四川省成都市龙泉中学学年人教版化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》导学案 doc.docx

四川省成都市龙泉中学学年人教版化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》导学案 doc.docx

《四川省成都市龙泉中学学年人教版化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》导学案 doc.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市龙泉中学学年人教版化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》导学案 doc.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

四川省成都市龙泉中学学年人教版化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物》导学案doc

第三章有机化合物

第三节生活中两种常见的有机物

（第1课时）

【学习目标】1．通过“看、闻、做、查”，归纳乙醇的物理性质。

通过实验探究认识乙醇的分子结构、与钠的反应和氧化反应，能正确书写有关化学反应方程式。

2．从乙醇结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成——性质——用途”的有机物学习模式；初步体会有机物分子结构的特点以及对性质和用途的影响。

3．通过对探究性实验的设计和实施，交流与讨论，感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。

【学习重点】官能团的概念，乙醇的分子结构、乙醇与钠的反应和氧化反应。

【温馨提示】乙醇立体结构的建立、从结构认识乙醇的氧化反应可能是你学习的难点。

【自主学习】

旧知回顾：

1．回忆初中所学知识、结合生活实际，简述乙醇有哪些主要用途。

2．乙醇的分子式为，根据有机物的价键特征，写出符合其组成的可能的结构式。

3．煤油是烃的混合物，钠通常保存在煤油中，说明钠不与键和键反应。

水分子的结构式为，钠与水反应的化学反应方程式为，此反应说明钠能与键反应产生氢气。

新知预习：

阅读教材P73-75，回答下列问题：

1．烃的衍生物是指。

以前学过的

等就属于烃的衍生物。

2．官能团是指。

常见的官能团的名称和结构简式为。

【同步学习】情景导入：

“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。

中国是最早酿酒的国家，中国的酒文化源远流长，有许多关于酒的脍炙人口的诗句，如：

明月几时有，把酒问青天。

葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。

白日放歌须纵酒，青春做伴好还乡……这些咏叹酒的诗句证明酒是一种奇特而富有魅力的饮料，哪么其主要成分是什么呢？

下面我们来细品一下它那“令人陶醉的醇香”吧！

活动一：

认识乙醇的物理物质

1．实验探究：

看——乙醇的颜色、状态；闻——乙醇的气味；做——乙醇的溶解实验；查——乙醇的熔、沸点等数据。

2．小结：

乙醇是色、有味的体；密度比水；能跟水以比互溶，能溶解多种有机物和无机物，挥发，沸点为。

3．思考与交流：

（1）什么是无水酒精？

如何检验酒精中是否含有水？

怎样从工业酒精制取无水酒精？

（2）乙醇是很好的有机溶剂，能否用于萃取碘水中的碘？

原因是什么？

对应练习1．下列关于乙醇的叙述中，正确的是（C）

A．可用乙醇提取中草药的有效成分。

B．“酒香不怕巷子深”说明乙醇易挥发。

C．固体酒精就是固态酒精。

D．某白酒标签上注有“380”字样，是指乙醇的体积分数。

活动二：

探究乙醇的分子结构

1．交流：

“旧知回顾2”。

2．实验：

完成教材P73[实验3-2]。

并将实验现象记录在教材表格内。

3．类比分析：

结合“旧知回顾3”类比分析乙醇的结构。

并观看乙醇的结构模型。

4．小结：

乙醇的结构式为，结构简式为或；其中-OH称为，其电子式为。

乙醇可以看成是乙烷分子中的一个被取代后的产物。

5．交流：

“新知预习1、2“。

对应练习2．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为（　B　）

A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBrC．CH2Cl2D．

活动三：

认识乙醇的化学性质

（一）乙醇与活泼金属（钠、钾、钙等）反应

写出乙醇与钠的反应方程式，乙醇中羟基上氢原子的活泼性比水中羟基上氢原子的活泼性，乙醇也可看成是水分子中的1个被取代后的产物。

对应练习3．2.22g某醇与足量的金属钠反应收集到标准状况下的气体336mL，则该醇是（D）

A．CH3OHB．CH3CH2OHC．CH3CH2CH2OHD．CH3CH2CH2CH2OH

（二）乙醇的氧化反应

1．乙醇的燃烧：

乙醇燃烧的现象为，反应方程式为。

对应练习4．为了节约能源，倡导环保，2010年达喀力拉力赛增设燃烧乙醇燃料的全新组别赛事。

下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（D　）

①燃烧时发生氧化还原反应　②充分燃烧的产物不污染环境　③乙醇是一种可再生资源　④燃烧时放出大量热量

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

2．乙醇的催化氧化

（1）实验：

完成教材P74[实验3-3]。

并记录实验现象：

色的铜丝加热后变成色，趁热插入乙醇中变成色，反复几次，试管中的液体能闻到气味。

（2）小结：

①上述实验过程涉及的反应方程式有：

，其总反应式为，其中Cu作。

②乙醛的结构式为，结构简式为，其官能团称作，结构简式为，电子式为。

③乙醇催化氧化反应过程中断裂的化学键为。

对应练习5．（CH3）2CHOH、（CH3）3COH能否被催化氧化？

能发生催化氧化的写出反应方程式。

答案：

（CH3）2CHOH能被催化氧化，方程式略。

（CH3）3COH不能被催化氧化。

3．被强氧化剂氧化

阅读教材P75和P74“资料卡片”。

填写下列空白：

乙醇不仅能被氧气氧化，还能被或氧化，其产物为。

判断司机是否酒后驾车可用进行检验，其颜色变化为。

对应练习6．司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：

2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体的成分是________，上述反应中的氧化剂是__________，还原剂是__________。

【反馈练习】1.关于乙醇的说法中正确的是（D）

A．乙醇结构中有-OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性

B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇

与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性

D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基的氢原子不如水中的氢原子活泼

2．95%的乙醇（密度为0.78g·cm—3）用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质量分数最接近于（A）

A.42%B.48%C.51%D.65%

3．已知一氯戊烷有8种同分异构体，可推知戊醇（属醇类）的同分异构体的数目是（　D）

A．5种B．6种C．7种D．8种

4．将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g。

实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（D）

A．石灰水W1W2D．乙醇溶液W1

5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（D）

A．乙醇完全燃烧生成水B．乙醇容易挥发

C．乙醇能与水以任意比例互溶D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2

6．下列除杂方法不正确的是（双选）（　AD）

A．除去乙烷中混有的少量乙烯：

通入酸性高锰酸钾溶液，干燥

B．除去溴苯中混有的少量单质溴：

加入足量的NaOH溶液，振荡、静置、分液

C．除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：

加入生石灰，振荡、静置、蒸馏

D．除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应

7．已知维生素A的结构简式可写为

，式中以线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H未标出来。

关于它的叙述正确的是（　D）

A．维生素A的分子式为C20H30OB．维生素A是一种易溶于水的醇

C．维生素A的分子中有苯环结构并能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1mol维生素A在催化剂的作用下最多可与5molH2发生加成反应

8.在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，若完全燃烧。

需要相同条件下氧气的体积为（C）

A．2VLB．2.5VLC．3VLD.无法计算

9．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH（OH）CH2OH分别与足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为（C　）

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶1

10．条件不同，反应物不同，乙醇被氧化的产物不同，反应的剧烈程度也不同。

（1）点燃时，乙醇燃烧。

据此，请写出乙醇的一项用途___燃料、医用消毒剂等___。

（2）在催化剂（如Cu或Ag）存在时加热，乙醇可被氧气氧化成乙醛。

反应的化学方程式为：

__2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O___。

相同条件下，甲醇也易被氧化生成甲醛，但因甲醛和其他醛的结构不同，只有甲醛能与Schiff试剂（一种由品红、Na2SO3、H2SO4等配成的溶液）作用，生成稳定的紫红色有机物，其他醛加入Schiff试剂后呈无色。

若实验室提供新配制的Schiff试剂，则可通过实验证明工业酒精中含有剧毒的甲醇。

请简述实验操作步骤及现象_。

（3）乙醇还可与酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液反应，被直接氧化生成乙酸。

①酸性KMnO4溶液滴入乙醇中，现象为___紫色溶液逐渐褪色_____。

②交通警察检验司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性K2Cr2O7，当司机呼出的气体使其变为___绿__色时，则可证明司机饮酒超过规定标准。

③一魔术师在台上做“魔棒点灯”的表演，只见他将一玻璃棒往酒精灯芯上一触，酒精灯就被点燃了，请推断：

魔术师所用玻璃棒与酒精灯芯接触的一端沾有下列物质中的（填代号）__BC___。

A．浓盐酸B．固体KMnO4C．浓H2SO4D．乙醇

【总结梳理】乙醇的断键与性质的关系：

和金属钠反应时键①断裂，

在铜或银催化共热下与O2反应时键①③断裂，

在空气中完全燃烧时键①②③④⑤断裂。

【课后巩固】教材作业：

P76习题1、2、3。

提高训练：

1．甲、乙、丙三种醇与足量金属钠完全反应，在相同条件下产生体积相同的氢气，而消耗这三种醇的物质的量之比为3：

6：

2，则甲、乙、丙三种醇分子里羟基数之比为（C）

A.3：

1：

2B．2：

3：

1C．2：

1：

3D．3：

2：

1

2．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物。

如：

C2H5OH

CH3CHO+H2

2C2H5OH

CH2═CH—CH═CH2+H2+2H2O2C2H5OH

C2H5OC2H5+H2O又知C2H5OH在活性铜催化下，可生成CH3COOC2H5及其他产物，则其他产物可能为（A）

A.H2B.CO2C.H2OD.H2和H2O

3．下列醇中，（A）CH3OH（B）CH3CH2CH2OH（C）（CH3）3COH（D）（CH3）3CCH2OH，能被催化氧化的有A、B、D。

4．等物质的量的下列物质①甲醇（CH3OH）②乙醇（CH3CH2OH）③乙二醇（

）④丙三醇（

），用物质的编号填空：

（1）在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量由多到少的顺序④>②>③>①，反应中生成CO2的体积（相同状况）由小到大的顺序①<②=③<④。

（2）分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积（相同状况）由少到多的顺序是__①=②<③<④__。

5．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：

__2Cu+O2

2CuO、CH3CH2OH+CuO

CH3CHO+Cu+H2O____。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是___放热_____反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是加热；乙的作用是____冷却______。

（3）反应进行一段时

间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是__乙醛、乙醇、水__。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是___N2_____。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__乙酸______。

要除去该物质，可先在混合液中加入___C___（填写字母），然后，再通过_蒸馏___（填操作名称）。

a．氯化钠溶液b．苯c．碳酸氢钠溶液d．四氯化碳

6．有一种不饱和烯醇，其结构简式为CH2===CHCH2OH，请回答下列问题：

（1）写出该化合物中官能团的名称碳碳双键、羟基。

（2）试推断该化合物可能发生的反应为_①②③④⑤⑥_（填序号）。

①与酸性高锰酸钾溶液反应　②与溴水反应　③与H2反应　④与Na反应　⑤燃烧反应　⑥催化氧化反应

（3）下列物质与CH2===CHCH2OH互为同分异构体的是___B_____（填序号）。

A．CH3CH2OHB．CH3CH2CHOC．CH3CH===CHCH2OHD．CH3OH

（4）写出此物质与溴水反应的化学方程式：

CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH。

7．乙醇可看作是用乙基取代了水分子中的一个氢原子所形成的化合物；用乙基取代氨分子中的一个氢原子所形成的化合物C2H5NH2叫乙胺；用乙基取代硫化氢分子中的一个氢原子所形成的化合物C2H5SH叫乙硫醇。

可得H2S的酸性比乙硫醇强，NH3的碱性比乙胺强。

乙硫醇（C2H5SH）和氢氧化钠反应的化学方程式：

C2H5SH+NaOH→C2H5SNa+H2O；

（2）乙硫醇与金属钠反应的化学方程式2C2H5SH+2Na→2C2H5SNa+H2↑。

（第2课时）

【学习目标】1．通过阅读教材，交流、评价知道乙酸的物理性质、分子结构。

通过设计实验，归纳小结认识乙酸的酸性，能正确书写有关反应方程式。

通过实验探究、思考与交流，提高基本化学实验技能，知道乙酸的酯化反应原理，能正确书写酯化反应方程式，初步体会有机物制备特点。

2．结合生活经验和化学实验，进一步认识乙酸对于人类日常生活、身体健康的重要性。

【学习重点】乙酸的结构、酸性、酯化反应。

【温馨提示】乙酸的酯化反应可能是你学习的难点。

【自主学习】

旧知回顾：

1．回顾初中所学知识，结合生活实际，列举乙酸的用途。

2．简述酸的通性。

新知预习：

阅读教材P75-76，回答下列问题：

1.物理性质：

乙酸俗称，有气味的色液体。

沸点，熔点。

当温度低于其熔点时，乙酸能凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫，乙酸易溶于，普通食醋中含有的乙酸。

2．根据课本P75“科学探究”，设计一个实验比较乙酸和碳酸的酸性强弱。

3．酯类物质有什么结构特点？

有哪些主要性质和和用途？

【同步学习】情景导入：

为什么酒的年份越长味道就越香？

厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？

通过本节课的学习我们就能够知道其中的奥妙。

活动一：

认识乙酸的结构、物理性质

1．观察乙酸的结构模型，完成填空：

乙酸的分子式为，结构简式；官能团的名称为，结构简式为

或，电子式为。

2．实验探究：

看——乙酸的颜色、状态；闻——乙酸的气味；做——乙酸的溶解实验；查——乙酸的熔、沸点等数据。

3．交流：

“新知预习1”。

对应练习1．下列说法中不正确的是（B）

A．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物B．食醋的颜色（红褐色）就是乙酸的颜色

C．饱和链状一元羧酸的组成符合CnH2nO2　D．可用水鉴别苯、乙酸、四氯化碳

活动二：

探究乙酸的酸性

1．交流：

“旧知回顾1、2”。

2．根据下列药品，设计实验证明乙酸的酸性，并填写下列表格

药品：

镁条、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸溶液、酚酞、石蕊、氧化铜粉末

实验

实验步骤

实验现象

实验结论、反应方程式

实验一

实验二

实验三

实验四

实验五

3．交流：

“新知预习2”。

4．归纳小结：

乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性，但比碳酸的酸性，具有酸的通性，其酸性由基决定，乙酸的电离方程式为。

对应练习2．下列是有关生活中对醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（CD ）

A．醋酸溶液可一定程度上治疗手足癣    B．熏醋可一定程度上防止流行性感冒

C．醋可以除去水壶上的水垢        D．醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽

活动三、实验探究乙酸的酯化反应

1．实验：

完成教材P75[实验3-4]，并注意观察实验现象。

2．实验结论：

该反应的化学方程式为。

3．思考与交流：

（1）装置：

试管倾斜450的目的是。

大试管中常加几片碎瓷片的目的是。

长导管的作用是，导管末端未插入饱和碳酸钠溶液液面以下的目的是。

用酒精灯小心加热的目的是。

（2）试剂：

浓硫酸的作用是。

饱和碳酸钠溶液的作用有。

试剂加入的顺序是。

将酯与碳酸钠饱和溶液分离的方法是。

4．讨论交流：

对比乙酸乙酯、乙酸、乙醇的分子结构，推测乙酸、乙醇是以什么方式结合形成乙酸乙酯的？

如何证明？

5．小结：

酯化反应是指

。

酯化反应是反应。

羧酸与醇的酯化反应机理是：

酸脱

醇脱。

6．思考交流：

（1）为什么酒的年份越长味道就越香？

厨师烧鱼时加醋并加点酒，鱼的味道就变得无腥﹑鲜美？

（2）“新知预习3”。

对应练习3．巴豆酸的结构简式为：

CH3-CH=CH-COOH（丁烯酸）。

试回答：

（1）巴豆酸的分子中含有两种官能团碳碳双键、羧基（写名称）。

（2）巴豆酸与金属钠反应的化学方程式为2CH3-CH=CH-COOH+2Na→2CH3-CH=CH-COONa+H2↑。

（3）巴豆酸与溴水发生加成反应的化学方程式为：

CH3-CH=CH-COOH+Br2→CH3-CHBrCHBr-COOH。

（4）巴豆酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式为（略）。

【反馈练习】1．将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。

下列叙述正确的是（A、C）

A.生成的乙酸乙酯中含有18OB.生成的水分子中含有18O

C.可能生成88g乙酸乙酯D.可能生成90g乙酸乙酯

2.下列物质①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜能与醋酸发生反应的是

A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤C.①②④⑤⑥⑦D.全部（C）

3．水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是（B）

A．溴苯、乙酸、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

4．一定质量的某有机物与足量钠反应，可生成气体V1L；等质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得到气体V2L。

同温同压下V1=V2。

则该有机物的结构简式可能是（A）

A.HO（CH2）3COOHB.HOCH2CH2CHOC.HOOC—COOHD.CH3COOH

5.用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是（D）

A.溴苯中的溴（苯） B.甲烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

C.乙醇中的水（钠）D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）

6．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。

下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　A　）

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

7．在实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管）。

对于可能出现的现象，下列叙述正确的是（　D）

A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色B．石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色

C．石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色D．石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色

8．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是（　D　）

①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊溶液

A．①②B．①③C．②③D．③④

9．具有如右图所示结构简式的有机物不可能具有的性质是（D　）

A.能使酸性KMnO4

溶液褪色B.能发生酯化反应

C.能跟NaOH溶液反应D.能发生水解反应

10.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：

在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。

请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_沸石（碎的瓷片）_，目的是__防止爆沸__。

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是__提高乙醇的转化率____。

（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。

这样操作可以提高酯的产率，其原因是_及时蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行___。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。

请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__饱和碳酸钠溶液__，试剂b是__硫酸___；分离方法①是__分液___，分离方法②是___蒸馏,___，分离方法③是___蒸馏,___。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是__除去乙酸乙酯中的水分___。

【总结梳理】乙醇、水、碳酸、乙酸的比较：

物质

乙醇

水

碳酸

乙酸

羟基氢的活泼性

电离程度

酸性强弱

与钠是否反应

与氢氧化钠是否反应

与碳酸氢钠是否反应

【课后巩固】教材作业：

P76习题4、5、6、7、8、9、10。

提高训练：

1.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（C）

A1种B2种C3种D4种

2．下列除去杂质的方法正确的是（　B　）

①除去乙烷中少量的乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：

用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：

气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰、蒸馏

A．①②B．②④C．③④D．②③

3．胆固醇的分子式为C25H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H50O2，生成这种胆固醇酯的酸是（B）

A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH

4.具有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是（BD　）

A.CH3CH2OH　　　B.CH3CH2CH2OHC.CH2（OH）CH2CHOD.CH3CH（OH）CH3

5．关于HOOC—CH===CH—CH2OH，下列说法不正确的是（　C　）

A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代、加成、氧化、加聚、中和等反应

C．分别与足量Na、NaO