初三化学方程式知识点归纳.docx
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初三化学方程式知识点归纳
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初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式知识点归纳
初三化学方程式总结:
与氧有关
1.红磷与氧气中燃烧:
4P+5O22P2O5,实验现象:
生成大量白烟。
2.硫粉与氧气中燃烧:
S+O2SO2,实验现象:
在空气中发出淡蓝色火焰(在氧气中发出蓝紫色火焰),并生成刺激性气味的气体。
3.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2CO2,实验现象:
在氧气中燃烧,发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O22CO,实验现象:
生成无色无味有毒的一氧化碳气体。
5.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2Fe3O4,实验现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
6.铜在空气中受热:
2Cu+O22CuO,实验现象:
红色固体逐渐变为黑色固体。
7.铝在空气中燃烧:
4Al+3O22Al2O3,实验现象:
光亮的表面变成白色(氧化铝膜)。
8.镁在空气中燃烧:
2Mg+O22MgO,实验现象:
剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。
9.氢气中空气中燃烧:
2H2+O22H2O,实验现象:
安静燃烧,发出蓝色火焰。
10.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2CO2+2H2O,实验现象:
安静燃烧,发出蓝色火焰。
11.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O22CO2,实验现象:
安静燃烧,发出蓝色火焰。
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O22CO2+3H2O,实验现象:
发出蓝色火焰。
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O2H2↑+O2↑,实验现象:
氢气、氧气体积比为2:
1
14.氧化汞加热分解:
2HgO2Hg+O2↑,实验现象:
红色固体变成银白色汞液体。
15.双氧水分解制备氧气:
2H2O22H2O+O2↑,实验现象:
加入二氧化锰后,迅速放出能使带火星木条复燃的气体。
16.加热高锰酸钾制氧气:
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,实验现象:
生成能使带火星木条复燃的气体。
17.加热氯酸钾制氧气(有少量的二氧化锰):
2KClO32KCl+3O2↑,实验现象:
生成能使带火星木条复燃的气体。
初三化学方程式总结:
与二氧化碳有关
1.碳在氧气中燃烧
化学方程式:
C+O2CO2;实验现象:
发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2.二氧化碳与澄清的石灰水反应
化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;实验现象:
有白色沉淀生成。
3.二氧化碳与碳酸钙反应,(向澄清石灰水中通入过量二氧化碳)
化学方程式:
CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2;实验现象:
浑浊逐渐消失,溶液变澄清。
4.二氧化碳与水反应:
CO2+H2O=H2CO3;
5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;无明显现象。
6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应:
CO2+NaOH=NaHCO3;无明显现象。
7.二氧化碳与碳酸钠反应:
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3;无明显现象。
8.二氧化碳的实验室制法
化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,实验现象:
白色固体逐渐溶解,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.碳酸钙高温分解:
CaCO3CaO+CO2↑;
10.二氧化碳高温条件下与碳反应:
C+CO22CO;
11.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式:
CO+CuOCu+CO2;实验现象:
黑色固体变为红色固体,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
12.一氧化碳还原氧化铁
化学方程式:
3CO+Fe2O32Fe+3CO2;实验现象:
红色固体变为黑色固体,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
13.碳还原氧化铜
化学方程式:
C+2CuO2Cu+CO2↑;实验现象:
黑色固体变为红色固体,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
14.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式:
Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;实验现象:
绿色粉末变为黑色固体,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。
与氢气有关
1.氢气在空气中燃烧
化学方程式:
2H2+O22H2O;实验现象:
淡蓝色的火焰。
2.锌与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;实验现象:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
3.铁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象:
变成浅绿色的溶液,同时放出气体。
4.镁与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;实验现象:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
5.铝与稀硫酸反应生成氢气
化学方程式:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;实验现象:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
6.锌与稀盐酸反应生成氢气
化学方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
7.镁与盐酸反应生成氢气
化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
8.铁与盐酸反应生成氢气
化学方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体。
9.铝与稀盐酸反应放出氢气
化学方程式:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象:
有可燃烧的气体(氢气)生成。
10.氢气还原氧化铜
化学方程式:
H2+CuOCu+H2O;实验现象:
黑色固体变成红色固体,同时有水珠生成。
11.氢气还原氧化铁
化学方程式:
2Fe2O3+3H22Fe+3H2O;实验现象:
有水珠生成,固体颜色由红色变成黑色(铁片是银白色,但铁粉是黑色)。
12.电解水分解为氢气和氧气:
2H2O2H2↑+O2↑。
13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气:
H2O+CH2+CO。
14.水蒸气高温条件下与铁反应:
4H2O+3FeFe3O4+4H
与铁有关
1.铁在氧气中燃烧
化学方程式:
3Fe+2O2Fe3O4;实验现象:
铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体。
2.铁与酸发生置换反应
与盐酸反应,化学方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。
与稀硫酸反应:
化学方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;实验现象:
铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。
3.铁与盐发生置换反应
与硫酸铜反应,化学方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象:
铁逐渐溶解,生成红色金属。
与硝酸银反应,化学方程式:
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag实验现象:
铁逐渐溶解,生成银白色的金属。
4.铁的化合物的反应
氯化亚铁与氢氧化钠反应:
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;实验现象:
有白色絮状沉淀生成。
氢氧化亚铁与氧气、水的反应:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;实验现象:
氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色。
氢氧化铁与盐酸的反应:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象:
红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色。
氢氧化亚铁与盐酸反应:
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;实验现象:
白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色。
氧化铁与盐酸的反应:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象:
红色固体溶解,生成黄色的溶液。
氧化铁与一氧化碳的反应:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;实验现象:
红色固体变为黑色,并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
锌与氯化亚铁的反应:
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;实验现象:
锌粉慢慢溶解,生成铁。
补充反应
铁与氯气反应:
2Fe+3Cl22FeCl3;
铁与硫粉反应:
Fe+SFeS;
铁与氯化铁反应:
Fe+2FeCl3=3FeCl2;
氯化铁与铜反应:
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;
初三化学方程式总结:
与铜有关
1.铜在空气中加热; 化学方程式:
2Cu+O22CuO;实验现象:
红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式:
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;实验现象:
铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;实验现象:
铁片逐渐消失,并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式:
H2+CuOCu+H2O;实验现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式:
CuO+COCu+CO2;实验现象:
固体由黑色逐渐变成红色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式:
2CuO+C2Cu+CO2↑;实验现象:
生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4+5H2O↑;实验现象:
固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式:
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;实验现象:
固体由绿色逐渐变成黑色,同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应
化学方程式:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象:
黑色固体溶解,生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应
化学方程式:
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O;Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象:
蓝色固体溶解,生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;实验现象:
生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应:
铜在氯气中燃烧:
Cu+Cl2CuCl2;
铜与浓硫酸反应:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O;
铜与稀硝酸反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
铜与浓硝酸反应:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
初三化学方程式总结:
与盐酸有关
1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气
与铁反应,化学方程式:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;实验现象:
溶液变成浅绿色,同时放出气体。
与锌反应,化学方程式:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;实验现象:
生成无色气体。
与镁反应,化学方程式:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;实验现象:
生成无色气体。
与铝反应,化学方程式:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;实验现象:
有气体生成。
2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水
与氧化铁反应,反应方程式:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;实验现象:
红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液。
与氧化铜反应,反应方程式:
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;实验现象:
黑色固体溶解,生成蓝色的溶液。
3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水
与氢氧化钠反应,化学方程式:
NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象:
无明显实验现象。
与氢氧化铁反应,化学方程式:
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;实验现象:
红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液。
与氢氧化铜反应,化学方程式:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O;实验现象:
蓝色沉淀溶解,形成蓝色的溶液。
4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸
与
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