中考化学总复习考点精练第25讲专题四化学用语.docx
- 文档编号:11499300
- 上传时间:2023-03-02
- 格式:DOCX
- 页数:33
- 大小:536.91KB
中考化学总复习考点精练第25讲专题四化学用语.docx
《中考化学总复习考点精练第25讲专题四化学用语.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学总复习考点精练第25讲专题四化学用语.docx(33页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
中考化学总复习考点精练第25讲专题四化学用语
第25讲 专题四 化学用语
一、选择题
1.(2018,成都)下列化学用语表示正确的是(C)
A.2个氢分子——2H
B.3个氧原子——O3
C.4个水分子——4H2O
D.5个钠离子——5
2.(2018,衡阳)符合以下四位同学所描述的化学式可能是(A)
A.H2O B.O3 C.MgO D.HClO
3.(2018,雅安)下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是(B)
A.NO2:
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B.2Na:
“2”表示两个钠元素
C.
:
“+2”表示镁元素的化合价为+2
D.2OH-:
“2”表示两个氢氧根离子
4.(2018,丹东)对下列化学用语(①~⑥)中数字“2”的意义表述正确的是(D)
①2NO ②3S2- ③P2O5 ④2Cl ⑤Fe2+ ⑥
O
A.表示分子个数的是①④
B.表示每一分子中原子个数的是③④
C.表示元素化合价的是⑤⑥
D.表示每一个离子所带电荷数是②⑤
5.(2018,福州)某物质的分子模型如图所示,下列说法错误的是(D)
A.该物质属于有机物
B.该物质的化学式为CH4
C.该物质的1个分子含有5个原子
D.该物质中碳、氢元素质量比为1∶4
6.(2018,莱芜)饮料中的果味大多来自酯类。
丁酸乙酯(C6H12O2)是无色具有菠萝香味的液体,常用作食品、饮料的调香剂。
下列关于丁酸乙酯的说法正确的是(D)
A.相对分子质量为116g
B.由20个原子构成
C.分子中碳、氢、氧原子的个数比为3∶6∶2
D.氢元素质量分数最小
7.(2018,连云港)对于下列化学用语,有关说法正确的是(B)
①N2 ②Mg2+ ③SO2 ④
⑤
A.①可表示两个氮原子
B.③中硫元素的化合价为+4
C.②和⑤均表示阳离子
D.④和⑤表示的微粒化学性质相同
8.(2018,苏州)大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的杀菌食疗价值。
下列有关硫化丙烯的说法正确的是(A)
A.硫化丙烯的相对分子质量为74
B.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大
C.硫化丙烯分子中碳、氢、硫元素的质量比为3∶6∶1
D.硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子和1个硫原子构成
9.(2018,娄底)下列四个图像分别表示对应的四种操作过程,其中正确的是(D)
A.水的电解
B.木炭在密闭容器内燃烧
C.加热一定量的高锰酸钾制氧气
D.某温度下,向不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠
10.(2018,辽阳)下面关于某反应的微观示意图的说法正确的是(“
”和“
”分别表示两种不同原子)(C)
A.该反应中有两种化合物
B.反应前后各种元素的化合价都不变
C.该反应属于化合反应
D.参加反应的甲和乙分子个数比为4∶1
二、填空题
11.(2018,株洲)混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐,如:
Ca(NO3)Cl。
漂白粉中有一种混盐CaOCl2(其中钙元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2)。
(1)已知CaOCl2中的一种酸根离子是次氯酸根离子(ClO-),则另一种酸根离子对应的酸的化学式为__HCl__。
若将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式,其化学式可表示为__Ca(ClO)Cl__。
(2)在Ca(NO3)Cl中氮元素的化合价为__+5__。
12.
(1)用H、Na、O、N、Ca、C六种元素,写出符合下列要求的物质的化学式。
①汽车尾气中有毒的氧化物__CO__;
②工业上用于造纸的碱__NaOH__;
③称为“绿色能源”的有机物__C2H5OH__;
④农业上用来消毒杀菌的碱__Ca(OH)2__;
⑤蒸馒头所用的盐__NaHCO3__;
⑥含氮量最高的化肥__CO(NH2)2__;
⑦一种重要化工产品,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是__NH3__;
⑧常用来做调味品的有机物是__CH3COOH__。
(2)按要求写出下列反应的化学方程式:
①燃烧时出现耀眼的白光__2Mg+O2
2MgO__;
②工人师傅在切割铁板时常用硫酸铜溶液划线__Fe+CuSO4===FeSO4+Cu__;
③利用贝壳(主要成分为碳酸钙)煅烧制生石灰__CaCO3
CaO+CO2↑__;
④除去硝酸铜溶液中的硫酸铜__CuSO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+Cu(NO3)2__;
⑤用胃舒平(主要成分:
氢氧化铝)中和过量的胃酸__Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O__。
13.(2018,佛山)2018年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素(青蒿素的化学式:
C15H22O5),它是一种用于治疗疟疾的药物,获美国拉斯克奖。
(1)青蒿素分子由__3__种元素组成。
(2)一个青蒿素分子含有__42__个原子。
(3)青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为__90∶11∶40__。
14.(2018,无锡)通过化学启蒙学习,同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。
(1)现有H、C、N、O、K五种元素,请选用其中的元素写出下列物质的化学式:
①天然气的主要成分__CH4__;
②极易与血红蛋白结合的有毒气体__CO__;
③能供给呼吸的气体__O2__;
④可作复合肥的硝酸钾__KNO3__。
(2)右图是某陨石样品中各种元素含量的比例图。
①该陨石中含__三__种非金属元素,其中含量最多的是__氧__元素。
②钠离子的结构示意图为
,则X=__11__。
③此陨石样品中不可能含有的化合物是__A__。
A.CaCO3B.K2SO4
C.Al2O3D.SiO2
三、实验探究题
15.物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?
是增加、减小还是不变?
小刘、小李按下面的步骤进行探究:
(1)提出假设:
物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验:
小刘设计的实验装置和选用药品如图A所示,小李设计的实验装置和选用药品如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为:
小刘的实验:
__BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl__;
小李的实验:
__Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑__;
②实验结论:
小刘认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
小李认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
③你认为__小刘__的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:
__反应后生成的气体逸散到空气中去了__。
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因:
__在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变__。
⑤使用上述实验装置,请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的,这两种药品可以是NaCl__NaCl__和__AgNO3(其他合理答案也可)__。
(填化学式)(注:
以上四种药品均不能再用)
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法正确的是:
()
A.t3℃时,甲的溶解度为50
B.t2℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
C.将甲溶液从t3℃降温至t1℃,一定有晶体析出
D.将甲、乙的饱和溶液从t2℃升温至t3℃,甲、乙溶质的质量分数相等。
2.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是
A.P点表示t1℃时,甲和丙的饱和溶液中溶质质量相等
B.t2℃时,30g甲加入50g水中,得到80g甲溶液
C.t2℃时,分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,甲析出的品体一定比乙多
D.将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:
乙>甲>丙
3.下列各微粒结构示意图中,表示离子结构示意图的是()
A.
B.
C.
D.
4.哈尔滨市的发展和人民生活质量的提高都有化学做出的贡献。
下列描述中用到的材料属于复合材料的是()
A.
(公交车的外壳)铝合金制纯电动
B.
(纤维混合纺织的面料)有机合成纤维和天然
C.
(玻璃钢制作船体)密度小、强度高的
D.
(制作塑料大棚)农业用聚乙烯
5.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。
下列说法正确的是()
A.在a曲线所示的实验中,若用酚酞做指示剂,酚酞溶液由红色变为无色
B.在a,b,c三种曲线所示的实验中,反应速率相同
C.在a,b,c三种曲线所示的实验中,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c
D.在a,b,c三种曲线所示的实验中,所用盐酸浓度越大,V时所得溶液的pH越大
6.下列实验不能达到目的的是()
A.
验证分子运动B.
CO2的验满
C.
验证燃烧的条件D.
验证反应放热
7.乘船游览港珠澳大桥时,在游船上使用的下列物品中,由有机合成材料制成的是()
A.塑料救生圈B.铝合金门窗C.钢化玻璃D.木质甲板
8.归纳是学习化学的基本方法。
下面是小明整理的部分化学知识,其中都正确的选项是()
A.食品保鲜的方法与原理
B.生活常识
①放入固态二氧化碳——冷藏保鲜
②放入生石灰——吸收水和氧气
①铁锅表面保持清洁干燥防止生锈
②用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活
C.除去杂质
D.性质和用途
①用稀盐酸除去铜粉中的少量氧化铜粉末
②滴加氯化钙溶液除去烧碱溶液中的少量碳酸钠
①金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的单质
②活性炭具有较强的吸附性,可用作冰箱除味剂
A.AB.BC.CD.C
9.如图是元素周期表中硫元素的信息示意图,下列依据信息解释的叙述和推测错误的是()
A.每个硫原子核内有16个质子
B.每个硫原子易失2个电子
C.硫属于非金属元素
D.相对原子质量为32.06
10.中共十九大报告中提出了“绿水青山就是金山银山”的发展理念,下列实践与之相符的是()
A.小区铲除绿化增加停车位
B.垃圾分类回收处理
C.树枝落叶清扫后集中焚烧
D.生活污水直接排放
11.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是()
A.金属铝放罝在空气中形成氧化膜4Al+3O2═2A12O3氧化反应
B.用氢氧化铝治疗胃酸过多症A1(OH)3+3HCl=A1Cl3+H2O复分解反应
C.比较铜和银的活动性强弱Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag置换反应
D.用盐酸除铁锈Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O复分解反应
12.如图是三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.物质c的溶解度随温度的升高而增大
B.物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C.t2℃时,60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D.将t1℃时b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃,溶液中溶质质量分数均不变
13.化学改变世界的途径是使物质发生变化。
下列属于化学变化的是()
A.铁丝编成铁网B.石油制成布料C.冰块制成冰雕D.木板制成桌椅
14.下列图像正确的是
A.
稀释浓硫酸
B.
氧气的溶解度曲线
C.
等质量的Mg和Fe与足量同浓度稀盐酸反应
D.
浓盐酸露置空气中
15.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是
A.CO2→COB.Fe→Fe(OH)3C.SO3→H2SO4D.H2SO4→CuSO4
二、填空题
16.化学与人类生活、生产息息相关。
(1)米饭、苹果、面包、瘦肉等食物中,主要为人体提供蛋白质的食物是________。
(2)在酒厂附近常可以闻到酒味,请从微观角度加以解释________。
为缓解能源危机,可推广使用车用乙醇汽油,乙醇(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为________。
天然气的主要成分是________。
(填化学式)
(3)科学家利用太阳能产生激光分解海水,反应方程式为:
2H2O
2H2↑+O2↑。
二氧化钛中钛元素化合价为________,分解海水时二氧化钛的作用是________,生成的氢气用于燃料电池时,实现了________能转变为电能。
(4)高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等黏合而成,可耐强大的撞击力,这种玻璃属于____。
(选填“复合材料”、“合成材料”、“金属材料”)
17.化学与生活息息相关。
现有以下常见的物质:
①食盐水②铝粉③铁粉④烧碱⑤浓盐酸⑥纯碱⑦生石灰⑧熟石灰
(1)对以上物质分类,正确的是______
A属于混合物的只有①B属于单质的是②③⑧C属于碱的是④⑥D属于氧化物的只有⑦
(2)从上述①-⑧中选择相应物质的序号填空:
a用于某些食品包装内的脱氧剂的是______;
b侯德榜联合制碱法制的“碱”是______;
c金属表面防锈涂上“银粉”是______;
d常用于改良酸性土壤的是______;
18.用适当的化学符号和数字回答:
(1)3个铜原子______;
(2)保持氧气化学性质最小微粒______;
(3)人体血红素中亚铁离子______;
(4)标出氧化铝中铝元素化合价______;(5)灯泡里充入______________。
三、简答题
19.学习小组用气体传感器来探究蜡烛在密闭空间里的燃烧情况,采集数据并绘制了氧气(曲线A)和一种产物一氧化碳(曲线B)含量随时间变化的图象。
说明:
一氧化碳合量用ppm表示(1ppm=0.0001%)。
根据图象回答问题:
(1)蜡烛约在_____秒之间熄灭。
推测另一产物二氧化碳含量随时间变化的总体趋势为(填“变大”、“变小”或“不变”)_____。
(2)点燃蜡烛后即有一氧化碳生成,30秒后一氧化碳含量迅速增加,最终不再改变。
分析发生上述变化的原因。
_____。
(3)从燃烧条件的角度写一点对物质燃烧的新认识。
_____。
20.非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(同其他成分忽略不计)。
某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
四、实验题
21.被誉为“中国天眼”的FAST,是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜。
其主体部分由铝合金反射镜面与支撑它的角钢(含有锰(Mn))塔架组成。
(1)选择角钢而不用纯铁做塔架的原因是___。
(2)常用氧炔焰焊接角钢塔架。
为了使焊接更牢固,燃烧时需要调节乙炔与氧气的体积比为___。
焊接前需要用稀盐酸除铁锈,反应的化学方程式为___。
(3)为探究Fe、Cu、Mn三种金属的活动性,进行了如图1所示的实验:
若实验③中观察到了明显的现象。
通过以上实验,判断三种金属的活动性由强到弱的顺序为___。
实验①~④中,不需要做的实验是___(填序号)。
(4)电望远镜生产需要线路板。
工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜的原理生产印刷线路板。
如图是印刷线路板的生产及废液的处理过程。
试回答
①步骤②中发生了两个反应:
2FeCl3+Fe═3FeCl2和___。
②操作I、Ⅱ的名称是___操作Ⅱ所得滤液中的溶质为___。
③步骤①中参加反应的氯化铁与铜的质量比为___。
五、流程题
22.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示:
(1)反应Ⅰ的化学方程式是________。
(2)上述生产过程中可循环使用的物质是_________。
六、计算题
23.小乐利用图示实验装置测定某大理石样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应,且不溶于水)。
她取了该大理石样品12.5g,并加入足量稀盐酸进行实验。
实验数据记录如下表:
时间/s
0
20
30
40
装置和药品的总质量/g
117.9
114
113.5
113.5
(1)反应共生成CO2的质量为______g。
(2)计算该大理石样品中CaCO3的质量分数______。
(写出计算过程)
24.向50g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物中逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液,所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见下图。
提示:
(BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl)
(1)图中表示恰好完全反应的点是______。
(填“A”或“B”)
(2)求生成沉淀的质量________。
(3)求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_______。
(精确到0.1%)
七、探究题
25.某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”,据图回答下列问题:
(进行实验)图Ⅰ是课本中的某个探究实验,几分钟后烧杯甲中可观察到的现象是_____,此实验说明了分子_____。
(实验改进)老师对图Ⅰ所示的装置进行了改进(如图Ⅱ所示),并进行了下列操作:
①取一长条形滤纸,等距离滴加无色酚酞试液;
②将滴加了无色酚酞的长条形滤纸放入一洁净的试管中,并在试管口塞一团脱脂棉;
③再往脱脂棉上滴加几滴浓氨水。
几分钟后可观察到的现象是_____,该实验说明了_____。
(分析讨论)
(1)若实验Ⅱ的现象不明显,应当进行的改进操作是_____。
(2)改进后图Ⅱ所示装置的主要优点是_____。
(3)实验过程中,若发现滤纸条没有变色,而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色,产生这种现象的原因可能是_____。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
B
C
D
B
A
B
B
B
D
C
B
C
B
二、填空题
16.瘦肉微粒不断运动C2H6O+3O2
2CO2+3H2OCH4+4催化剂(或催化作用)化学(氢)复合材料
17.D③⑥②⑧
18.3CuO2Fe2+
氩气
三、简答题
19.90~100增大点燃蜡烛,焰心和内焰处的石蜡蒸气无法与氧气充分接触而发生不充分燃烧,30秒后,氧气含量迅速降低,更多的石蜡蒸气燃烧不充分生成一氧化碳,氧气含量降低到一定程度后,蜡烛熄灭,反应停止物质燃烧需要氧气达到一定浓度才能发生
20.
(1)8.4克
(2)1.2%
四、实验题
21.钢的硬度大1:
5Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O锰>铁>铜④CuCl2+Fe═FeCl2+Cu过滤氯化亚铁325:
128
五、流程题
22.2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HII2、SO2
六、计算题
23.480%
24.A19.731.4%
七、探究题
25.酚酞溶液变红、在不停的运动滤纸条上的酚酞点由右向左依次变红分子在不停地运动分析讨论在试管下面放一张白纸节约药品酚酞与氨水位置滴反了
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.下列化合物中,属于盐的是()
A.NaOHB.H2SO4C.HClD.Na2CO3
2.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法中错误的是
A.40℃时,两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
B.60℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水,析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C.20℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
D.60℃时,将30g甲物质放入50g水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:
5
3.小明同学对化学知识进行了归纳整理:
①升高温度,气体的溶解度会减小;②分子可分,原子不可分;③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素;④中和反应一定会有盐和水生成;⑤配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低;⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。
其中正确的个数()
A.1个B.2个C.3个D.4个
4.某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液,下列做法正确的是()
A.配制好的溶液倒出一半后,剩余溶液中溶质的质量分数为
B.氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C.通过计算需要氯化钠5g,水45g
D.称量好的氯化钠放入量筒中溶解
5.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A.甲表示KNO3溶解度曲线
B.温度t1℃应在20~30℃之间
C.40℃时,10gKC1加入20g水中,可得到33.3%的溶液
D.50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
6.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是()
A.用赤铁矿炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2还原反应
B.用盐酸除铁锈:
Fe2O3+3HCl=2FeCl3+3H2O复分解反应
C.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:
2H2O2
2H2O+O2↑分解反应
D.熟石灰处理硫酸厂的污水:
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O复分解反应
7.某同学根据铜绿的成分Cu(OH)2CO3作出猜想:
金属铜锈蚀的条件除有水和二氧化碳外,还必须有氧气。
为证明“必须有氧气”,需要进行如图所示实验中的
A.甲和乙B.甲和丁C.甲和丙D.丙和丁
8.下列物质的用途与其物理性质相关的是()
A.用熟石灰中和酸性土壤B.用干冰作舞台云雾
C.硫酸铜配制农药波尔多液D.用稀有气体作焊接金属保护气
9.下图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B.t3℃时,甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C.t3℃时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃,析出晶体的质量甲一定大于乙
D.t1℃时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
10.下列说法正确的是()
A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B.能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3
C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中,红磷燃烧产生大量白雾
11.一定质量的氧气液化成为液氧,此过程中发生改变的是()
A.氧分子之间的间隔B.氧分子的质量
C.氧元素的存在形态D.氧气的化学性质
12.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3).冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应如下:
①2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2则X为()
A.FeCl3B.FeCl2C.Fe2O3D.FeCO3
13.关于碳循环和氧循环,下列说法不正确的是
A.碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B.碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C.绿色植物的生长过程,既涉及碳循环,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 复习 考点 精练 25 专题 四化 用语