葡萄糖 同分异构体 

乳糖 有 葡萄糖+半乳糖   

纤维二糖 有 葡萄糖+葡萄糖 

 3.多糖：

①淀粉（C6H10O5）n和纤维素（C6H10O5）n，

n值是一个区间，故两者不是同分异构体，都是混合物； 

②判断淀粉水解程度的方法  （在酸性条件下水解）      

 a.尚未水解：

必须先加NaOH中和硫酸，再加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀；       

b.完全水解：

加入碘水，不呈蓝色 

     c.取两份，一份加入碘水呈蓝色；一份加入NaoH中和硫酸后，再加入新制氢氧化铜加热，有砖红色沉淀 

③人体中无纤维素酶，不能消化纤维素，多吃含纤维素食物可促进肠道蠕动； 

七、氨基酸和蛋白质 

   1.α-氨基酸：

氨基和羧基连在同一个碳上，天然蛋白质水解生成的氨基酸都是.α-氨基酸； 

 2.两性：

-NH2具有碱性，-COOH具有酸性 

固体氨基酸主要以内盐形式存在，所以具有较高的熔沸点，且难溶于有机溶剂；         

两个不同的氨基酸缩合形成二肽，有四种不同的产物（两个自身，两个交叉）；  

 3.分离：

 当氨基酸以两性离子存在于溶液中时，其溶解度最小，而不同的氨基酸出现这种 情况的pH各不相同，故可利用此差异，通过调节溶液的pH值来分离氨基酸； 

 4.盐析：

许多蛋白质在水中有一定的溶解度，溶于水形成胶体； 

  在浓度较高的低盐金属盐（Na2SO4）或铵盐中，能破坏胶体结构而使蛋白质溶 解度降低，从而使蛋白质变成沉淀析出，析出的蛋白质仍具有生物活性； 

5.变质：

    ①重金属盐、强酸、强碱、甲醛、酒精等可使蛋白质变性而失去活性，析出的蛋白质不再溶于水； 

   ②当人体误食重金属盐时，可喝大量的牛奶、豆奶、鸡蛋清来解毒； ③酒精消毒是破坏了病毒的蛋白质活性而杀死病毒；

 6.颜色反应：

     ①蛋白质遇双缩脲试剂呈玫瑰紫色；（能和双缩脲发生紫色反应的物质至少含有2个肽键（—CO—NH—）蛋白质中有肽键，而肽键可以与双缩脲试剂发生反应产生紫色的络合物）

②含苯环的蛋白质与浓硝酸作用生成黄色物质；      

③氨基酸遇茚三酮呈紫色；（所有氨基酸及具有游离α-氨基和α-羧基的肽与茚三酮反应都产生蓝紫色物质，只有脯氨酸和羟脯氨酸与茚三酮反应产生（亮）黄色物质。

）

 7.氢键存在：

     ①蛋白质的二级结构； 

     ②DNA双螺旋结构，AT之间两条，CG之间三条； 

八、油脂 

1.油脂不是高分子，是由高级脂肪酸与甘油形成的酯类； 

2.油：

不饱和脂肪酸甘油酯，常温液态，如豆油、花生油；能使溴水退色；不能从溴水中萃取溴单质； 

3.脂肪：

饱和脂肪酸甘油酯，常温固态，如猪油、牛油油；  

4.皂化反应：

油脂与碱反应生成甘油与高级脂肪酸钠； 

5.油脂硬化：

不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气反应生成饱和高级脂肪酸甘油酯

6：

油脂和矿物油不是同一物质，矿物油是烃类； 

7.天然的油脂都是混合物； 

8.硬水中有较多的Mg2+、Ca2+，会生成不溶于水的（C17H35COO）2Mg和 （C17H35COO）2Ca，使肥皂的消耗量增加，故不宜在硬水中使用肥皂； 

9.不饱和脂肪酸甘油酯中的双键会被空气氧化而变质；

 10.地沟油和人造奶油都是油脂； 

九、化学中的不一定 

1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。

如氢的同位素（11H）中只有一个质子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。

如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。

如CO、NO都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。

如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。

如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚 类，不属于酸。

6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。

如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。

7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。

如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。

如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9. 离子化合物中不一定含有金属离子。

如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。

 10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。

如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。

只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH＝7的溶液才是中性。

12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。

13. 分子晶体中不一定含有共价键。

如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。

如Fe3+可被还原为Fe2+。

16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。

如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。

18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。

如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。

如AlO2-、MnO4-。

20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。

如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。

21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。

如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。

一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。

如NH4Cl属于离子晶体。

24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。

如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。

铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26. 强电解质不一定导电；一般强电解质的晶体不导电；

27. 强电解质的导电性不一定强于弱电解质；与溶度有关； 

28. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。

如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

常考知识点的归纳 

1.主要成分是纤维素的物质 

  麻类、棉花、木棉、人造丝、人造毛、人造棉、铜氨纤维等；  干扰项：

光导纤维、醋酸纤维、硝化纤维、火棉、胶棉； 

2.属于蛋白质，水解得到氨基酸，燃烧有焦羽毛气味   动物毛发角蹄、蚕丝、血红蛋白、酶类、天然皮革；   干扰项：

人造奶油； 

3.主要成分为油脂的物质 动物油、植物油、地沟油、人造奶油、鱼肝油、脂肪；   干扰项：

矿物油； 

4.高分子物质 蛋白质、淀粉、纤维素、PVC、PLA、核酸、聚XX；   干扰项：

油脂、维生素； 

5.能水解，且产物均为葡萄糖的物质   淀粉、麦芽糖、纤维二糖、纤维素；

 6.元素定性分析法 

  李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、元素分析仪、原子吸收（发射）光谱； 

7.测定有机物结构有作用 

  核磁共振、质谱、红外光谱 8.原子结构模型的建立 

  ①汤姆生：

在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型；   ②卢瑟福：

在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型；   ③波尔：

在量子力学基础上提出轨道模型；  干扰项：

道尔顿：

只是提出了原子的概念；布朗运动：

只能说明分子作无规则运动；

 8.概念 

1.电解质：

在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； 

水、有机酸、无机酸、碱、盐、金属氧化物都是电解质 

2.非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物；

 3.强电解质：

在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质;  

强酸：

HCl,H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4等  

强碱：

KOH,NaOH,Ca（OH）2,Ba（OH）2等可溶性碱  绝大部分盐：

CaCl2,CuSO4,Na2CO3,BaSO4,CaCO3等 

干扰项：

难溶性盐虽然溶解度小，但它是强电解质； 

4.弱电解质：

在水溶液或熔融状态下部分电离的电解质； 

弱酸：

HAc,H2CO3,HF,HClO,H2SO3,H2S,H3PO4等； 弱碱：

NH3H2O,Cu（OH）2Mg（OH）2等难溶性碱；  少部分盐：

Pb（Ac）2,HgCl2 

5.碱性氧化物：

能与酸反应，只生成盐和水的氧化物；

 6.酸性氧化物：

能与碱反应，只生成盐和水的氧化物;   

习题练习

1．下列说法正确的是（）

A．空气中的PM2.5是指空气中细颗粒物直径≤2.5pm的颗粒物（其他的长度单位还有兆米（Mm）、千米（km）、分米（dm）、厘米（cm）、毫米（mm）、丝米（dmm）、忽米（cmm）、微米（μm）、纳米（nm）、皮米（pm）、飞米（fm）、阿米（am）等.他们同米的换算关系如下：

1Mm=1×10^6m 

1km=1×10^3m 

1dm=1×10^（-1）m 

1cm=1×10^（-2）m 

1mm=1×10^（-3）m 

1dmm=1×10^（-4）m 

1cmm=1×10^（-5）m 

1μm=1×10^（-6）m 

1nm=1×10^（-9）m 

1pm=1×10^（-12）m 

1fm=1×10^（-15）m 

1am=1×10^（-18）m）

B．“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏都是化学变化的过程

C．蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的

D．原子结构模型的演变历史可表示为：

道尔顿---卢瑟福---汤姆生---波尔

2．下列说法不正确的是（）

A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：

过程中都包含化学变化

D．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2．5在空气中只形成气溶胶

3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法正确的是（）

A．PM2．5是指空气中细颗粒物直径≤2．5nm的颗粒物

B．利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．李比希法、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪均帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构

4．下列说法不正确的是（）

A．煤经气化和液化两个物理过程后可变为清洁能源，这是煤综合利用的主要方法

B．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象

C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器

D．纤维素、PLA（聚乳酸）、硝化纤维等都是高分子化合物

5．下列说法不正确的是（）

A．光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾

B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸

C．勒夏特列原理（化学平衡移动原理）适用一切动态平衡，包括溶解平衡。

D．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等

6.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是：

（C）

A、绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应

B、世博会停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质

C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

D、高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一

7.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，并增设了臭氧8小时平均浓度限值等，下列有关说法不正确的是（D）

A．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。

但低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害。

B．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，实施绿化工程，某种程度可以减少和防治PM2.5污染。

C．臭氧是光化学烟雾的主要成分，它可以由汽车排放的氮氧化物在阳光辐射条件下生成，光化学烟雾对人体健康、植物生长都有严重危害。

D．PM2.5在空气中形成了气溶胶

8.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（D）A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质（人造丝是人工合成的高分子是化学纤维）

B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口

C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，难以降解

9.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确（D）

A．大力发展新型电动汽车车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

B．灰霾天气形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关

C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

D．PM2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

10.下列说法正确的是（B）

A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应

B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生

C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

11.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（D）

A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子

B．食用地沟油对人体的危害极大，原因主要是里面含有黄曲霉素和甘油三酯

C．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性。

12.下列说法正确的是（C）

A．真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味。

B．使用的硫酸钡作“钡餐”是因为硫酸钡是弱点解质。

C．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物。

D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体。

加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性。

13.下列有关新闻事件的叙述正确的是（C）

A.在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

B.我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源

C.利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮