福建省厦门市届高中毕业班质量检查理综.docx
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福建省厦门市届高中毕业班质量检查理综
福建省厦门市2019届高中毕业班质量检查
理科综合能力测试
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷。
第I卷均为必考题,第II卷包括必考题和选考两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。
2.答题要求,见答题卡上的“填涂举例”和“注意事项”。
相对原子质量(原子量):
H1C12O16Na23
第Ⅰ卷(必考)
本卷共18题,每小题6分,共108分。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是正确的。
1.下列有关细胞生命历程的叙述,正确的是()
A.细胞凋亡对于维持多细胞生物体内部环境的稳定有重要作用
B.生物体内,分化的细胞无法继续增殖
C.有丝分裂过程中,细胞不会发生可遗传的变异
D.减数分裂过程中,细胞中的遗传物质平均分配至子细胞
2.下列与细胞膜有关的叙述,不正确的是()
A.效应T细胞与靶细胞的密切接触可导致细胞膜解体
B.受精过程与细胞膜的信息交流功能关系密切
C.神经冲动的传导与细胞膜的选择透过性有关
D.白细胞吞噬病菌体现了细胞膜具有免疫功能
3.下图表示细胞中蛋白质合成的部分过程,相关叙述不正确的是()
A.丙的合成可能受到一个以上基因的控制
B.图示过程没有遗传信息的传递
C.过程a仅在核糖体上进行
D.甲、乙中均含有起始密码子
4.现代生物进化理论认为()
A.突变和基因重组决定了生物进化的方向
B.捕食者的存在不利于增加物种的多样性
C.在稳定的环境中。
生物是不会进化的
D.生殖隔离一旦形成,就产生了新的物种
5.在洋葱表皮细胞质壁分离实验中,滴加蔗糖溶液后,观察到部分细胞未发生质壁分离,分析其原因,不可能是()
A.细胞死亡,原生质层失去选择透过性
B.操作不当,细胞的外界溶液浓度过低
C.代谢旺盛,细胞大量吸收蔗糖分子
D.时间过短.细胞失水较少,现象不明显
6.针对节能减排课题。
某研究性学习小组提出如下方案,你认为不符合课题要求的是()
A.利用太阳能制氢燃料B.利用潮汐能发电
C.大力建设火电厂D.用节能灯代替白炽灯
7.下列说法正确的是()
A.“酒越陈越香”与酯化反应有关
B.乙醇和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C.淀粉、纤维素化学式均为(C6H10O5)n,互为同分异构体
D.乙烯和苯均能与溴水发生加成反应
8.类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论正确的是()
类比对象
结论
A
Cl2+H2O
HCl+HClO
I2+H2O
HI+HIO
B
C+2CuO
2Cu+CO2↑
C+SiO2
Si+CO2↑
C
Na2O+H2O==2NaOH
CuO+H2O==Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
9.设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B.标准状况下,22.4L37Cl2中所含中子数为4NA
C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA个Fe3+
D.25℃时,pH=13的1.0Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA
10.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()
A.纯碱可用于生产玻璃,其溶液也可用于除去物品表面的油朽
B.在轮船船底四周镶入锌块,以保护船体
C.根据Ksp:
FeS>Hgs,可用FeS除去工业废水中的Hg2+
D.包装袋全部用聚乙烯生产,以减少木材的使用
11.1807年钯学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:
4NaOH
4Na+O2↑+2H2O;后来,盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠。
反应原理为:
3Fe+4NaOH
Fe3O4+2H2↑+4Na↑。
下列有关说法正确的是()
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生的电极反应为:
2OH—2e-=H2↑+O2↑
B.盖·吕萨克法制钠证明铁的还原性比钠强
C.若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应各自转移的电子数相同
D.电解熔融氯化钠制钠的电解槽中(如右图),石墨为阳极,铁为阴极
12.下列应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是()
A.利用甲装置可以制取少量H2
B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量
C.利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性,X中应放的物质是K2CO3
D.利用丁装置制取SO2,并检验其还原性,小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
13.某交流发电机中,矩形金属线圈在匀强磁场中
匀速转动,产生的感应电动势与时间的关系如
图所示。
如果此线圈和一个R=100Ω的电阻构
成闭合电路,不计电路的其它电阻,下列叙述
正确的是()
A.交变电流的周期为0.02s
B.交变电流的最大值为lA
C.交变电流的有效值为lA
D.电阻R两端的最大电压为141V
14.用红光和紫光做光学实验时。
下列说法正确的是()
A.用同一装置做单缝衍射实验时,紫光的中央亮纹要宽些
B.用同一装置做双缝干涉实验时,紫光两相邻亮纹的中央问距离要大些
C.红光与紫光均以30°的入射角射向平行玻璃砖时,出射光线中紫光的侧移距离要大些
D.在水面下同一深度放置红、紫两个点光源,紫光能射出水面的面积较大
15.木星至少有16颗卫星,1610年1月7日伽利略用望远镜发现了其中的4颗。
这4颗卫星被命名为木卫1、木卫2、木卫3和木卫4。
他的这个发现对于打破“地心说”提供了重要的依据。
若将木卫1、木卫2绕木星的运动看做匀速圆周运动,已知木卫2的轨道半径大于木卫1的轨道半径,则它们绕木星运行时()
A.木卫2的周期大于木卫1的周期
B.木卫2的线速度大于木卫l的线速度
C.木卫2的角速度大于木卫1的角速度
D.木卫2的向心加速度大于木卫l的向心加速度
16.所谓正电子(又称阳电子、反电子、正子),带正电荷,
电量大小和质量都与负电子相等。
如图为某科学实验
的简化示意图,在第一象限内有垂直纸面向里的匀强
磁场,一对正、负电子分别以相同速度沿与x轴成30°
角从原点射人磁场,则正、负电子在磁场中运动时间
之比为()
A.1:
1B.
C.1:
3D.2:
1
17.在坐标原点的波源产生一列沿x轴正方向传
播的简谐横波,波速v=200m/s。
,已知t=0
时刻,波刚好传播到,x=40m处,如图所示。
则下列说法正确的是()
A.波源开始振动时方向沿y轴正方向
B.t=0.15s时,x=40m处的质点位于平衡位置且向y轴正向运动
C.t=0.15s时,x=40m处的质点刚好到达波峰
D.t=0.s时,z=60m处的质点刚好到达波峰
18.如图所示,质量为m、带电量为+q的三个相同的带电小球A、B、C,从同一高度以初速度v0水平抛出(小球运动过程中不计空气阻力),B球处于竖直向下的匀强磁场中。
C球处于垂直纸面向里的匀强电场中,它们落地的速率分别为vA、vB、vC,落地瞬间重力的瞬时功率分别为PA、PB、PC则以下判断正确的是()
A.vA=vB=vCB.vA=vB 第Ⅱ卷 必考部分 第Ⅱ卷必考部分共9题,157分。 19.(18分) (1)(6分)为了用弹簧测力计测定两木块A和B间的动摩擦因数p,两位同学分别设计了如图所示甲、乙的实验方案。 ①为了用某一弹簧测力计的示数表示A和B之间的滑动摩擦力大小,你认为方案更合理。 ②若A和B的重力分别为10.0N和20.0N。 当A被拉动时,弹簧测力计a示数为6.0N,b示数为11.0N,c示数为4.0N,则A、B间的动摩擦因数为。 (2)(12分)甲同学采用如图甲所示的电路测定电源 的电动势和内电阻。 实验室提供的器材: 电压 表(0~3V)、电流表(0~0.6A)、多用电表、滑动 变阻器R、电源、电键s、导线及若干个定值电 阻。 ①连好电路后.当该同学闭合电键s,发现电流 表的示数为0,电压表的示数不为0。 检查各接 线柱均未接错,接触良好.且电路未发生短路; 他用多用电表的电压档检查电路,把两表笔分别 接bc和de时,示数均为0,把两表笔接cd时, 示数与电压表的示数相同,由此可推断故障是 。 ②排除故障后,该同学顺利完成实验数据的测量, 如下表所示。 并根据数据在空白的坐标纸上,作 出乙图所示的U—I图线,该图存在多处不妥之处, 请指出。 (能指出两处不妥之处的该小题得满分)。 I/A 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 U/V 2.93 2.87 2.85 2.77 2.75 2.70 ③为了在实验中保护电流表和调节电阻时电流表、电压表的示数变化均明显,乙同学对甲同学的实验进行改进,设计了如图丙所示的电路,丙图中电阻R0应选取下列备选电阻(用字母表示)。 A.1ΩB.5ΩC.10ΩD.20Ω 若乙同学用图丙的实验电路进行实验,只测得两组数据为I1、U1、I2、U2。 则该电源内电阻r=(请用物理量的字母表示) 20.(15分)某学习小组,为了研究电梯的运行情况。 利用传感器进行实验。 在竖直方向运行的电梯中,拉力的传感器下方悬挂一重物,电梯从某楼层由静止出发,到另一楼层停止,途中有一阶段做匀速直线运动。 传感器的屏幕上显示出传感器受的拉力与时间的关系图像,如图所示。 (重力加速度g=10m/s2) (1)说明电梯在前2秒内加速度、速度怎么变化,并判定电梯是上行还是下行。 (2)求电梯运动中加速度的最大值。 21.(19分)如图,光滑的平行金属导轨水平放置,电阻不 计,导轨间距为l,左侧接一阻值为R的电阻。 空间有 竖直向下的磁感应强度为R的匀强磁场。 质量为m, 电阻为r的导体棒CD垂直于导轨放置,并接触良好。 棒CD在平行于MN向右的水平拉力作,用下从静止 开始做加速度为。 的匀加速直线运动。 求 (1)导体棒CD在磁场中由静止开始运动到t1时刻的 拉力F1 (2)若撤去拉力后棒的速度v随位移x的变化规律满足 ,且棒在撤去拉力后在磁场中运动距离s时恰好静止,则拉力作用的匀加速运动的时间为多少? (3)请定性画出导体棒CD从静止开始运动到停止全过程的v–t图象。 图中横坐标上的t0为撤去拉力的时刻,纵坐标上的v0为棒CD在t0时刻的速度。 (本小题不要求写出计算过程) 22.(20分)如图所示,在定滑轮C正下方h=0.50m的A处固定一电量为Q=+3.0×10-5C的点电荷,电量为q=+1.0×10-6C的带电小球B,用绝缘细线栓着,细线跨过定滑轮,另一端用适当大小的力拉住,使小球处于静止状态,这时球到滑轮间的线长l=0.40m,小球与A点的距离为R=0.30m。 (静电力恒量K=9.0×109Nm2/C2,环境可视为真空,滑轮很小,不计一切摩擦)。 求 (1)两电荷问的库仑力的大小和小球所受的重力的大小。 (2)缓慢拉动细线直到小球刚到滑轮的正下方,试证明这个过程中小球到A点的距离保持不变。 (3)缓慢拉动细线直到小球刚到滑轮的正下方过程中,拉力所做的功是多少? 23.(15分)下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出),其中: D为碱,G为酸,金属甲在G的浓溶液中会钝化;F的溶液中只含一种溶质。 A、B、C、D,E均由Q,R、x、T四种短周期元素中的两种或三种组成,且Q、R、X、T原子序数依次增大;X的最外层电子数是电子层数的3倍;R和X相邻;Q和T同主族,Q为非金属元素,T为金属元素。 则: (1)X在周期表中的位置是,R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 (用元素符号表示); (2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显性,其原因用离子方程式表示为; (3)A和X2反应的化学方程式为; (4)pH均为12的D溶液和F溶液中,水电离出的c(OH-)之比为; (5)为保护环境,通过安装汽车尾气处理装置,使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分,当反应转移lmol电子时,生成的气体在标准状况下的总体积为L。 24.(15分)在常温下,某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠,流程如下: 在常温下,有关物质的溶解度为: 物质 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaCl 溶解度/g 37.2 9.6 21.5 36.0 (1)操作Ⅲ中的实验操作名称为; (2)操作I和操作II总反应的离子方程式为; (3)操作I和II不能颠倒的原因; (4)检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO,的实验方案是(写出操作步骤、现象、结论): ; (5)为了测定所制取产物的纯度(假设杂质只有碳酸氢钠).该小组的实验步骤为: i.使用下列装置组装实验装置,并检查气密性; ii.称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解 iii.称量D装置的质量为W1g iv.从分液漏斗滴入稀硫酸,直到不再产生气体为止 v.从a处缓缓鼓入一定量的空气,再次称量D装置质量为W2g。 vi.重复步骤v的操作,直到D装置的质量不再改变,称得D装置的质量为W2g。 根据上述实验回答如下问题: ①第i步,使用上述装置连接的接口顺序为: (b)→(e)(f)→()()→() ②产物中碳酸钠的质量分数为(数字可不必化简)。 25.(15分)近来,制备和利用氢气这一清洁能源已有多项成果。 (1)德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇 (CH3OH)车载制氢燃料电池工艺, 其原理如右图所示,请观察此图回答: ①燃料电池的正极反应式为 ; ②甲醇与流程图中任一反应物反应制取 氢气的化学方程式。 (2)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气,其生产流程如下图: ①此流程的第II步反应为: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g),该反应的化学平衡常数表达式为K=; ②此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如右上表,在830℃,以右下表的物质的量(单位为mol)投入恒容反应器发生上述反应,其中反应开始时,向正反应方向进行的有(填实验编号); 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 实验编号 n(CO) n(H2O) n(H2) n(CO2) A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 ③若400℃时,第Ⅱ步反应生成lmol氢气的热效应值为33.2(单位为kJ),第1步反应的热化学方程式为: CH4(g)+H2O(g)==3H2(g)+CO(g)△H=-103.3kJ·mol-1 则400℃时,甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为。 (3)我国科学家研究了常温下利用Pl等催化 剂在可见光作用下使水分解制氢气的方 法,右图是三种催化剂在光照分解水实 验中的效果比较图。 能得出如图结果的 实验方案是 。 26.(25分) I(13分) 某同学设计了下列实验,通过测定乙烯和CO2的产生量,探究“25℃室温条件下,在贮藏、保鲜过程中,乙烯合成抑制剂对毛叶枣果实的影响”。 请将实验步骤补充完整并回答问题: (1)材料和器材 刚采摘的成熟度相近的毛叶枣若干,密闭容器,乙烯合成抑制剂。 气相色谱仪(用于测定乙烯浓度),远红外CO2分析仪。 (2)方法和步骤 在25℃室温条件下: ①挑选足量的无破损,形状、大小、外观颜色相对一致的毛叶枣,随机分成2等份。 编号为A、B。 ②A组不做处理,B组。 ③从A、B两组中取出等量的毛叶枣分别放入两个相同的密闭容器内。 ④一小时后,分别从两个容器内抽取等量气体,,并记录数据。 ⑤每隔3天,重复步骤③④。 (3)结果和结论 所得数据处理后得到下图(图1、图2分别表示A、B组实验结果)。 ①从上图可以看出CO2产生量与乙烯产生量之间的关系是,形成上述关系的原因是: 。 ②比较图1、图2所示的实验结果,你得出的结论是: ,从而说明乙烯合成抑制剂有利于毛叶枣的贮藏、保鲜。 II(12分)下图为下丘脑与垂体调节内分泌活动的示意图,请据图分析回答: (1)当机体受到寒冷刺激时,激素①的分泌量增加,则激素①是激素,其增加的的机制是: 下丘脑分泌的激素增加,通过A血管运输到垂体。 使之分泌的激素增加,进而促进激素①的分泌。 (2)图中所示的ABC三条血管中,能检测到甲状腺激素的血管是。 (3)当人体饮水不足、体内失水过多或吃的食物过咸时,升高,该变化将刺激下丘脑的相应感受器,导致激素②(填写激素②的名称)的释放量增多。 27.(15分) 雌性火鸡的两条性染色体是异型的(ZW)。 在火鸡的一个优良品系中,出现一种遗传性白化症。 研究者把5只有关的雄火鸡进行检测,发现其中3只带有白化基因,将这3只雄火鸡与多只正常雌火鸡(无亲缘关系)交配,共得到229只幼禽,其中45只白化幼禽均为雌性。 (控制性状的基因用A—a表示) 请回答: (1)火鸡白化性状属于性状,且控制该性状的基因位于染色体上。 (2)表现型正常的幼禽中,雄性的基因型是,雌性的基因型是。 (3)研究者欲在表现型正常的184只幼禽中,尽量多的保存正常个体,消除白化基因。 你认为应该淘汰的基因型是,请用表现型正常的子代互交来判断该基因型的个体,用遗传图解和必要的文字说明。 选考部分 第Ⅱ卷选考部分共5题。 共35分。 其中。 第28、29题为物理题.第30、31为化学题。 考生从两道物理题、两遒化学题中各任选一题作答.若第28、29题都作答.则按第28题计分;第32题为生物题·是必答题。 请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。 28.(12分)[物理——选修3—3](本题共有两小题,每小题6分,共12分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) (1)下列关于分子动理论说法中正确的是。 (填选项前的编号)() ①分子势能随着分子间距离的增大,可能先减小后增大 ②分子间的相互作用力随着分子间距离的增大,一定先减小后增大 ③物体温度越高,贝Ⅱ该物体内所有分子运动的速率都一定越大 ④显微镜下观察到墨水中的小颗粒在不停的作无规则运动,这就是液体分子的运动 (2)封闭在气缸内一定质量的气体,如果保持气体体积不变,当温度升高时,。 (填选项前的编号)() ①气体的密度增大 ②气体的压强不变 ③气体分子的平均动能减小 ④气体分子每秒撞击单位面积器壁的数目增多 29.(12分)[物理——选修3—5](本题共有两小题,每小题6分,共12分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) (1)关于下列核反应或核衰变方程正确的是。 (填选项前的编号)() ① 是裂变 ② 是聚变 ③ ,符号“X”表示中子 ④ ,符号“X”表示中子 (2)质量为M的木块在光滑水平面上以速率v1向右运动,质量为m的子弹以速率v2水平向左射入木块,假设子弹射人木块后均未穿出,且在第Ⅳ颗子弹射入后,木块恰好停下来,则N为。 (填选项前的编号) ① ② ③ ④ 30.(13分)【选考《物质结构与性质》】A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素,其原子序数依次增大。 A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图;F是地壳中含量最高的金属元素;G与F同主族。 请回答下列问题: (1)写出,元素基态原子的核外电子排布式; (2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是(用元素符号表示); (3)下列有关上述元素的说法,正确的是(填序号); ①CA3沸点高于BA4,主要是因为前者相对分子质量较大 ②配合物Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于离子晶体 ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化 ④F单质的熔点高于E单质,是因为F单质的金属键较强 ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G (4)CA3分子的空间构型为,1molB2A4分子中含有个 键; (5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。 ED的熔点比NaCL高,其原因是。 31.(13分)【选考《有机化学基础》】A为药用有机物,从A出发可发生如图所示的一系列反应。 已知A在一定条件下能与醇发生酯化反应,A分子中苯环上有两个取代基,且苯环上的一卤代物有两种,D不能与NaHC0,溶液反应,但能与NaOH溶液反应。 请回答下列问题: (1)F中的含氧官能团的名称为; (2)A在酸性条件下水解的产物能发生的反应类型有(填序号); ①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤缩聚反应 (3)用系统命名法命名同时符合下列条件的有机物,其名称为; (i)与E的摩尔质量相同 (ii)与碳酸氢钠反应无气泡生成,但与金属钠反应有气泡生成 (iii)核磁共振氢谱有三组峰 (4)C的化学式为,G的结构简式为; (5)芳香族化合物M是A的同分异构体,苯环上两个取代基在对位;M与A具有相同的官能团。 但与新制氢氧化铜悬浊液共热有砖红色沉淀生成,其中一种符合条件的M与NaOH溶液反应的化学方程式为。 32.(10分)下图为某草原生态系统的结构简图,字母表示生态系统的成分,箭头“→”表示碳的流动方向。 请据图分析回答: (1)图中(填字母)固定的太阳能是流经该草原生态系统的总能量。 (2)在B→A的过程中,碳是以形式流动的。 (3)该生态系统的生物群落是由图中的(填字母)组成,此生态系统的最高营养级是(填字母)。 (4)调查D中某种生物种群密度常用的方法是。 参考答案 第Ⅰ卷(必考) 本卷18题,每题6分,共108分。 1—5ADBDC6—10CAABD11—15DCBCA16—18DBB 19.(18分) (1)(6分)①甲;②0.30(每空3分) (2)(12分) ①滑动变阻器R断路(2分) ②(6分)I。 U轴坐标起点选取不当 II.U,I轴没有标记用何单位 III.没有把不在直线上的点均匀分布直线两侧 ③B (4分) 20.(15分)解: (1)在前2秒内拉力大于重力,且拉力F先增大后减小,由牛顿第二定律 所以,加速度先增大再减小,由于加速度与速度方向始终相同,速度一直增大。 ………………3分 (2)由N–t图像,得: 在2—9
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