高一化学必修一第一章知识点.docx
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高一化学必修一第一章知识点
高一化学必修一第一章知识点
第一章:
从实验学化学
§1.1化学实验基本方法
一.化学实验安全
1.使用药品“三不”
不用手接触药品
不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味(用扇闻)
不尝药品味道
2.用剩药品“三不”
不放回原瓶(Na、N、K除外)
不随意丢弃
不拿出实验室
3.实验室一般事故的预防和处理方法
内容
方法
K、Na起火
用沙子盖灭,不能用水、CO2
酒精灯碰到着火
用沙子或湿抹布盖灭,不能用火泼灭
防污染
对环境有污染的物质的制取,废弃物的处理
有毒气体应进行尾气处理,固体、液体废弃物要回收或合理处理后排放
4、药品取用
(1)块状或金属颗粒:
一横,二放,三慢立
(2)固体粉末:
一斜,二送,三直立
(3)液体:
拿下瓶塞,倒放桌面上,倾倒时瓶上标签向着手心防止瓶口残留药液留下来腐蚀标签,同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒 取用块状或颗粒状药品用镊子,粉末状药品用药匙或纸槽,少量液体用胶头滴管(胶头滴管应在试管口上部悬空,不能插入试管内) 3、物质加热
可直接加热的仪器:
试管,坩埚,蒸发皿,燃烧匙 隔石棉网加热的仪器:
烧杯,烧瓶,锥形瓶
酒精灯使用:
添加酒精不超过容积三分之二,禁止向燃着酒精灯加酒精,禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯,用灯帽盖灭,不许用嘴
试管加热前要预热,防止局部受热使试管炸裂。
加热试管液体时,液体体积不超过试管容积三分之一,45°倾斜,管口不对人。
5、药品存放
(1)受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中(浓硝酸,硝酸银)
(2)金属钠保存在煤油中,易和氧气,水反应,白磷着火点低(40摄氏度)在空气中自燃,保存在冷水中。
二.混合物的分离与提纯
1.过滤(液体与固体间)
★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低:
滤纸边缘要低于漏斗边缘,液面要低于漏斗边缘③三靠:
玻璃棒紧靠三层滤纸处,玻璃棒紧靠烧杯口,漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2.沉淀的洗涤:
向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀,让水自然滤出(带出可溶性离子)重复2~3次即可
3.蒸发
①适用:
溶剂蒸发、溶质析出
★②注意事项a:
液体的量不得超过蒸发皿容量的
b:
加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液滴飞溅
c:
出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干溶剂
4.萃取和分液
萃取①含义:
利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同,用一种溶剂(萃取剂)把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来,这种方法叫萃取
②萃取剂的要求:
萃取时,两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应,且要具有一定的密度差,溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器:
分液漏斗(注意要检查是否漏水,上层溶液从上口出,下层溶液从下口出)
分液
含义:
把两种互不相溶的液体(密度不同)分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
示例
Br2、I2在水中的溶解度较小,而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示
5.
蒸馏
①装置
②注意事项a:
不能直接给蒸馏烧瓶加热,要垫上石棉网
b:
液体中要加入碎瓷片,以防液体暴沸
c:
温度计应置于支管口,使水银球的上端与支管口下沿平齐,以显示蒸汽的温度,使液体充分汽化
d:
冷凝水从下口进上口出
e:
蒸馏烧瓶中液体容积应在
~
之间
f:
先通水再加热,先熄火再停水
6:
溶解口诀:
钾钠铵硝溶,盐酸不溶银亚汞,硫酸不溶有钡铅,溶碱只有钾钠钡铵,碳硅磷硫亚硫,溶碱靠酸有盼头。
6.几种离子的检验AgCl↓+NaNO3
离子(物质)
使用的试剂
实验现象
化学方程式
H+
紫色石蕊试液
紫色石蕊变红
______
NH4+
浓NaOH溶液
加热,有刺激性气味的气体产生,该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
OH-
①无色酚酞溶液②紫色石蕊溶液③pH试纸
①显红色
②显蓝色
③pH大于7
________
Cl-
AgNO3溶液、稀HNO3
生成不溶于HNO3的白色沉淀
NaCl+AgNO3—AgCl↓+NaNO3
SO42-
先加盐酸酸化,再加BaCl2溶液
加盐酸无现象,加BaCl2溶液后有白色沉淀生成
(NH4)2SO4+BaCl2—BaSO4↓+2NH4Cl
CO32-或HCO3-
盐酸、澄清石灰水
产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
NaCO3+2HCl—2HCl+CO2↑+H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
答题模板:
检验SO42-:
取一定体积的溶液于试管中,先加入一定量的稀盐酸(无明显现象),再加入BaCl2。
如有白色沉淀产生则原溶液中含有SO42-
§1.2化学计量在实验中的应用
一.物质的量及其单位
1.物质的量
①定义:
表示含有一定一定数目粒子的集合体。
这是一个物理量,只适用于微观粒子,如分子、原子、质子、中子等
②符号:
她是7个物理量之一(另外6个为:
长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度),用n来表示。
③单位:
摩尔,简称摩,用mol表示,摩尔只是单位
规定1mol粒子所含的数目为6.02×1023
2.阿伏伽德罗常数(测定单分子油膜法)
①定义:
科学上规定以0.012kg12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数
②单位mol-
③符号:
NA
公式n=
变形:
NA=
,N=NA×n
例:
3.01×1022个CO2的物质的量为n(CO2)=
=3.01×1022÷(6.02×1023mol-)=0.05mol
3.摩尔质量
①定义:
科学上规定,单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量
②符号:
M
③单位:
g/mol或kg/mol
取值规律:
1mol粒子的质量=相对分子(或原子)质量与g的组合→粒子的摩尔质量=相对分子(或原子)质量与g的组合
公式:
n=
变形:
M=
,m=M×n
二.气体摩尔体积
1.气体摩尔体积的概念
①在温度及压强相同时,1mol的固体或液体的体积不相同,1mol任何气体所占体积在数值上近似相等
②定义:
在一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm,单位为L/mol或m3/mol
③标准状况(0oC,101KP)下,Vm=22.4L/mol(近似值,描述时前面加“约”)
2.影响物质体积的因素
决定物质体积的大小的因素有:
粒子数目、粒子大小、粒子间的距离
①固体及液体的体积取决于粒子数目及大小
②气体的体积取决于粒子数目及粒子间的距离
3.气体摩尔体积的数目不是固定不变的
4.阿伏伽德罗定律:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体均含有相同数目的分子
5.公式:
Vm=
6.有关气体的相对密度和平均摩尔质量的计算:
十字交叉法
三.阿伏伽德罗定律的推论
PV=nRT(R为常数),P=
RT,PV=
RT
1.同温同压下,气体分子数(物质的量)与其体积成正比
2.同问同体积的气体,压强与其分子数成正比
3.分子数相等,压强相同的气体,体积与其温度成反比
4.分子数相等,温度相同的气体,压强与其体积成反比
5.同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比
四.物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度
①定义:
表示单位体积溶液里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量的物理量
②符号:
c(B)
③单位:
mol/L
公式:
CB =
w=
×100%S(饱和) =
×100g
注意点:
①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系
溶液稀释:
C(浓溶液)•V(浓溶液)=C(稀溶液)•V(稀溶液)
或 m(浓)•w(浓)=c(稀)•m(稀)
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理:
根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
1、检验是否漏水.
2、配制溶液
○1计算溶质质量,溶解时玻璃棒要悬空—防止异物进入
○2称量(或量取):
天平只能量到0.1g
○3溶解及回温:
将称量的固体(液体)放入烧杯中,加入水溶解
○4转移.(引流及洗涤):
要用玻璃棒引流,且玻璃棒要悬空,下端要在容量瓶刻度线以下
○5洗涤.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将其转入容量瓶中
○6定容.(引流及滴加):
向容量瓶中加入水(用玻璃棒引流),至接近刻度线1cm~2cm处,再改用胶头滴管加水。
(注:
滴管不能伸入瓶颈内,一定不能使液面超过刻度线)
○7摇匀.盖好瓶塞,上下颠倒,摇匀后静置,即使液面降低也不可再加水
○8装瓶. 将配好的溶液转移到细口瓶中,贴好标签保存
所需仪器:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、(X L)容量瓶
注意事项:
A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.
B 使用前必须检查是否漏水.
C 不能在容量瓶内直接溶解.
D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.
E 定容:
继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,
使溶液凹面恰好与刻度相切。
(3)误差分析:
(以配制NaOH为例)根据公式:
C=n/V=m/(M·V)
(4)溶液加水稀释的几个规律:
密度大于1的溶液:
加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。
加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。
密度小于1的溶液:
:
加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。
加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。
2.关于物质的量浓度计算的相关规律
①c与w的换算c=
(其中
的单位为g/cm3,c的单位为mol/L)
证明:
设溶液体积为1L,则m=1000
wV(
的单位为g/cm3)∴n=
=
∴c=
=
②c与S(饱和溶液)的换算:
c=
证明:
∵S=
×100g,且w=
×100%∴S=
又∵c=
∴c=
③w=
×100%;S=
×100
c=
w=
关系图:
第二章:
化学物质及其变化
§2.1物质的分类
一.简单分类法及其应用
1.交叉分类法:
对物质以不同的标准进行分类。
如Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐
2.树状分类法:
对同类事物进行再分类的方法。
二.分散系及其分类
1.定义:
把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质中得到的体系叫做分散系。
前者属于被分散的物质,称作分散质;后者起容纳分散质的作用,称作分散剂。
★实例
气+气
液+气
固+气
气+液
液+液
固+液
固+固
空气
雾(小液粒)
烟(小颗粒)
盐酸
硫酸溶液
食盐溶液
有色玻璃
3.分类及区别
①分类:
根据分散质粒子大小来分
分散系(分散剂为液态):
溶液,胶体(指液溶胶),浊液(悬浊液,乳浊液)
②区别
外观
稳定性
分散质大小
能否通过滤纸
分散质粒子种类
溶液
均一、透明
稳定(介稳性)
﹤1nm
能
分子、离子
胶体
均一、透明
稳定(介稳性)
1~100nm
能
较多分子的集合体或大分子
浊液
不均一、不透明
不稳定
﹥100nm
否
大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)
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- 高一化学 必修 第一章 知识点