四川省资阳市届九年级第一学期期末教学质量监测化学试题.docx

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四川省资阳市届九年级第一学期期末教学质量监测化学试题

【市级联考】四川省资阳市【最新】九年级第一学期期末教学质量监测化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。

下列化学用语中，表示正确的是（　　）

A．两个镁离子：

2Mg+2B．氦气：

He2

C．4个氢原子：

2H2D．氧化钙中钙元素的化合价：

2．已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应不能发生的是（）

A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn

C．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu

3．下列知识的整理完全正确的一组是（　　）

A

物质的鉴别

B

化学与环境

区分CO和CO2—紫色石蕊溶液

区分H2O2和H2O—加入二氧化锰，伸入带火星的木条

区分H2和CO—点燃，罩上干冷的烧杯

白色污染—指白色粉尘对环境的污染

焚烧秸秆—增加土壤肥力，是有益的

为了节约用水—工业废水直接灌溉农田

C

化学与生活

D

化学与健康

液化气泄漏—立即打开排气扇

氧气用于焊接金属—氧气具有可燃性

氢气有可燃性—点燃前需检验氢气的纯度

大量吸纯氧—有益身体健康

用干冰保存食物—防止受潮腐烂

为提高粮食产量—大量使用化肥农药

A．AB．BC．CD．D

4．下列说法正确的是（　　）

A．由一种元素组成的物质一定是单质

B．两种粒子含有相同的质子数，一定属于同一种元素

C．金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，性质相同

D．水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分

5．近年来“中医热”不断掀起风潮，屠呦呦凭借“青蒿素”（C15H22O5）的发明摘得诺贝尔医学奖，这一药物拯救了数百万人的性命，下列关于青蒿素（C15H22O5）的说法正确的是（　　）

A．青蒿素是氧化物

B．青蒿素中氧元素的质量分数最小

C．青蒿素在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水

D．青蒿素由碳原子、氢原子、氧原子构成

6．用“

”和“

”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示．下列说法正确的是（　　）

A．在反应过程中A2和B2分子保持不变

B．该反应不是化合反应

C．参加反应的A2与B2分子数之比为3：

1

D．物质X含4种元素

7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，下列认识不正确的是

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

19.7

8.7

31.6

0.4

反应后质量（g）

待测

17.4

0

3.6

A．反应过程中，乙、丁的变化质量比为87︰36

B．若甲、丙的相对分子质量比为197︰158，则反应中甲、丙的化学计量数之比为1︰2

C．该变化的基本反应类型一定是分解反应

D．物质丙一定是化合物，物质丁可能是单质

二、填空题

8．我们的生活离不开化学，现有①一氧化碳　②活性炭　③氖气　④稀硫酸　⑤金刚石　⑥石油，选择适当的物质填空（填序号）：

（1）极易与血液中血红蛋白结合使人中毒的是_________；．

（2）填充于试电笔的灯管中，通电时会发出有色光的是___；

（3）属于化石燃料是________。

9．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

（1）下图所示．通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_____（填化学式）；

（2）下图是用来净化天然水的简易装置，下面分析正确的是（________）（填序号）；

A．能杀菌消毒B．能得到纯净水

C．能把硬水变为软水D．能使天然水变得澄清

（3）下图是自来水厂净水过程图，要检验自来水是否为硬水，应采用的方法为______

（4）国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，还补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）。

用NH2Cl消毒时，发生的反应为：

NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是__________。

10．“见著者微，见微者著”是化学思维方法之一。

（1）从宏观到微观：

①50ml水与50ml乙醇混合后，溶液体积小于100ml,微观解释为__________

②X气体在氧气中燃烧生成氮气和水，则X分子中一定含有氮原子和_________原子。

（2）从微观知宏观：

①氧原子的原子结构示意图如图，它位于二周期______A族

②下图为甲与氧气在点燃时反应的微观示意图，请在方框中补全相应微粒的图示_______。

11．【最新】10月17日，神舟十一号由长征2F遥十一火箭发射升空，其返回舱的表层有一层叫做“烧蚀层”的特殊物质，返回舱返回时与大气剧烈摩擦，会在舱表面产生数千度的高温，此时烧蚀层汽化燃烧保护返回舱不因高温而烧毁。

火箭所使用的化学推进剂，动力燃料是偏二甲肼，常见氧化剂为四氧化二氮。

偏二甲肼（C2H8N2）是一种无色易燃液体。

四氧化二氮（N2O4），是一种无色气体，容易转化为红棕色的二氧化氮（NO2），其反应为：

N2O4

2NO2。

运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生反应，根据以上信息回答下列问题：

（1）配平化学方程：

C2H8N2+N2O4

CO2+H2O+N2

________________________________

（2）通过

（1）反应谈谈你对燃烧有什么新的认识________________。

（3）关于返回舱下列说法错误的是（_______）

A．烧蚀层能使返回舱的着火点升高

B．返回舱与大气摩擦生热属于物理变化

C．返回舱返回时，烧蚀层起到了一定的隔热和隔离空气的作用

D．烧蚀层在进入大气层后才会汽化燃烧并吸收大量的热

（4）在太空中，如果想在未来中国空间站中进行以下实验，你认为其中最难完成的是（____）

A．养蚕实验B．用过滤法除去食盐水中的泥沙

C．用澄清石灰水检验二氧化碳D．牛奶溶解于水

三、简答题

12．同学，你骑过共享单车（又称为公共自行车）吗？

随着共享单车在我国城乡逐渐普及，“节约能源，减少污染，健康出行”正逐渐成为一种新的时尚。

下面结合所学的化学知识来进一步认识共享单车，请回答下列有关问题：

（1）钢、铝合金、塑料、橡胶等是制造共享单车的材料，上述材料中属金属材料的是___

（2）钢、铁在潮湿的空气中容易锈蚀，在共享单车表面喷漆，其防锈原理是隔绝水和__________

（3）铜、铁是合金中最常见的金属，要比较铜和铁的金属活动性，如果选用了铁，还需要选用一种金属化合物溶液，该溶液为_______________

（4）共享单车采用手机扫描二维码来解锁，而手机采用高能锂（Li）电池作为电源。

①锂原子（Li）的原子结构示意图如图所示，则锂离子符号为_______。

②锂电池放电时的总反应为Li+MnO2=LiMnO2，LiMnO2中锰元素的化合价为_______。

③金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，同时金属锂还能与水反应生成氢氧化锂和氢气。

写出锂与水反应的化学方程式：

_______。

四、推断题

13．已知A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系，其中A、B两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态；D是最理想的燃料；E是空气成分之一。

试回答：

（1）写出C物质的化学式___．

（2）D作为最理想的燃料，突出的优点是_____________．

（3）写出实验室制取E的化学方程式______．

五、实验题

14．我市中考化学需进行实验操作考试．考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：

请回答下列问题：

（1）由实验台上提供的仪器和药品，小凯抽到的是实验室制取______（填制取气体的名称）；

（2）以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图．按评分标准，每项操作正确得2分，满分10分，实验完毕后小凯得了6分．请找出他失分的操作：

__________

（3）仅用上述仪器（药品另选），也能完成另一种常见气体的实验室制取，化学方程式为：

______.

（4）若增加_________（填一种玻璃仪器名称）还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置．

六、科学探究题

15．蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。

（作出猜想）小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。

（实验验证）

方案一：

小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。

小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_____。

方案二：

小刚用上图所示装置进行实验。

实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热使其发生分解反应。

（1）观察到烧杯内壁_______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。

（2）观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，另选试剂进行了验证单质碳的实验。

实验过程和现象如下：

实验步骤

实验现象

①、取硬质玻璃管中少量残余黑色固体，放入燃烧匙中点燃，伸入装满氧气的集气瓶中。

②、燃烧完毕后，向集气瓶中倒入澄清石灰水

①黑色固体剧烈燃烧，发出白光；

②____________________

（实验结论）蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。

写出上述实验步骤②反应的化学方程式：

_________________。

（拓展交流）

（1）方案二中，先通入一会儿氮气的原因______________。

（2）查阅资料得知蔗糖的化学式为C12H22O11。

蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。

导致出现这种情况的原因_______。

七、计算题

16．氧化铜和铜的混合物10g，用一氧化碳完全还原后得到的残余固体全为铜粉，且铜粉的质量为8.4g，求原混合物中氧化铜的质量分数是_________？

（铜的相对原子质量为64，氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式：

CuO+CO

Cu+CO2）

参考答案

1．D

【详解】

A、镁离子符号中右上角的电荷数应该是数字在前，“+”在后，2个镁离子应该表示为2Mg2+，选项A错误；

B、氦气是稀有气体，为单原子分子，氦气的化学式应该为He，选项B错误；

C、表示几个原子应该在元素符号前标上数字，4个氢原子应该表示为4H，选项C错误；

D、氧化钙中钙元素的化合价：

，选项D正确。

故选D。

2．C

【解析】

金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，锰的活动性介于铝和锌之间，位于氢之前，所以锰可与稀盐酸反应；金属活动性顺序中，前面的金属可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来，锰的活动性介于铝和锌之间，锰的活动性较镁弱，所以镁可将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铁强，所以铁不能将锰从其盐溶液中置换出来，锰的活动性较铜强，可将硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以四个反应中不可能发生的是C。

3．A

【详解】

A、由于CO2和水化合生成了碳酸，所以用紫色石蕊溶液可以区分CO2和CO；双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使带火星的木条复燃，而水不能，可以区分；氢气燃烧生成水，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾，而CO没有，可以区分，三个知识整理完全正确，符合题意；

B、“白色污染”主要是指废弃塑料造成的污染，与颜色无关；直接燃烧秸秆会产生大量有害气体和粉尘，污染环境；工业废水不能灌溉农田，污染很严重，三个知识整理全部错误，不符合题意；

C、液化气与空气混合后的气体遇明火或电火花易发生爆炸，发现液化气泄漏时，打开排气扇电源开关会产生电火花，可能发生爆炸；氧气可用于焊接金属，是因为氧气能够支持燃烧，氧气没有可燃性，三个知识整理中有两个错误，不符合题意；

D、大量吸纯氧不益于身体健康，干冰升华吸热，用干冰保存食物可以防止受潮腐烂，为提高粮食产量，大量使用化肥农药易造成水污染，三个知识整理中有两个错误，不符合题意。

故选A。

4．D

【详解】

A、由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的物质是混合物，选项A错误；

B、质子数相同的粒子不一定属于同种元素的原子，例如氢氧根离子含有9个质子，氟原子也含有9个质子，但不属于同种元素，选项B错误；

C、金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的，由于碳原子的排列方式不同，所以它们的物理性质差异较大，选项C错误；

D、水通电后生成氢气和氧气，说明在化学变化中分子可以再分，但构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是重新组合生成氢分子和氧分子，选项D正确。

故选D。

5．C

【详解】

A、根据氧化物的概念可知,氧化物只有两种元素组成，且其中一种是氧元素，该物质由三种元素组成，选项A错误；

B、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）∶（1×22）∶（16×5）=90∶11∶40，由此可见其中氢元素的质量分数最小，选项B错误；

C、青蒿素中含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧后的生成物是水和二氧化碳，选项C正确；

D、青蒿素是由青蒿素分子构成的而不是由原子直接构成的，选项D错误。

故选C。

6．C

【分析】

根据质量守恒定及反应微观过程图得出反应中各物质反应的微粒关系图如下：

【详解】

A、根据以上分析对比反应前后的微粒的构成可知，反应前A2和B2分子，反应后变成了BA3（或A3B）分子，说明在反应过程中A2和B2分子发生了变化，选项A不正确；

B、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种,生成物是一种，属于化合反应，选项B不正确；

C、由上述各物质反应的微粒关系图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为3∶l，选项C正确；

D、由物质X的微观构成可知，X的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素，选项D不正确。

故选C。

7．A

【解析】

根据质量守恒定律，可求甲的待测值：

19.7g+8.7g+31.6g+0.4g=待测+17.4g+0+3.6g，则待测值=39.4g，则质量减少的丙为反应物，质量增加的甲、乙、丁为生成物．A、反应过程中，乙增加8.7g、丁增加3.2g，变化质量比为87︰32；B、设甲的化学计量数为x。

丙的化学计量数为y，若甲、丙的相对分子质量比为197︰158，则反应中甲、丙的质量比为=197x:

158y=19.7g:

31.6g,可得x:

y=1:

2,即甲、丙的化学计量数之比为1︰2；C、,该反应是由丙→甲+乙+丁，是由一种物质生成多种物质的分解反应；；D、分解反应的反应物一定是化合物，生成物可能是单质也可能是化合物；如：

过氧化氢分解，生成物水是化合物，氧气是单质；故选A．

点睛：

①质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，②质量增加的是反应物，减少的是生成物

8．①③⑥

【详解】

（1）极易与血液中血红蛋白结合使人中毒的是一氧化碳；

（2）填充于试电笔的灯管中，通电时会发出有色光的是氖气，发出红光；

（3）煤、石油和天然气是三大化石燃料。

9．H2D加肥皂水H2O

【详解】

（1）电解水实验中，电源正极得到的是氧气，负极得到的是氢气。

由电解水的装置可知，试管1中所收集的气体为电源的负极产生的气体，是氢气。

（2）A、净水器中小卵石、石英砂等物质主要过滤河水中的不溶性固体，活性炭吸附水中的色素和异味，均不能起到消毒杀菌的作用，选项A不正确；

B、净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素异味等部分可溶性杂质，不能除去全部可溶性杂质，选项B不正确；

C、净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水，选项C不正确；

D、活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水中有异味的可溶性杂质和色素，过滤掉水中小卵石、石英砂没有过滤掉的不溶性杂质，使天然水变得无色澄清，选项D正确。

因此对净化天然水的简易装置图分析正确的选D。

（3）检验所得自来水是否为硬水，实验方法为取该水样少量放入试管中，滴加适量肥皂水，振荡，若出现浮渣多，泡沫少的现象，则原水样为硬水；反之，则不是硬水。

（4）根据所给化学方程式可以看出：

化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类不变和原子个数不变，因此多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O。

10．分子间有间隔氢原子Ⅵ

【详解】

（1）①由于分子之间有间隔，50mL水与50mL乙醇混合后，分子相互占据了间隔，所以混合后溶液体积小于100mL；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，由质量守恒定律可知反应前后原子的种类不变，X分子中一定含有的原子是氮原子和氢原子；

（2）①由原子结构示意图可知，微粒的最外层电子数是6，它位于二周期ⅥA 族；

②甲是甲烷，一个甲烷与一个氧气分子反应生成两个水分子和一个二氧化碳分子。

11．12243燃烧不一定需要氧气AB

【详解】

（1）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，生成氮气、水和二氧化碳，由化学反应前后，原子的种类、数目不变可知，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4

3N2+4H2O+2CO2；

（2）偏二甲肼在点燃的条件下与四氧化二氮反应，说明燃烧不一定要有氧气参加；

（3）A、物质的着火点一般是不能改变的，烧蚀层不能使返回舱的着火点升高，故错误；

B、返回舱与大气摩擦生热没有新物质生成，属于物理变化，正确；

C、烧蚀层可以起到起到了一定的隔热和隔离空气的作用，正确；

D、“烧蚀层“的物质在遇到高温时会发生熔化和汽化现象，在熔化和汽化时能吸收大量的热，故可以保证飞船温度不至于太高，正确；

（4）因为在太空中的空间站中没有重力，所以养蚕可以、化学反应可以发生和混合容易完成而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离。

12．钢、铝合金空气或氧气硫酸铜溶液或氯化铜溶液或硝酸铜溶液等可溶性铜盐Li++32Li+2H2O=2LiOH+H2↑

【详解】

（1）纯金属以及它们的合金属于金属材料。

钢是铁的合金，钢、铝合金均属于金属材料。

（2）铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，共享单车表面喷漆，能使铁与水和氧气（或空气）隔绝。

（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，要比较铜和铁的金属活动性，如果选用了铁，还需选用硫酸铜溶液或氯化铜溶液或硝酸铜溶液等可溶性铜盐。

（4）①从锂原子的结构示意图中可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为：

Li+。

②化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，锂元素的化合价为+1价，氧元素显-2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

（+1）+x+（-2）×2=0，则x=+3价，故LiMnO2中锰元素的化合价为：

+3。

③金属锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，反应的化学方程式为：

2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。

13．O2燃烧产物是水，不污染环境或燃烧产生的热量多CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

【分析】

A、B、C、D、E五种物质之间存在以下的转化关系，A、B两种物质的组成元素相同，且常温下都是液态，D是最理想的燃料，所以D是氢气，E是空气成分之一，B会生成氢气和D，所以B是水，C是氧气，A分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，C完全反应生成E，所以E是二氧化碳，经过验证，推导正确。

【详解】

由分析可知：

（1）C是氧气，化学式为O2；

（2）D作为最理想的燃料，突出的优点是：

燃烧产物是水，不污染环境 或燃烧产生的热量多；

（3）实验室制取E的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

14．二氧化碳倾倒液体药品，瓶塞没有倒放；验满二氧化碳时燃着的木条伸入了瓶中，应伸在瓶口2H2O2

2H2O+O2↑酒精灯

【详解】

（1）根据二氧化碳的实验室制法和提供的仪器、药品、实验的操作可以推测出小凯抽到的是二氧化碳的制取、收集和验满；

（2）小凯的操作中出现了两个错误：

取液时瓶塞未倒放、验满时不能把燃着的火柴伸入集气瓶内；

（3）实验室用过氧化氢制氧气为固体且反应不需加热的装置，反应原理为2H2O2

2H2O+O2↑；

（4）用高锰酸钾制氧气需要用给固体加热的装置，所以还需补充酒精灯。

15．因为生成物中的水和二氧化碳中的氧元素可能全部来自氧气烧杯内壁有水雾或水珠澄清石灰水变浑浊Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O排除玻璃管中的空气，防止蔗糖燃烧对实验造成干扰氧原子质量是氢原子质量的16倍或者氧原子的相对质量是氢原子相对质量的16倍

【详解】

方案一：

由于元素种类在化学反应前后都不发生变化，生成物中有二氧化碳和水生成，说明反应物中也应该含有碳、氢、氧元素，而氧气中含有氧元素，因此该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；

方案二：

（1）干燥的小烧杯中有水雾出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素；

（2）小烧杯中放入澄清的石灰水，往硬质玻璃管中通入氧气，点燃酒精，①硬纸玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；②澄清的石灰水变浑浊，说明用二氧化碳生成，蔗糖中有碳元素；二氧化碳通入澄清的石灰水生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

[拓展交流]

（1）先通入一会儿氮气的原因是排净装置中的空气，避免对实验造成干扰；

（2）由于氢、氧的相对原子质量不同，蔗糖中氢、氧三种元素的质量比为（1×22）:

（16×11）=11:

88=1:

8。

16．80%

【详解】

解：

设原混合物中含氧化铜的质量为x，

x=8g；

则原混合物中含氧化铜的质量分数为：

×100%=80%；

答：

原混合物中氧化铜的质量分数是80%。

【点睛】

利用差量法解答有关化学方程式的计算问题，是较常见的一种解题方法，关键是分析清楚差量与物质质量的关系。