淄博市初中学业水平考试化学试题真题.docx
- 文档编号:11484071
- 上传时间:2023-03-01
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:1.20MB
淄博市初中学业水平考试化学试题真题.docx
《淄博市初中学业水平考试化学试题真题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《淄博市初中学业水平考试化学试题真题.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
淄博市初中学业水平考试化学试题真题
2021年淄博市初中学业水平考试化学试题
(时间:
60分钟总分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65
第I卷(选择题共20分)
一、选择题(本题包含15个小题,1~10小题每小题1分,11~15小题每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.科研人员发扬“工匠精神”,自主研发出世界上最薄不锈钢箔“手撕钢”,其厚度仅为普通打印纸的1/4,是我们国家新兴领域急需的高精尖基础材料。
如图,手撕不锈钢箔的过程中,“手撕钢”发生变化的是()
A.组成
B.性质
C.结构
D.形状
2.化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的门基础自然科学。
从原子、分子的角度分析,下列解释错误的是()
A.一滴水中约含有1021个水分子——说明水分子很小
B.品红加入水中,整杯液体变为红色——说明分子不断地运动
C.原子的质量主要集中在原子核上——说明原子核是不可分割的实心球体
D.过氧化氢分解生成氧气和水——说明分子可以分成原子,原子可重新组合成新分子
3.侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人,他发明的“侯氏制碱法”,生产出象征中国人民志气和智慧的“红三角”牌纯碱,促进了我国民族工业的发展,开创了世界制碱工业的新纪元!
纯碱的化学式是()
A.Na2CO3B.NaHCO3
C.CO(NH2)2D.NH4HCO3
4.化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象,以下实验现象描述正确的是()
A.将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中,有白色沉淀产生
B.将生锈铁钉放入稀盐酸中,有气泡产生,溶液为蓝色
C.将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中,蜡烛即刻燃烧火焰明亮
D.将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨,产生刺激性气味的气体
5.防止金属锈蚀是科研人员研究的重要课题。
小明发现金属铜制作的眼镜架,时间久了表面形成一层绿色的锈渍,其化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO32。
该锈渍是通过化合反应生成的,反应物除金属铜外,还有①氮气、②氧气、③二氧化碳、④水、⑤二氧化硫中的
()
A.两种B.三种
C.四种D.五种
6.具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。
下列实验操作正确的是
()
7.现有锌粉和铜粉的混合物200g,加入足量的稀硫酸充分反应后,测得生成气体的质量为4g。
则原混合物中锌粉和铜粉的质量分别是()
A.65g、135gB.64g、136g
C.130g、70gD.无法确定
8.向以下4支试管中分别加入足量盐酸,充分反应后,试管中有残渣的是()
9.溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。
下列说法正确的()
A.只有固体和液体物质可以作为溶质
B.长期放置不分层的液体就是溶液
C.饱和溶液升温一定变为不饱和溶液
D.溶液中溶质可以是一种或者多种
10.某样品在纯氧中完全燃烧,消耗氧气4.8g,、实验山程中,倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生得水的质量为2.7g,同时生成4.4g气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。
该样品的成分是()
A.一定含有C、H、O三种元素
B.一定有C、H元素,可能含有O元素
C.一定有C、O元素,可能含有H元素
D.一定有C元素,可能含有H、O元素
11.今年的政府工作报告把“碳达峰,碳中和”的工作列为重点任务之一重点任务之一,提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现‘碳中和”,下图形象解读了“碳达峰”和“碳中和”,下列措施不符合上述发展理念的是()
A.优先选乘公共交通B.随手关闭电源
C.尽量用一次性餐具D.使用节能灯泡
12.一渠清水立千秋—“南水北调”工程改善了北方地区的用水状况。
下列叙述错误的是()
A.水是生命之源,节约用水是公民应尽的义务和责任
B.天然水分为硬水和软水,加入明矾可以将硬水转化为软水
C.工业废水、农业废水及生活污水对水质造成破坏,加剧了水资源危机
D.利用化学方法(如中和法、氧化法等)处理废水是治理水污染的常用方法
13.原子结构示意图能简明地表示原子核外电子的排布。
小云从以下微粒结构示意图中获得相关信息,你认为正确的是()
A.②③属于同一种原子B.①②属于同一种元素
C.①③表示的都是原子D.②③表示质子数相同
14.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是()
A.可燃物只有在空气中才能完全燃烧,且产物一定有二氧化碳
B.水是常用的灭火剂,其原理是通过蒸发降低可燃物的着火点
C.发生森林火灾时,消防员开辟防火隔离带的目的是隔绝空气
D.有效控制燃烧条件,可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的
15.材料研制与化学科学的发展密切相关。
下列说法错误的是()
A.加快研发可降解塑料,解决由聚乙烯等塑料制品造成的“白色污染”问题
B.合成纤维、棉纤维和羊毛纤维,均是以石油为原料合成的有机高分子材料
C.用于航天工业的钛合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能,属于金属材料
D.“祝融号”火星车成功着陆火星,火星车的构造部件中使用了多种复合材料
第Ⅱ卷(非选择题共35分)
二、理解与应用(本题包括4个小题,共15分)
16.(4分)分类是学习和研究物质的方法,按照物质的组成对氯化铁、氢气、氢氧化钡、五氧化二磷四种物质进行分类,请将分类结果填写在相应的虚线框内(用化学式表示)
17.(4分)水与人类的生产生活密切相关,请回答下列问题。
(1)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。
从微观角度角度分析,地球表面的“水循环”主要由______________________运动引起的。
目前从海水中获取淡水是解决淡水危机的一种途径,下列方法不能用于海水淡化的是_________________(填写字母)。
A.蒸发B.过滤C.膜法D.多级闪急蒸馏法
(2)“宏观—微观一符号”相结合是“化学学科的思维方式。
右图实验装置是反应进行一段时间后的状态,请回答:
水通电分解时没有发生变化的是_____________(填写序号)。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
点燃a注射器中的气体,写出反应的化学方程式_____________________________________。
18.(3分)“疫情”防控阶段,学校每天在教室和走廊中喷洒75%的医用酒精(化学式C2H5OH)进行消毒,酒精属__________(填写“无机物”或“有机物”),其中碳、氢、氧元素的质量比为__________(最简整数比)。
使用医用酒精进行消毒时要远离明火,这是因为酒精具有______________________________的化学性质。
19.(4分)下图是A物质的溶解度曲线和B物质在不同温度时的溶解度表。
(1)20℃时,A物质的溶解度__________B物质的溶解度(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
观察A物质的溶解度曲线,对于这类物质,工业上常采取__________________方法,使溶质从溶液中结晶析出,得到化工原料和产品。
(2)80℃时,向100g水中加入50gB物质,充分溶解后得到的是__________溶液(填写“饱和”或“不饱和”),此温度时,B物质饱和溶液溶质质量分数为__________。
(计算结果精确到0.1%)
三、实验与探究(本题包括2个小题,共14分)
20.(7分)化学实验是培养化学素养的重要途径,实验室制取气体是初中化学重要的实验基本技能之一,下图是实验室制取气体的部分装置,请回答:
(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,应选用的发生装置是___________________(填写字母),写出反应的化学方程式__________________________________________;欲收集一瓶氧气,进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,应选择的收集装置是_______(填写字母)。
(2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,反应的化学方程式为________________________
______________________________________________。
检验二氧化碳气体收集满的方法是
_______(填写序号)。
①将带火星木条伸入集气瓶中
②将少量石灰水倒入集气瓶中
③将燃着的木条放在集气瓶口
④将pH试纸放置在集气瓶口
上述实验结束一段时间后,同学们发现回收的大理石表面有一层白色固体物质,大家纷纷猜想它的成分以下是同学们的实验过程,请你参与探究。
可供选择的试剂:
回收的大理石、石蕊试液、酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、蒸馏水。
实验操作
实验现象
实验结论
1.将回收的大理石放入烧杯中,加入适量蒸馏水洗涤,过滤
白色固体物质溶解,得到澄清滤液
白色固体物质溶于水
2.取2mL滤液于试管中,滴加
_____________溶液
有白色沉淀生成
滤液中有Ca2+
3.取2mL滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸
有白色沉淀生成
滤液中有_______________
结论:
回收的大理石表面白色固体物质是没有洗涤的氯化钙
21.(7分)人类文明进步与金属材料的发展关系密切,我们祖先很早就掌握了金属冶炼工艺。
(1)组装上图装置进行实验,取用木炭粉和氧化铜粉末的仪器是________________;写出大试管中反应的化学方程式_____________________________________________,此反应类型属于____________________。
写出B装置中发生反应的化学方程式____________________
________________________________________。
(2)
以下两组实验装置有所不同,但原料和反应原理相同。
氧化铁粉末呈__________色,
写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式__________________________________________。
以下实验结论,你认为不正确的是__________(填写序号)。
①玻璃管中固体物质减少的质量等于参加反应的氧化铁中氧元素的质量
②根据澄清石灰水增加的质量,可以计算出一氧化碳消耗的质量
③反应过程中铁元素在固体中的质量分数逐渐增大装置中尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气
四、分析与计算(本题包括1个小题,共6分)
22.(6分)“低钠盐”是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾,以降低食盐中钠元素的摄入量。
生产厂家为改善“低钠盐”口味还加入少量的食用硫酸镁。
兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数,请你参与探究实验。
准确称量40.0g样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,用玻璃棒不断搅拌,使其完全溶解制得溶液。
向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液,直至过量,测得生成沉淀的质量为1.74g。
计算“低钠盐”中硫酸镁的质量分数反思交流:
实验结束后,兴趣小组的同学根据实验现象,绘制出以下示意图,你认为合理的是________(填写字母)。
2021年淄博市初中学业水平考试答案
1.D【解析】手撕不锈钢箔的过程中,“手撕钢”发生的是物理变化,只有形状发生改变;组成、性质、结构均不发生改变,故D符合题意。
故选D。
2.C【解析】原子核是由更小的微粒(质子和中子)构成的,不是不可分割的实心球体;在原子中,质子和中子的质量差不多,都比电子大得多,质量约为电子的1836倍,因此原子的质量几乎全部集中在原子核上,故C解释错误。
故选C。
3.A【解析】纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3,故A符合题。
故选A。
4.D【解析】将氢氧化钠溶液滴入氣化铜溶液中,氢氧化钠和氧化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,故A实验现象描述错误;将生锈铁钉放入稀盐酸中,铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,观察到溶液变为黄色,故B实验现象描述错误;燃烧需要满足的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点,将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中,需用火柴点燃才能使蜡烛燃烧,故C实验现象描述错误;将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨,硝酸铵和熟石灰反应可生成氨气,氢气是有刺激性气味的气体,故D实验现象描述正确。
故选D。
5.B【解析】化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后元素种类、原子数量等均不发生改变。
已知碱式碳酸铜的化学式是Cu(OH2CO3,则反应前应含有Cu、O、H、C元素。
空气中,CO2可提供C、O元素,H2O可提供H、O元素,O2可提供O元素。
可得铜生锈的化学方程式为2Cu+CO2+H2O+Cu2(OH)2CO3,故反应物除金属铜外,还有三种。
故选B。
6.A【解析】过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,故A正确;用酒精灯加热时,用外焰加热,故B错误;用滴管吸取液体时,应先用手指捏紧胶帽,赶走滴管中的空气,然后把滴管伸入试剂瓶中取液,故C错误;进行蒸发操作时,蒸发皿直接加热,过程中用玻璃棒不断搅拌以防止局部温度过高,造成液体飞溅,故D错误。
故选A。
7.C【解析】金属活动性顺序中,锌在氢的前面,铜在氢的后面,故锌能和稀硫酸反应生成氢气,铜不和稀硫酸反应。
现有锌粉和铜粉的混合物200g,设锌粉的质量为x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
652
X4g
65:
2=x:
4g
x=130g
故锌粉的质量为130g,铜粉的质量为200g-130g=70g。
故C符合题意。
故选C。
8.C【解析】苛性钠是氢氧化钠的俗称,向A试管滴加足量盐酸,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,故A试管中无残渣;小苏打是碳酸氢钠的俗称碳酸氢钠,和盐酸反应生成氟化钠、水和二氧化碳,故B试管中无残渣;生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金,加入盐酸时,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,碳不与盐酸发生反应,故C试管中有黑色残渣;铝片与盐酸反应生成氯化铝和氢气,故D试管中无残渣。
故选C。
9.D【解析】固体、液体、气体物质均可作为溶质,如稀盐酸的溶质是HCl气体,故A错误;长期放置不分层的液体不一定是溶液,如蒸馏水是纯净物,不是溶液,长期放置不会分层,故B错误;他和溶液升温不一定变为不饱和溶液,如氢氧化钙溶液的溶解度随温度升高而降低,其饱和溶液升温仍是饱和溶液,故C错误;溶液中溶质可以是一种或多种,如海水中含有NaCl、MgCl2等多种溶质,故D正确。
故选D。
10.A【解析】已知样品在4.8g氧气中完全燃烧,生成2.7g水和4.4g气体,将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,故生成的气体是二氧化碳。
由质量守恒定律可知,反应前后元素种类、质量不变,生成物中,水含H、O元素,二氧化碳含C、O元素,故样品中一定含有C、H元素。
水中氧元素的质量为2.7g×=2.4g,二氧化碳中氧元素的质量为
4.4g×=3.2g,故生成物中氧元素质量为2.4g+3.2g=5.6g>4.8g。
反应前后元素种类、质量不变,故样品中还含有氧元素。
故该样品的成分一定含有C、H、O元素。
故选A。
11.C【解析】使用一次性餐具会造成树木的砍伐,不利于二氧化碳的消耗,不符合“碳达峰”“碳中和”的发展理念,故C符合题意。
故选C。
12.B〖解析】天然水分为硬水和软水,加入明矾可以促进水中悬浮杂质的沉降,从而起到一定的净水作用;将硬水转化为软水的操作是煮沸和蒸馏,故B错误,符合题意。
故选B。
13.B【解析】原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数。
②③的质子数不同,故二者不属于同一种原子,故A错误;元素是质子数相同的一类原子的总称,①②的质子数相同,属于同一种元素,故B正确;①的质子数=核外电子数,是原子,③的质子数<核外电子数,是阴离子,故C错误;②的质子数是17,③的质子数是19,②③的质子数不相同,故D
错误。
故选B。
14.D【解析】镁可以在二氧化碳中燃烧,该过程发生了燃烧,但没有氧气参与,说明燃烧不一定要有氧气参与,故可燃物不一定只在空气中才能完全燃烧。
氢气作为可燃物,在氧气中的燃烧产物是水,故可燃物的燃烧产物不一定有二氧化碳,故A错误;水是常用的灭火剂,其原理是通过蒸发,降低温度至着火点以下,而物质的着火点一般不会发生变化,故B错误;发生森林火灾时,消防员开辟防火隔离带的目的是清除可燃物,故C错误;燃烧必须满足燃烧条件才可发生,故有效控制燃烧条件,可以达到防火、灭火和防止爆炸的目的,故D正确。
故选D。
15.B【解析】棉纤维和羊毛纤维是天然材料,合成纤维是以石油为原料合成的有机高分子材料,故B错误。
故选B。
16.Ba(OH)2FeCl3P2O5H2
【解析】碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,氢氧化钡是碱,化学式是Ba(OH)2;盐是由金属离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物,氯化铁是由铁离子和氟离子构成的,属于盐,化学式是FeCl3;氧化物是由两种元素组成的纯净物,且其中一种元素是氧元素,五氧化二磷由磷元素和氧元素组成,是氧化物,化学式是P2O5;单质是由一种元素组成的纯净物,氢气是由氢元素组成的纯净物,是单质,化学式是H2。
17.
(1)水分子B
(2)④2H2+O2点燃2H2O
【解析】
(1)地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的。
温度降低时,水分子运动减慢,分子间隔减小,水蒸气变为液态水;受热后水分子运动加快,分子间隔增大,液态水变为水蒸气,所以说水循环是水分子运动的结果。
淡化海水的方法有加热蒸发、膜法、多级闪急蒸馏法等;过滤只能除去水中的不溶性杂质,而海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质,故B错误。
故选B。
(2)水通电分解过程中,水分子获得能量,结构、化学性质发生变化,该过程实质是水分子分解成氢原子和氧原子,氢原子和氧原子重新组合形成氢分子和氧分子,故没有发生变化的是构成水分子的原子种类。
故选④。
电解水过程中,正极产生的气体是氧气,负极产生的气体是氢气,a注射器中的气体是氢气。
氢气在氧气中点燃生成水,该反应的化学方程式为2H2+O2点燃2H2O。
18.有机物12:
3:
8易燃(或可燃性)
【解析】多数含有碳元素的化合物是有机物,酒精属于有机物;由酒精的化学式可知,碳、氢、氧元素的质量比是(12×2):
(1×6):
(16×1)=12:
3:
8;使用医用酒精进行消毒时要远离明火,这是因为酒精具有易燃(可燃性)的化学性质。
19.
(1)小于降温结晶(或冷却热饱和溶液)
【解析】
(1)由A物质的溶解度曲线及B物质的溶解度表可知,20℃时,A的溶解度小于B的溶解度;Δ物质的溶解度随温度的升高而增大,受温度变化影响较大,故可采取降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法,使溶质从溶液中结晶析出,得到化工原料和产品。
(2)80C时,B物质的溶解度为60g,故此温度时,向100g水中加入50gB物质,充分溶解得到不饱和溶液;此温度时,B物质饱和溶液溶质质量分数为
×100%=37.5%。
20.
(1)AD
(2)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑③碳酸钠Cl-
【解析】
(1)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,该反应是固体加热型反应,故发生装置应选A;氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解生成氯酸钾和氧气,该反应的化学方程式是;氧气密度比空气大,难溶于水,故收集氧气可采用排水法和向上排空气法,进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验时,为防止熔融物溅落造成集气瓶炸裂,需在瓶中装入少量水或沙子,故应选的收集装置是D。
(2)大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,该反应的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑;检验二氧化碳气体收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,说明二氧化碳收集满,故填③。
取2mL滤液于试管中,滴加碳酸钠溶液,观察到有白色沉淀生成,说明生成了碳酸钙,证明滤液中有Ca2+;取2mL滤液于试管中,滴加硝酸银溶液,再滴加稀硝酸,有白色沉淀生成,说明生成了氯化银,证明滤液中有Cl-
21.
(1)药匙(或纸槽)C+2CuO高温2Cu+CO2↑置换反应
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(2)红3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2②
解析】
(1)取用粉末状固体药品采用药匙(或纸槽);大试管中,木炭粉和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳,反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑;该反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应;B装置中二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(2)氧化铁是红色粉末;硬质玻璃管中,氧化铁和一氧化碳在高温条件下,反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2;计算一氧化碳质量时,需根据玻璃管中固体物质减少的质量计算,不能根据澄清石灰水增加的质量计算。
因为氢氧化钙溶解度小,产生的二氧化碳不能被全部吸收,使计算结果偏小,故②错误。
故填②。
22.解:
设40g“低钠盐”样品中,硫酸镁的质量为x,
2KOH+MgSO4====Mg(OH)2↓+k2SO4
12058
x1.74g
x=3.6g
答:
该“低钠盐”中硫酸镁的质量分数为9%
反思交流:
C
【解析】反思交流:
向该溶液中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液,氢氧化钾和硫酸镁反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀,当反应完全时,继续滴加氢氧化钾溶液,生成沉淀的质量不变,故A错误;该“低钠盐”溶液为中性,pH=7。
滴加氢氧化钾溶液,由于氢氧根离子先和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀,故此时溶液pH保持不变仍为7,当硫酸镁被反应完全时,继续滴加氢氧化钾溶液,溶液的pH逐渐增大至接近氫氧化钾溶液的pH,故B错误、C正确。
故选C。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 淄博市 初中 学业 水平 考试 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)