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医用化学练习题
医用化学练习题
(川北医学院成教医、护专科)
一、选择题
1、物质的量浓度是
A.物质的量与溶液的体积之比。
B.溶液的质量与溶液的体积之比。
C.溶质的质量与溶剂的体积之比。
D.单位体积的溶液中,某组分的物质的量。
2、75%勺消毒酒精,是指
A100ml水中含75ml酒精B、100克水中含75ml酒精
C、25ml水中加入75ml酒精D、100克水中含75克酒精
3、配制300ml、0.10mol?
L-1的NaOH溶液,需要称取固体NaO(M=40的质量为
A.1.2gB.1.2mgC.4.0gD.4.0mg
4、在0.1mol.l-1的HCI250ml中加入0.05mol.l-1的NaOH溶液250ml,贝UChci为
_1_1_1_1
A.0.02mol.I1B.0.01mol.I1C.0.1mol.11D.0.025mol.I1
5、500ml生理盐水中,Na■的渗透浓度为
A.77.5mmol?
L-1B.196mmol?
L-1C.154mmol?
L-1D.308mmol?
L-1
6、0.1mol?
L-1蔗糖|0.1mol?
L-1NaCI溶液其渗透方向是
A.向右;B.向左;C.互不渗透;D.无法确定。
7、红细胞在下列哪种溶液会溶胀
A.9.0g?
L-1NaCI溶液B.5%的葡萄糖
C.50g?
L-1的葡萄糖D.生理盐水的10倍稀释液
8、37T时,人体血液的渗透压为775kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度是
-1-1-1-1
A.400mmo?
LB.300mmol?
LC.775mmol?
LD.154mmol?
L
9、维持细胞内外水平衡的主要渗透压是
A.大气压;B.晶体渗透压;C.胶体渗透压;D.以上三种。
10、下列质量浓度相同的溶液,渗透压最大的是
A.葡萄糖溶液B.NaCI溶液C.KCI溶液D.CaCI2溶液
11、根据酸碱质子理论,下列叙述不正确的是
A.HCO和CO2-不是共轭酸碱对
B.酸越强,其共轭碱也越强
C•酸失去质子转变成共轭碱
D.酸碱反应的实质是质子的转移
12、下列化合物中具有两性的物质是
A.H2CO;B.H2PQ-C.HCID.H2SO
13、一定条件下,反应HPQ+H——PO42-+戌0,能自发进行,贝U其中较强的酸是
A.H2OB.H2PO-C.HPO42-D.OH
14、下列物质中()不是共轭酸碱对
A.HAc—AcB.NH4+—NHC.NH3—NHTD.H30—OH
15、室温下1.0X10-4mol?
L-1的氨水溶液,[H+]?
[OH-]=
-10-4-14・8
A.1.0X10B.1.0X10C.1.0X10D.1.0X10
16、配制pH=9.0的缓冲溶液,应选用()缓冲对
A.H2PQ-HPQ2-(pKa=7.21)B.HAc-Ac-(pKa=4.75)
C.HCOO—HCOONa(pKa=3.5)D.NH4CI—NH•H2Q(pKb=4.75)
17、关于缓冲容量B,下列说法不正确的是
A.缓冲比一定时,C总越大,B越大。
B.C总一定时,缓冲比越大,B越大。
C.C总一定,缓冲比等于1时,B最大。
D.B的大小与溶液体积大小无关。
18、下列溶液具有缓冲作用的是
A.HAc-NaHCQB.NaOH-NaCIC.HCl-NaCID.HAc—NaAc
19、血液中主要缓冲对是
AHCQNaHCOB.H2PQ-—HPO-C.HAc—NaAcD.NaHCO3-Na2CO
20、已知'%g2+/Mg=-2.38v,:
^Fe3+/Fe2+=0.77V,则较强的氧化剂与还原剂是
A.Fe3+和MgB.Mg2+和Fe3+C.Mg和Fe2+D.Fe2+和Mg+
2+1+1
21、对于原电池(-)Zn|Zn(1.0mol?
L-)||Ag(1.0mol?
L-)|Ag(+),要增加其电动势,可采取的措施有
A.增加Ag+的浓度B.增加Zn2+的浓度C.加大锌极板D.加大银极板
22、配合物K[Co(en)(CN)4]中,中心离子的电荷数与配合物的配位数是
A.+3和5B.+1和3C.+3和6D.+1和5
23、已知组成式为Cr(Nf)4Cl3的配合物,在水中的解离情况与NaCI类同,该配合物的化学式可能为
A.[CrCl2(NH)4]CIB.[CrCl3(Nf)3]NH3
C.[Cr(NH3)4]CI3D.[Cr(NH彳応均
24、硫酸二氨合锌的化学式是
A.Zn•2NH・SOB.SO(NH)2ZnC.[Zn(NH)2]SQD.2NHZnSO
25、下列化合物属于有机物的是
A.硫酸B.盐酸C.硝酸D.醋酸
26、下列化合物中属于烃的是
A.CHOHB.CH^CHC.CHCOOHD.fCO
27、烯烃中双键C原子采取的杂化方式是
不杂化
A.sp3杂化B.sp2杂化C.sp杂化D.
28、醇的官能团是
O
OH
.CH^CH—CH3
29、CH§C-CH3加氢还原得
A.CH3CH2CH2OHB
C.CH3CH2COOHD.CH3CQQH和CH3OH
30、下列试剂中,与苯酚、苯胺、乙烯、葡萄糖都能发生反应的是
A.HCIB.Br2C.HNO2D.FeCI3
31、下列化合物,与卢卡斯试剂反应最快的是
A.正丁醇
32、下列化合物中,沸点最高的是
A.2-丙醇B.丙烷C.甲乙醚D.丙三醇
33、下列化合物加热时,不发生脱羧反应的是
A.乙二酸B.
34、下列化合物中,
A.CHNHB.(CH
35、下列化合物中,
A.丙酸B.乳酸C.
36、醛酮与氨衍生物的反应属于
A.亲电加成B.亲核加成C.氧化反应D.还原反应
37、生物标本防腐剂“福尔马林”的成份是
A.甲醛水溶液B.
38、区别’邻-羟基苯甲酸’和‘邻
A.NaHCOB.FeCl3C.HCl
39、丫-羟基酸脱水而生成的内酯是
A.三元环B.四元环C.
40、下列化合物哪一个没有旋光性
A.B.
ch3chcooh
Br
B.2-
丁醇C.2-甲基-2-丙醇D.水
丙二酸C.丁二酸D.B-丁酮酸碱性最强的是
3)2NHC.(CH3)3ND.NH3酸性最强的是
乳酸C.石炭酸D.碳酸
甲酸水溶液C.乙醛水溶液D.丙酮水溶液
可用的试剂是
-甲氧基苯甲酸’时,
D.NaOH
五元环D.
六元环
CH3CHCOOCCl
Cd
H2C二CHCOOC2H5
二、填空题
1、当温度为298.15K时,能斯特方程式为
2、螯合物是指中心原子(离子)与
合物。
3、在HAc溶液中加入NaAc将使HAc的离解度
将,这种现象称为。
渗透现象发生的必须条件是
油脂是和
某患者血液pH值为7.88,该患者「
chcooch3
Cl
结合形成
,溶液的pH值
4、
5、
6、
7、
酸和醇脱水生成物为
不能水解成更小分子糖的糖类化合物属于
9、
糖可与含羟基的非糖化合物脱水生成
10、维持蛋白质一级结构的键叫
三、用系统命名法命名下列化合物
1、
CHQH
Cl
H
ch2ch3
O
形成的酯。
丁毒。
、CH厂CH厂*—0一CH厂CH3
O
O
1
—CH^C-NH2
3、4
CH2CH2CH3
CH3CH—CHCH2OH
ch2ch3
5、
7、
3
8
H3C-O—
H
I
CH3^CH2CHO
CH2CH3
OH
CHyCH2C=C-CH3
CH3
11、
O
厂Cch312
4
3
H
c
oc
o
o-c
H
c
3>
CH3
HO—CHCOOH
I
HO—CHCOOH
15、
CH3CH—N
CH3
四、由下列化合物的名称写出结构式
1、2-甲基-3-戊醇2、对硝基-苯酚3、乙醚4.乙酰苯胺
5、丙烯醛6、柠檬酸7.嘧啶8、氢氧化四甲胺
9、B-D(-)-2-脱氧呋喃核糖10、N,N-二甲基苯胺
五、完成下列反应方程式
h2so4
4、
CH2CH3
ch3ch—chch2cooh
OH
六、用化学方法区别下列化合物
1、甲醇、邻-甲苯酚、苯甲醛、苯甲酸。
2、
戊醛、2-戊酮、3-戊酮、环己酮。
3、
淀粉、
葡萄糖、果糖、蔗糖。
4、
甲胺
二甲胺三甲胺
5、
丙烯
丙炔环丙烷
七、计算题
1、配制0.05mol丄-1的NaHCO§液0.5L,需取NaHCO少克?
2、将10ml1molHCl稀释至1L,此溶液的pH是多少。
3、0.05molL-1的NaAc和0.10mol丄-1HAc等体积混合,求溶液PH值。
4、0.05mol丄-1的NaAc和0.10mol丄-1HCl等体积混合,求溶液PH值。
5、0.10mol?
L-NHHO溶液0.5L,计算其pH值?
向此溶液加入0.05mol?
L-的HCI溶液0.5L,计算混合后溶液的pH值?
(K=1.79X10-5;pK=4.75)
医用化学练习题答案
一、1D2C3A4D5C6A7D8B9B10B11B12B13C14D15C16D
17B18D19A20A21A22C23A24C25D26B27B28A29B30B31C
32D33C34B35B36B37A38B39B40C
2、多齿配体环状
3、降低增大同离子效应
4、半透膜和膜的两侧溶液要有浓度差
5、甘油高级脂肪酸
6、碱
7、酯
&单糖
9、糖苷
10、肽键
1、L-2-氯-1-丙醇2、丙酸乙酯3、3-甲基-2乙基-1-戊醇
4、苯乙酰胺5、2-甲基-6-乙基苯酚6、苯甲醚7、环己酮
&3-甲基戊醛9、嘌呤10、3-甲基-2-戊烯醇11、苯乙酮
13、乙酸酐14、2,3-二羟基丁二酸15、N,N-二甲基乙胺
2
ch3ch2och2ch
、COOH7
ch2
HO—C—COOH
CH2
COOH
CH3
[H3C-N-CH
9+
3]OH
CH3
、CH2OH10、CH3
”OH
HHIICH3
H\OH1
OHH
五、
1、
CH32
CHyC二CH-CH3
Br
Br
OH3Br
CH厂CH二N-N
4、
CH亍CH”C二CH^COOH
CH3
OH
+
N2f+H2O
六、
1、
甲醇
邻甲基苯酚
分别加
FeCb
二色
苯甲醛
苯甲酸甲醇甲醇「
苯甲醛>分别加2,4-二硝基苯肼
苯甲酸J甲醇甲醇1
分别加NaHCO3,加热
苯甲酸-
甲醇
2、戊醛
2-戊酮
3-戊酮
卜分别加Tollons试剂
环己酮丿
甲醇
2-戊酮:
3-戊酮\分别加NaHSO3溶液
环己酮丿甲醇
银色J
/
/
/
白色晶状物
白色晶状物
2-戊酮]分别加i2/NaOH溶液
环己酮
甲醇
3、
淀粉
兰或紫色
葡萄糖
苯甲酸
分别加12液
葡萄糖
苯糖酸分别加Benidict试剂
蔗糖丿/
蔗糖
加热
葡萄糖
分别加Br2/H2O
加热
溴水褪色
/
4、
甲胺
二甲胺
苯甲酸
卜常温下,分别加
HNO?
t
黄色油状物或黄色固体
澄清溶液
丙烯'
由州分别加KMnO4
丙块卜
环丙烷」
KMnO4的紫红色褪去
KMnO4的紫红色褪去
/
丙烯‘
*分别加[Cu(NH3)2]CI溶液/
丙炔J
「*砖红
七、
1、2.1g2、PH=23
5、PH=11.13PH=9.25
、PH=1.6
4、PH=4.46
成人专科医用化学模拟试题
题序一二三四五六七
总分
得分
阅卷人
.题答卷
.选择题
题序1
2
3456
78
9
10
答案
题序11
12
131415
1617
18
1920
答案
题序21
222324
25
2627
28
29
30
答案
题序31
323334
35
3637
38
39
40
答案
二.判断题
题序1
2345
6
78
9
10
答案
一、选择(每题1分)
1、物质的量表示物质的
A、质量B、多少C、体积D、浓度
2、1mol物质的量指的是该物质的
A、分子量B、6.02X10个微粒所组成的基本单元
C、原子量D、1个分子的质量
3、物质的量用符号表示
A、mB、nC、MD、C
4、对摩尔质量下列说法正确的是
A、一摩尔物质所具有的质量。
B、一种被称为摩尔的物质所具有的质量。
C、一种被称为摩尔的物质所具有的分子量。
D、一摩尔物质中某组分的含量。
5、摩尔质量的符号为
A、mB、nC、MD、C
6、NaCl的化学式量是58.5,其摩尔质量是
A、58.8gB、58.5mol/LC、58.5g/molD、58.5g/L
7、下列各物质1摩尔,质量最大的是
A、CO2B、N2C、O2D、NaCl
(相对原子质量C:
12N:
14O:
16Cl:
35.5Na:
23)
8、下列各物质,质量相同时,物质的量最多的是
A、H2OB、H2SO4C、NaOHD、Na2SO4
(相对原子质量H:
1S:
32)
9、21gNaHC03摩尔数为
A、84B、21C、0.25D、2
10、对物质的量浓度,下列表示正确的是
A、©=Vb/VB、p=mB/VC、XB=mB/mD、Cb=nB/V
11、已知一葡萄糖溶液物质的量浓度为0.3mol/L,该溶液500ml中含葡萄糖
C、0.3gD、0.3mol
B、25ml水中加入75ml酒精
D、100克水中含75克酒精
A、0.15molB、0.15g
12、75%的消毒酒精,是指
A、100ml水中含75ml酒精
C、100克水中含75ml酒精
19、某溶液[OH-]=0.0001mol/L,则溶液
PH=4
A、PH=0
20、电离度a的意义是
A、溶液中离子的浓度C、平衡常数
21、25E时纯水
A、PH=7B、PH=0
22、下列说法不正确的是
B、PH=0.0001
c、
B、
D、
D、PH=10
溶液中电解质的浓度
已解离的分子数/总分子数X100%
PH=14
D、PHmPOH
A、
B、
C、
D、
一种物质在体现酸性的同时也就生成了碱。
有酸必有碱,有碱必有酸。
酸、碱之间可通过H+的传递而相互转变。
共轭酸、
23、反应
碱之间可通过H+的传递而相互转变。
aAbB+dD的平衡常数关系式为
bd
/CbCD
B、K=a
Ca
>Ka(NH4+),说明
CD
Ca
24、已知Ka(HAc)
A、解离能力HAc>NH4+
C、[HAc]>[NH4+]
25、在NH3.H2O
衡体系中加入
NH4Cl
+
-NH4+OH
D、
K回1叨d
KnAT
B、解离能力HAcvNH4+
D、[HAc]v[NH4+]
的平衡中若要降低
NH3・H2O
的解离,应在平
A、26、
A、
27、
A、
2&
A、
NH3•H2O
C、HCl
D、NaCl
上述效应被称为
同离子效应
在25题的平衡体系中加入少量酸,平衡将
向左移动B、向右移动C、不动
在的平衡体系中加入较大量NaCl,平衡将向着结合的方向移动
B、盐效应
C、酸效应
D、碱效应
D、以上都不是
C、没有影响
29、37E时,浓度为
A、37X0.01kPa
C、310X0.01kPa
30、某溶液PH=2,
A、[H3+O]=2mol/L
C、[H3+O]=0.01mol/L
31、在30的溶液中
A、不含OH-
-+
C、[OH]>[H3O]
32、下列各组物质,
A、NaCl-HCl
B、向着解离的方向移动
D、溶液中各种物质的浓度都减小
0.01mol/L的难挥发、非电解质溶液渗透压为
B、8.31X37X0.01kPa
D、8.31X310X0.01kPa
则该溶液中
B、[H3+O]=0.2mol/L
D、[H3+O]=0.02mol/L
--12
B、[OH]=1.0X10mol/L
-+
D、[OH]=[H3O]
能作为缓冲对的是
B、NH3•H2O-NaOH
C、Na2HPO4-NaH2PO4D、Na2CO3-H2CO3
33、某缓冲溶液PH=5.00,Pka=4.75该缓冲液的缓冲范围为
A、4.75~5.00B、4.00~6.00C、3.75~5.75D、以上均不对
34、对NaAc-HAc缓冲对,下列说法正确的是
A、有抗碱作用,但无抗酸作用B、有抗酸作用,但无抗碱作用
C、只有抵抗部分稀释的作用
D、能抵抗少量外来酸、碱或部分稀释而保持溶液PH值基本不变的作用35、某1号缓冲液,每增加1个PH单位,需要每升加酸0.05mol,而某2号缓冲液,每增加1个PH单位,需要每升加酸0.5mol,
A、缓冲能力1号〉2号;B、缓冲能力1号V2号;
C、[共轭碱]1号〉2号;D、[共轭碱]1号V2号。
36、下列化合物属于有机物的是
A.硫酸B•盐酸C•硝酸D•醋酸
39、下列试剂,能与FeCla反应生成紫色化合物的是
A.苯酚B.甲烷C.己醇D.环己醇
40、下列试剂中,与苯酚、苯胺、乙烯、葡萄糖都能发生反应的是
A.HClB.Br2C.HNO2D.FeCI3
—、是非判断(正确者打V错误者打x)(1x10分)
1、某溶液1升,含有葡萄糖0.056mol、NaCl0.013mol、维生素0.002mol,该溶液的渗透浓度为0.067mol/L。
2、将红细胞置于低渗溶液中,细胞外液会向细胞内渗透。
3、血浆的渗透压主要由溶解的蛋白质产生。
4、血浆的胶体渗透压,调节着水在毛细血管内外的进出。
5、电解质一定存在解离、结合的平衡。
6、无论是酸还是碱的水溶液,一定存在[OH][H3+O]=Kw关系。
7、共轭酸的酸性越强,共轭碱的碱性也越强。
&在平衡体系中,增大生成物的浓度,平衡将向着生成反应物的方向移动。
9、成人的胃液PH值为0.9〜1.5,婴儿的胃液PH值约为5.0,即婴儿的胃酸比成人高。
10、2,4-二硝基苯肼可以区别醛和酮。
三.填空(1x10分)
1、渗透现象发生的条件是和。
2、正常人血浆渗透压为。
3、血液中主要缓冲对是,其中抗酸成分为。
4、共轭酸碱在组成上。
5、在相同温度下,将0.05mol的乳酸分别溶于1升水和2升水中,其平衡常
数。
6、某患者血液pH值为7O88,该患者中毒。
H
7、0.1mol/LH2CQ溶液的H*浓度(大于或小于)cOCmoCd2CHO
&NH,+H2O=^NH3+H;O的反应中"0是CH酸H碱)。
四、用系统命名法命名化合物或写出化合物的结构式(2X10
五、完成反应(2X5)
3、
4、
5、
+hno3
50~60°C
CH3COCH3+
NaHSO3
干燥
CH3CHO+ch3ch2oh一
HCl
六、计算(2X5分)
1、计算0.1mol/L的HAc溶液的pH值。
(HAcpKa=1.0x10-4.74)
2、在500ml0.1mol/L的HAc溶液中加入固体NaAc0.5mol,计算该溶液的pH值。
成人专科医用化学模拟试题答案
1B
2B3B4A
5C
6C
7D
8A9C
10D
11A
12B
13A14D
15C
16D
17D
18C
19D
20D
21A
22C
23D
24A
25A26A27B
28B
29D
30C
31B
32C
33C
34D
35B
36D
37B
38B39A40B
1、x2V3X4V5X6V7X8V9X10X
三、
1、半透膜半透膜两侧溶液有浓度差
2、280~320mmol/L(720~800KPa)
3、HCO3-/H2CO3HCOJ
4、相差一个H+
5、相同
6、碱
7、小于
&碱
四、
1、4-甲基-3-环己基-2-己醇2、2-甲基-4-硝基-苯酚3、2-甲基丁酸
4、—甲基乙基胺
5、苯乙酰胺
6、
CH3
7、CH厂CH厂CH厂CH—CHO
8、
O
I
C
CH3
9、
O
II
CHrC—ci
10、
O
I
CH3C—N—
3H
ch2oh
1OOH
IOH
OH
OH
六、
1、
ch3
1
2、
flS'f
COO-
CH&CH—C—
O
-CH-CH3
IlJ
HO
+CO^+H2O
NO24、
IIz
NaSO3
1°
5、
CH3
u
CH"—CH3
H3C
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