江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题答案解析.docx
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江苏省南京市届高三第三次模拟考试化学试题答案解析
2020届高三模拟考试试卷
化学
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 K—39 Ti—48 I—127 Ba—137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.“84消毒液”可消杀新冠病毒,可用Cl2与NaOH溶液反应制备。
下列关于“84消毒液”的说法不正确的是( )
A.属于胶体B.有效成分为NaClO
C.室温下溶液pH大于7D.有强氧化性
【答案】A
【解析】
【详解】A.84消毒液分散质直径小于1nm,属于溶液,故A错误;
B.氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠,次氯酸根具有强氧化性,可以消毒杀菌,所以有效成分为NaClO,故B正确;
C.次氯酸为弱酸,所以次氯酸钠为强碱弱酸盐,溶液显碱性,故C正确;
D.次氯酸根具有强氧化性,所以84消毒液具有强氧化性,故D正确;
故答案为A。
2.用化学用语表示2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中相关微粒,其中正确的是( )
A.中子数为0的氢原子:
HB.Na+的结构示意图:
C.H2O的结构式:
D.O22-的电子式:
【答案】C
【解析】
【详解】A.中子数为0的氢原子质量数为1,所以符号为H,故A错误;
B.Na元素为11号元素,核电荷数为11,所以钠离子的结构示意图为,故B错误;
C.水分中氧原子和氢原子形成共价键,空间构型为V形,所以结构式为,故C正确;
D.O22-的电子式为,故D错误;
故答案为C。
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A.硅酸钠溶液呈碱性,可用作木材防火剂
B.硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂
C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂
D.铅具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料
【答案】D
【解析】
【详解】A.硅酸钠耐高温,不易燃烧,可用作木材防火剂,与硅酸钠溶液呈碱性无关,故A错误;
B.硫酸铜是重金属盐,能使蛋白质变性,可用作游泳池中水的消毒剂,与硫酸铜溶液的颜色无关,故B错误;
C.酯化反应是可逆反应,常用浓硫酸作催化剂,以加快反应速率,同时浓硫酸有吸水性,可使反应正向进行,提高生成物产率,与浓硫酸具有强氧化性无关,故C错误;
D.原电池中,负极失电子发生还原,同时需要电极材料能够导电,而铅是金属,能导电,反应中易失去电子,具有还原性,故D正确;
故答案为D。
4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=2的溶液:
Na+、Fe2+、I-、NO3-
B.c(AlO2-)=0.1mol·L-1的溶液:
K+、Na+、OH-、SO42-
C.=0.1mol·L-1的溶液:
Na+、NH4+、SiO32-、ClO-
D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:
Mg2+、NH4+、Cl-、SCN-
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.pH=2的溶液显酸性,酸性环境下硝酸根会将亚铁离子和碘离子氧化,不能大量共存,故A不符合题意;
B.四种离子相互之间不反应,也不与偏铝酸根反应,可以大量共存,故B符合题意;
C.=0.1mol·L-1溶液显酸性,硅酸为沉淀,次氯酸为弱电解质,所以硅酸根和次氯酸根不能大量存在,故C不符合题意;
D.铁离子会和SCN-反应生成络合物而不能大量共存,故D不符合题意;
故答案为B。
5.实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置制备SO2
B.用装置制备CuI
C.用装置分离出CuI
D.用装置干燥CuI固体
【答案】D
【解析】
【详解】A.浓硫酸可以和铜单质在加热条件发生反应生成二氧化硫,故A能达到目的;
B.将二氧化硫通入硫酸铜和KI的混合溶液中搅拌,二氧化硫将Cu2+还原成Cu+,得到CuI沉淀,故B能达到目的;
C.CuI为沉淀,过滤可将固体和液体分离,故C能达到目的;
D.CuI受热易被氧化,所以不能在蒸发皿中加热干燥CuI固体,故D不能达到目的;
故答案为D。
6.下列关于物质性质的叙述正确的是( )
A.SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4
B.木炭与浓硫酸共热可生成CO2
C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体
D.向饱和食盐水中通入足量CO2可制得NaHCO3
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化硅与浓盐酸不反应,故A错误;
B.木炭与浓硫酸共热发生反应C+2H2SO4(浓)2SO2↑+CO2↑+2H2O,故B正确;
C.明矾溶液中加入过量NaOH溶液可先生成氢氧化铝沉淀,之后氢氧化铝沉淀和NaOH反应生成偏铝酸钠,得不到Al(OH)3胶体,故C错误;
D.二氧化碳在饱和食盐水中的溶解度很小,不能生成碳酸氢钠,可先在饱和食盐水中通氨气,再通足量二氧化碳,故D错误;
故答案为B。
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe与稀盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.向K2CO3溶液中通入过量SO2:
CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
C.在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe3++5H2O=2FeO+3Cl-+10H+
D.用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu+2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A.铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A正确;
B.向K2CO3溶液中通入过量SO2,亚硫酸酸性比碳酸强,所以离子方程式为:
CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO,故B正确;
C.碱性溶液中不会生成氢离子,正确离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O,故C错误;
D.新制的Cu(OH)2与乙醛反应生成氧化亚铜沉淀,方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O,故D错误;
故答案为B。
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y是金属元素。
X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z原子的最外层有6个电子,X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。
下列叙述正确的是( )
A.Z分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同
B.原子半径:
r(Y) C.工业上常用电解的方法制备元素Y的单质 D.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 【答案】C 【解析】 【分析】 X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,则X为C或S,若X为S,则Y、Z、W不可能全为短周期元素,所以X为C;Y为金属元素,且原子序数大于C,则Y为第三周期元素;Z原子的最外层有6个电子,原子序数大于Y,为S元素;则W只能为Cl元素;X、Y、W原子最外层电子数之和等于12,则Y的最外层电子数为12-4-7=1,所以Y为Na元素。 【详解】A.S与C可以形成化合物CS2只含共价键,S与Na可形成化合物Na2S,只含离子键,化学键类型不同,故A错误; B.同周期主族元素自左至右原子半径依次减小,所以r(Y)>r(Z)>r(W),故B错误; C.Na为活泼金属,通过电解熔融NaCl制取Na单质,故C正确; D.C的非金属性弱与Cl,则C的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱,故D错误; 故答案为C。 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO(s) B.H2SO4(浓)SO2(g)BaSO3(s) C.Fe2O3(s)FeCl3(aq)Fe(s) D.SiO2(s)H2SiO3(胶体)Na2SiO3(aq) 【答案】A 【解析】 【详解】A.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁,氢氧化镁煅烧生成氧化镁,能实现上述各步转化,故A正确; B.二氧化硫与氯化钡不反应,SO2(g)BaSO3(s)不能实现,故B错误; C.FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2,FeCl3(aq)Fe(s)不能实现,故C错误; D.SiO2与水不反应,SiO2(s)H2SiO3(胶体)不能实现,故D错误。 答案选A。 【点睛】考查常见金属元素及其化合物性质,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,注意对反应条件的应用。 10.一种熔盐捕获CO2的装置如图所示。 该装置工作时,下列说法正确的是( ) A.a为电源的负极 B.x极使用石墨不会损耗 C.y极电极反应式为CO32-+4e-=C+3O2- D.电路中转移1mole-,理论上可捕获5.6LCO2 【答案】C 【解析】 【分析】 根据图片可知x极O2-→O2,发生氧化反应生成单质O2,所以x为阳极,y为阴极,阳极与电源正极相接、阴极与电源负极相接,即a极为电源正极、b极为电源负极,阳极反应式为2O2--4e-═O2,阴极电极反应式为: CO32-+4e-═C+3O2-,以此解答该题。 【详解】A.根据上述分析,a极为电源正极,故A错误; B.x极O2-→O2,在熔融条件下,石墨与氧气要反应,故石墨电极要损耗,故B错误; C.y阴极,CO32-得到电子生成C,电极反应式为: CO32-+4e-=C+3O2-,故C正确; D.未描述标准状况,无法按标准状况下的气体摩尔体积计算CO2的体积,故D错误。 答案选C。 【点睛】考查电解原理,关键是根据示意图判断出电极是解题的关键,易错项是D项,未描述标准状况。 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.下列叙述正确的是( ) A.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH>7 B.室温下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,溶液中的值增大 C.在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 D.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行,该反应的ΔH>0 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.CH3COOH为弱酸,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较,醋酸过量,等体积混合后溶液呈酸性,pH<7,故A错误; B.室温下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,两者反应生成CaCO3沉淀和NaOH溶液,溶液中c(OH-)增大,c(H+)减小,的值减小,故B错误; C.与直流电源的负极相连,作阴极被保护,为外加电流的阴极保护法,所以在外加电流的阴极保护法中,须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连,故C正确; D.NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)中△S<0,常温下能自发进行,则△H-T△S<0,则该反应的△H<0,故D错误。 答案选C。 【点睛】该题考查化学反应原理基础知识,易错项是A项,注意常温下pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)与pH=11的NaOH溶液中c(OH-)相等。 12.羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。 其合成涉及如下转化: 下列有关说法正确的是(
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